2018高考化学三月（二轮）课外自练（七）及答案

2018高考化学三月（二轮）课外自练（七）及答案一、选择题1．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量6mol·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入少量金属钠解析：加入适量的6mol·L－1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。答案：C2．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.1mol·L－1·min－1解析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据eq\f(v,化学计量数)来判断。A项，eq\f(vA,1)＝eq\f(0.5,1)＝0.5；B项，eq\f(vB,3)＝eq\f(1.2,3)＝0.4；C项，eq\f(vC,2)＝eq\f(0.4,2)＝0.2；D项，eq\f(vC,2)＝eq\f(1.1,2)＝0.55，D项比值最大，即反应速率最快。答案：D3．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色解析：滴定后一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。答案：C4．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是()A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯解析：A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。答案：A5．下列有关说法不正确的是()A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近动动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数为12解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。答案：C二、非选择题1．已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋133kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。答案4H2(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1100.2kJ·mol－1解析已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1，则H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2＝＋133kJ·mol－1；③H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)=4H2O(g)＋N2(g)ΔH＝(－285.8kJ·mol－1)×4－(＋133kJ·mol－1)－(－44kJ·mol－1)×4＝－1100.2kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为4H2(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1100.2kJ·mol－1。2．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K1为________。(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a．T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。b．列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________。解析：(1)由题意知，升温时混合气体的颜色变深，则c(NO2)增大，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，则说明正反应为吸热反应，即ΔH>0。由图中数据可知，v(N2O4)＝eq\f(0.100mol·L－1－0.040mol·L－1,60s)＝0.0010mol·L－1·s－1，K1＝eq\f(c2NO2,cN2O4)＝eq\f(0.120mol·L－12,0.040mol·L－1)＝0.36mol·L－1。(2)c(N2O4)减小，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应该是温度升高，即T>100℃，由v(N2O4)计算出建立新平衡过程中c(N2O4)减小值，再计算出新平衡时c(N2O4)、c(NO2)，代入K的表达式中计算求得K2。(3)因为N2O4(g)2NO2(g)的逆反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。答案：(1)大于0.00100.36mol·L－1(2)a.大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b．平衡时，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1c(NO2