高考化学复习失分实验简答题答题技巧总结

高考化学复习：失分最严峻的试验简答题专项总结

在近几年的高考化学试题中，开放性、探究性的试验试题

渐渐成为了考试的热点，且月考越热，大有占据全部试验之趋势。在这些试验

试题中最难回答或是最不好得分的就是试验简答题了，考生也明白是怎么回事,

可就是不会回答，要么回答的原理不对，要么回答的格式不合理，要么回答的

语言不规范，不能够用化学语言来回答，等等全部这些都成为了高三考试乃至

该考失分的关键点。下面笔者就结合近几年的高考试题以与自己多年的实际教

学阅历总结如下（有的是干脆给出试验操作，有的是以试题的形式给出），希望

能给广阔的高三学子以帮助。

1.试验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例）

答：（1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或

用酒精灯微热）试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，

说明气密性良好。

（2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中

向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，洗衣服面差

不变，说明气密性良好。（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的

橡皮管部分，向分液漏斗中加入肯定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴

下的速率渐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）

2.在进行沉淀反应的试验时，如何认定沉淀已经完全？

答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产

生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯试验中推断2己过量的方法是：在上层清液

中再接着滴加2溶液，若溶液未变浑浊，则表明2已过量。

3.化学试验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以2

沉淀24为例）

答：向过滤器中注入蒸储水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤,

重复操作2-3次。

取少量最终一次洗涤洗液，滴加3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。

4.（1）用图1装置进行喷泉试验，上部

瓶已充溢干燥氨气，引发水上喷的操作是。

喷泉的原理是。

（2）假如只供应如图2的装置，请说明引

喷泉的方法。

答：（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内

压强快速减小。

（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃

导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

5.引发铝热反应的操作是什么？

答：加少量3,插上镁条并将其点燃。

6.常用的试纸有哪些？应如何运用？

答：（1）试纸种类：①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验溶液的酸碱性；②试

纸：定量（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；③品红试纸：检验2等有漂白

性的物质；④淀粉试纸：检验2等有强氧化性的物质；⑤醋酸铅试纸：检验

H2s气体或其溶液。

（2）运用方法：①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有

待测液的玻璃棒（或胶头滴管）点在试纸中部，视察试纸颜色改变。②检验气

体：一般先用蒸储水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，视

察颜色改变。

（3）留意事项：①试纸不行伸人溶液中也不能与管口接触。②测溶液时，试

纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。

7.烧杯中运用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？

答：当气体被汲取时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中

液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

8.只用一种试剂如何鉴别3、、稀丛4、四种溶液?

答：四种溶液各取少量，分别滴加3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是3溶

液，溶液变为血红色的原溶液是，有红褐色沉淀生成的原溶

是溶液，无明显改变的是稀电。

9.在如右图所示装置中，用溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备

（）“

（1）在试管里I加入的试剂是0（2）在试管里n加入

的试剂是

（3）为了制得白色（川沉淀,在试管I和n中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后

的试验步骤是______________________________________________________

（4）这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由

是：O

答：（1）稀硫酸和铁屑（2）溶液（3）检验试管n出口处排出的氢气的纯

度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管I中反应生成的压充溢了

试管I和试管n,且外界空气不简单进入。

10.现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。

请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用试验说明哪一层是水，哪一层

是苯。

答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯）,

若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层,

则分液漏斗下层液体为水（或苯）。

11.如何检查容量瓶是否漏液？

答：往瓶内加入肯定量水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，

把瓶倒立过来，视察瓶塞四周是否有水漏出。假如不漏水，将瓶正立并将瓶塞

旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

13.在中和滴定试验操作的要点是什么？如何推断滴定终点？（以标准氢氧化

钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚配作指示剂）

答：左手限制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的

改变，当滴入最终氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原。

14.滴有酚配的氢氧化钠通入2后溶液褪色，试通过试验证明。

答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是2

酸性所致，若溶液不再变红，说明是2的漂白性所致。

15.焰色反应应如何操作？

答：将伯丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铝丝蘸取样品，放

到火焰上灼烧,视察火焰的颜色，（若是钾元素，则必需透过蓝色钻玻璃片视察）。

16.如何进行结晶蒸发操作？

答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止

加热，利用余热蒸干剩余水分。

17.下列试验设计和结论相符的是（）

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液肯定显碱性

C.某无色溶液中加（3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中肯

定有广

D.在含2杂质的3溶液中通足量2后，充分加热，除去过量的2,即可得到

较纯净的3溶液

答案：B

18.下列有关试验的叙述，不正确的是。

A.用渗析法分别淀粉中混有的杂质

B.配制银氨溶液时，将稀氨水渐渐滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后接着

滴加到沉淀刚好溶解为止

C.配制lOOglO/的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

D.鉴别澳乙烷：先加溶液，微热，冷却后再加3溶液

E.将肯定量4和溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，

缘由可能是量太少

F.进行中和热测定试验时，需测出反应前盐酸与溶液的各自温度与反应后

溶液的最高温度

G.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

H.配制3溶液时，向溶液中加入少量和稀硫酸

I.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

J.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒

K.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入肯定体积的水，再在搅拌下渐渐加

入浓硫酸

答案：CDHIK

19.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送的作用，人假如缺

铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说

明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含"34%〜36%，是薄衣片，……，

与（维生素0同服可增加本品汲取。

某同学设计试验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该试验:

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化生成N2、2和也可以将2+氧化

成,

其次步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明

有离子存在（填离子符号）；

第三步：往上述溶液中滴入几滴溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量"

离子存在。该离子存在的缘由可能是（填序号）：

①药品中的铁原来就是以三价铁的形式存在;②在制药过程中生成少量三价

铁；③本试验过程中有少量三价铁生成。

第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再渐渐滴入过量的压。?溶液，

溶液的红色先变深，之后红色渐渐褪去。

红色变深的缘由是（用离子方程式表示）：；

溶液红色又褪去的缘由可能是：;

请自选中学试验室中常用仪器、药品，设计试验证明你的推

想：.；

第六步：向B试管的溶液中加入一片片，片刻后溶液红色也褪去，说明有

性；怎样理解药品说明中所述“与同服可增加本品汲取”这句

话？O

答案：其次步：2+；第三步：②③第五步：222。2+2・232压0

沼=（）3（血红色）氧化，使平衡沼一（）3左移，红色消逝取一支试管,

加入少量3溶液和几滴溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，

红色褪去，说明是乩。2氧化了溶液的离子使溶液褪色

20.盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反

应的状况，回答下列问题：

（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入后，则可使铜顺当溶

解。该反应的化学方程式为。

（2）在肯定体积的18的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的

硫酸是0.9。则该硫酸的实际体积（填大于、等于或小于）100o

若欲使剩余的铜片接着溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式

是O

（3）分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到

的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，某同学提出可能是2+浓度不同引起的，你同

意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），缘由

是。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中2+与2共存的结果，请你设计试验探究此

说法正确与否（简述试验方案和试验现象与由此得出的结

论：o

2+

答案：（1）202+2=2+2H2。（2）大于；3+8H2f=3+2t+4H20

（3）不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶

液中2+的浓度基本相等；将肯定量的2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若

溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。

21.某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制