2023-2024学年河南省济源市高级中高一上期模拟练习化试题（解析版）

PAGEPAGE3河南省济源市2023-2024学年高级中学高一上学期模拟练习考试时间：35分钟相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56一、基础题1.纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1~100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是（）A.静置后，镊子很快会沉到底部B.可以通过过滤的方法分离出镊子C.用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路D.这种不锈钢纳米镊子的性质与普通的不锈钢完全不同〖答案〗C〖解析〗【详析】A．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体具有一定的稳定性，静置后纳米镊子不会沉到底部，A错误；B．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体粒子能通过滤纸，过滤不能分离出纳米镊子，B错误；C．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路，C正确；D．不锈钢纳米镊子与普通不锈钢化学成分相同，性质具有一定的相似性，不会完全不同，D错误；故选C。2.明矾[]是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是（）A.明矾中与的物质的量之比为1：1B.明矾溶于水电离的方程式为：C.水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应D.明矾净化过的水是纯净物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．明矾为盐，根据其化学式可知明矾中与的物质的量之比为1：1，A正确；B．明矾溶于水后完全电离，电离方程式为：，B正确；C．明矾溶于水后生成胶体，故水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应，C正确；D．明矾净化过的水中还存在一些离子，如钾离子和硫酸根，是混合物，D错误；故选D。3.下列说法正确的是（）A.将一小块钠放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加B.传统烟花在制作时常添加含有铝、铁、钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应消耗水生成氢氧化钠，反应后仍为饱和溶液，质量分数不变，A错误；B．通过焰色反应，统烟花在制作时常添加含有钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色，而铝、铁燃烧无颜色，B错误；C．碳酸氢钠可以和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C正确；D．钠会和溶液中水反应，D错误；故选C。4.下列叙述中正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C.失电子多的还原剂，还原性就强D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性较弱，故A错误；B．氧化剂只能在反应物中，具有氧化性的物质在生成物中称为氧化产物，故B错误；C．钠的还原性强于镁，在做还原剂时，钠失去一个电子，镁失去两个电子，故C错误；D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素化合价可升高可降低，故D正确；〖答案〗选D。5.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．酸性条件下，二价铁可以被次氯酸根离子氧化为三价铁，不能共存，A错误；B．三价铁和碳酸根发生双水解，不能共存，B错误；C．、、、相互之间不发生反应，可以共存，C正确；D．酸性条件下，亚硫酸根离子可以被高锰酸根离子氧化为硫酸根离子，不能共存，D错误；故选C。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB往饱和碳酸钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2C氧化钠和水反应：O2-+H2O=2OH-D.硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯气和石灰乳反应制备漂白粉，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误；B．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na＋++CO2+H2O=2NaHCO3↓，B错误；C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2Na＋+2OH-，C错误；D．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正确；〖答案〗选D。7.关于和性质的说法正确的是（）A.向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，有结晶现象的是B.向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，有放热现象的是C.相同条件下，与盐酸反应的速率：D.相同条件下，在水中的溶解性：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，碳酸钠会和水生成碳酸钠晶体，有结晶现象的是，A错误；B．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，B错误；C．相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应速率更快，C正确；D．相同条件下，在水中的溶解性碳酸钠大于碳酸氢钠，D错误；故选C。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A.标准状况下11.2LCO2分子数目为0.5NAB.标准状况下，体积为22.4L的N2和O2混合气体，含有分子数为NAC.常温常压下，7.1g氯气中含有分子数为0.1NAD.1mol/LAlCl3溶液中的数目是3NA〖答案〗D〖解析〗【详析】A．标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5NA，A正确；B．标准状况下，体积为22.4L的N2和O2混合气体的物质的量为1mol，含有分子数为NA，B正确；C．常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，含有分子数为0.1NA，C正确；D．溶液体积未知，不能确定离子的个数，D错误；故选D。9.把0.5molNaOH固体分别加入以下1L液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.蒸馏水 B.0.5mol/LKCl溶液C.0.5mol/LNaOH溶液 D.0.5mol/LHCl溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．0.5molNaOH固体加入1L蒸馏水中，形成浓度为0.5mol/LNaOH溶液，离子数目增加，导电能力显著增大；B．0.5molNaOH固体分别加入以下1L0.5mol/LKCl溶液，形成浓度为0.5mol/LNaOH和KCl溶液，溶液离子数目增至2倍，导电能力增大；C．0.5molNaOH固体加入以下1L0.5mol/LNaOH溶液，形成浓度为1.0mol/LNaOH溶液，离子数目增至2倍，导电能力增大；D．0.5molNaOH固体加入以下1L0.5mol/LHCl溶液发生中和反应，反应后剩余0.5molNaCl和水，水量虽增多，但离子浓度下降最小，溶液导电能力变化最小；故〖答案〗选D。10.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如右图所示)2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（）A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D.袋内液体加入碘水后不变蓝〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K＋、Cl－，不存在淀粉胶体粒子。【详析】根据上述分析可知，A．氯离子可以透过半透膜进入烧杯，滴加硝酸银后，会出现白色沉淀，A项正确；B．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，因此向烧杯中加入碘水，无明显现象，B项错误；C．2min以后，袋内液体也许还有氯离子剩余，加入硝酸银溶液后不一定无变化，C项错误；D．袋内液体含淀粉粒子，加入碘水后变蓝，D项错误；〖答案〗选A。11.下列实验装置能达到实验目的的是（）①验证和水反应是否为放热反应②检验与反应有生成③观察的焰色试验④比较、的稳定性A.①② B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗A〖解析〗【详析】①Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，①符合题意；②Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的，②符合题意；③观察钾元素的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，因此不能达到预期的实验目的，③不符合题意；④玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，④不符合题意；综上所述①②符合题意，故选A。12.同温同压下，等质量的与相比较，下列叙述不正确的（）A.含分子个数比为5∶4 B.含氧原子个数比为5∶6C.含原子个数为3∶4 D.含硫元素质量比为5∶4〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗同温同压下，等质量的与的物质的量之比为相对分子质量的反比，即为80：64=5：4。【详析】A．物质的量之比等于分子个数之比，为5：4，A正确；B．含氧原子个数之比为：，B正确；C．含原子个数之比为：，C错误；D．每个分子中均含1个S原子，分子的物质的量之比为硫原子个数之比，故含硫元素质量比为5∶4，D正确；故选C。13.是重要的储氢材料、可与水发生反应：。下列说法中正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.还原产物与氧化产物的质量比为2：1C.既是氧化剂又是还原剂D.H元素既被氧化，又被还原〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应中产物有单质，且有元素化合价发生变化，一定不是复分解反应，A错误；B．该反应中LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化得到氧化产物，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原得到还原产物，根据得失电子守恒可知还原产物与氧化产物的质量比为1:1，B错误；C．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，C错误；D．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原生成H2，所以H元素既被氧化，又被还原，D正确；故选D。14.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是（）A.④中收集氧气应选择装置aB.装置③中试剂是浓硫酸，作用是干燥O2C.装置②中试剂可用NaOH溶液，作用是除去CO2D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，由实验装置可知，①中盛放的是过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，②中盛放的溶液用于吸收多余的二氧化碳，③中盛放的浓硫酸，用于干燥氧气，②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，可说明二氧化碳已除尽，④是收集氧气的装置，导管长进短出收集氧气，采用向上排空气法收集密度比空气大的气体，据此分析。【详析】A．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，应选择装置b，故A错误；

B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确；

C．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故C正确；

D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确。

故〖答案〗选A。【『点石成金』】本题考查气体的制备和性质实验，涉及物质的制备、混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质及发生的反应解答的关键，侧重实验技能分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。15.用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3：2：2 B.1：2：3 C.1：3：3 D.3：1：1〖答案〗C〖解析〗【详析】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)=0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，则三种溶液中n()=0.001mol，n［Fe2(SO4)3］=、n(ZnSO4)=0.001mol、n(FeSO4)=0.001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：0.001：0.001=1:3:3，选C。二、提升题16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（）①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子⑤标准状态下，2.24LCH3CH2OH中质子数为3.4NA⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液A.3 B.4 C.5 D.6〖答案〗B〖解析〗【详析】①过氧化钠与水反应时,生成的氧气由-1价的氧原子得来,故生成0.1mol氧气转移0.2NA个电子，故①正确；②反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，则转移3.75NA个电子，故②正确；③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，生成氢氧化钠，使石蕊变蓝色，过氧化钠有强氧化性，后来使蓝色褪色，故③正确；④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，铁由0价变为价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故④正确；⑤标准状态下，CH3CH2OH是液体，不适用气体摩尔体积的计算，故⑤错误；⑥一个Fe(OH)3胶粒数是多个氢氧化铁的聚集体,故将将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，故⑥错误；⑦Ca(OH)2溶液与NaHCO3与Na2CO3溶液反应均产生白色沉淀，不能用其鉴别，故⑦错误；故正确的有4个，故选B。17.某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图1实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。下列说法中正确的是（）A.根据二维图中信息，氯的氧化物有四种B.盛钢瓶上应贴的标签为腐蚀品C.图1中，通入后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气有漂白性D.用和盐酸反应制备氯气，过量，盐酸不能全部消耗完〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氧元素化合价为负价，正价态氯元素可以有5种，故起码氯的氧化物有5种，故A错误；B．盛钢瓶上应贴的标签为有毒品，故B错误；C．A中布条不褪色、B中布条褪色，说明氯气和水生成漂白性物质，故C错误；D．随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故D正确。故选D。18.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A.11.43 B.78.4 C.122.86 D.160.02〖答案〗B〖解析〗【详析】反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2:7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量，故X的相对分子质量为78.4；〖答案〗选B。19.在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7〖答案〗C〖解析〗【详析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。20.小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法错误的是（）实验装置试剂X实验结果IIIIII①II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水溶液溶液A.I是空白实验，排除体积变化对II、III溶液pH的影响B.II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：C.III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：D.III中石灰水恰好完全反应时，溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。【详析】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，A正确；B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确；C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确；D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，，D错误；故选D。三、挑战题(不定性选择题，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求)21.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是（）A.该混合液中CaCl2的物质的量浓度是1mol/LB.Mg2+的物质的量是0.1molC.混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1D.将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量为0.6mol〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．根据溶液呈电中性，钙离子浓度：，A错误；B．镁离子物质的量浓度为0.5mol/L，溶液体积0.2L，其物质的量为0.1mol，B正确；C．混合溶液中、浓度均为0.5mol/L，浓度为1mol/L，浓度为3mol/L，混合液中阴离子和阳离子个数比3∶2，C错误；D．浓度为3mol/L，将该混合液加水稀释至体积为1L，物质的量不变仍为0.6mol，则稀释后浓度为0.6mol/L，D正确；〖答案〗选AC。22.为研究Na的性质，进行如下实验装置实验液体a现象蒸馏水Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾0.1mol·L-1盐酸Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾浓盐酸Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法中，不正确的是（）AⅠ中现象说明Na与水反应放热B.Ⅰ中反应的离子方程式为C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确；B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确；C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确；故选C。23.某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是（）A.步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B.溶液a中阳离子有H+、Fe3+和Fe2+C.溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3D.计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗步骤②发生反应：，消耗物质的量为0.1mol，物质的量为0.2mol，原氧化物中以形式存在，质量为，则以质量为16g，对应物质的量；【详析】A．步骤①为复分解反应，A错误；B．加入盐酸过量，溶液a中有H+、Fe3+和Fe2+，B正确；C．盐酸过量，但具体用量未知，无法判断，C错误；D．根据分析可知，该氧化物化学式可写：Fe4O5，D正确；〖答案〗选BD。24.某同学向实验室制取CO2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图1所示。下列判断不正确的是（）A.图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量B.反应进行到A点时，溶液中的溶质有2种；反应进行到B点时，溶液中的溶质只有1种；反应进行到C点时，溶液中的溶质有2种C.OA段溶液的pH增大，AB段溶液的pH不变，BC段溶液的pH增大D.纵坐标(y)表示氯化钙的质量，则反应过程可以用图2表示〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应，等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，所以OA段不会有沉淀，发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，反应当氯化钙被碳酸钠反应完时沉淀达到最大值，反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl、H2O，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀不会增加，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性，因此C点溶液的pH>7，综合分析图中纵坐标(y)轴表示应该是生成碳酸钙沉淀的质量，故A错误；B．OA段发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，反应进行到A点时，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙2种；反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl；反应进行到C点时，溶液中的溶质有2种NaCl，Na2CO3；故B正确；C．OA段发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，随滴入Na2CO3溶液显碱性，OA段溶液的pH增大；因为反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，此时溶液显中性；图上B到C点意思是继续滴加碳酸钠，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性，故C点溶液的pH>7，故C正确；D．根据废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液碳酸钠应先和盐酸反应，等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，因此纵坐(y)表示氯化钙的质量，则反应过程可以用右图表示，故D正确；故选A。25.关于下列氧化还原反应说法正确的是（）A.对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反应中每24molCuSO4氧化11molPH3B.在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，证明氧化性：C.K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1D.，产生22.4L(标准状况)时，反应中转移〖答案〗C〖解析〗【详析】A.对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓，反应中每11PH3中有3PH3中的P元素从-3价升高到+5价、铜元素从+2价降低到+1价，则按得失电子数守恒、反应中每24molCuSO4氧化3molPH3，A错误；B．在淀粉和的混合溶液中滴加溶液，若溶液过量后溶液仍为蓝色，证明与没有反应，氧化性：，但若溶液少量，则溶液中必定同时存在淀粉和、必定显蓝色难以说明与是否反应，B错误；C．K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，反应中每9HI中有7HI中的I元素从-1价升高到0价为还原剂、K2H3IO6中I元素从+7价降低到0价为氧化剂，则按得失电子数守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1，C正确；D．，反应中I元素从0价升高到+5价、11KClO3中6KClO3中Cl元素从+5价降低到0价转变为3Cl2，11KClO3中5KClO3中Cl元素从+5价降低到-1价转变为5KCl，则按得失电子数守恒，得关系式：，则产生22．4L(标准状况)时，反应中转移，D错误；〖答案〗选C。河南省济源市2023-2024学年高级中学高一上学期模拟练习考试时间：35分钟相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56一、基础题1.纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1~100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是（）A.静置后，镊子很快会沉到底部B.可以通过过滤的方法分离出镊子C.用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路D.这种不锈钢纳米镊子的性质与普通的不锈钢完全不同〖答案〗C〖解析〗【详析】A．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体具有一定的稳定性，静置后纳米镊子不会沉到底部，A错误；B．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体粒子能通过滤纸，过滤不能分离出纳米镊子，B错误；C．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路，C正确；D．不锈钢纳米镊子与普通不锈钢化学成分相同，性质具有一定的相似性，不会完全不同，D错误；故选C。2.明矾[]是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是（）A.明矾中与的物质的量之比为1：1B.明矾溶于水电离的方程式为：C.水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应D.明矾净化过的水是纯净物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．明矾为盐，根据其化学式可知明矾中与的物质的量之比为1：1，A正确；B．明矾溶于水后完全电离，电离方程式为：，B正确；C．明矾溶于水后生成胶体，故水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应，C正确；D．明矾净化过的水中还存在一些离子，如钾离子和硫酸根，是混合物，D错误；故选D。3.下列说法正确的是（）A.将一小块钠放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加B.传统烟花在制作时常添加含有铝、铁、钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应消耗水生成氢氧化钠，反应后仍为饱和溶液，质量分数不变，A错误；B．通过焰色反应，统烟花在制作时常添加含有钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色，而铝、铁燃烧无颜色，B错误；C．碳酸氢钠可以和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C正确；D．钠会和溶液中水反应，D错误；故选C。4.下列叙述中正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C.失电子多的还原剂，还原性就强D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性较弱，故A错误；B．氧化剂只能在反应物中，具有氧化性的物质在生成物中称为氧化产物，故B错误；C．钠的还原性强于镁，在做还原剂时，钠失去一个电子，镁失去两个电子，故C错误；D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素化合价可升高可降低，故D正确；〖答案〗选D。5.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．酸性条件下，二价铁可以被次氯酸根离子氧化为三价铁，不能共存，A错误；B．三价铁和碳酸根发生双水解，不能共存，B错误；C．、、、相互之间不发生反应，可以共存，C正确；D．酸性条件下，亚硫酸根离子可以被高锰酸根离子氧化为硫酸根离子，不能共存，D错误；故选C。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB往饱和碳酸钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2C氧化钠和水反应：O2-+H2O=2OH-D.硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯气和石灰乳反应制备漂白粉，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误；B．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na＋++CO2+H2O=2NaHCO3↓，B错误；C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2Na＋+2OH-，C错误；D．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正确；〖答案〗选D。7.关于和性质的说法正确的是（）A.向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，有结晶现象的是B.向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，有放热现象的是C.相同条件下，与盐酸反应的速率：D.相同条件下，在水中的溶解性：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向装相同质量和二支试管中分别加几滴水，碳酸钠会和水生成碳酸钠晶体，有结晶现象的是，A错误；B．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，B错误；C．相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应速率更快，C正确；D．相同条件下，在水中的溶解性碳酸钠大于碳酸氢钠，D错误；故选C。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A.标准状况下11.2LCO2分子数目为0.5NAB.标准状况下，体积为22.4L的N2和O2混合气体，含有分子数为NAC.常温常压下，7.1g氯气中含有分子数为0.1NAD.1mol/LAlCl3溶液中的数目是3NA〖答案〗D〖解析〗【详析】A．标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5NA，A正确；B．标准状况下，体积为22.4L的N2和O2混合气体的物质的量为1mol，含有分子数为NA，B正确；C．常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，含有分子数为0.1NA，C正确；D．溶液体积未知，不能确定离子的个数，D错误；故选D。9.把0.5molNaOH固体分别加入以下1L液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.蒸馏水 B.0.5mol/LKCl溶液C.0.5mol/LNaOH溶液 D.0.5mol/LHCl溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．0.5molNaOH固体加入1L蒸馏水中，形成浓度为0.5mol/LNaOH溶液，离子数目增加，导电能力显著增大；B．0.5molNaOH固体分别加入以下1L0.5mol/LKCl溶液，形成浓度为0.5mol/LNaOH和KCl溶液，溶液离子数目增至2倍，导电能力增大；C．0.5molNaOH固体加入以下1L0.5mol/LNaOH溶液，形成浓度为1.0mol/LNaOH溶液，离子数目增至2倍，导电能力增大；D．0.5molNaOH固体加入以下1L0.5mol/LHCl溶液发生中和反应，反应后剩余0.5molNaCl和水，水量虽增多，但离子浓度下降最小，溶液导电能力变化最小；故〖答案〗选D。10.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如右图所示)2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（）A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D.袋内液体加入碘水后不变蓝〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K＋、Cl－，不存在淀粉胶体粒子。【详析】根据上述分析可知，A．氯离子可以透过半透膜进入烧杯，滴加硝酸银后，会出现白色沉淀，A项正确；B．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，因此向烧杯中加入碘水，无明显现象，B项错误；C．2min以后，袋内液体也许还有氯离子剩余，加入硝酸银溶液后不一定无变化，C项错误；D．袋内液体含淀粉粒子，加入碘水后变蓝，D项错误；〖答案〗选A。11.下列实验装置能达到实验目的的是（）①验证和水反应是否为放热反应②检验与反应有生成③观察的焰色试验④比较、的稳定性A.①② B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗A〖解析〗【详析】①Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，①符合题意；②Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的，②符合题意；③观察钾元素的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，因此不能达到预期的实验目的，③不符合题意；④玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，④不符合题意；综上所述①②符合题意，故选A。12.同温同压下，等质量的与相比较，下列叙述不正确的（）A.含分子个数比为5∶4 B.含氧原子个数比为5∶6C.含原子个数为3∶4 D.含硫元素质量比为5∶4〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗同温同压下，等质量的与的物质的量之比为相对分子质量的反比，即为80：64=5：4。【详析】A．物质的量之比等于分子个数之比，为5：4，A正确；B．含氧原子个数之比为：，B正确；C．含原子个数之比为：，C错误；D．每个分子中均含1个S原子，分子的物质的量之比为硫原子个数之比，故含硫元素质量比为5∶4，D正确；故选C。13.是重要的储氢材料、可与水发生反应：。下列说法中正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.还原产物与氧化产物的质量比为2：1C.既是氧化剂又是还原剂D.H元素既被氧化，又被还原〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应中产物有单质，且有元素化合价发生变化，一定不是复分解反应，A错误；B．该反应中LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化得到氧化产物，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原得到还原产物，根据得失电子守恒可知还原产物与氧化产物的质量比为1:1，B错误；C．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，C错误；D．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原生成H2，所以H元素既被氧化，又被还原，D正确；故选D。14.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是（）A.④中收集氧气应选择装置aB.装置③中试剂是浓硫酸，作用是干燥O2C.装置②中试剂可用NaOH溶液，作用是除去CO2D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，由实验装置可知，①中盛放的是过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，②中盛放的溶液用于吸收多余的二氧化碳，③中盛放的浓硫酸，用于干燥氧气，②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，可说明二氧化碳已除尽，④是收集氧气的装置，导管长进短出收集氧气，采用向上排空气法收集密度比空气大的气体，据此分析。【详析】A．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，应选择装置b，故A错误；

B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确；

C．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故C正确；

D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确。

故〖答案〗选A。【『点石成金』】本题考查气体的制备和性质实验，涉及物质的制备、混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质及发生的反应解答的关键，侧重实验技能分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。15.用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3：2：2 B.1：2：3 C.1：3：3 D.3：1：1〖答案〗C〖解析〗【详析】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)=0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，则三种溶液中n()=0.001mol，n［Fe2(SO4)3］=、n(ZnSO4)=0.001mol、n(FeSO4)=0.001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：0.001：0.001=1:3:3，选C。二、提升题16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（）①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子⑤标准状态下，2.24LCH3CH2OH中质子数为3.4NA⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液A.3 B.4 C.5 D.6〖答案〗B〖解析〗【详析】①过氧化钠与水反应时,生成的氧气由-1价的氧原子得来,故生成0.1mol氧气转移0.2NA个电子，故①正确；②反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，则转移3.75NA个电子，故②正确；③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，生成氢氧化钠，使石蕊变蓝色，过氧化钠有强氧化性，后来使蓝色褪色，故③正确；④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，铁由0价变为价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故④正确；⑤标准状态下，CH3CH2OH是液体，不适用气体摩尔体积的计算，故⑤错误；⑥一个Fe(OH)3胶粒数是多个氢氧化铁的聚集体,故将将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，故⑥错误；⑦Ca(OH)2溶液与NaHCO3与Na2CO3溶液反应均产生白色沉淀，不能用其鉴别，故⑦错误；故正确的有4个，故选B。17.某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图1实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。下列说法中正确的是（）A.根据二维图中信息，氯的氧化物有四种B.盛钢瓶上应贴的标签为腐蚀品C.图1中，通入后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气有漂白性D.用和盐酸反应制备氯气，过量，盐酸不能全部消耗完〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氧元素化合价为负价，正价态氯元素可以有5种，故起码氯的氧化物有5种，故A错误；B．盛钢瓶上应贴的标签为有毒品，故B错误；C．A中布条不褪色、B中布条褪色，说明氯气和水生成漂白性物质，故C错误；D．随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故D正确。故选D。18.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A.11.43 B.78.4 C.122.86 D.160.02〖答案〗B〖解析〗【详析】反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2:7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量，故X的相对分子质量为78.4；〖答案〗选B。19.在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7〖答案〗C〖解析〗【详析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。20.小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法错误的是（）实验装置试剂X实验结果IIIIII①II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水溶液溶液A.I是空白实验，排除体积变化对II、III溶液pH的影响B.II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：C.III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：D.III中石灰水恰好完全反应时，溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。【详析】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，A正确；B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确；C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确；D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，，D错误；故选D。三、挑战题(不定性选择题，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求)21.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是（）A.该混合液中CaCl2的物质的量浓度是1mol/LB.Mg2+的物质的量是0.1molC.混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1D.将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量为0.6mol〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．根据溶液呈电中性，钙离子浓度：，A错误；B．镁离子物质的量浓度为0.5mol/L，溶液体积0.2L，其物质的量为0.1mol，B正确；C．混合溶液中、浓度均为0.5mol/L，浓度为1mol/L，浓度为3mol/L，混合液中阴离子和阳离子个数比3∶2，C错误；D．浓度为3mol/L，将该混合液加水稀释至体积为1L，物质的量不变仍为0.6mol，则稀释后浓度为0.6mol/L，D正确；〖答案〗选AC。22.为研究Na的性质，进行如下实验装置实验液体a现象蒸馏水Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾0.1mol·L-1盐酸Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾浓盐酸Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法中，不正确的是（）AⅠ中现象说明Na与水反应放热B.Ⅰ中反应的离子方程式为C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确；B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确；C．浓盐酸易挥发