陕西省安康市高新中学2024-2025学年高一上学期10月第二次月考化学试卷

高新中学2027届第二次月考化学试题一、单选题（每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是（）选项应用解释A用明矾作净水当消毒剂可在水中形成胶体，吸附能力强B纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药纯碱可以与酸反应C游泳池中添加少量粉末使池水呈美丽的蓝色，以增加美观D金属钠用于制作高压钠灯钠发出的黄光，具有很强的透雾能力2.下列关于物质的分类中正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精3.“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是（）选项实际事实类推结果ACaO溶于水形成碱CuO溶于水也生成碱B与反反应生成盐与反应也生成盐C难溶物质属于弱电解质难溶物质也属于弱电解质D溶液与溶液反应产生溶液与溶液反应也产生4.为了除去粗盐中的、、以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）：粗盐滤液滤液精盐下列说法不正确（）A.第②步的滤渣是泥沙B.第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液C.第⑤步加入溶液的目的是除去和D.第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液5.不同物质有不同的用途。对下列物质进行分类与对应的应用场景描述正确的是（）选项物质类别应用场景A弱碱用于树木的虫害防治BCaO酸性氧化物“自热饭”中的加热包C碳酸钠正盐用于中和胃酸，食品膨松剂D弱酸可用于除去水壶中的水垢6.下列说法正确的一组是（）①、、均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、氨水、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.②⑤ D.②⑤⑥7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.碱性溶液：、、、B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、C.常温下的NaOH溶液：、、、D.碳酸钠溶液：、、、8.实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A.反应Ⅰ中是还原剂B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.和在水溶液中能大量共存D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化9.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A. B.C. D.10.已知反应：①；②；③，下列说法错误的是（）A.还原性：B.反应①中氧化产物和还原产物的个数比为C.反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物D.可以发生反应：11.下列转化过程中与化学变化相关的是（）①金属钠放入溶液中产生蓝色沉淀 ②铁杵磨成针③淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体 ④氧气加压降温得到淡蓝色的固体A.①② B.①③ C.③④ D.②④12.某溶液中可能含有下列离子：、、、、、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是（）A.该溶液中一定含有 B.该溶液中一定含有C.该溶液中一定含有 D.根据上述实验不能确定是否存在13.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是（）注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同；A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深B.加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化C.图③可验证和的热稳定性，其中甲为D.完全反应后，气球体积：图①小于图②14.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：B.碳酸镁与稀硫酸：C.向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：D.溶液中通入少量氯气：15.下列组内离子能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生反应的离子方程式正确的是（）离子组试剂离子方程式A、、、氨水B、、少量C、、少量溶液D、、、少量二、非选择题（本题共4题，共55分）16.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca②熔融CaO③固体④干冰⑤酒精⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末⑪胶体请回答：（1）能导电的物质有______，不能导电的电解质有______，非电解质有______。（2）请写出制备⑩的化学方程式______。（3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是______。（4）写出下列反应的离子方程式。Ⅰ.⑥与⑦反应：______。Ⅱ.向③的溶液中加入过量⑩的溶液：______。（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流（I）]随⑦的滴入量[质量（m）]的变化趋势正确的是______（填标号）。A. B. C.（6）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，是二元弱酸，那么为______（填“正盐”或“酸式盐”）。17.阅读下面一段材料并回答下列问题：高铁酸钾使用说明书【化学式】【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放，即可达到卫生标准（1）中铁元素的化合价为______。（2）制备需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。（3）下列关于的说法中，不正确的是______。A.是强氧化性的盐 B.固体保存需要防潮C.其消毒和净化水的原理相同 D.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（4）将与水反应的化学方程式补充完整：。（5）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：①由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性______（填“强”或“弱”）。②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：。（6）在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，①试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是______。②再向反应后的产物中加入适量饱和KOH溶液反应得到，请写出制备的化学方程式：______。（7）.①配平方程式②当有3个生成，氧化产物与还原产物的个数之比是______。18.Ⅰ.钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。（1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是______。①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的______。A. B. C. D.（3）钠与氧气的反应产物______（填化学式）可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式______.Ⅱ.侯氏制碱法1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：（4）上述物质中属于酸式盐的是______（填写物质的化学式）。（5）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为______。（6）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是______和______（填写物质的化学式）。（7）工业纯碱中混有少量NaCl，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。第一步：取适量样品加水溶解，加入过量______（填试剂名称），该反应的离子方程式为______。第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有______产生。实验结论：该工业纯碱中含有NaCl。19.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题：（1）“浸铜”时发生反应的化学方程式为______，该反应是氧化还原反应，还原剂与还原产物的化学计量数之比为______。（2）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。（3）已知：①；②。①的离子方程式______，结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是______（填标号）。A.氧化性： B.还原性：C.氧化性： D.还原性：参考答案D