湖北省2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）2

湖北省2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．绿色植物的光合作用 B．用生石灰作干燥剂C．用ZnCO3火法炼Zn D．用2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）A．云、雾 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液3．下列物质的用途对应错误的是（）A．NaHCOB．Ca(ClO)C．NaD．Na4．分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是（）A．酸性氧化物：干冰、SO2B．碱性氧化物：生石灰、Na2C．碱：纯碱、烧碱、熟石灰D．混合物：汽油、矿泉水、胆矾5．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（）A．C18B．43.2gC18C．1molC20O2D．C186．以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（）①C→CO→CO2③Cu→CuO→Cu(OH)2A．①③ B．①② C．②③ D．②④7．设NAA．常温常压下，22gCO2B．7.8gNa2C．56g的铁与足量Cl2D．0.5molHCl气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为08．下列离子方程式书写正确的是（）A．Cl2B．过量的CO2C．Fe2(SOD．钠与水反应：Na+9．下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（）A．滴入酚酞溶液B．证明氯化钠是电解质C．钠的燃烧D．制备氢氧化铁胶体A．A B．B C．C D．D10．下列物质中，与0.6molHA．12.6gHNO3 B．3.612×10C．0.2molFe2O311．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71gbB．b能使湿润的有色布条褪色，但是b不具有漂白性C．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒D．d是很弱的酸，只存在水溶液中12．亚磷酸（H3PO2NaOH+H3PA．NaB．Na2C．亚磷酸受热分解的反应中，生成1molPH3D．亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：313．工业制备锰（Mn）单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用以下列说法中，错误的是（）A．上述过程中Fe2+、B．反应1的离子方程式为：MnC．脱硫的最终产物为MnSD．由反应1和反应2可知：氧化性Mn14．某无色、澄清溶液中可能含有Na+、K+、SO42−、Cl−、实验操作现象（1）用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧火焰的颜色呈黄色（2）向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红（3）向溶液中滴加BaCl有白色沉淀生成（4）将（3）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO有白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A．不需要进行实验，就可以排除的离子是CB．由实验（1）可以确定溶液中一定有Na+C．溶液中肯定含有的离子是Na+、SD．溶液中肯定不含有的离子是HCO3−、15．向Na2CA．a点对应的溶液中：Na+、OH−B．b点对应的溶液中：K+、H+、AC．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+D．d点对应的溶液中：Cl−、NO3二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．现有下列几种物质：①NH3，②熔融的MgCl2，③CaCO3，④⑥Na2O，⑦C（1）其中属电解质的是（填标号，下同），能导电的是。（2）③和④反应的离子方程式为。（3）向⑤的水溶液中滴加少量NaHCO3溶液的离子方程式为（4）向⑤的稀溶液中缓慢滴加⑧至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的（填标号）曲线表示。（5）0.1mol⑥的质量为g，含有的Na+的数目为（6）同温同压下，等质量的①和⑦分子数之比为，密度之比为。若ag①和⑦的混合气体含有的分子数为b，则cg该混合气体在标准状况下的体积是L17．高铁酸钠（Na回答下列问题：（1）Na2FeO4（2）写出Na2Fe（3）“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是。（4）“反应Ⅱ”为碱性条件下制备NaClO−＋Fe3+＋OH−→FeO42−（5）用高铁酸钠作水处理剂的原理如图所示。【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。①过程i中活细菌表现了。（填“氧化”或“还原”）性，过程ⅲ属于。（填“物理”或“化学”）变化。②根据上述原理分析，作水处理剂时，Na2Fe18．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：（1）向饱和食盐水中通入CO2和NH3，发生的总的化学反应方程式为，应先通入。（填“（2）在实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器有。（3）煅烧固体1的化学方程式为，循环物质X为。（4）在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，从A~E中选择合适的仪器，正确的连接顺序是：a→，→b，c→（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要进行的操作是先（5）产品分析：产品纯碱中含有少量NaCl，把11.2g该产品混合物与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量的Na2O2，固体增重19．氯气、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）装置甲中发生反应的离子方程式为。（2）装置乙、丙中盛装的试剂分别为是、。（3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（填“a”或“b”）。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为。（5）漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性：Ca①漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是。③由乙同学的实验可以证明漂白粉（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）（6）装置己的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____。（填标号）。A．稀硫酸 B．KMnO4 C．Na

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、植物光合作用是二氧化碳、水反应生成葡萄糖和氧气，该过程中，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B、生石灰吸水反应生成氢氧化钙，元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B符合题意；

C、ZnCO3转化为Zn的过程中，化合价降低，属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D、用氯气对自来水消毒的过程中，反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。2．【答案】C【解析】【解答】云、雾、Fe(OH)3胶体、蓝色钴玻璃均为胶体，当光束通过都会出现丁达尔效应，蔗糖溶液属于溶液，当光束通过时不会出现丁达尔效应，故选C；

故答案为：C。3．【答案】D【解析】【解答】A、NaHCO3显碱性，是常用的食用碱或工业用碱，故A不符合题意；

B、Ca(ClO)2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作泳池消毒剂，故B不符合题意；

C、过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇中作供氧剂，故C不符合题意；

D、碳酸钠碱性较强，会破坏胃粘膜，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、碳酸氢钠是常用的碱；

B、Ca(ClO)4．【答案】A【解析】【解答】A、C干冰是固态CO2，CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物，故A正确；

B、Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；

C、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C错误；

D、胆矾属于纯净物，故D错误；

故答案为：A。

【分析】碱是指在溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

酸性氧化物是指能与水作用生成酸，或与碱作用只生成盐和水的氧化物；5．【答案】D【解析】【解答】A、C18的摩尔质量为216g/mol，故A错误；

B、43.2gC18的物质的量为0.2mol，含有的碳原子数为3.6NA，故B错误；

C、不是在标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；

D、C18与石墨都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、摩尔质量的单位为“g/mol”；

B、根据6．【答案】B【解析】【解答】①C不完全燃烧生成CO，CO继续与氧气反应生成CO2，CO2通入氢氧化钠溶液中生成Na2CO3，则C→CO→CO2→Na2CO3均可通过一步反应实现，故①符合题意；

②Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠，则Na→Na2O2→NaOH→NaNO3均可通过一步反应实现，故②符合题意；

③CuO不溶于水，则CuO→Cu(OH)7．【答案】A【解析】【解答】A、常温常压下，22gCO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故A正确；

B、一个过氧化钠中含有一个阴离子，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故B错误；

C、56g的铁物质的量为1mol，与足量Cl2反应失去电子数为8．【答案】B【解析】【解答】A、氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不可拆，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A错误；

B、过量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为OH−+CO2       __HCO3−，故B正确；

C、Fe2(SO9．【答案】D【解析】【解答】A、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，酚酞遇碱性溶液呈红色，因此前者呈红色、后者为浅红色，故A不符合题意；

B、电解质溶于水能导电，故B不符合题意；

C、在坩埚中加热固体药品，故C不符合题意；

D、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、碱性越强，溶液的颜色越深；

B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

C、在坩埚中灼烧固体；

D、饱和氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀。10．【答案】B【解析】【解答】A、12.6gHNO3的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氧原子，故A不符合题意；

B、3.612×1023个H2O2分子的物质的量为0.6mol，含有1.2mol氧原子，故B符合题意；

C、0.2molFe2O311．【答案】A【解析】【解答】A、稀盐酸与二氧化锰不反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸之后反应停止，因此含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取的b小于71g，故A符合题意；

B、氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B不符合题意；

C、ClO2常用于自来水杀菌消毒，次氯酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒，故C不符合题意；

D、次氯酸酸性很弱，且不稳定，见光易分解，只存在于水溶液中，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】由图可知，a为HCl，B为氯气，c为ClO2，d为HClO，e为氯化盐，f为次氯酸盐。12．【答案】C【解析】【解答】A、Na2HPO3是亚磷酸（H3PO3）与足量氢氧化钠反应得到的盐，属于正盐，故A错误；

B、Na2HPO3属于正盐，则其电离方程式为Na2HPO3=2Na++HPO32−，故B错误；

C、4H3PO3   △   __3H3PO4+PH3↑中，P元素化合价由+3价变为+5价和-3价，则每生成3mol

H313．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，Fe2+、Fe3+既消耗又生成，可循环使用，故A不符合题意；

B、由图可知，反应1的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+       __Mn2++2Fe3++2H2O，故B不符合题意；

C、由图可知，反应1的最终产物为锰离子，反应2的最终产物为硫酸根离子，则脱硫的最终产物为MnS14．【答案】B【解析】【解答】A、Cu2+为溶液中呈蓝色，该溶液为无色溶液，因此不需要进行实验，就可以排除的离子是Cu2+，故A不符合题意；

B、由分析可知，没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有K+，故B符合题意；

C、由分析可知，溶液中肯定含有的离子是Na+、SO42−、H+，故C不符合题意；

D、由分析可知，溶液中肯定不含有的离子是HCO3−、CO32−、Cu2+，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】该溶液呈无色，则一定不含Cu2+；

（1）用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧，火焰的颜色呈黄色，说明一定含有Na+，没有通过蓝色钴玻璃观察，不能说明不含K+；

（2）向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明含有15．【答案】C【解析】【解答】A、a点溶液中含有HCO3-，HCO3-与OH−不能大量共存，故A不符合题意；

B、Ag+、Cl−结合生成AgCl，不能大量共存，故B不符合题意；

C、c点溶液中的溶质为氯化钠，Na+、Ca2+、NO3−、C16．【答案】（1）②③⑤⑥；②④⑧（2）CaC（3）B（4）c（5）6.2；0（6）16：17；17：16；22【解析】【解答】①NH3溶于生成的一水合氨能导电，但是其本身不能电离，属于非电解质，也不能导电；

②熔融的MgCl2能导电，属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；

③CaCO3溶于水能导电，属于电解质，但不含自由移动的离子，不能导电；

④醋酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；

⑤Ba(OH)2固体溶于水能导电，属于电解质，但不含自由移动的离子，不能导电；

⑥Na2O溶于水能导电，属于电解质，但不含自由移动的离子，不能导电；

⑦CH4为有机物，属于非电解质，不能导电；

⑧稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；

（1）由分析可知，属于电解质的是②③⑤⑥，能导电的是②④⑧；

故答案为：②③⑤⑥；②④⑧；

（2）碳酸钙和醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH       __Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑；

故答案为：CaCO3+2CH3COOH       __Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑；

（3）向Ba17．【答案】（1）＋6（2）N（3）H2（4）；氧化（5）还原；物理；杀菌消毒、净水【解析】【解答】（1）Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中化合价代数和为0可得，Fe的化合价为+6价；

故答案为：+6；

（2）Na2FeO4为强电解质，完全电离为钠离子和高铁酸根离子，其电离方程式为Na2FeO4       __2Na++FeO42−；

故答案为：Na2FeO4       __2Na++FeO42−；

（3）“反应Ⅰ”中加入过氧化氢，过氧化氢不稳定，受热易分解，因此不能再较高温度下进行，故答案为：H2O2受热易分解；

（4）次氯酸钠具有强氧化性，能将铁离子在碱性条件下氧化为高铁酸钠，反应中氯元素化合价由+1变为-1为氧化剂，铁元素化合价由+3变为+6为还原剂，根据电子守恒可知反应为3ClO-+2Fe3++10OH-=FeO42−+3Cl-+5H2O；铁元素化合价+3价变化为+6价，氯元素化合价+1价变化-1价，电子转移总数6e-，单线桥法在离子反应方程式上标出电子转移的方向和数目为：；该