考点 24 溶液的溶质质量分数（解析版）

考点24溶液的溶质质量分数（解析版）★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1溶质质量分数的计算归纳2有关溶液稀释的计算归纳3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制归纳4典题剖析归纳5、易错提醒归纳6、2019年、2020年、2021年化学中考试题《溶液的溶质质量分数》汇编如：2021年全国中考《溶液的溶质质量分数》精选60道试题（容量大、一次下载、值得拥有）★考点归纳归纳1溶质质量分数的计算1．溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比。2．溶质质量分数＝_溶质质量/溶液质量__×100%3．饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100g＋溶解度)×100%归纳2有关溶液稀释的计算1．溶液的质量＝_溶质__的质量＋_溶剂__的质量＝溶质的质量÷_溶质的质量分数__；溶质的质量＝溶液质量×_溶质的质量分数__；溶剂的质量＝_溶液__的质量－_溶质__的质量。2．溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_不变__，即稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数。归纳3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。2．实验步骤：(1)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液①计算所需氯化钠的质量为：_50_g×6%＝3_g__，水的质量为：_50_g－3_g＝47_g__②称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中③量取用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：(2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)①计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：_50_g×3%÷6%＝25_g__，水的质量为：_50_g－25_g＝25_g__②量取用_50__mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中③混匀用_玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同前3．溶液配制中误差分析原因归纳误差药品原因计算仪器使用天平量筒烧杯结果偏高①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片，左盘未放纸片①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面)①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；④左盘放了纸片，右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误归纳4典题剖析1.50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g?解：设需要水的质量为X。50g×98%=（50g+X）×20%X=195g或法：设需浓硫酸质量为X。50g×98%=X20%X=245g水=245g—50g==195g或法：50g×98%=49g49g÷20%=245g水=245g—50g==195g答：需要水195g。2.100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少g?解：设需要加入氢氧化钠的质量为x，或蒸发水的质量为y。100g×5%+x=(100g+x)×10%x=5.6g100g×5%=(100g—y)×10%y=50g答：需要加入5.6g的氢氧化钠或者蒸发50g的水。3.生成气体的情况：100g某浓度的硫酸与13g锌恰好完全反应，试求：⑴生成氢气的质量。⑵此硫酸的溶质质量分数。⑶反应后所得溶液的溶质质量分数。解：设生成氢气的质量为x，硫酸溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z。Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑6598161213gyzxX=0.4gy=19.6gz=32.2g⑵×100%=19.6%⑶×100%=28.6%或法：28.6%答：生成氢气0.4g，硫酸的溶质质量分数为19.6%，反应后所得溶液溶质的质量分数为28.6%。4.生成沉淀的情况：某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，取12g样品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化钙溶液，反应方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。加至100g氯化钙溶液时恰好反应，过滤得到溶液190g。试求：⑴样品中碳酸钠质量。⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。解：12g+88g+100g—190g==10g设样品中碳酸钠质量为X，反应生成氯化钠质量为Y。Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl106100117X10gY100%==6.9%X==10.6gY==11.7g答：样品中碳酸钠为10.6g，反应后所得溶液浓度为6.9%。归纳5、易错提醒1、溶质质量是指已溶解的溶质的质量，溶液的浓度在一定范围内才有意义。在某温度下，某种溶质的饱和溶液的浓度最大。2、一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均与原溶液中溶质的质量分数相同。3、溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度公式来计算：[m(溶液)]＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)来换算。4、溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。5、利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中纯净物间的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。6、对于反应后所得溶液的质量，有两种求法：（1）溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。（2）质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。7、对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：（1）明确题目涉及的化学反应，并能正确地书写化学方程式。（2）准确确定解题所需的已知量，参加反应的是反应物溶液中的溶质。（3）如果涉及反应后所得溶液中溶质质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。计算反应后溶液的质量时一定要注意，如果反应中生成了气体或生成了沉淀，或者使用的样品中有不溶于水的杂质，计算溶液质量时，一定要将这部分气体、沉淀和杂质的质量排除。（4）如果一种反应物不纯，加入另一种反应物后的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量应为反应生成物质的质量与原杂质的质量之和。★三年真题2021年中考真题一、选择题（共4道题）：1．（2021年广西贺州市中考）配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（）A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断【答案】C【解析】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握溶液具有均一性是正确解答本题的关键。2.（2021·丽水中考）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液溶质质量分数变大D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大【答案】B【解析】A、由图可知，20℃时，甲烧杯中硝酸钾固体有剩余，故甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，不符合题意；B、丙烧杯里的固体硝酸钾已完全溶解，而丁烧杯又加入了25g水，所以可以推断出丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，符合题意；C、由图可知，20℃时，乙为饱和溶液，乙→丙过程中，加入25g水，固体全部溶解，丙烧杯中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若丙为饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，若丙为不饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；D、丙→丁的过程中，溶质不变，溶剂增加，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意。故选B。3.（2021年四川乐山化学中考）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是：A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25C.丁溶液一定是饱和溶液D.CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大【答案】C【解析】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。故选C。4.（2021年荆门市中考）有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是A.依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大B.t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%C.t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等D.t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量【答案】C【解析】A、选项说法没有指明温度，A的溶解度不一定比B的大，故选项说法错误。B、t2℃时，A的溶解度为20g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为，故选项说法错误。C、t1℃，A、B溶解度相等，且溶解度均随温度升高而增大，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等，故选项说法正确。D、未明确饱和溶液质量关系，不能比较析出的固体质量，故选项说法错误。故选：C。二、填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共56道题）：1．（2021年浙江省湖州市中考）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是（选填“物理”或“化学”）变化。【答案】变大；物理。【解答】这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发，析出晶体前，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则蒸发后海水的溶质质量分数变大。此过程海水发生的变化，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故答案为：变大；物理。【点评】本题难度不大，明确蒸发前后溶液组成的变化、物理变化和化学变化的判别方法是正确解答本题的关键。2.（2021年湖南省益阳市）生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。（1）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是_______。（2）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质_______；（3）已知在农业生产上，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若某技术员将16gNaCl固体加入到100g水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数会_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可利用厨房内常用的一种调味品_______来洗涤。【答案】①.隔绝空气或氧气②.稳定③.偏低④.食醋【解析】（1）盖上锅盖，空气无法进入锅内，可燃物无法接触空气或氧气，无法继续燃烧；（2）档案长时间不褪色，说明墨汁中碳常温下化学性质稳定，不易发生变化，保持良好自身性质；（3）16g氯化钠加入100g水中，溶液质量大于100g，而溶质质量为16g，因此配制溶液质量分数偏低；（4）碳酸钙和氢氧化镁都与醋酸发生反应，厨房中的食醋含有醋酸，所以可以用醋酸洗涤。3.[2021·呼和浩特]甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：(1)A点含义_______________________________________________。(2)将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体______g。(3)t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%

,则a

%的取值范围为_______。(4)现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。[答案]13.（1）在t1℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g（2）25（3）0＜a≤37.5%（4）＞[解析]A点的含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为35g。t2℃时，乙的溶解度为60g，160g乙的饱和溶液中溶质的质量为160g×=60g，溶剂的质量为160g-60g=100g；乙的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，溶液仍然饱和，t1℃时乙的溶解度为35g，100g溶剂中能溶解的乙的质量为35g，析出晶体质量为60g-35g=25g。t2℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为×100%=37.5%，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则0＜a%≤37.5%。t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质甲的质量大于溶质乙的质量，甲溶液中水的质量小于乙溶液中水的质量，分别加入等质量的水，所得溶液的质量分数甲＞乙。4.（2021年新疆中考）某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。【解析】设废水中含有氢氧化钠的质量为x

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98

80

4.9t

x=解得：x=4t

废水中NaOH的溶质质量分数为x100%=2%

答：废水中NaOH的溶质质量分数为2%。答案：2%。5．（2021年湖北省十堰市中考）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。（1）反应生成的碳酸钠质量为g；（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。【答案】（1）10.6；（2）7.9%。【解答】解：（1）反应生成的碳酸钠质量＝106g×10%＝10.6g；故填：10.6；（2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，4480106yx10.6gx＝8gy＝4.4g反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝7.9%答：反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。6．（2021年山东省烟台市中考）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液质量/g10101010烧杯中生成沉淀的总质量/g0.4641.0441.1601.160请计算：（1）100g混合液中硫酸镁的质量。（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【答案】2.4g；9.6%；8%。【解答】（1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据生成沉淀的总质量结合化学方程式计算；（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变分析；（3）根据计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数，氢氧化钠应完全反应，MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，因此第一次是氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，虽然完全反应，但涉及两个反应，计算复杂；第二次加入10g氢氧化钠溶液只与硫酸反应，且完全反应生成沉淀质量为1.044g﹣0.464g＝0.580g；第三次再加入10g氢氧化钠溶液生成沉淀质量为1.160g﹣1.044g＝0.116g，说明氢氧化钠已过量；因此可根据第二次生成氢氧化镁的质量求出10g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，从而求出加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：（1）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x1.160g＝x＝2.4g答：100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4g；（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4g××100%÷5g×100%＝9.6%；答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。（3）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g﹣1.044g＝0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓8058y0.58g＝y＝0.8g加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝8%答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。【点评】本题考查了根据化学方程式与溶质的质量分数相关的计算，正确地分析表格中实验数据沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系是解题的关键。7．（2021年内蒙古鄂尔多斯市中考）某同学取110gK2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：（1）m的值是。（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）【答案】（1）7.5；（2）7.45%。【解答】（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，25g氯化钙溶液产生2.5g沉淀，所以75g氯化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀的质量为7.5g；故填：7.5；（2）碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，随着反应的进行碳酸钙的质量不断增加，当反应完毕后碳酸钙的质量不变，所以恰好完全反应时，生成碳酸钙的质量为10g。设恰好完全反应生成氯化钾的质量为x。CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl10014910gxx＝14.9g恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数＝＝7.45%答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为7.45%。【点评】本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一定的难度，要求比较高。8．（2021年广西贵港市中考）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为（写最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为。（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为（精确至0.1%）。（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）【答案】（1）13：2：8；（2）氯化钾、碳酸钾；（3）13.8%；（4）11.1%。【解答】解：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）＝13：2：8；（2）由溶液的成分和数据可知，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀，则30g的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为3g，总沉淀应是7.5g+3g＝10.5g＞10g，说明了碳酸钾有剩余，所以实验结束后溶液中的溶质是：氯化钾、碳酸钾；（3）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为xK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl138100x5g解得：x＝6.9g实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：＝13.8%（4）设原混合液中CaCl2的质量为yK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl111100y10g解得：y＝11.1g原混合液中CaCl2的质量分数为：＝11.1%。答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。故答案为：（1）13：2：8；（2）氯化钾、碳酸钾；（3）13.8%；（4）11.1%。【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的计算，在进行化学方程式的计算时，注意优先反应原理、完全反应的量是解答本题的关键。9．（2021年山东省威海市中考）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。【答案】3.65%。【解答】解：根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量＝200g+50g﹣245.6g＝4.4g设盐酸中氯化氢的质量为x。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4gx＝7.3g盐酸的溶质质量分数＝＝3.65%答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。10．（2021·四川自贡市·中考真题）在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：（1）m的值为。（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。【答案】6.6。10%。【解答】解：（1）由图中数据可知，20g稀盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，加入盐酸至160g时仍然产生二氧化碳，说明加入140g盐酸时，盐酸完全反应，m的值为：2.2×3＝6.6。故填：6.6。（2）设反应生成氯化钠质量为x，由Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，11744x8.8g＝，x＝23.4g，刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是：×100%＝10%，答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是10%。11.（2021湖北省黄石市中考）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。【答案】17.5g12.5%。

【解析】(1)一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g；(2)解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。x=5ga点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g则a点溶液中溶质的质量分数为：答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。12.（湖北省荆州市2021年中考）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。（2）样品中氯化钾的质量为______g。（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。【答案】（1）（2）3.1（3）9.1%【解析】（1）氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体：。（2）氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为2.4g，则碳酸钾质量为，则样品中氯化钾的质量为10g-6.9g=3.1g。（3）解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%（2021年湖南省邵阳市中考）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

（1）反应生成铜的质量是______克；

（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是______；

（3）加热前氧化铜的质量是多少克？写出计算过程【答案】（1）12.8（2）9.8%（3）20g【解析】（1）氧化铜能与硫酸反应，而铜不与硫酸反应，剩余的红色不溶物的质量12.8g，即为反应生成铜的质量，故填：12.8；（2）冷却后粉末质量为16.8g，把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，说明该粉末中只含有氧化铜和铜，所以与硫酸反应的氧化铜质量为16.8g-12.8g=4g，设参加反应的H2SO4的质量为x，则有所加稀硫酸的溶质质量分数是×100%=9.8%；故填：9.8%；（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则则加热前氧化铜的质量为16g+16.8g-12.8g=20g答：加热前氧化铜的质量为20g。14．（2021年山东省东营市中考）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20请回答：①反应生成氧气的总质量为g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）【答案】（1）1000。（2）4.80。（3）29.1%。【解答】解：（1）需要水的质量：500g×30%÷10%﹣500g＝1000g。故填：1000。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。故填：过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。（3）①反应生成氧气的总质量为：340.00g﹣335.20g＝4.80g。故填：4.80。②设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x，2H2O22H2O+O2↑，6832x4.80g＝，x＝10.2g，该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：×100%＝29.1%，答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。15.（2021年云南省中考）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：（1）参加反应的氯气的质量为___________g。（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）21.3g（2）16.8%。【解析】（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g；（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。x=16.8%答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。16．（2021年山东省泰安市中考）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：（1）a点溶液中的溶质是（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】Na2SO4和H2SO4；4.9%。【解答】解：（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4．故填：Na2SO4和H2SO4；（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80981.2gxx＝1.47g该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完17．（2021年四川省南充市中考）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】80%。7.3%。【解析】（1）充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。（2）比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x稀盐酸中溶质质量分数。答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。18．（2021年四川省广安市中考）某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl2），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：（1）反应后溶液的质量为g；（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。【答案】97.1。9.5%。【解答】解：（1）反应后溶液的质量为50.0g+50.0g﹣2.9g＝97.1g。故答案为：97.1。（2）设参加反应的氯化镁的质量为x2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl9558x2.9gx＝4.75g原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为×100%＝9.5%。答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，明确生成氢氧化镁沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。19．（2021年甘肃省定西市中考）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】2.2g。5.3g。9.4%。【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：6g+40g+26.2g＝72.2g，反应后溶液的质量为70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：72.2g﹣70g＝2.2g。答：生成二氧化碳的质量是2.2g。（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，10611744xy2.2g＝＝，x＝5.3g，y＝5.85g，答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。（3）反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为：6g﹣5.3g＝0.7g，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g＝6.55g，溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝9.4%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.4%。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。20．（2021年内蒙古通辽市中考）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为（写化学方程式）。（2）试剂1和试剂3的名称依次是。（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu（2）氯化钠溶液、氨水（3）12.0%。【解答】解：（1）根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答；（2）根据硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答；（3）根据物质1是铜和铁的混合物，试剂2是盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行解答。（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水；故填：氯化钠溶液、氨水；（3）设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑5612725.6gxyx＝12.7gy＝0.2g所得溶液中溶质的质量分数＝答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。21.（2021年黑龙江省伊春市中考）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：已知：其他成分不参与反应且不溶于水(1)生成CO2的质量为_______g。(2)计算该补钙剂中碳酸钙质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)4.4；（2）50%（3）10%。【解析】(1)根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。x=10gy=11.1g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数50%；(3)所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。22．（2021年黑龙江省七台河市中考）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为g。（2）求样品中CaCO3的质量分数。（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【分析】（1）4.4；（2）50%；（3）21.1%。【解析】解：（1）根据图象进行分析；（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式进行计算；（3）根据二氧化碳的质量求出生成的氯化钙质量，利用质量守恒定律求出反应后溶液的质量，进一步求出所得溶液中溶质的质量分数。（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；故填：4.4；（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为yCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4gx＝10gy＝11.1g该混合物中CaCO3的质量分数为：答：该样品中CaCO3的质量分数为50%；（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%。【点评】本题考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，注意要计算准确，格式规范。23.（2021年辽宁省抚顺市中考）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应。请计算。

（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸的质量。【答案】80%，20g。【解析】解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y碳酸钙的质量分数是稀盐酸的质量是1.46g÷7.3%=20g答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的质量为20g。24．（2021·营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：（1）此实验中发生反应的化学方程式是。（2）过滤后滤液中溶质为，其质量分数是。【答案】（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（2）氢氧化钠【解析】解：设生成的氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为yNa2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH10619780y19.7gx，，x＝8g，y＝10.6g氢氧化钠的质量分数＝＝10%。25．（2021•岳阳）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是g。（2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.8（2）1.68%。【解析】（2）解：设生成0.8g氧气消耗H2O2质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g剩余过氧化氢的质量为50.8g×5%﹣1.7g＝0.84g。t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%26.（2021·临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）50g（3）4%。【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当pH＝13时，溶液显碱性，氢氧化钠没有完全反应，溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH；（2）由图可知，恰好反应时溶液的pH=7，消耗稀硫酸的质量为50g；（3）解：设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x50g×9.8%x=4g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数

答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。27．（2021年湖南省娄底市中考）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是g。（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）54；（2）3.65%。【解析】解：（1）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量进行分析；（2）根据氢氧化钠盐酸反应生成氯化钠和水，依据氢氧化钠的质量进行计算。（1）需要水的质量是60g﹣60g×10%＝54g；（2）设该废液中盐酸的溶质质量分数为xNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.520g×10%x×50gx＝3.65%故答案为：（1）54；（2）该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。【点评】本题主要考查了溶液的配制和化学方程式的计算，难度不大，需要认真理解题意，然后进行解答。28．【2021呼伦贝尔、兴安盟中考】为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入碳酸钠溶液的质量/g40.040.040.040.040.0反应后溶液的总质量/g88.9127.8M205.6245.6请根据实验数据分析解答下列问题。（1）表格中M的数值为_______。（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）[答案]（1）166.7（2）6.6%。[解析]根据表格提供的数据可以看出，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40×5-245.6=4.4g。每加入40g碳酸钠溶液生成气体的质量为1.1g，第五次加入40g碳酸钠溶液时没有气体生成，说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与稀硫酸完全反应。故第三次加入40g碳酸钠溶液生成气体质量也是1.1g，故M=127.8+40-1.1=166.7。（2）解：第一次加入碳酸钠溶液时，反应生成的CO2气体质量为40g+50g-88.9g=1.1g。设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O10644x1.1gx=2.65g该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.6%。答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数是6.6%。29.（2021年湖北省鄂州市中考）某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：）（1）参加反应的二氧化碳的质量是___________g。（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）8.8g（2）10.2%。【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g。（2）设反应后混合溶液中Na2CO3的质量是x解得x=21.2g；反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是：。答：反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是10.2%。30.（2021年辽宁省阜新市中考）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52t，计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？【答案】20%【解析】解：设废硫酸中溶质（或H2SO4）的质量为x，则有废硫酸中溶质的质量分数为答：废硫酸中溶质的质量分数是20%。31.（2021年黑龙江省哈尔滨市中考）为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。（2）产生氧气的质量为___________g。（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式___________。（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图）_________。（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液___________g。【答案】①.②.2.4③.④.⑤.51g【解析】【分析】【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式：；（2）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=102g+5g-104.6g=2.4g；（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（）的比例式；（4）由比例式可知：，过氧化氢溶液中溶质的质量分数=并填写在答题卡的标签上（5）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为m，稀释前后溶质质量不变，，，需要30%的过氧化氢溶液质量为51g。32.[2021·呼和浩特]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。(1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?(写出计算过程)(2)稀盐酸的溶质质量分数_________。【答案】（1）10g（2）21.9%。【解析】解：（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl2为z。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz4.4gx=10gy=7.3gz=11.1g答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。（2）反应结束后，溶液呈酸性，说明溶液中还含有HCl，故滤液中的溶质为CaCl2和HCl。向滤液中加入一定量的Ca（OH）2固体粉末至中性，蒸发溶液得到的固体为HCl与Ca（OH）2反应生成的CaCl2和滤液中的CaCl2，HCl与Ca（OH）2反应生成的CaCl2质量为33.3g-11.1g=22.2g。设与Ca（OH）2反应的HCl的质量为a。Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O73111a22.2ga=14.6g参与反应的稀盐酸的质量为7.3g+14.6g=21.9g。稀盐酸的溶质质量分数为×100%=21.9%。33.（2021·嘉兴）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应，为此他用如图所示装置进行了如下实验：步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？【答案】（1）澄清石灰水先无明显现象，后变浑浊（2）5g（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同【解析】（1）一开始无气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊。（2）解：设加入稀盐酸的质量为x。

x=5g

答：加入稀盐酸5g后，才开始产生二氧化碳。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。34.（2021年重庆市中考B卷）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。【答案】(1).t2(2).增加溶剂(3).80g(4).15【解析】（1）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等；（2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点的方法是：增加溶剂；（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g；（4）t3℃时，125g丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g-25g=15g丙。35.（2021年重庆市中考B卷）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。【答案】（1）Na；（2）21.7%；（3）10t。

【解析】（1）氢氧化钠中Na、O、H元素的质量比为：23:16:1，故钠元素的质量分数最大，故填：Na；（2）解：设生成氢氧化钠质量为x，生成氯气的质量为y

x=4t

y=3.55t

电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为；

（3）解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为z

z=3.65t

制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量：3.65t÷36.5%=10t。

答：（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%；

（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。

36（2021年贵州铜仁市中考）绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？（2）该反应的基本类型是______。（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）熟石灰（2）复分解反应（3）4.9%。【解析】（1）根据题干信息，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入某碱性M物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。故填：熟石灰。（2）通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解反应。（3）通过分析可知，向100g废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时，废液的pH=7，即此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；详见答案。解：设废液中溶质硫酸的质量为，则：则废液中硫酸的质量分数为：答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。37.（2021年眉山市中考）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：(1)图中B点溶液呈_______色(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)【答案】(1)无（2）3.65%。【解析】（1）B点时，pH=7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故溶液呈无色；(2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x

x=3.65%答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。38.（2021年江苏省宿迁市中考）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为。(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）4.9g；（3）120g。【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4、NaOH；（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x解得x=4.9g答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y解得y=8g氢氧化钠溶液的总质量=答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。39.（2021年湖南省益阳市）20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度列表回答问题。温度/℃1020304050溶解度/gKCl31.034.037.040.042.6KNO320.931.645.863.985.5（1）20℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是_______溶液（填“KNO3”或“KCl”）；（2）将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失），溶质质量分数的大小关系为KCl溶液_______KNO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。【答案】①.KNO3②.=【解析】解：（1）20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是34.0g、31.6g，20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO3固体，充分溶解，硝酸钾不能全部溶解，形成的是饱和溶液，氯化钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液。（2）50℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是42.6g、85.5g，将上述溶液分别加热至50℃，剩余的硝酸钾能全部溶解，两种溶液中溶质质量相等、溶剂质量相等，则溶质质量分数的大小关系为KCl溶液=KNO3溶液。40.（2021年湖南省益阳市）为测定实验室某瓶盐酸溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g盐酸样品大理石剩余固体（含大理石）+液体53.06.056.8（1）实验中共生成CO2的质量为g；（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。【答案】（1）2.2（2）相符。

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量＝53.0g+6.0g-56.8g＝2.2g；

（2）设盐酸中含有的溶质的质量为x

解得：x＝3.65g盐酸的溶质质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符；答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符。41.（2021甘肃省兰州市中考）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。（1）生成沉淀的质量是________g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）19.7；（2）10%。【解析】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x解得x=11.7g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。42.（2021年湖南省怀化市中考）某化学兴趣小组同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5请回答：（1）表中m=______。（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）16.1（2）6.5（3）7.3%。

【解析】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.3×3=16.1；（2）最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g；（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x

x=7.3%

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。43.（2021年湖南省株洲市中考）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操作Ⅰ的名称为___________，操作Ⅲ的注意事项为___________。（2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。（3）某温度时，通过操作Ⅲ获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为___________mL。【答案】(1).过滤有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干(2)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(3).24【解析】（1）固液分离的操作是过滤，操作Ⅲ为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，故填：过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干。（2）步骤③氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固体，需取用25%MgSO4溶液质量7.2g÷25%=28.8g，体积为，故填：24。44.（2021年湖南省株洲市中考）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：（1）参加反应的CuO质量为___________g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。【答案】（1）8g（2）4.9%（3）55.6g。【解析】（1）参加反应氧化铜质量10g-2g=8g（2）4.9%解：设硫酸质量分数为x。x=4.9%（3）根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷=55.6g答：混合溶液中H2SO4的质量分