湖南省岳阳市汨罗市第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

2024年05月高一化学月考试题一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法错误的是（）A．糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于合成纤维 C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于基本营养物质 D．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，互为同分异构体2．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3．下列化学用语表示错误的是（）A．丙酸的分子式：CH3CH2COOH B．正丁烷的球棍模型： C．苯的结构简式： D．甲醛的结构式：4．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（）图Ⅰ水果电池图Ⅱ干电池图Ⅲ铅蓄电池图Ⅳ氢氧燃料电池A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B．图Ⅱ所示干电池中石墨作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池 D．图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e﹣＝2H2O5．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O B．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O6．某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．0～2min，A的化学反应速率v（A）＝0.2mol•L﹣1•min﹣1 B．2min时，图象发生改变的原因只可能是增大压强 C．增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小 D．其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化7．有关石油的炼制的说法不正确的是（）A．石油的分馏属于物理变化，裂化和裂解属于化学变化 B．裂化和裂解的产品中都含有烯烃 C．直馏汽油（分馏产物）和裂化汽油的主要成分都是烷烃 D．裂化的目的是为了得到更多的轻质油，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等基本化工原料8．如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．B和F能发生复分解反应生成盐 B．D→E的反应可用于检验D C．C一般用排空气法收集 D．同主族元素的氢化物中B的沸点最低9．下列化学方程式书写不正确的是（）A．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B．乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3+OCH3COOH+CH3OH C．工业上用乙烯和水制取酒精：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：CHCl3+Cl2CCl4+HCl10．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质11．1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C． D．12．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法不正确的是（）A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B．流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液 D．除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓13．木糖醇作为一种甜味剂，对防止龋齿、控制血糖、辅助治疗糖尿病都有一定的功效，木糖醇脱氢转化过程如图所示.下列说法正确的是（）A．木糖醇的分子式为C5H10O5 B．木糖醇是一种多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物 C．木酮糖和木糖醇均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．木酮糖中含有两种官能团，可以发生氧化反应、加成反应，但不能发生取代反应14．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度℃催化剂用量g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间（min）体积（mL）浓度（mol•L﹣1）体积（mL）浓度（mol•L﹣1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是（）A．a＜12.7，b＞6.7 B．用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）＞v（实验1） C．用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）约为6.6×l0﹣3mol•L﹣1•min﹣1 D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢15．某有机物的结构简式为HO﹣CH2﹣CH＝CH﹣COOH，下列说法正确的是（）①与氯化氢加成可得两种不同产物；②能使溴水褪色；③能与纯碱溶液反应产生二氧化碳；④能发生酯化反应；⑤可使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥1mol该有机物均能与2mol金属钠或碳酸氢钠反应A．①②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③⑤⑥ D．②④⑤16．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（）A．达到平衡状态时A的转化率为50% B．x＝4 C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 D．5s内B的反应速率v（B）＝0.05mol/（L•s）二．解答题（共4小题，共52分）17．完成下列填空。（14分）（1）“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是，蛋白质水解的最终产物是。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种（填字母，下同）。A.多糖B.蛋白质C.脂肪（2）感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看做是乙酸酯，其结构简式如图：①阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是（填代号）。②根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为。A.中和反应B.加成反应C.取代反应D.加聚反应（3）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂（Ⅰ）甲烷（乙烯）（Ⅱ）酒精（水）①检验试剂：A.无水硫酸铜B.酸性高锰酸钾溶液C.水D.氢氧化钠溶液②除杂试剂：a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰水d.溴水18．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：（12分）（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为（填“正”或“负”）极。铜片上的现象为该极上发生的电极反应为，外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）向极移动。19．乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图1所示：（14分）Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示：（1）生成乙酸乙酯的化学方程式为。（2）为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入。（3）导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是。Ⅱ．产物的探究（4）实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。针对酸性KMnO4溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有SO2气体，使酸性KMnO4溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为。（5）取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。编号ⅠⅡⅢ实验操作充分振荡、静置充分振荡、静置充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去﹣①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是。②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应（填“是”或“不是”）溶液褪色的主要原因。③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到，证实猜想正确。20．工业可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料（已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O）。（12分）（1）反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为（写名称）。（2）反应②的类型是；反应④的类型是。（3）请写出反应②的化学方程式。（4）请写出反应④的化学方程式。（5）请写出反应⑥的化学方程式。（6）关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH2﹣CH2OH性质预测正确的是。A.乙二醇能溶于水B.乙二醇与乙醇互为同系物C.向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色D.乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是CO2和水

参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）15：DDABC610:DCBBD1115:CCCBA16:A17．【解答】解：（1）油脂、淀粉、蛋白质都能发生水解反应，葡萄糖属于单糖，不能水解，蛋白质水解的最终产物是氨基酸；纤维素（C6H10O5）n是由葡萄糖形成的大分子多糖，故答案为：葡萄糖；氨基酸；A；（2）①阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是羧基中O﹣H键、酯基中C﹣O键，即断键位置为d、b，故答案为：bd；②阿司匹林中羧基能发生中和反应，酯基和羧基能发生取代反应，苯环能发生加成反应，故答案为：ABC；（3）（Ⅰ）①甲烷性质较稳定，和其它物质不易反应，乙烯性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应生成无色物质，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验甲烷中的乙烯，用溴水除去甲烷中的乙烯，故答案为：B；d；（Ⅱ）无水硫酸铜固体是白色的，五水硫酸铜固体是蓝色的，所以可以用无水硫酸铜检验水，水能和CaO反应生成氢氧化钙，乙醇和CaO不反应，用CaO除去乙醇中的水，故答案为：A；c。18．【解答】解：（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热；（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC，故答案为：AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极；故答案为：正；有气泡产生；2H++2e﹣＝H2↑；负；正。19．解答】解：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，其反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）为防止暴沸，需要在试管A中加入碎瓷片或沸石，故答案为：碎瓷片或沸石；（2）制备的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸杂质，乙醇易溶于水，碳酸钠溶液能与乙酸反应，会造成部分压强差，导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是防倒吸，故答案为：防倒吸；（4）除了二氧化硫的还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，蒸汽中含有乙醇，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：蒸汽中含有乙醇，也能使酸性KMnO4溶液褪色；（5）①实验Ⅰ中醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳从而产生气泡，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；②Ⅰ中B上层液体为混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振荡，现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去，下层溶液红色褪去的原因可能为饱和碳酸钠溶液中和了