江苏省盐城市亭湖高级中学2023-2024学年高一上学期10月第一次阶段性考试化学试题（解析版）

2023—2024学年第一学期高一年级第一次阶段考试化学学科分值：100分，时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56S-32CI-35.5Ba-137第I卷选择题(共54分)一、单项选择题(每小题仅有一个正确答案，每题3分，共54分)1.注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是、(十水硼酸钠)，其中属于下列物质类型中的A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物【答案】C【解析】【详解】(十水硼酸钠)由钠离子和硼酸根离子及结晶水构成，属于盐类，纯净物。答案选C。2.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是A.胶体的丁达尔效应、钟乳石的形成B.碘的升华、石油的蒸馏C.石墨加工成金刚石、热的硝酸钾溶液降温析出晶体D.蓝色的CuSO4·5H2O变白、焰色反应【答案】A【解析】【详解】A．达尔效应属于光的散射现象，属于物理变化，钟乳石的形成涉及碳酸钙与碳酸氢钙之间的转化，是化学变化，故A符合题意；B．碘的升华属于物理变化，石油的蒸馏属于物理变化，故B不符合题意；C．石墨转化成金刚石属于化学变化，硝酸钾溶液析出晶体属于物理变化，故C不符合题意；D．蓝色的CuSO4·5H2O变白是五水合硫酸铜脱水变成硫酸铜粉末，属于化学变化，焰色反应属于物理变化，故D不符合题意；故选：A。3.下列化学用语不正确的是A.中子数为20的氯原子：B.NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++COC.核素23Na的核外电子数是11D.硫原子的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．氯原子核内由17个质子，因此中子数为20的氯原子：，A正确；B．NaHCO3电离方程式：，B错误；C．核素23Na的核内由11个质子，核外电子数是11，C正确；D．硫原子核外有16个电子，硫原子的结构示意图：，D正确；故选B。4.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂(如84消毒液、漂白粉等)、过氧乙酸()、氯仿(，有机溶剂，难溶于水)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是A.乙醚、乙醇均可用于萃取溴水中的溴 B.84消毒液的有效成分NaClO属于电解质C.过氧乙酸()的摩尔质量为76 D.可用蒸馏的方法分离氯仿与水的混合物【答案】B【解析】【详解】A．乙醇与水互溶，不能用于萃取溴水中的溴，A错误；B．化合物NaClO在水溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子，使溶液可导电，属于电解质，B正确；C．的摩尔质量为76g/mol，C错误；D．氯仿与水不互溶，可通过分液方法进行分离，D错误；答案选B。5.下列物质间的转化能一步实现的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.CuO→Cu(OH)2【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钙与碳酸钠反应可一步实现Na2CO3→NaOH，A符合题意；B．碳酸钙不溶于水，加热分解为氧化钙，不能一步实现CaCO3→Ca(OH)2，B与题意不符；C．硝酸钠为强电解质，且不能与其它物质生成沉淀，不能一步实现NaNO3→NaCl，C与题意不符；D．氧化铜与水不反应，不能一步实现CuO→Cu(OH)2，D与题意不符；答案为A。6.“纳米材料”是粒子直径为l～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液；②是胶体；③具有丁达尔现象；④能透过滤纸；⑤静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A.①④ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④【答案】C【解析】【详解】“纳米材料”粒子直径在1nm～100nm之间，分散到蒸馏水中，得到分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，具有介稳性，因此正确的是②③④，C正确；故选：C。7.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是A.铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性不变【答案】B【解析】【详解】A．铝与氢氧化钠反应：，无沉淀生成，A错误；B．铝与氢氧化钠反应：，铁与硫酸铜溶液反应：，铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，B正确；C．反应后去掉两烧杯，由于铝被消耗质量减小，铁表面有铜析出附着质量增大，杠杆无法平衡，C错误；D．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，碱性减弱，D错误；答案选B。8.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为B.1.8g的中含有的中子总数为C.物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含有个数为2D.常温常压下，46g和的混合气体中原子总数为3【答案】D【解析】【详解】A．气体未处于标准状况，不知道气体摩尔体积，无法计算，A错误；B．1个中含中子数为7，1.8g物质的量为0.1mol，中子总数0.7，B错误；C．溶液体积未知，无法计算个数，C错误；D．和最简式为，46g物质的量为1mol，含原子总数为3，D正确；答案选D。9.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A.CO分子数比CO2分子数少B.甲容器体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。【详解】A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D。【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。10.下列溶液中Cl﹣浓度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液 B.500mL2.5mol/LNaCl溶液C.1000mL5mol/LNaClO溶液 D.250mL1mol/LAlCl3溶液【答案】A【解析】【详解】A．200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L×2=4mol/L；B．500mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=2.5mol/L；C．NaClO溶液中没有氯离子；D．250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=1mol/L×3=3mol/L；所以氯离子浓度最大的是4mol/L，故选A。11.把VL含有MgSO4和K2SO4混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.(b-a)/Vmol·L-1 B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(2b-a)/Vmol·L-1 D.2(b-a)/Vmol·L-1【答案】C【解析】【详解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。12.下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧海带 B.用装置乙过滤海带灰浸泡液C.用装置丙得到I2的CCl4溶液 D.用装置丁提纯粗碘【答案】A【解析】【详解】A．海带的灼烧要使用坩埚，A错误；B．海带灰难溶于水，用过滤方法除去，B正确；C．I2更易溶解在CCl4中，且CCl4密度比水大，与水互不相溶，用分液漏斗分离，C正确；D．碘单质易升华，碘蒸气遇装有冷水的圆底烧瓶发生凝固，得到纯净的碘固体，从而得到提纯，D正确；故选A。13.下列操作中不正确的是A.除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，此时分离除的固体为氯化钠，再将固体洗涤干燥，A正确；B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，便于测量蒸气的温度，B正确；C．萃取操作对萃取剂的密度没有要求，C错误；D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，D正确；故选C。14.若aAn＋与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A.b＋n＋2 B.b＋n－2C.b－n－2 D.b－n＋2【答案】A【解析】【详解】aAn+的核外电子数=a－n，bB2-核外电子数=b＋2，若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，即两个微粒的核外电子数相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选A。15.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是A.和的质子数均为2B.和的原子结构示意图均可表示为C.和分别形成单质的物理和化学性质均一样D.和是He的两种核素，互为同位素【答案】C【解析】【详解】A．He元素的原子序数为2，原子序数=核电荷数=质子数，因此和的质子数均为2，故A说法正确；B．和两者互为同位素，它们质子数相同，原子结构示意图均为，故B说法正确；C．和两者互为同位素，它们物理性质不相同，它们核外电子排布相同，化学性质相同，故C说法错误；D．和是He的两种核素，质子数均为2，中子数分别为1、2，因此它们互为同位素，故D说法正确；答案为C。16.下列有关氯气及氯水的说法正确的是A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在B.为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pHC.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品D.工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉【答案】A【解析】【详解】A．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确；B．氯水具有漂白性，能够使pH试纸先变红后褪色，则不能用pH试纸测定其pH值，B错误；C．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，可以用于漂白织物，C错误；D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误；故选A。17.对于某些离子的检验及结论表述正确的是A.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有Ag＋B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中一定含Ba2+C.溶液中加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水产生白色浑浊，则溶液中有D.向溶液中加入盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则溶液中含有【答案】D【解析】【详解】A．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则产生的白色沉淀为AgCl或BaSO4，原溶液中不一定有Ag＋，A不正确；B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则沉淀可能为BaCO3或CaCO3，样品中不一定含Ba2+，B不正确；C．溶液中加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水产生白色浑浊，则此气体为CO2或SO2，溶液中可能有，也可能有、、，C不正确；D．向溶液中加入盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则此沉淀一定为BaSO4，溶液中一定含有，D正确；故选D。18.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL的溶液。②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体1.28g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为A.6∶3∶5 B.3∶1∶2 C.3∶2∶1 D.4∶2∶5【答案】D【解析】【详解】[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为+3)中所有元素化合价代数和为0，故3x-y-2z=0；由题目实验分析，步骤②中BaCl2溶液中Ba2+与SO结合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=；由实验③可知，加入的NaOH溶液与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，固体灼烧后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)=，则混凝剂中含n(Fe)=0.016mol，则由聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m可知，，与3x-y-2z=0联立，计算可知x∶y∶z的值为4∶2∶5，D项符合题意。故答案选D。第II卷非选择题(共3小题，46分)二、填空题(共3小题，共46分)19.根据所学知识，回答下列问题：（1）下列几种物质，其中属于电解质的是___________。(填序号)①②CaO③盐酸④KOH⑤Fe（2）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是___________。(填序号)a．b．NaClc．（3）漂白粉的有效成分为___________；在空气中失效的方程式为___________。（4）标准状况下11.2L气体的质量为___________；与0.1mol含有相同电子数的在标状况下的体积为___________；同温同压下，同体积的和气体的质量比为___________；同质量的和中氢原子的个数比为___________；8.4g与9.6g某单质，所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是___________，x值为___________。（5）把标准状况下134.4LHCl气体溶于861mL水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。（6）硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为)，请根据图中信息，回答下列问题：已知质量分数为2a%的氨水物质的量浓度为10，则质量分数为a%的氨水物质的量浓度___________(填“大于”、“小于”或硫酸“等于”)5；已知8的硫酸溶液密度为，4的硫酸溶液密度为。200g浓度为8的硫酸溶加水的量___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到4。(用含、的式子表示)【答案】（1）②④（2）a（3）①.②.（4）①.17g②.22.4L③.1：2④.3：1⑤.16⑥.3（5）6（6）①.大于②.【解析】【小问1详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中属于电解质的有：CaO和KOH；【小问2详解】钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，铜元素的焰色为绿色；【小问3详解】漂白粉的有效成分为次氯酸钙，由于碳酸酸性强于次氯酸，在空气中久置失效，化学方程式：；【小问4详解】标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，其质量：；所含电子物质的量为1mol，若含1mol电子，说明其物质的量为1mol，在标状况下的体积为22.4L；同温同压下，同体积的和气体，二者物质的量相同，根据可知，二者质量比为：1：2；根据可知，同质量的和物质的量比为2：1，氢原子的个数比3：1；8.4g物质的量为0.3mol，分子数之比为3∶2，根据，说明物质的量为0.2mol，其摩尔质量为48g/mol，所含原子个数相同，则，R相对原子质量为16；【小问5详解】标准状况下134.4LHCl气体物质的量为6mol，对应质量为219g，溶于861mL水中形成水溶液，溶液总质量1080g，根据物质的量浓度计算公式：；【小问6详解】氨水密度随浓度增大而减小，质量分数为2a%的氨水密度小于质量分数为a%的氨水，根据可知，质量分数为a%的氨水物质的量浓度更大；设加水体积为V，根据溶液稀释过程中溶质物质的量不变，列等式：，解得：。20实验室欲使用480mL0.2溶液，配制该溶液包含以下步骤：①称取一定质量胆矾()、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解。②把溶液小心地注入容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。请填写下列空白：（1）应该称取胆矾的质量是___________。（2）上述操作的正确顺序是___________。（3）实验用到仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、___________。（4）下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是___________(填序号)。A．容量瓶使用前未干燥B．转移溶液后，烧杯没有洗涤C．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置E．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切【答案】（1）（2）①②④③⑤（3）500mL容量瓶、胶头滴管（4）BE【解析】【小问1详解】用胆矾配制480mL0.2溶液，实验室里没有480mL的容量瓶，需要配制成500mL溶液，所以需要胆矾的质量：；【小问2详解】配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。所给步骤的正确顺序：①②④③⑤；【小问3详解】实验时需要用托盘天平、砝码、药匙称量胆矾的质量，用烧杯和玻璃棒溶解固体，用胶头滴管定容，还需要用到500mL容量瓶；【小问4详解】A．容量瓶使用前未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；B．转移溶液后，烧杯没有洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；C．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线，加入的水过少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置是正确的，对溶液浓度无影响；E．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切，此时吸出的溶液中含溶质，导致溶质损失，溶液浓度偏小。21.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备和的部分实验步骤如下：（1）在“溶解”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________。(任写一种方法)。（2）从“滤