2020-2021学年四川省成都东部新区养马中学高一下学期第一次月考化学试题

成都东部新区养马中学高一下期第一次月考-化学第I卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数，互为同位素C.15N与14N具有相同的质子数，是同种核素D.12C与13C具有不同的质量数，属于同种元素【答案】C【解析】【详解】A．O、F的质子数分别为8、9，故18O的中子数为10，19F的中子数为10，A正确，不选；B．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，故16O与17O具有相同的电子数，互为同位素，B正确，不选；C．15N与14N具有相同的质子数，但中子数不同，它们不是同种核素，它们互为同位素，C不正确，选；D．元素指具有相同质子数的同一类原子的总称，D正确，不选；答案选C。【点睛】在区分元素、核素、同位素时，要理解它们的定义。元素指具有相同质子数的同一类原子的总称；核素指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；同位素指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。2.某负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IA族 B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第IA族 D.第三周期第ⅦA族【答案】B【解析】【分析】某元素简单阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数，故元素负一价阴离子的核外有10个电子，则该元素的质子数为10-1=9，该元素为F，在周期表中第二周期第ⅦA族。【详解】由分析知该元素为F，位于周期表中第二周期第ⅦA族，B符合题意；答案选B。【点睛】某元素简单阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数；某元素简单阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。3.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，元素原子的氧化性增强，还原性减弱C.从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强【答案】C【解析】【分析】【详解】A．同周期主族元素，从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，故A不选；B．同周期主族元素，从左到右，非金属单质的氧化性增强，金属单质的还原性减弱，故B不选；C．同周期主族元素，从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7（除O、F以外），负价由-4递变到-1，故选C；D．同周期主族元素，从左到右，金属的金属性逐渐减弱，则元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱；非金属的非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D不选。答案选C。4.下列说法正确的是A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中一定含有共价键【答案】A【解析】【详解】A、含有离子键的化合物必是离子化合物，A正确；B、含有共价键的化合物不一定就是共价化合物，例如氢氧化钠，B错误；C、共价化合物中一定不能含离子键，C错误；D、离子化合物中不一定含有共价键，例如氯化钠，D错误。答案选A。【点晴】掌握离子化合物、共价化合物的含义是解答的关键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中一定不存在离子键，解答时注意理解掌握和灵活应用。5.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】【详解】A项，形成离子键阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，故A项错误；B项，同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B项错误；C项，第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非最高价含氧酸不符合这一规律，故C项错误；D项，原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化，这一变化称为元素周期律，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。6.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是()A.Be、Na、Al B.C、Al、PC.B、Mg、Si D.O、P、Cl【答案】D【解析】【详解】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置图推断：A、B、C三种元素只能分别在第二、第三周期，而不能为第一、第二周期，因为H或He左右均没有其他元素；再由同一主族中第二、第三周期相邻元素的原子序数相差8，根据题意列出关系式。若设A的序数为x，则B、C的序数分别为x+7、x+9，且x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A.B.

C分别为O、P、Cl，答案选D。7.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子序数：A＞B②离子半径：aAm+＜bBn—③原子半径：A＜B④元素所在的周期序数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m－nA.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数A＞B，①正确；②A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大，即离子半径A＜B，②正确；③A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大，原子半径A＞B，③错误；④A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，则元素所在的周期数：A＞B，④正确；⑤A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和为8，则A的正价与B的负价绝对值相等，若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A的正价与B的负价绝对值不相等，⑤错误；⑥A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，且a－m=b+n，⑥错误；答案选B。8.下列关于化学用语的表述正确的是（）A.原子核内有8个中子的碳原子B.铁红的化学式：FeOC.HClO的结构式为H-O-ClD.Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为【答案】C【解析】【详解】A．C是6号元素，原子核内质子数是6，若原子核内有8个中子，则其质量数是14，该原子可表示为，A错误；B．铁红是氧化铁的俗称，化学式是：Fe2O3，B错误；C．在HClO中O原子分别与H、Cl原子个形成一对共用电子对，结构式为H-O-Cl，C正确；D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl为离子化合物，其电子式为，D错误；答案选C。9.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性：S2－＞O2－＞F－A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④【答案】C【解析】【详解】①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正确；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半径最小，②正确；③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误；④因元素单质氧化性越强离子还原性越弱，单质氧化性：F2>O2>S，所以还原性：S2－＞O2－＞F－，④正确。答案选C。10.下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能【答案】D【解析】【分析】【详解】A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如Ca的金属性大于Li，故A错误；B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多，不能说明a的金属性大于b，如镁的金属性小于锂，故B错误；C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多，说明a失电子比b多，不能说明a的金属性大于b，故C错误；D．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能，说明a活动性大于b，则a的金属性大于b，故D正确；故答案D。11.下列物质中，含有离子键和非极性共价键的是A.NaOH B.NaCl C.NH4Cl D.Na2O2【答案】D【解析】【详解】A．NaOH含有钠离子和氢氧根形成的离子键，以及氧原子和氢原子形成的极性键，故A不符合题意；B．NaCl中只含钠离子和氯离子形成的离子键，故B不符合题意；C．NH4Cl中含有氯离子和铵根形成的离子键，还有氮原子和氢原子形成的极性键，故C不符合题意；D．Na2O2中含有钠离子和过氧根形成的离子键，同时含有氧原子和氧原子形成的非极性键，故D符合题意；综上所述答案为D。12.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（）A.X原子可能为第ⅤA族元素B.Y原子一定为第ⅠA族元素C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【答案】B【解析】【详解】由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，A．由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，A项正确；B．Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为VIIA族元素，B项错误；C．该分子中，X-Y键为极性键，X-X键为非极性键，C项正确；D．F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，D项正确；答案选B。13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是A.对应简单离子半径：B.对应气态氢化物的稳定性C.化合物XZW既含离子键，又含共价键D.Y的氧化物与Z和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，结合元素周期律和选修中的问题解答该题。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、Si、Cl，则：A．O、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子半径，A错误；B．非金属性Cl＞Si，HCl稳定性较强，B错误；C．NaClO含有离子键和共价键，C正确；D．Y为Si，其氧化物SiO2除与HF酸反应外与其它酸不反应，D错误；答案选C。14.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性强弱 B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】【详解】A.单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；B.单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；C.单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。答案为B。15.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的（）A.Y、Z可形成ZY6分子 B.X原子最外层达到8电子结构C.原子半径：Z>M>Y D.Z2－的结构示意图可表示为【答案】B【解析】【分析】短周期是前三周期，根据周期表的结构，可知X为He，Y为F，M为Cl，Z为S。【详解】A.S有+6价，F有-1价，所以Y、Z可形成ZY6（SF6）分子，正确；B.X（He）最外层电子数为2，错误；C.同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：Z>M>Y，正确；D.Z2－（S2-）的结构示意图可表示为，正确。故选B。16.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是A.mol B.molC.(A-N+

2)mol D.mol【答案】A【解析】【详解】核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；RO的质子数为A-N+8；R氧化物的化学式是RO，ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为mol，故选A。【点睛】本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。17.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）A.C元素是非金属性最强的元素B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A【答案】D【解析】【分析】这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x-9、C原子序数是x-7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，据此答题。【详解】A.在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以非金属性最强的元素是F元素，故A正确；B.氮元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非金属，如C、Cu等，故B正确；C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；D.B原子电子层数大于A、C，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，所以原子半径大小顺序是B＞A＞C，故D错误。故选D。【点睛】明确元素的相对位置以及原子序数与核外电子数、质子数之间的关系是解答本题的关键，注意元素周期律的应用。18.科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有关OCS的反应有CO＋SOCS，2OCS＋SO22CO2＋3S。下列说法不正确的是A.CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构B.原子半径：S>C>OC.OCS和CO2都含离子键D.OCS属于共价化合物【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳电子式为，分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：S>C>O，B正确；C．OCS和CO2均为共价化合物，不含离子键，C错误；D．OCS分子中只含有共价键，属于共价化合物，D正确；故选C。19.下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是()A.X的单质在空气中可以燃烧B.X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D.A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱【答案】B【解析】【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，A为第二周期元素，A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多，A的电子层数为2，最外层电子数为7，A应为F元素，则X为O元素，M为Ne元素，Y为S元素，Z为Cl元素，N为Ar元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题。【详解】由上述分析可知，X为O，A为F，M为Ne，Y为S，Z为Cl，N为Ar，则A．氧元素的单质不能燃烧，为助燃剂，A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z三种元素中S元素形成的单核阴离子半径最大，B正确；C．O、F无正价，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl元素，C错误；D．氟气通入NaCl溶液中，F2与水反应生成HF与O2，不能置换出氯，不能证明F、Cl非金属性的相对强弱，D错误；答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D为解答的易错点，题目难度不大。20.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A【解析】【详解】A、根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X＞Y＞Z＞W，A正确；B、如W为氧元素，X为钠元素，则可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，B不正确；C、W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；D、若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。答案选A。第II卷(非选择题共60分)二、非选择题：本题包括5小题，共60分21.回答下列问题：（1）用电子式表示下列化合物的形成过程：HClO：_______，MgCl2：_______。（2）有以下物质：①AlCl3

②HClO③H2O④NH4Cl⑤NaCl⑥Na2O2⑦H2⑧H2O2⑨NaOH只含有极性键的是_______；只含有非极性键的是_______；既含有极性键的是又含有非极性键的是_______；只含离子键的是_______；⑥含有什么键_______；属于离子化合物的是_______；属于共价化合物的是_______。【答案】（1）①.②.（2）①.①②③②.⑦③.⑧④.⑤⑤.离子键、非极性共价键⑥.④⑤⑥⑨⑦.①②③⑧【解析】【小问1详解】HClO为氢、氯、氧形成的共价化合物，形成过程为：；MgCl2为镁离子、氯离子形成的离子化合物，形成过程为：。【小问2详解】①AlCl3为铝氯形成的共价化合物，含有极性共价键；②HClO为氢、氯、氧形成的共价化合物，含有极性共价键；③H2O为氢氧形成的共价化合物，含有极性共价键；④NH4Cl是由氯离子、铵根离子构成的离子化合物，铵根离子中存在氮氢极性共价键；⑤NaCl是由钠离子、氯离子构成的离子化合物；⑥Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根离子中存在氧氧非极性共价键；⑦H2为氢元素形成的含有非极性共价键的单质；⑧H2O2为氢氧形成的共价化合物，含有氢氧极性共价键、氧氧非极性共价键；⑨NaOH是由钠离子、氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根中含有氢氧极性共价键；故只含有极性键的是①②③；只含有非极性键的是⑦；既含有极性键的是又含有非极性键的是⑧；只含离子键的是⑤；⑥含有离子键、非极性共价键；属于离子化合物的是④⑤⑥⑨；属于共价化合物的是①②③⑧。22.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号，下同)。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。碱性最强的化合物的电子式是_______。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_______，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。（5）表示①与⑦的化合物的电子式_______。【答案】（1）Ar（2）①.HClO4②.（3）①.Al②.（4）①.②.离子（5）【解析】【分析】根据元素周期表中元素的分布情况可知①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K。【小问1详解】稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，所以这些元素中化学性质最不活泼的是Ar；【小问2详解】同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性最强的是高氯酸HClO4，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是OH－和K＋通过离子键形成的离子化合物，电子式为。【小问3详解】)处于金属与非金属交界区的⑤号元素Al两性，其最高价氧化物氢氧化铝为两性氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，；【小问4详解】元素④与⑥分别是Na、S，钠失去电子形成钠离子、硫得到电子形成硫离子，两者形成的化合物是离子化合物Na2S，则用电子式表示Na2S的形成过程为，硫化钠属于离子化合物。【小问5详解】元素①与⑦分别是C、Cl，形成的化合物是CCl4，CCl4的电子式是。23.下表为五种短周期元素的相关信息元素元素的相关信息X周期表中原子半径最小的元素Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍Z地壳中含量最多的元素Q短周期中金属性最强R常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)（1）Y元素在周期表中的位置是_______。（2）请写出X与Z元素按1：1组成的常见物质的电子式_______，（3）由X、Y两种元素组成的8电子微粒的结构简式为_______。（4）Z、Q两种元素分别形成的简单离子中半径较大的是_______，原因是_______。（5）Z、R两种元素分别形成的简单氢化物的稳定性由大到小顺序是_______。（6）废印刷电路板上含有铜，用X2Z2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既能溶解铜，又对环境无污染，试写出反应的离子方程式_______。【答案】（1）第二周期第ⅣA族（2）（3）-CH2-（4）①.O2-②.电子层数相同时，核电荷数越大，对电子吸引力越大，半径越小（5）H2O>H2S（6）【解析】【分析】X周期表中原子半径最小的元素，为氢；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，为碳；Z地壳中含量最多的元素，为氧；Q短周期中金属性最强，为钠；R常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积，为硫；【小问1详解】Y元素为碳，在周期表中的位置第二周期第ⅣA族；【小问2详解】X与Z元素按1：1组成的常见物质为过氧化氢，过氧化氢为共价化合物，电子式；【小问3详解】X、Y两种元素组成的8电子微粒的结构简式为-CH2-；【小问4详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Z、Q两种元素分别形成的简单离子中半径较大的是O2-；【小问5详解】同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则Z、R两种元素分别形成的简单氢化物的稳定性由大到小顺序是H2O>H2S；【小问6详解】X2Z2为过氧化氢，过氧化氢、稀硫酸和铜反应生成硫酸铜和水，。24.原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如表所示。元素ABDEFGMNP原子半径/nm0.0770.0750.0740.0710.1860.1600.1430.1020.099（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同主族，在元素周期表中的相对位置如下，请将元素符号填在表中相应位置：_____（2）B在元素周期表中的位置为_______。（3）D、E、G简单离子半径由大到小的顺序为_______。(填元素符号)（4）A、B、D的氢化物稳定性由大到小的顺序为_______。(填化学式)（5）M的最高价氧化物对应的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）（2）第二周期第ⅤA族（3）O2->F->Mg2+（4）H2O>NH3>CH4（5）【解析】【分析】由原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据可知，ABDE为第二周期、FGMNP为第三周期；已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同主族，结合在元素周期表中的相对位置，可知A、B、D、E、F、G、M、N、P分别为碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硫、氯；【小问1详解】由分析可知，元素符号在表中相应位置为：；【小问2详解】B为氮，位于第二周期第ⅤA族；【小问3详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；D、E、G简单离子半径由大到小的顺序为O2->F->Mg2+；【小问4详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4；【小问5详解】M的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝，氢氧化铝和胃酸中盐酸反应生成氯化铝和水，。25.某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；___