高考化学大一轮复习检测：第一单元 化学计量

第一单元化学计量

0测试时间：90分钟脸满分：100分

第I卷(选择题，共50分)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合

要求)

1.[2016•衡水调研]下列说法正确的是()

A.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

B.阿伏加德罗常数是12kgi2c中含有的碳原子数

C.物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量

D.一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是〃g,则氧原子的摩尔质

量是(b—a)g・mo「i

答案C

解析摩尔是物质的量的单位，A错误；阿伏加德罗常数是12gl2c中含有的碳

原子数，B错误；物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理

量，C正确；根据题意氧原子的摩尔质量应该是NA(6—a)g・molT,D错误。

2.[2016•武汉十月调研]用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关机g苯(C6H6)

和环辛四烯(C8H8)的混合物的说法正确的是()

A.所含原子总数为唔

B.所含电子总数为曙

JLJ

C.所含碳氢键数目为普

D.燃烧时最多消耗02外空L

答案C

解析苯(C6H6)和环辛四烯(C8H8)的最简式相同，均为CH,因此机g混合物中所

含原子总数为啥，A项错误；所含电子总数为暗，B项错误；所含碳氢键数目

为曙，C项正确；没有说明气体所处的温度、压强，无法计算其体积，D项错误。

JLO

3.[2016•冀州中学月考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1.0L1.0mol-L-1的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2Nx

B.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9N、

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

D.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

答案D

解析A项，水中含有氧原子，则LOLl.OmoFL」】的NaAKh水溶液中含有的氧

原子数大于2NA,A项错误；B项，1个氢氧根离子含10个电子，B项错误；C项，

没有给出溶液的体积，无法计算OH一的数目，C项错误；D项，六元环中每个碳原子

被周围3个六元环共用，即1个六元环净占2个碳原子，12g石墨烯含1mol碳原子,

相当于含0.5NA个六元环，D项正确。

4.[2016•黄冈月考]下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）

A.温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数

B.等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数

C.等温等压下，相同体积的02和03两种气体中的氧原子数

D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH,两种气体中的氢原子数

答案A

解析N2O和CO2的摩尔质量相等，质量相等，则气体的物质的量相等，且两者

都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；碳原子数相等，但是C2H2

和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质

的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；物质的量相等

的N%和CW中氢原子数不同，D项错误。

5.[2016・南京三校联考]设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有（）

①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容

器内物质的分子数等于2刈②在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜时转

移电子数均为NA③含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为

0.12VA④12.4g白磷晶体中含有的P—P键数目是0.6NA⑤6.4g的S2和S3混合物中，

含硫原子总数为0.2NA

A.2个B.3个

C・4个D.5个

答案B

解析①可逆反应不能进行到底，反应后容器内物质的分子数大于2NA,错误；

②阴极铜离子得电子转化为单质铜，32gCu的物质的量为0.5mol,转移电子数均为

NA,正确；③浓硫酸变稀后不与Cu反应，含0.2molH2s04的浓硫酸与足量铜反应，

生成S02的分子数小于O.INA,错误；④一个P4分子含有6个P—P键，12.4g白磷为

0.1mol,含有的P—P键数目是0.6NA,正确；⑤两种分子均由S原子构成，硫原子的

64”

物质的量为321-i=0.2mol,含硫原子总数为0.2NA,正确。

6.[2016•厦门一中联考]设刈为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，1L2L苯中含有C—H键的数目为3NA

B.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C.120gNaHSO4晶体中含阳离子数目为2NA

D.室温下，向ILpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于O.INA

答案D

解析苯在标准状况下是液体，A项错误；1mol氯气完全反应转移2moi电子，

B项错误；NaHSCh晶体中含Na+和HSO7,C项错误；室温下，lLpH=l的醋酸溶

液中含有H+数目为O.INA,加水稀释，醋酸的电离程度增大，电离产生的氢离子数增

多，D项正确。

7.[2016•全国卷I]设刈为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N、

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.241（：。4含有的共价键数为0.4以

答案A

解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数

为I，熏「X2NA=2NA,A项正确；B项忽视了刈与H?的反应为可逆反应，不能进

行彻底，B项错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe3=1molFe参加反应转移3NA个电子,

C项错源；标准状况下CCL为液杰，D项错误。

8.[2016•临川一中调研]下列关于同温同压下的乙烷和NO两种气体的判断一定正

确的是（）

A.密度相等B.原子数相等

C.电子数相等D.质子数相等

答案A

解析C2H6和NO的摩尔质量相等，故同温同压下，二者密度相等，A项正确；

因气体体积或质量未知，故无法判断C2H6和NO的电子数、质子数、原子数是否相等,

B、C、D三项错误。

9.[2016•柳州一模]用98%的浓硫酸（密度为1.84，皿7）配制250mL浓度为0.5

mol・L「的H2sCh溶液，选用的仪器正确的是（）

选项ABCD

£

芭

昌

V！

nM

规格lg

。一

100mL250mL托盘天平锥形瓶

量筒容量瓶

答案B

解析需要量取的浓硫酸体积V（H2SO4）=

0.25LX0.5mobL1X98g-mol1

^6.8mL,故不能选用100mL量筒，可选用10

1.84g-cm-3X98%

mL的量简，A项错误；配制体积为250mL的溶液选取250mL的容量瓶，B项正确;

配制溶液过程中不需要称量固体药品，用不到托盘天平，C项错误；配制溶液过程中

用不到锥形瓶，D项错误。

10.[2016•日照调研]NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述错误的是（）

A.10mL质量分数为98%的H2s（h用水稀释至100mL,H2sO4的质量分数为

9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2M个电子

C.标准状况下，分子数为M的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28

g

_1-1

D.一定温度下，1L0.50moILNH4C1溶液与2L0.25mol-LNH4C1溶液含

NH1的物质的量不同

答案A

解析H2s。4浓度越大，其密度越大，将10mL质量分数为98%的H2s04,用水

稀释成100mL,设稀释前密度为pi,稀释后密度为pz,其质量分数求法为：10

o__10mLXpiX98%

mLXpiX98%=100mLXpzXz。％,W%P*p2,W0/o—

=100mLXp2

9.8%X%.8%,A项错误;

2e-

I~；

由H2O2+C12-2HCl+°2,B正确；标准状况下，由分子形成的单一气体或

混合气体，只要体积相同，含有的分子数也相等，其中M(CO)=28g・mo「，M(C2H°

=28gmoF1,因此C项正确；由〃=Vc可求得1L0.50moi[T和2L0.25moi[T

的NH4cl溶液中溶液的物质的量相等，但NH]水解，浓度越小水解程度越大，D项正

确。

11.[2016•四川高考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.2.4gMg在足量02中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C.氢原子数为0.4NA的CHaOH分子中含有的。键数为0.4NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H卡数为0.05NA

答案B

解析2.4gMg在足量Ch中燃烧，生成MgO,转移0.2mol电子，A项错误；标

准状况下，5.6LCO2为0.25mol,含有氧原子数为0.5NA,B项正确；氢原子数为0.4NA

的CH30H的物质的量为0.1mol,含有0.5mola键，C项错误；D项忽视了醋酸为弱

酸，不能完全电离，D项错误。

12.[2016•安徽十校联考]据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中指出，

建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光

缆的主要成分为SiO2o下列叙述正确的是()

A.SiCh的摩尔质量为60

B.标准状况下，15gsi02的体积为5.6L

C.SiO2中Si与O的质量比为7:8

D.相同质量的Si(h和CO2中含有的氧原子数相同

答案C

解析摩尔质量的单位为g・molT,A项错误；标准状况下，SiCh为固体，B项错

误；Si()2中Si与。的质量比为28：32=7：8,C项正确；SiCh和的摩尔质量不

同，D项错误。

13.[2016・合肥质检]M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0・3以

B.标准状况下，4.48LCH3a中所含原子数为NA

C.lLpH=l的H2sO4溶液中含有的H+数为0.2NA

D.常温下，l.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

答案B

解析Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,5.6gFe完全反应时转移电子数为0.1X/

XNA=0.27NA,A项错误；标准状况下，4.48L（0.2mol）CH3a中所含原子数为NA,

B项正确；1LpH=l的H2s。4溶液中H+数目为0.1NA,C项错误；常温下，N%和

HC1不能共存，可化合生成固体NHdCl,则气体分子数接近于0,D项错误。

14.[2016,长春第一次调研]下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容

时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%

的硫酸溶液

A.①③B.①④

C.②③D.②④

答案B

解析①中酸式滴定管未用标准液润洗造成标准液浓度偏小，滴定时使用的标准

液体积偏大。根据CNaOH=等所以造成CNaOH偏高；②俯视读数造成所量取溶液

体积小于5.0mL；③定容时仰视容量瓶刻度线，造成容量瓶中液体体积偏大，所以浓

度偏小；④中由于硫酸浓度越大密度越大，所以等体积混合时质量分数大于50%。

15.[2016•商丘二模]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14M

B.常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.60gsiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA

D.将CO2通过Na2（h使其增重〃g时，反应中转移电子数为甯

答案B

解析标准状况下，22.4L丁烷是Imol,正丁烷和异丁烷分子所含共用电子对数

都为13,A错误；甲醛与葡萄糖的实验式都是CEO,故15.0g甲醛与葡萄糖的混合

物中含有氢原子的数目为NA,B正确；60g（lmol）SiOz晶体所含Si—O键的数目为

4NA,C错误；将COz通过NazOz使其增重〃g,反应中转移电子数为甯，D错误。

16.[2016,杭州调研]设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A.16g—NH2中所含电了•数为10NA

B.1molAgNCh和1molNai完全反应生成的Agl胶体中，含有胶体微粒的数目

为NA

C.由2H和18。所形成的水ug,其中所含的电子数为5NA

D.ImolNazCh含有阴、阳离子总数为4NA

答案C

解析16g—NHz的物质的量是Imol,所含电子数为9NA,A项错误；胶体粒子

是分子集合体，ImolAgNC%和ImolNal完全反应生成的Agl胶体中，含有胶体微粒

的数目小于NA,B项错误；11g2H30的物质的量为0.5mol,所含电子数为0・5

molX10X^A=5^A,C项正确；ImolNazCh中含有阴、阳离子总数为3NA,D项错误。

17.[2016•长沙测试]工业上将氨气和空气的混合气体通过钳铐合金网发生氨氧化

反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移〃个电子，则阿伏加德罗常数（NA）

可表示为（）

、112〃n5V

5Vn11.2n

22.4V_22.4n

C.-z-D.-

5n5vV

答案D

催化剂

解析根据反应4NH3+5O2-4NO+6H20,当有标准状况下VLN%完全反

△

应时，N%的物质的量为V就mol,转移电子的物质的量为5壳Vmol,已知在此反应中

转移电子数为〃，则〃=急刈，所以NA=繁，故D正确。

18.[2016•辽宁三校联考]绿研的化学式可表示为FeSO4xH2Oo一定温度时，将n

g绿矶溶解于机g水中可配制VmL密度为〃的饱和溶液，FeSO4的质量分数为训，物

质的量浓度为c,该温度下FeSO4的溶解度为S。下列关系式正确的是（）

n+m_1

A・P=~^~g'L

nX152

-=(152+18x)5+〃。%

〃X15200

CC=(152+18x)Vm0，L

D.S=TZ]/“[-g/(100g水)

18xn+(152+18x)m?&'

答案D

解析g-mL-1,A项错误；w=

nX15200nXIOOO

%,B项错误;molL-1,C项错误；根据溶解

(152+18x)(n+/n)(152+18x)V

度定义计算可知D项正确。

19.[2016•成都树德中学调研]如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图

中和“•”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()

②

A.若①中的Hz为ImoL则②中所含原子总数为3.01X1()23

B.①和②中气体的质量之比为1：8

C.H2、02均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D.两容器的温度和压强均相同

答案B

解析根据图示可知，①和②中H2与02的分子个数之比为2：1,若H2为1mol,

则Ch为0.5mol,故O原子数目为6.02X1023,A项错误；①和②中周与。2的分子

个数之比为2：1,所以其物质的量之比为2：1,质量之比为1：8,B项正确；出能

发生置换反应，如Hz与CuO反应，。2也能发生置换反应，如少量02与H2s反应，C

项错误；根据阿伏加德罗定律的推论，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，

所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。

20.[2016•华中师大附中月考]设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

()

A.将含有2NA个的Na2sCh溶液完全蒸干，得到1molNa2s。3固体

B.室温下，ILpH=3的NH4a溶液中，由水电离的H卡数为O.OOINA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为L5NA

D.1molFeCb与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为

NA

答案B

解析Na2s03能被空气中的。2氧化，得到Na2sCh,A项错误；NH4a溶液中的

H+均由水电离产生，因此由水电离的H+数为0.001NA,B项正确；常温下，铝遇到浓

硫酸会发生钝化，C项错误；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，数目小于NA,D项

错误。

21.[2016,石家庄一中月考]心为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.8.4g小苏打完全溶解于水，溶液中HCO3和CO家数之和为0.1NA

B.标准状况下，H.2LCH3a和5.6LCH2a2中含有的C1原子数均为0.5NA

C.12g焦炭和30gHCHO都完全燃烧，转移的电子数均为4心

D.62g白磷和8g甲烷中的共价键数均为2NA

答案C

解析HCO3既可以电离，也可以水解，A项错误；标准状况下，CH2a2为液态,

B项错误;HCHO中C的化合价为0,而12g焦炭和30gHCHO的物质的量均为1mol,

因此完全燃烧转移的电子均为4mol,C项正确；白磷与甲烷均为正四面体结构，但1

个白磷分子含6个P—P共价键，而1个甲烷分子含有4个C—H共价键，D项错误。

22.[2016•郑州一中月考]设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10NA

B.在一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数

目为2人

C.常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5刈

D.某饱和FeCL溶液中，若Fe3+的数目为NA,则Cl一的数目为3NA

答案C

解析标准状况下，HF为液体，A项错误；B项，该反应为可逆反应，反应不能

进行到底，故生成SO3的物质的量少于1mol,转移电子的数目小于2NA,B项错误；

HH

4211

C项，〃（N2H4）=323评1=1mol,N2H4的结构式为H——N——N——Hj分子N2H4

中含有5个共价键，故1molN2H4中含有的共价键数目为5NA,C项正确；D项，FeCh

溶液中，若Fe3+不水解，其与C厂的数目比为1：3,Fe3+的水解使其数目减少，故Fe3

+与C「的数目比小于1：3,当FeCL溶液中Fe3+的数目为刈时,C厂的数目应大于3NA,

故D项错误。

23.[2016•浏阳联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.0.1mol-L_1Na2s溶液中所含S?一总数小于O.INA

B.若ClhCOONa溶液中CH3COO一的数目为NA,贝！INa卡的数目大于NA

C.一定条件下，1molN2和3mol氏混合，充分反应，转移电子的数目为6心

D.标准状况下，H.2L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

答案B

解析缺少Na2s溶液的体积，无法进行计算，A项错误；水溶液中CH3COO一会

+

水解，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na),

因此该溶液中Na+的数目大于NA,B项正确；N2和Hz的反应为可逆反应，C项错误;

标准状况下，己烷为液体，D项错误。

24.[2016•河南八市检测]用M表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，44.8L苯中所含分子数为2NA

B.标准状况下，11.2L的12cl6。和kN2混合气体所含中子数和原子数的差值为

C.常温下，lLpH=14的NaOH溶液中水电离出的OH一个数为NA

D.2moicL通入足量的水中转移电子数目为2NA

答案B

解析标准状况下苯为液体，A项错误；1个12c6。分子中含14个中子，2个原

子，1个"N2分子中含14个中子，2个原子，B项正确；常温下，lLpH=14的NaOH

溶液中OH一个数为NA,由水电离出的OIF数等于溶液中H+数，即水电离出的OH」

个数为IOT,NA,C项错误；2moic12不能完全转化为HC1O和HCLD项错误。

25.[2016・昆明调研]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为L5NA

△

B.5NH4NO3-2HNO3+4N2t+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子

数目为3.75M

C.在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g

D.将含有0.1molFeCL的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数

目为0.1NA

答案B

解析标准状况下HF为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A

项错误；由方程式可知，生成4molNz时转移15moi电子，故生成28g(1mol)N2时

转移3.75mol电子，B项正确；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，粗铜中含有的比铜活

泼的Zn、Fe等金属也放电，所以转移电子数为NA时阳极溶解的金属不一定是32g,

C项错误；一个胶体粒子由很多个Fe(OH)3组成，所以生成的胶体中含有Fe(OH)3胶

体粒子的数目小于0.1NA,D项错误。

第H卷(非选择题，共50分)

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

26.[2016•南昌调研]（10分）纯碱在工业上非常重要。

（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶

体A。烧杯温度升高，理由是

（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A,实验程序为（填序号,可重复用）。

①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2〜3次⑤用乙

醇洗涤⑥加热灼烧

（3）取纯净物13.92g晶体A,进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z,具

体数据如下：

3YC下得到r2c下得到600℃时得到

物质样品A

物质X物质Y物质z

质量/g13.9211.757.456.36

通过计算确定样品A的化学式，并写出计算过程。

答案（1）其化学原理为Na2cO3+〃H2O=Na2cOwzHzO,反应物总能量高于生

成物总能量，故放出热量，导致温度升高（2分）

⑵③©②（3分）

（3）设A的化学式为NazCOrnHzO,加热到质量不再变化时为Na2cCh。

Na2cO3FH2O〜Na2cCh

106+18/1106

13.926.36

（106+1871）：106=13.92：6.36

n=7

故A的化学式为Na2COy7H2Oo（5分）

解析（1）溶液中发生反应：Na2CO3+nH2O=Na2CO3/tH2O,烧杯温度升高说明

反应放热。

（2）烧杯中已析出晶体A,先过滤再洗涤干燥，乙醇易挥发，用乙醇洗涤。

27.[2016•邯郸月考]（15分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”

的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质

量。数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。

气体烧瓶和气体的总质量（g）

A48.4082

B48.4082

C48.4082

D48.3822

E48.4342

F48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空气的总质量为48.4212g,空气

的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）o

（2）E的相对分子质量是o

（3）实验室制取少量D的化学方程式是

（4）A、B、C可能的化学式是o

答案（1）SO2（3分）（2）30（3分）

（3）CaC2+2H2O--Ca（OH）2+C2H2f（3分）

（4）N2、CO、C2H4（6分）

解析设烧瓶的质量为加，盛空气时，曾：然丁="片导,m=48.04g,

乙〉£eITlOl1^*11101

据阿伏加德罗定律可得：

48.4082g-48.04g0.293L行』一”…

诟IS="dI解传M（A）=28g・mol所以A、

B、C可能为N2、CO、C2H4,同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、

64,所以D为C2H2,E为C2H6,F为S（h（能使品红溶液褪色）。

28.[2016•唐山月考]（15分）实验室需要配制0.50mol-L-1NaCl溶液480mL。

（1）下图是配制过程示意图。请你观察图示，判断其中不正确的操作有（填序

号）,其中确定溶液体积的容器是（填名称）c

①②③

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体go

⑶称量。

天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码

左边缘所处的位置：

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2〜3次是为了

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的

时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)o

答案(除标明外，每空2分)

(1)②⑤500mL容量瓶

(2)14.6

123/

O)

(4)搅拌，加速NaCl溶解

(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶中

(8)偏低(1分)

解析配制480mL的0.50mol-L-1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。

/n(NaCl)=0.50mol-L1X0.5LX58.5g・mo「i=14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天

平称量时，物品放在左盘，配制一