江苏省泰州市泰州中学2023-2024学年高一上学期第一次质量检测化学试题（解析版）

江苏省泰州市泰州中学2023-2024学年高一上学期第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷(选择题共48分)单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.药物聚乙二醇脂质体阿霉素具有靶向抗癌作用，在水中分散时，其直径在85～100nm之间，则该药物在水中形成的分散系为A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液【答案】B【解析】【详解】胶体微粒直径在1nm∼100nm之间，药物聚乙二醇脂质体阿霉素具有靶向抗癌作用，在水中分散时，其直径在85～100nm之间，该药物在水中形成的分散系为胶体，故选B。2.下列物质分类正确的组合是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝氨气C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，A错误；B．蒸馏水属于纯净物，蔗糖溶液属于混合物，氧化铝在熔融状态下能导电，属于电解质，SO2属于非电解质，B正确；C．铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙属于电解质，C错误；D．Na2CO3属于电解质，D错误；故选B。3.下列电离方程式不正确的是A.在溶液中的电离方程式为B.的电离方程式为C.的电离方程式为D.的电离方程式为【答案】A【解析】【详解】A．AlCl3在溶液中发生完全电离，电离产物应满足质量守恒定律，则电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，A错误；B．为强电解质，在溶液中发生完全电离，电离方程式为，B正确；C．为可溶性盐，电离方程式为：，C正确；D．为可溶性盐，在溶液中发生完全电离，电离方程式为，D正确；故选A。4.在碱性溶液中能大量共存的离子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．能与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，故A不符；B．能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，故B不符；C．、、、在碱性条件下能大量共存，故C符合；D．与能与氢氧根离子反应生成一水合氨分子，故D不符；故选C。5.下列几种说法中正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C.2mol的摩尔质量是1mol摩尔质量的2倍D.一个水分子的质量约等于【答案】D【解析】【详解】A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A错误；B．铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量，B错误；C．摩尔质量与物质的量无关，2mol的摩尔质量和1mol摩尔质量相等，C错误；D．1molH2O的质量是18g，其中含有H2O的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于，D正确；故选D。6.与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL0.5mol/L的CaCl2溶液C.50mL2mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，A．150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B．75mL0.5mol/L的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C．50mL2mol/L的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；D．75mL1mol/L的FeCl3溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。综上所述，合理选项为C。故选C。7.人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×10-3mol/L)。下列说法正确的是A.葡萄糖的摩尔质量为180gB.标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023C.1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023D.若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖的相对分子质量为180，则葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，故A错误；B．标准状况下葡萄糖不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2L葡萄糖物质的量，故B错误；C．溶液的体积未知，不能计算1mol/L葡萄糖水溶液中所含碳原子物质的量，从而不能计算含有的碳原子数，故C错误；D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为=0.002mol/L=2mmol/L＜3.9mmol/L，故可诊断为低血糖，故D正确；故答案选D。8.工业上监测含量是否达到排放标准化学反应原理是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/L的溶液中浓度为0.1mol/LB.生成2.33g沉淀时，吸收的体积为0.224LC.常温常压下，17g中所含分子总数为0.5D.水溶液能导电，因此是电解质【答案】C【解析】【详解】A．未给出溶液体积，无法计算氯离子的物质的量，A错误；B．因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收二氧化硫的体积，B错误；C．17g双氧水的物质的量为＝0.5mol，所以所含分子总数为0.5NA，C正确；D．SO2的水溶液能导电是由于SO2与水反应生成亚硫酸，导电离子是亚硫酸电离的，故SO2不是电解质，属于非电解质，D错误；答案选C9.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.碳酸钙跟盐酸反应：B.MgO与稀盐酸反应：C.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：D.硝酸银溶液跟铜反应：【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钙跟盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故A错误；B．MgO与稀盐酸反应生成MgCl2和H2O，离子方程式为：，故B正确；C．铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．硝酸银溶液跟铜反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；故选B。10.下列各组物质间的反应，可用离子方程式表示的是A.氯化铁与氢氧化钾溶液反应 B.氢氧化铁与盐酸反应C.硫酸铁与氨水反应 D.硫酸铁与氢氧化钡溶液反应【答案】A【解析】【详解】A．氯化铁与氢氧化钾溶液反应可用离子方程式表示，A正确；B．氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式为，B错误；C．硫酸铁与氨水反应离子方程式为，C错误；D．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，D错误；故选A。11.某兴趣小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和B.a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质D.BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电【答案】C【解析】【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。【详解】A．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故A正确；B．a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；C．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故C错误；D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确；故选C。12.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．由得知，Fe的化合价降低被还原，需要加还原剂，A符合题意；B．，Cu元素化合价升高被氧化，应该加入氧化剂，B不符合题意；C．化合价不变，不需加氧化剂或者还原剂，C不符合题意；D．，KClO3自身加热分解为O2，不需要加还原剂，D不符合题意；答案选A。13.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3B.葡萄糖具有还原性C.检测时，NaAuCl4发生氧化反应D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】【分析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；

B．葡萄糖结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基；

C．化合价降低的反应是还原反应；

D．分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。【详解】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的；

B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的；

C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；

D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。

故答案选C。【点睛】本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，注意基础知识的积累。14.(主要指NO和)是大气主要污染物，有效去除大气中的是环境保护的重要课题，在催化剂的作用下，与可发生反应：，下列说法错误的是A.该反应中，表现了还原性B.每生成7个，反应中转移了24个电子C.同温同压下，NO和的密度之比为15∶23D.根据氧化还原反应的规律，也可将转化为以消除污染【答案】D【解析】【分析】，该反应中氨气是还原剂，二氧化氮是氧化剂，根据化合价变化，反应转移24个电子；【详解】A．该反应中，表现了还原性，A正确；B．每生成7个，反应中转移了24个电子，B正确；C．同温同压下，NO和的密度之比等于摩尔质量之比，为15∶23，C正确；D．根据氧化还原反应的规律，中碳元素为其最高正价，不能将转化为以消除污染，D错误；故选D。15.根据如图信息，下列说法中错误是A.转化过程中，发生氧化反应B.转化过程中，CO是还原剂C.转化过程中，氧化产物有、D.该转化可实现、CO的无害化处理【答案】C【解析】【详解】A．根据转化可知，失电子化合价升高被氧化，发生氧化反应，A正确；B．CO转化为CO2，C元素化合价升高被氧化作为还原剂，B正确；C．，N元素化合价由+1价降为0价，得到电子被还原，发生还原反应，得到还原产物；同理，得到电子被还原，发生还原反应，得到还原产物，C错误；D．由题中图示可知，有毒的N2O、CO转化为无毒的N2和CO2，实现N2O、CO的无害化处理，D正确；答案选C。16.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A.该实验无法确定是否含有③B.肯定不含的离子有④⑤⑦C.可能含有的离子是①③D.肯定含有的离子是①②⑥【答案】D【解析】【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+，(1)中向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含HCO、CO，(2)中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO，(3)中生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有Cl-，因为(2)中引入Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-。【详解】A．由分析可知，溶液一定不含③Cl-，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定含有②SO，一定不含③Cl-、④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故B错误；C．由分析可知，溶液一定含有①Na+，一定不含③Cl-，故C错误；D．由分析可知，可知溶液中一定含有①Na+、②SO、⑥H+，故D正确。答案选D。第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.按要求填空。（1）标准状况下，10.8g某气体的体积是8.96L，则此气体的相对分子质量为___________。（2）现有标准状况下CO和混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO气体的体积分数为___________。（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。（4）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________性(填氧化性或还原性)。（5）已知：难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的是难电离的物质，其化学方程式为。写出该反应的离子方程式：___________。【答案】（1）27（2）25%（3）106g/mol（4）还原性（5）【解析】【小问1详解】在标准状况下，8.96L该气体的物质的量为n=8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，该气体的摩尔质量为M=10.8g÷0.4mol=27g·mol－1,该气体的相对分子质量为27；【小问2详解】8.96L该气体的物质的量为n=8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，设CO和的物质的量分别为xmol和ymol；则有如下关系式：x+y=0.4mol，28x+44y=16；联立求解得到：x=0.1mol，y=0.3mol；则CO气体的体积分数为=25%；【小问3详解】根据质量守恒定律：16+20=m(C)+31.76，则m(C)=4.24g，C的摩尔质量为：；【小问4详解】维生素C能将转变为易吸收的，说明维生素C具有还原性；【小问5详解】难溶于水，是难电离的物质，所有都不能拆，保留化学式，所以方程式为：。18.现有下列十种物质：①熔融的氢氧化钠、②Al、③液态氯化氢、④稀硫酸、⑤、⑥溶液、⑦固体、⑧乙醇、⑨、⑩胶体。（1）按物质的分类方法回答下列问题(填序号)：属于非电解质的是___________，属于电解质的是___________，上述状态下的电解质不能导电的是___________。（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式___________，向溶液中加入溶液，写出发生反应的离子方程式：___________。（3）⑥与少量①的溶液反应的离子方程式___________。（4）补全离子方程式：______________________________。【答案】（1）①.⑤⑧②.①③⑦⑨③.③⑦⑨（2）①.②.（3）（4）【解析】【小问1详解】①熔融的氢氧化钠有自由移动的Na+和OH-，故能导电，在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故熔融的氢氧化钠为电解质；②Al能导电，但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；③液态氯化氢是电解质，但不能导电；④稀硫酸是混合物不是电解质，但有自由移动的带电离子，能够导电；⑤是非电解质，不能导电；⑥溶液是混合物，但有自由移动的带电离子，能够导电；⑦固体是电解质，但没有自由移动的带电离子，不能导电；⑧乙醇是非电解质，不能导电；⑨是金属氧化物，是电解质，但没有自由移动的带电离子，不能导电；⑩胶体是混合物，不是电解质，但有自由移动的带电离子，能够导电；属于非电解质的是⑤⑧；属于电解质的是①③⑦⑨；上述状态下的电解质不能导电的是③⑦⑨。【小问2详解】⑦固体在水溶液中电离出Na+、H+和，电离方程式为：；向溶液中加入溶液生成二氧化碳、水和硫酸钠，离子方程式为：。【小问3详解】⑥溶液与少量①氢氧化钠反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：。【小问4详解】Al3+和反应生成和NH，离子方程式为：。19.(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将ag充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的气体其体积换算成标准状况为4.48L，且能使热的CuO变成红色。（1）受热分解的化学方程式______。（2）为将生成的FeO完全溶解，需要0.20的HCl溶液______L。（3）实验室由10.00的HCl溶液配制90mL0.20的HCl溶液，所需10.00的HCl溶液的体积为______mL。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管(用于准确量取10.00的HCl溶液)、烧杯、玻璃棒外还有______。（4）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确的是______(填序号)。A.使用前必须检查是否漏水B.可用来长期贮存溶液C.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器D.能配制一定体积准确浓度的标准溶液（5）下列操作会使得(3)中所配HCl溶液物质的量浓度偏大的是______。A.量取10.00的HCl溶液时部分HCl挥发B.实验前容量瓶洗涤后，未干燥C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容时俯视刻度线【答案】（1）（2）2（3）①.2②.100mL容量瓶、胶头滴管（4）BC（5）D【解析】【小问1详解】根据题目信息可判断受热分解出的产物分别为：FeO、CO和CO2，则反应方程式：；【小问2详解】逸出的气体CO其体积换算成标准状况为4.48L，则其物质的量，根据可知，根据可知，；【小问3详解】需要配制的稀溶液的体积为90mL，定容时容量瓶的规格需要选择100mL规格，即配制溶液总体积也为100mL，溶液稀释需要用到的仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管；根据溶液稀释计算公式：，将数据带入公式算得浓溶液需要体积；【小问4详解】A．容量瓶使用前必须检查是否漏水，避免有溶液漏出，溶质损失，故A正确；B．容量瓶的作用是用于确定溶液的体积，不能用于储存溶液，故B错误；C．对固体的溶解在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故C错误；D．借助容量瓶能配制一定体积准确浓度的标准溶液，故D正确；答案选BC；【小问5详解】根据分析