吉林省长春市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

吉林省长春市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．最近，哈尔滨市遭遇新一轮新型冠状病毒肺炎疫情，此次疫情的病原为奥密克戎变异株BA.5.2和BA.5.2.3，属于BA.5进化分支的亚分支。为应对疫情的影响，做好个人防护尤为重要！75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚(C4HnO)、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列防控用品的分类和用途中错误的是（）选项ABCD用品主要成分Hg聚丙烯CNaClO物质类别非金属单质有机物有机物盐用途测体温过滤材料、隔离材料消毒剂消毒剂A．A B．B C．C D．D2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A．胶体能产生丁达尔现象B．空气中的小水滴颗粒能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nmD．胶体是纯净物，气体分散系是混合物3．下列说法错误的是（）A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．金属钠具有较强的还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜4．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液5．甲醛(HCHO)是室内污染物之一、可利用光催化氧化HCHO为CO2和A．1molO2含有12B．1molHCHO的质量为30gC．22gCO2分子含有0.5D．标况下，1mol乙醇的体积为22.4L6．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．7．下列电离方程式中，书写正确的是（）A．Na2CO3=2Na＋＋CO32− B．Ca(OH)2=Ca2＋＋OHC．Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO38．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的碱性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是（）A．Na+、Ca2+、CO32-、NO3C．K+、Ca2+、HCO3-、NO3−9．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是（）①KCl→KClO3②CO→CO2A．①③ B．③④ C．②④ D．①②10．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：2Na+2B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：OC．石灰石(主要成分CaCO3D．氯化铁溶液与铜反应：F11．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+COC．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212．在稀H2A．①2Fe+6B．②HC．③BD．④C13．为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法错误的是（）选项物质杂质除杂试剂或操作方法ANaHCON通入稍过量的CBCHCl将气体通入水中CNaNaHC加热至不再产生气体DNaNaHC加入适量NaOH溶液A．A B．B C．C D．D14．常温常压下，用等质量的Cl2、CH4、O2A． B． C． D．15．关于1mol⋅LA．1L该溶液中含溶质1gB．从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为1mol⋅C．将6.5g锌加入到足量的该硫酸溶液反应生成2.24L氢气D．配制100mL该溶液需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC．1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA17．溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的Br−，从海水中提取溴的过程中涉及反应BrOA．该反应属于氧化还原反应B．生成物BrC．氧化性：BrD．氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为518．标准状况下，现有①4.48LCH4②3.01×1023A．体积：②>③>① B．密度：②>③>①C．氢原子个数：③>①>② D．质量：②>③>①二、填空题19．现有以下物质：①NaCl溶液；②氢氧化钠固体；③液态醋酸；④铜；⑤碳酸钙固体；⑥干冰；⑦乙醇(C2（1）能导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是20．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：____C+____K2Cr2O7+____H2S回答下列问题：（1）被还原的元素是(填元素符号)。（2）该反应中，氧化反应得到的生成物是(填化学式)。（3）每生成1molCO2，该反应转移了（4）给题干中的方程式配平。三、综合题21．“84”消毒液的主要成分NaClO，可以很快灭活(杀死)新冠病毒。（1）某实验用NaClO固体配制100mL1.0mol/LNaClO的消毒液，需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤移液，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却，正确的操作顺序为：②①③⑦④(填序号)。（3）在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒、量筒、天平外还必需的玻璃仪器有。（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是____(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却趁热就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用22．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，仪器A的名称为。（2）B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：（3）试管D中的试剂为。（4）装置G处棉花团的现象为。（5）E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明Cl2（6）用离子方程式表示试剂X的作用：。23．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4（1）一定存在的物质是。（2）一定不存在的物质是。（3）写出沉淀溶解的离子方程式。24．A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“○”框着的物质代表化合物，“□”框着的物质代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：（1）检验A中阳离子的常用方法：。（2）写出①的化学反应方程式：。（3）写出③的化学反应方程式：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．Hg为金属单质，A符合题意；B．聚丙烯是丙烯加聚反应而成的聚合物，可以用作过滤材料，隔离材料，B不符合题意；C．乙醇是有机物，体积分数为75%的乙醇溶液，可用于消毒，C不符合题意；D．次氯酸钠属于盐，有氢氧化性，可以杀菌、消毒，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、汞为金属单质；

B、聚丙烯为有机物；

C、乙醇为有机物；

D、次氯酸钠属于盐类。2．【答案】C【解析】【解答】雾是一种胶体，月光穿过薄雾形成的种种美景即丁达尔效应，本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，具有胶体的性质，故答案为：C。

【分析】胶体的粒子直径约为1~100nm，可以透过滤纸，具有丁达尔效应，属于混合物。3．【答案】D【解析】【解答】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A不符合题意；B．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，B不符合题意；C．碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，C不符合题意；D．钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、过氧化钠是常用的供氧剂；

B、漂白粉具有漂白性、杀菌消毒的作用；

C、碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多；

D、钠会先和水反应。4．【答案】D【解析】【解答】因为用氯气消过毒，故水中残留有氯离子，故可以用硝酸银来检验。

【分析】氯气具有强氧化性，可以杀菌消毒，氯离子可以利用硝酸银溶液进行检验氯离子的存在，如果有白色沉淀生成，说明含有氯离子。5．【答案】B【解析】【解答】A．一个O2分子中含有16个电子，则1molO2含有16mol电子，A不符合题意；B．HCHO的摩尔质量是30g/mol，则1molHCHO的质量为30g，B符合题意；C.22gCO2(物质的量为22g44g/molD．标况下，乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、电子的计算要结合原子序数进行判断；

B、结合公式n=m/M判断；

C、结合公式n=m/M和公式n=N/NA判断；

D、标准状况下乙醇不是气体。6．【答案】C【解析】【解答】A、铜与盐酸不反应，A不符合题意；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意；C、钠与氯气或与盐酸反应均生成氯化钠，C符合题意；D、根据B中分析可知D不符合题意，故答案为：C。【分析】A.铜属于不活泼金属，不能与盐酸反应；

B.铁与氯气生成氯化铁，不能与氯气直接化合；

C.钠既可以与氯气化合成氯化钠也可以与盐酸反应生成氯化钠；

D.铁与盐酸生成氯化亚铁。7．【答案】A【解析】【解答】A．Na2CO3电离生成Na＋和CO32−：Na2CO3=2Na＋＋CO3B．Ca(OH)2电离生成Ca2＋和2个OH－：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故B不符合题意；C．铝离子化学式为：Al3+，硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO42-D．硝酸根化学式为：NO3−，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3故答案为：A。

【分析】A、碳酸钠电离为钠离子和碳酸根离子；

B、氢氧根化学计量数为2；

C、铝离子化学式为Al3+；

D、硝酸根化学式为NO3−8．【答案】D【解析】【解答】A．Ca2+与CO32-B．Fe3+显黄色，B不符合题意误；C．碱性溶液中存在大量的OH-，OH-与HCO3-反应生成H2D．各离子没有颜色，且相互之间不反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、钙离子和碳酸根不共存；

B、铁离子为黄色；

C、氢氧根和碳酸氢根不共存；

D、硝酸盐、氢氧化钡、氢氧化钾都可以溶于水。9．【答案】B【解析】【解答】①KCl→KClO3，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现；②CO→CO2，C元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现；③FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现；④CuO→Cu，Cu元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现；必须加入还原剂才能实现的是③④，故答案为：B。

【分析】必须加入还原剂即使某种元素化合价降低；

①氯元素化合价升高；

②碳元素化合价升高；

③铁元素化合价降低；

④铜元素化合价降低。10．【答案】C【解析】【解答】A．水是弱电解质不能拆，正确的应为：2Na+2HB．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产物是硫酸钠与氢氧化铜沉淀，所以正确的应为：2OHC．石灰石的主要成分CaCOD．电荷不守恒，正确的应为：2Fe故答案为：C。

【分析】A、水不可拆；

B、氢氧化铜不可拆；

C、碳酸钙和氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳；

D、电荷不守恒。11．【答案】D【解析】【解答】A．该反应属于氧化还原反应，且属于置换反应，包含在四种基本反应类型内，故A不符合题意；B．该反应不属于氧化还原反应，但属于分解反应，故B不符合题意；C．该反应属于氧化还原反应，且属于化合反应，故C不符合题意；D．该反应属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，不包含在四种基本反应类型内，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，属于氧化还原反应；

化合物和化合物交换离子，属于复分解反应，不属于氧化还原反应；

多种物质生成一种物质，属于化合反应，有单质参加，则属于氧化还原反应；

一种物质生成多种物质，属于分解反应，有单质参加，则属于氧化还原反应。12．【答案】D【解析】【解答】A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，A不符合题意；B．一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H++NH3⋅H2O=H2O+NH4+C．氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2D．稀硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸，离子方程式正确，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子；

B、一水合氨不可拆；

C、硫酸根和钡离子生成硫酸钡固体；

D、醋酸根和氢离子形成醋酸。13．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可以采用通入过量二氧化碳的方式，A不符合题意；B．HCl溶于水，氯气也可以和水发生反应，所以除去氯气中混有的氯化氢，不能用溶于水的方式，B符合题意；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去碳酸钠固体中的杂质碳酸氢钠，可以采用加热的方式，C不符合题意；D．碳酸氢钠与适量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以加入适量的氢氧化钠，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、二氧化碳和水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠；

B、除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水；

C、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；

D、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠。14．【答案】A【解析】【解答】同温同压条件下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的CH4、SO2、O2、Cl2四种气体，相对分子质量越大、摩尔质量越大，物质的量越小、则该条件下气体体积越小，相对分子质量排序CH4＜O2＜SO2＜Cl2，故四种气体的体积大小关系为：CH4>O2>SO2>Cl2，所以气体为Cl2的是选项A，故答案为：A。

【分析】先结合公式n=m/M计算，判断各种物质的物质的量，再结合物质的量之比等于体积之比进行判断。15．【答案】B【解析】【解答】A.1L该溶液中含溶质的质量为1L⋅1mol/B．已经确定的物质的量浓度的溶液与体积无关，所以从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为1mol⋅L−1，B符合题意；C．外界温度与压强未知，故生成气体的体积无法计算，C不符合题意；D.98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)物质的量浓度为c=1000ρωM=故答案为：B。

【分析】A、结合公式n=m/M和公式c=n/V判断；

B、已知浓度的溶液，无论取出多少体积，浓度不变；

C、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；

D、结合公式c=1000ρω16．【答案】A【解析】【解答】A.44g(即1mol)CO2中含氧原子的物质的量为2mol，因此氧原子数目为2NA，A项符合题意；B.标准状况下，水的状态不是气态，无法用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，B项不符合题意；C.题干没有给出溶液的体积，无法计算钾离子数目，C项不符合题意；D.铁在氯气中燃烧生成FeCl3，因此1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为3NA，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、结合公式n=m/M判断；

B、标准状况下水不是气体；

C、未知溶液的体积，无法判断；

D、铁化合价变为+3，结合化合价变化进行判断。17．【答案】D【解析】【解答】A．该反应中溴元素化合价反生改变，为氧化还原反应，A不符合题意；B．BrO3−中溴元素化合价由+5降低到0，反生还原反应，BC．氧化剂是BrO3−，氧化产物是Br2D．BrO3−是氧化剂，还原剂是B故答案为：D。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。18．【答案】C【解析】【解答】A．标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：②>③>①，故A不符合题意；B．相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：②>③>①，故B不符合题意；C．氢原子的物质的量分别为：0.8mol、0.5mol、0.6mol，氢原子个数：①>③>②，故C符合题意；D.4.48LCH4的物质的量为0.2mol，质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；所以质量：②>③>①，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】本题要先计算各种物质的物质的量，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，氢原子个数要结合分子物质的量和原子底数判断，质量要结合摩尔质量和物质的量进行判断。19．【答案】（1）①④（2）②③⑤（3）⑥⑦【解析】【解答】（1）由分析可知，能导电的是①④；（2）由分析可知，属于强电解质的是②③⑤；（3）由分析可知，属于非电解质的是⑥⑦。

【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

电解质熔融状态或水溶液可以导电，金属单质、石墨可以导电。20．【答案】（1）Cr（2）CO2（3）4（4）3C+2【解析】【解答】（1）反应中Cr元素的化合价由+6价变成+3价，化合价降低，是氧化剂，被还原；（2）反应中C元素的化合价由0价变成+4价，化合价升高，是还原剂，被氧化，发生氧化反应，氧化反应得到的生成物是CO2；（3）根据方程式可知，当生成3个CO2时，转移12个电子，故每生成1molCO2，该反应转移了4mol电子；（4）由分析可知，方程式为3C+2K

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。21．【答案】（1）7.45（2）⑧⑤⑥（3）100mL容量瓶和胶头滴管（4）A；C【解析】【解答】（1）用托盘天平称量NaClO的固体质量为0.（2）由以上分析可知，步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故为②①③⑧⑤⑥⑦④；（3）在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒、量筒、天平外还必需的玻璃仪器有100mL容量瓶和胶头滴管；（4）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致物质的量减少，使溶液浓度偏低；B．溶解后未经冷却趁热就移液，溶液热胀冷缩，导致定容时加入的水的体积减小，使溶液浓度偏高；C．移液时，有少量液体溅出，导致物质的量减少，使溶液浓度偏低；D．定容时，俯视刻度线，加入的水的体积减小，使溶液浓度偏高；E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶液浓度没有影响；故答案为：AC。

【分析】（1）结合公式n=m/M和c=n/V判断；

（2）溶液配制的顺序为：计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-装瓶-贴标签；

（3）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

（4）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；

结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；

无影响：容量瓶没有干燥。22．【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4H++2Cl-△__Mn