中考化学复习非选择题基础题题组练三含答案

非选择题基础题题组三时间：30分钟满分：50分可能用到的相对原子质量：H－1Li－7C－12O－16Na－23Mg－24Cl－35.51．(8分)力争在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，是我国对国际社会的庄严承诺。为此某化学兴趣小组的同学们开启了“低碳行动”项目式学习之旅。[对应“A课堂讲本”P6考点2、P50考点2](1)活动一：了解二氧化碳的主要来源近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是__________________。(2)活动二：了解二氧化碳在自然界中消耗的途径①途径一：绿色植物光合作用。发生反应的化学方程式为6CO2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(叶绿素))C6H12O6(葡萄糖)＋6O2，生成的葡萄糖供植物生长，该过程将太阳能转化为________能。②途径二：地球上的海水吸收。发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。(3)活动三：探究二氧化碳的其他人工消耗路径人工光合作用。发生反应的化学方程式为2CO2＋2H2O=2X＋O2，其中X的化学式为________。(4)活动四：制定生活中的低碳行动方案举一例符合低碳理念的行为：____________________________________________________________。2．(7分)认识某品牌家用制氧机的工作原理和回收二氧化锰。[对应“A课堂讲本”P10～P12]【任务一】过氧化氢制取氧气(1)仪器a的名称是________；A中发生反应的化学方程式为____________________。(2)B中导管伸到集气瓶底部的目的是____________________。【任务二】家用制氧机制取氧气(3)过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。设计一个实验方案证明制得的气体是氧气：__________________________________________________；甲仓中水的主要作用是__________(写一点)。3．(9分)化学为味精“发声”。[对应“A课堂讲本”P6考点1、P50考点2、考点3、P44考点2]【争议一】食用味精有害健康？味精主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na，相对分子质量169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸(C5H9NO4),被消化吸收为蛋白质。谷氨酸钠的主要生产工艺流程如下：(1)谷氨酸钠________(填“易溶”或“难溶”)于水。(2)步骤Ⅱ中，可利用________(填物质名称)进行脱色。谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和______(填化学式)。(3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入______g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。从定量角度反驳“味精诱发高血压”争议：____________________________________________________________________________________________________________________________________。【争议二】味精加热会产生有害物质？将谷氨酸钠加热到120℃，谷氨酸钠会转化成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。(4)从微观角度分析，谷氨酸钠与焦谷氨酸钠性质不同的原因是______________。烹饪时，加入味精的最佳时间是________________。4．(8分)“如何安全高效储气”是目前氢能源产业化的瓶颈问题。(1)金属氢化物(其中H显－1价)是重要的储氢材料，工业制备原理如下：2Na＋H2eq\o(=,\s\up7(290℃))2NaH；2Li＋H2eq\o(=,\s\up7(700℃),\s\do5(50kPa))2LiH；Mg＋H2eq\o(=,\s\up7(400℃),\s\do5(7MPa))MgH2。[对应“A课堂讲本”P50考点1、P51考点2、P60考点1]①制备过程中氢元素化合价________(填“降低”或“升高”)。②LiH、NaH、MgH2中氢元素的质量分数最大的是____________；制备条件最简单的氢化物是____________。③金属氢化物与水反应生成氢气和一种碱。写出MgH2固体与水反应的化学方程式：____________________________。(2)Mg2Cu可用于储氢，其贮氢与释氢过程如图所示。[对应“A课堂讲本”P57考点2]①贮氢反应需在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气目的是____________________________(写一点)。②比较步骤Ⅰ与Ⅱ，贮氢所吸收H2质量________(填“>”“＝”或“<”)释氢释放H2质量。5．(10分)百味之首——盐。(1)“盐是百味之首”，此处“盐”所指物质的化学式是________。[对应“A课堂讲本”P50考点2](2)食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在16℃时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙示数相同。[对应“A课堂讲本”P18考点2、P21考点1]①甲溶液溶质质量分数是__________________(只列计算式)。②达到饱和状态的溶液有__________(填“甲”“乙”或“丙”)。③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是________t。(3)清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能得到相近浓度盐卤，于是改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效仿。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。[对应“A课堂讲本”P22考点2](4)废弃的盐井可以作为“压缩空气储能”的储罐。请从微观粒子的角度分析，空气容易被压缩的原因是______________________________________________。[对应“A课堂讲本”P44考点1]6．(8分)短期飞行的载人航天器，通常采用氢氧化锂吸收航天员排入舱内的二氧化碳，化学方程式为CO2＋2LiOH=Li2CO3＋H2O。据测算，一名航天员一天呼出的二氧化碳质量为1.1kg，若要完全吸收3名航天员一天呼出的二氧化碳，理论上需要消耗氢氧化锂的质量为多少？

答案1．(1)化石燃料的燃烧(或森林的乱砍滥伐，合理即可)(2)①化学②CO2＋H2O=H2CO3(3)CH2O2(合理即可)(4)节约用电(或乘坐公共交通，或无纸化办公，或使用新能源，合理即可)2．(1)锥形瓶；2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(2)将装置内的空气排尽(3)把带火星的木条放在甲仓出气口，若木条复燃，则证明气体是氧气；润湿氧气(合理即可)3．(1)易溶(2)活性炭(或木炭，合理即可)；H2O(3)16.9；等质量的谷氨酸钠与氯化钠，谷氨酸钠中的钠元素的质量小(合理即可)(4)分子构成不同(合理即可)；菜肴温度低于120℃时(或菜肴出锅时，或菜肴出锅后，合理即可)4．(1)①降低②LiH(或氢化锂)；NaH(或氢化钠)③MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑(2)①防止氢气与空气混合加热时爆炸(合理即可)②<5．(1)NaCl(2)①eq\f(10g,100g＋10g)×100%②乙、丙③35.9(3)氯化钠的溶解度