广东省惠州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

广东省惠州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列物质分类正确的是（）

碱酸酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4CO2胆矾B纯碱H2SCO石灰石CNaOHNaHSO4SO2液氨DKOHHNO3SO3碘酒A．A B．B C．C D．D2．下列各组选项按照电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）A．氯化钙、石墨、氧气 B．盐酸、铁、空气C．二氧化碳、氮气、天然气 D．氯化钠、氯气、石灰水3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是（）选项物质或变化分类标准ANa2O碱性氧化物B石墨、金刚石、C同素异形体CNa2CO碳酸盐D钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧化学变化A．A B．B C．C D．D4．下列关于胶体的说法错误的是（）A．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶B．可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体C．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小5．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤6．下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4=NC．Ba(NO37．向一定体积的Ba(OH)A．XY段溶液中的离子方程式为BB．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSOC．H2SO4是电解质，溶于水时会产生D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-9．下列离子方程式正确的是（）A．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：MnB．稀H2SC．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCD．钠与硫酸铜溶液反应：Na+C10．下列有关物质的用途说法错误的是（）A．过氧化钠——供氧剂B．次氯酸钠——消毒剂C．纯碱——治疗胃酸过多D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂11．将一定量的金属钠投入下列稀溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是（）A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．氯化镁溶液12．下列对于过氧化钠的叙述中正确的是（）A．是一种易溶于水的白色固体粉末B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．与CO2反应时，1个Na2O2转移1个电子13．下列实验装置能达到实验目的的是（）①验证Na和水反应是否为放热反应②检验Na2O③观察K2④证明ClA．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④14．1943年，我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）反应①的化学方程式为：NaCl+CA．反应①离子方程式为：CB．反应②属于分解反应C．该工艺利用了不同物质溶解度的差异D．纯碱指的是N15．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液不能使有色布条褪色B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中D．氯气有毒，氯气不可用于自来水的杀菌、消毒16．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶117．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数（）A．42% B．58% C．29% D．50%18．下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH将增大19．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物20．鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是（）A．K2SOC．NaNO3和MgCl二、综合题21．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有，有关的离子方程式为。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。A．Cl- B．NO3-22．（1）I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给装置在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：仪器G的名称为。（2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为(用装置下方字母表示，如A→B→…)。（3）装置C的作用为。（4）II.漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②6C①写出制取漂白粉的化学方程式：，漂白粉的有效成分为(填化学式)。②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)23．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（1）物质①与水反应的离子方程式为，通常把物质①保存在中。（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：。（3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。图I、II中能更好说明二者的稳定性。II中受热处发生反应的化学方程式为。（4）下列关于Na2CA．相同条件下的溶解度；NB．可以用澄清石灰水区别Na2CC．可以用加热的方法除去Na2CD．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，NaE．Na2C24．（1）I.下列反应中：①2②3Fe+4③NaOH+HCl=NaCl+④CaO+⑤2属于氧化还原反应的是(填序号)；其中，H2O做还原剂的反应是（2）II.已知反应：Cu+2H在该反应中，被氧化的物质是(填化学式)。（3）在该反应中生成32gSO2时，消耗H2SO4的质量是

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．NaOH是碱，H2SO4是酸，CO2是酸性氧化物，胆矾是纯净物，A符合题意；B．纯碱属于盐、石灰石属于混合物，CO属于不成盐氧化物，B不符合题意；C．NaHSO4属于盐，C不符合题意；D．碘酒属于混合物，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】易错分析：B.纯碱不是碱，它是盐，CO为不成盐氧化物。

C.NaHSO4虽然可以电离出氢离子，但是不是酸。2．【答案】D【解析】【解答】A．氧气属于单质，不是混合物，故A不符合题意；B．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C．二氧化碳的水溶液能导电，但其自身不能电离，属于非电解质，故C不符合题意；D．氯化钠属于电解质，氯气为单质，石灰水为混合物，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】电解质必须为化合物，单质和混合物都是属于电解质。3．【答案】A【解析】【解答】A．MnB．石墨、金刚石、C60C．Na2CO3D．钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧的过程中均有新物质生成，均属于化学变化，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】易错分析：大多数金属氧化物为碱性氧化物，但是七氧化二锰为特例，它属于酸性氧化物。4．【答案】C【解析】【解答】A．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故A不符合题意；B．丁达尔效应是胶体特有的性质，因此可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故B不符合题意；C．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故C符合题意；D．根据分散质粒子直径大小把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm∼100nm)、浊液(大于100nm)，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】易错分析：制备氢氧化铁胶体方法是：想沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，当溶液为红褐色时停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。5．【答案】C【解析】【解答】①AgNO3能与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3，该转化可实现，①符合题意；

②Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，不生成FeCl2，该转化不能实现，②不符合题意；

③Cu与稀盐酸不反应，该转化不可实现，③不符合题意；

④Cu(OH)2能与HCl反应生成CuCl2和H2O，该转化可以实现，④符合题意；

⑤Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，不生成FeCl3，该转化不可以实现，⑤不符合题意；

综上，能通过加入稀盐酸实现的转化有①④，C符合题意；故答案为：C

【分析】此题是对物质转化的考查，结合相关物质发生的反应进行分析即可。6．【答案】C【解析】【解答】A．NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+和SOB．H2SO4在水溶液中电离产生2个H+和1个SO42−C．Ba(NO3)2完全电离为Ba2+D．MgCl2完全电离为Mg2+和Cl-，且数目之比为1：2，其电离方程式为故答案为：C。【分析】电离方程式书写规则：1.质量守恒，2.电荷守恒，3.离子团不可再拆。7．【答案】C【解析】【解答】A．XY段发生的反应为Ba2++2OH-+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2B．BaSO4是盐，BaSOC．H2SO4是电解质，溶于水电离产生H+和SO42−，液态硫酸只含有H2SO4D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，硫酸与氢氧化钡反应，离子浓度降低，二者恰好完全反应时，溶液导电性几乎为零，继续继续滴加硫酸，导电性继续增强。8．【答案】B【解析】【解答】A．MnO4-B．四种离子之间不反应，能共存，B符合题意；C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意；D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】思路分析：判断离子共存方法，1.看溶液中离子之间因发生复分解反应生成沉淀、气体和弱电解质而不能共存；2看离子之间因发生氧化还原反应而不能共存，3.注意题目隐含条件，颜色、pH.9．【答案】C【解析】【解答】A．该方程式电荷、原子不守恒，正确的离子方程式为MnOB．稀H2SOC．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCOD．钠与硫酸铜溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，总反应为2Na+Cu故答案为：C。【分析】离子方程式正误判断：1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）

2.物质的拆分是否正确

3.是否漏写参加反应离子

4.过量与少量问题10．【答案】C【解析】【解答】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应均能产生氧气，可作供氧剂，故A不符合题意；B．次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，可作消毒剂，故B不符合题意；C．纯碱是碳酸钠，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，故C符合题意；D．小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作制作馒头和面包的膨松剂，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】易错分从：常见治疗胃酸过多的物质都是弱碱性，通常有氢氧化铝、碳酸氢钠。11．【答案】B【解析】【解答】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故A不符合；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，不会产生沉淀，故B符合；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不符合；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D不符合；故答案为：B。

【分析】金属钠与溶液反应，首先与水反应，生成的氢氧化钠再与溶质反应。12．【答案】D【解析】【解答】A．过氧化钠是一种淡黄色的粉末，A项不符合题意；B．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应时生成盐和水，同时还有氧气生成，所以它不是碱性氧化物，B项不符合题意；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中，Na2O2中O元素化合价既升高又降低，则过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，C项不符合题意；D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则1个Na2O2转移1个电子，D项符合题意；故答案为：D。【分析】易错分析：B.过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，氧化钠属于碱性氧化物。

C.过氧化钠中氧为-1价，既有氧化性也有还原性，反应时候既做氧化剂又做还原剂。13．【答案】A【解析】【解答】①钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，该装置可验证钠和水反应是否为放热反应，故①符合题意；②过氧化钠与水反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此若带火星的木条复燃，说明Na2O2与③观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，故③不符合题意；④氯气与NaOH溶液反应，锥形瓶内气压减小，则气球变大，能证明Cl2与烧碱溶液反应，故④符合题意；故答案为：A。

【分析①利用试管内温度变化，引起压强变化，从而引起墨水液面高低的变化，③观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃；④通过气球体积变化判断锥形瓶内压强变化，从而判断氯气是否与氢氧化钠反应。14．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸氢钠为固体，应保留化学式，正确的离子方程式为NaB．反应②为碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应，故B不符合题意；C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，从溶液中析出NaHCO3，该工艺利用了不同物质溶解度的差异，故C不符合题意；D．纯碱是Na故答案为：A。

【分析】易错分析：侯氏制碱法原理是利用碳酸氢钠溶解度低，会以晶体形式析出，所以在书写离子反应时候，碳酸氢钠不可以拆。15．【答案】B【解析】【解答】A．NaClO具有强氧化性，其水溶液能使有色布条褪色，故A不符合题意；B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成氯化氢，可观察到瓶口上方有白雾，故B符合题意；C．常温下，液氯与铁不反应，液氯可以存放在钢瓶中，故C不符合题意；D．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，氯气可用于自来水的杀菌、消毒，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】易错分析：C.铁与氯气反应必须要加热，常温下与液氯不反应。

D.氯气消毒原理不是氯气本身，而是生成的次氯酸具有杀菌消毒。16．【答案】C【解析】【解答】根据反应方程式，NO中N的化合价由+2价→0价，化合价降低，NO为氧化剂，被还原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合价由－3价→0价，NH3为还原剂，被氧化，NH3：4N→2N2↑，即被氧化和被还原的氮元素的质量比等于其物质的量之比等于4：6=2：3，故答案为：C

【分析】解答氧化还原反应基本概念题目时，首先标注化合价，根据化合价升降，判断氧化剂。还原剂、氧化产物、还原产物等，画出双线桥，找到电子转移情况，然后进行解答即可。17．【答案】B【解析】【解答】碳酸钠加热不反应，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，设碳酸氢钠的质量为xg；2NaHC168X=4.2；混合物中碳酸钠的质量分数10−4.210【分析】利用差量法进行计算，减少的质量就是碳酸氢钠分解生成的水蒸气和二氧化碳的质量，从而计算出碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数。18．【答案】B【解析】【解答】A．新制氯水中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，则溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子，还含有H+、Cl-、OH-等，A不符合题意；B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，能使蓝色石蕊试纸褪色，B符合题意；C．光照氯水时发生反应2HClO=光2HCl+O2↑，有气泡冒出，该气体为O2D．氯水放置数天后，氯水转化为稀盐酸，c(H+)增大，pH将减小，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.新制氯水中存在氯气、水和次氯酸分子；

C.次氯酸在光照下分解生成氧气；

D.氯水久置，次氯酸分解为盐酸和氧气。19．【答案】C【解析】【解答】A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A项不符合题意；B．根据反应③氯气为氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项不符合题意；C．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C项符合题意；D．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】解答氧化还原反应基本概念题目时，首先标注化合价，根据化合价升降，判断氧化剂。还原剂、氧化产物、还原产物，一般规律是：氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物。20．【答案】B【解析】【解答】A．K2SO4和NaCl可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为KB．NaCl和KCl的阴离子相同，阳离子均为碱金属离子，只能利用焰色反应鉴别，故B符合题意；C．NaNO3和D．KCl和CaCO故答案为：B。

【分析】只能采用焰色试验鉴别，说明化学实验方法无法鉴别，化学实验鉴别往往通过气体、颜色、沉淀等进行区别。21．【答案】（1）Cu2+、Fe3+（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓（3）Mg2+；H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）B【解析】【解答】（1）Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，故在上述无色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+；（2）由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物质，向上述无色溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明反应产生了AgCl沉淀，则原溶液中肯定存在的离子是Ag+，该反应的离子方程式应该为：Ag++Cl-=AgCl↓；（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，先发生酸、碱中和反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，说明溶液中肯定有Mg2+；（4）根据上述分析可知：该溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈电中性，已知含有的离子Ag+、Mg2+都是阳离子，则一定还含有酸根阴离子。A．Ag+、Cl-会反应产生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此该溶液中不含有Cl-，A不正确；B．NO3-与Ag+C．Ag+、Mg2+与CO32-会反应产生Ag2CO3故答案为：B。

【分析】离子共存解题技巧：1.结合已知题目信息，首先判断肯定存在的离子，2、利用互斥原则，根据已经存在的离子判断不可能存在的离子，3、结合溶液电中性原则，判断一些离子是否共存，4、对于Na+、K+可以通过焰色反应判断是否存在。22．【答案】（1）分液漏斗（2）B→F→E→D→C（3）吸收多余的氯气，防止污染环境（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；氯气和石灰乳反应放出热量，发生了反应：6Cl2+6Ca(OH)2Δ__5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2的含量远大于Ca(ClO)【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，仪器G为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）制取的过程中需要加热，所以发生装置选B，而后经过饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸吸收水蒸气，收集，尾气处理，故仪器连接顺序为B→F→E→D→C，故答案为：B→F→E→D→C；（3）氯气有毒，会污染环境，同时能与NaOH反应，因此用装置C中的NaOH溶液进行尾气处理，吸收多余氯气，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；（4）①氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中具有漂白性的是次氯酸钙，因此漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；②氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量，导致温度升高，当温度升高时，发生反应6Cl2+6Ca(OH)2=∆5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2的含量远大于Ca(ClO)2的含量，故答案为：氯气和石灰乳反应放出热量，发生了反应：6Cl2+6Ca(OH)2=∆5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中CaCl2的含量远大于Ca(ClO)

【分析】在进行常见气体制备和收集时候要注意一下方：1、发生装置的选择，这要结合制备的原理，常见有：固液加热，固液不加热，固固加热等，选择适当的发生装置，2、除杂装置，看气体中含有那些杂质，选择适当试剂，3、收集装置，结合气体性质，选择排空气法还是排水法。23．【答案】（1）2Na+2H（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（