2023-2024学年内蒙古自治区高中联考高二上期11月期中考试化试题

PAGEPAGE3内蒙古自治区优质高中联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Ti48第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共45分。每个小题只有一个选项符合题意）1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是（）A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”，这个过程能自发进行C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应2．化学与生产、生活、学习密切相关，下列叙述错误的是（）A．冷藏存放疫苗可减缓变质速率B．胃酸过多可适量饮用小苏打水，该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．由和组成的平衡体系加压后颜色变深，符合化学平衡移动原理D．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞3．在25℃、101KPa的条件下，下列化学用语正确的是（）A．kJ·mol（中和热）B．甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol，当有个电子转移时，该反应就放出890.3kJ的能量C．亚硫酸氢钠在水中显酸性的方程式为：D．kJ·mol（乙醇的燃烧热）4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和食盐水法收集氯气 B．使用催化剂可加快转化为的速率C．打开可乐饮料后会产生大量气泡 D．90℃纯水的5．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）A．a为电池的正极，发生还原反应B．b极的电极反应为C．传感器工作过程中，电解质溶液中向a极移动D．外电路中的电流方向为由b到a6．常温下，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点的B．b点时，mol/LC．反应过程中溶液的导电能力不断增大D．a-c点时，mol/L7．下列有关叙述正确的是（）①工业上通常采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的条件下合成氨②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH反应，醋酸消耗的NaOH体积大③化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动④通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率⑤在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计⑥反应在高温下能自发进行A．①②③⑥ B．①②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤8．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）A．恒容的密闭容器中发生反应：，向其中通入氦气，那么反应速率不变、平衡逆向移动B．相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体，那么产生氢气的速率和体积：甲>乙C．向KI溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，那么反应是有一定限度的D．相同温度下，将等质量大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中，那么反应速率：粉状大理石>块状大理石9．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．总反应为放热反应B．稳定性：产物P1<产物P2C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物反应速率：v（产物P1）<v（产物P2）D．该历程中最小正反应的活化能kJ·mol10．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水（）的离子积，可以用pH一样的定义来规定，下列说法错误的是（）A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小B．该温度下，重水的C．该温度下，2L含0.01mol的重水溶液，其D．该温度下，在100mL0.4mol/L的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，充分反应后溶液的（忽略溶液体积的变化）11．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作，下列有关说法中正确的是（）A．用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图2所示装置准确称得0.1500g固体C．用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡D．用图4所示装置以NaOH待测液滴定12．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表，已知，下列有关说法中正确的是（）弱酸HCN电离常数A．0.2mol/L稀醋酸溶液中，mol/LB．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小D．等浓度的、、、中，结合质子能力最强的是13．下列两组实验，将和通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，结合表中数据，下列说法正确的是（）实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOCO1650241.62.452900120.41.63A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡B．实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为60%C．实验2的反应平衡常数D．升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率14．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法不正确的是（）A．图1中的A、B、C三个点中只有C点到达化学平衡B．图2中G点的小于F点的C．图2中E点、G点：平衡常数K（E）（G），的平衡浓度c（E）（G）D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小15．常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知、，下列说法正确的是（）A．a点溶液中B．向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至，C．N表示溶液的pH与的变化关系D．b点，溶液中由水电离出的约为mol/L第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（本题共四个大题，共55分。）16．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。Ⅰ．已知：kJ·molkJ·molkJ·mol（1）写出CO还原NO反应的热化学方程式______（用含a、b、c表达式表示），并写出该反应的平衡常数表达式______（用）、、表示）。Ⅱ．用还原在一定条件下合成；（2）某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．混合气体的密度不再变化C．体系的压强不再发生变化D．、、的物质的量之比为1∶2∶1（3）℃下，在2L恒容密闭容器中充入2mol和6mol合成，测得5分钟后反应达平衡，平衡后压强是初始压强的，求______。（4）用还原合成反应中在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃时，随压强（p）的变化及在Pa时随温度（T）的变化，如图所示。①图中对应等压过程的曲线是______（填“a”或“b”），判断的理由是____________。②恒温时（℃），时，的平衡转化率______（保留小数点后一位），此条件下该反应的______（保留小数点后一位）（分压=总压×物质的量分数）。17．（14分）已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示：（1）℃时，0.1mol/LHA溶液中，则0.1mol/LHA溶液______，HA的电离常数为______。（2）℃时，将1体积的稀硫酸与100体积KOH溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是______。（3）℃时，体积为10mL、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的______醋酸溶液中水电离出来的。（4）已知°C，的，的。亚硫酸电离常数为、，改变0.1mol/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，______。将通入氨水中，当降至mol/L时，溶液中的______，将通入溶液发生反应的离子方程式为____________。18．（13分）硫酸铈铵是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。已知部分信息如下：①在空气中易被氧化为②“沉铈”时发生的反应之一：回答下列问题：（1）中铈元素的化合价______价，“滤渣A”的主要成分是______（填化学式）。（2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样操作的目的是____________。（3）“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是______。（4）“灼烧”时需要的主要实验仪器有酒精灯、三脚架______。（5）“沉铈”时，硫脲作______（填“还原剂”或“氧化剂”）。（6）“溶解”时，为防止Ce³⁺被氧化，可以加入______（填标号）。a． b．NaClO c．（7）写出生成过程的离子方程式：____________。19．（14分）工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品3.120g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100mol/L的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：实验编号待测溶液的体积/mL滴定前标准液的体积读数/mL滴定后标准液的体积读数/mL125.000.2030.22225.001.2132.21325.001.5031.48回答下列问题：（1）若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸（）沉淀，写出该反应的离子方程式____________。（2）已知溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入______（填“酸”或“碱”）式滴定管中。选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→______→______→______→______→______→滴定管准备完成。a．从滴定管上口加入高于“0”刻度2-3mL所要盛装的溶液b．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中c．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管d．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中e．调整液面至“0”刻度或“0“刻度以下，记录数据f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡（3）上述滴定实验中，可选择______为指示剂，判断到达滴定终点的方法是______。（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是______。A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B．滴定时要适当控制滴定速率C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂半滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内（5）通过分析、计算，该样品的组成为______；若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则测得比实际值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

——★参考答案★——1-15．BCABDCBDCACACBB16．（14分）（除标记外每空2分）（1）kJ/mol（1分）（2）AC（3）0.3mol/（L·min）（4）①b（1分）该反应为放热反应，压强不变时，温度升高平衡逆向移动，减小。②33.3%17．（14分）（除标记外每空2分）（1）3（2）（3）大于（1分）大于（1分）（4）（0.1或1/10）18．（13分）（除标记外每空2分）（1）+3（1分）、（2）增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率（3）85-90℃（或85-90间的任意数值）（1分）3.0mol⋅L（1分）（4）坩埚、泥三角（5）还原剂（1分）（6）c（1分）（7）19．（14分）（除标记外每空2分）（1）（2）酸（1分）cbafe（3）KSCN溶液（1分）滴加最后半滴标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色内蒙古自治区优质高中联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Ti48第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共45分。每个小题只有一个选项符合题意）1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是（）A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”，这个过程能自发进行C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应2．化学与生产、生活、学习密切相关，下列叙述错误的是（）A．冷藏存放疫苗可减缓变质速率B．胃酸过多可适量饮用小苏打水，该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．由和组成的平衡体系加压后颜色变深，符合化学平衡移动原理D．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞3．在25℃、101KPa的条件下，下列化学用语正确的是（）A．kJ·mol（中和热）B．甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol，当有个电子转移时，该反应就放出890.3kJ的能量C．亚硫酸氢钠在水中显酸性的方程式为：D．kJ·mol（乙醇的燃烧热）4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和食盐水法收集氯气 B．使用催化剂可加快转化为的速率C．打开可乐饮料后会产生大量气泡 D．90℃纯水的5．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）A．a为电池的正极，发生还原反应B．b极的电极反应为C．传感器工作过程中，电解质溶液中向a极移动D．外电路中的电流方向为由b到a6．常温下，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点的B．b点时，mol/LC．反应过程中溶液的导电能力不断增大D．a-c点时，mol/L7．下列有关叙述正确的是（）①工业上通常采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的条件下合成氨②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH反应，醋酸消耗的NaOH体积大③化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动④通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率⑤在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计⑥反应在高温下能自发进行A．①②③⑥ B．①②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤8．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）A．恒容的密闭容器中发生反应：，向其中通入氦气，那么反应速率不变、平衡逆向移动B．相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体，那么产生氢气的速率和体积：甲>乙C．向KI溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，那么反应是有一定限度的D．相同温度下，将等质量大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中，那么反应速率：粉状大理石>块状大理石9．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．总反应为放热反应B．稳定性：产物P1<产物P2C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物反应速率：v（产物P1）<v（产物P2）D．该历程中最小正反应的活化能kJ·mol10．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水（）的离子积，可以用pH一样的定义来规定，下列说法错误的是（）A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小B．该温度下，重水的C．该温度下，2L含0.01mol的重水溶液，其D．该温度下，在100mL0.4mol/L的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，充分反应后溶液的（忽略溶液体积的变化）11．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作，下列有关说法中正确的是（）A．用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图2所示装置准确称得0.1500g固体C．用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡D．用图4所示装置以NaOH待测液滴定12．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表，已知，下列有关说法中正确的是（）弱酸HCN电离常数A．0.2mol/L稀醋酸溶液中，mol/LB．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小D．等浓度的、、、中，结合质子能力最强的是13．下列两组实验，将和通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，结合表中数据，下列说法正确的是（）实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOCO1650241.62.452900120.41.63A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡B．实验1中，反应达到平衡后，CO的体积分数为60%C．实验2的反应平衡常数D．升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率14．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法不正确的是（）A．图1中的A、B、C三个点中只有C点到达化学平衡B．图2中G点的小于F点的C．图2中E点、G点：平衡常数K（E）（G），的平衡浓度c（E）（G）D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小15．常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知、，下列说法正确的是（）A．a点溶液中B．向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至，C．N表示溶液的pH与的变化关系D．b点，溶液中由水电离出的约为mol/L第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（本题共四个大题，共55分。）16．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。Ⅰ．已知：kJ·molkJ·molkJ·mol（1）写出CO还原NO反应的热化学方程式______（用含a、b、c表达式表示），并写出该反应的平衡常数表达式______（用）、、表示）。Ⅱ．用还原在一定条件下合成；（2）某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．混合气体的密度不再变化C．体系的压强不再发生变化D．、、的物质的量之比为1∶2∶1（3）℃下，在2L恒容密闭容器中充入2mol和6mol合成，测得5分钟后反应达平衡，平衡后压强是初始压强的，求______。（4）用还原合成反应中在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃时，随压强（p）的变化及在Pa时随温度（T）的变化，如图所示。①图中对应等压过程的曲线是______（填“a”或“b”），判断的理由是____________。②恒温时（℃），时，的平衡转化率______（保留小数点后一位），此条件下该反应的______（保留小数点后一位）（分压=总压×物质的量分数）。17．（14分）已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示：（1）℃时，0.1mol/LHA溶液中，则0.1mol/LHA溶液______，HA的电离常数为______。（2）℃时，将1体积的稀硫酸与100体积KOH溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是______。（3）℃时，体积为10mL、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的______醋酸溶液中水电离出来的。（4）已知°C，的，的。亚硫酸电离常数为、，改变0.1mol/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，______。将通入氨水中，当降至mol/L时，溶液中的______，将通入溶液发生反应的离子方程式为____________。18．（13分）硫酸铈铵是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。已知部分信息如下：①在空气中易被氧化为②“沉铈”时发生的反应之一：回答下列问题：（1）中铈元素的化合价______价，“滤渣A”的主要成分是______（填化学式）。（2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样操作的目的是____________。（3）“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是______。（4）“灼烧”时需要的主要实验仪器有酒精灯、三脚架______。（5）“沉铈”时，硫脲作______（填“还原剂”或“氧化剂”）。（6）“溶解”时，为防止Ce³⁺被氧化，可以加入______（填标号）。a． b．NaClO c．（7）写出生成过程的离子方程式：____________。19．（14分）工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品3.120g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100mol/L的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：实验编号待测溶液的体积/mL滴定前标准液的体积读数/mL滴定后标准液的体积读数/mL125.000.2030.22225.001.2132.21325