福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1．下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）选项知识描述化学知识或原理A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜胆矾是混合物B丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂过程发生分解反应和化合反应C“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应焰色反应属于化学变化D故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料铁红的主要成分为FA．A B．B C．C D．D2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A．爆炸品 B．易燃固体C．氧化剂 D．腐蚀品3．下列表达正确的是（）A．1H2与2H2互为同位素 B．14C和14N互为同位素C．1H、2H、3H属于同位素 D．1H2O与2H2O互为同位素4．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（）A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgOB．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO35．下列仪器中不可加热的是（）A． B． C． D．6．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。其中甲烷是气球（）A． B． C． D．7．下列电离方程式中，正确的是（）A．K3PO4=3K＋＋4PO3－ B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－ D．Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2－8．下列属于氧化还原反应的是（）A．KI+3H2S+5KIO3=3K2SO4+3I2+3H2OB．2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．SO3+H2O=H2SO49．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设NAA．体积为22.4L的甲烷气体原子数为5NB．4℃，1.01x105Pa时，9g水的原子数目为3NAC．1molNO和CO的混合气体的分子数为2D．常温下17g氨气中含有的电子数为10NA10．下列哪种物质所含的原子数与1molH2O所含原子数相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH211．下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是（）A．100mL2.5mol/LNaCl溶液 B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL4mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液12．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同B．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路13．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．F−和OH− B．H2O和NH4+ C．OH−和NH3 D．O2−和NH4+14．只用一种试剂，就可将Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl四种溶液一次性区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．Na2CO3溶液15．YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于3989A．质量数是89B．中子数与质子数之差为50C．核外电子数是39D．3989Y和16．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42−A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：3：217．下列关于过滤操作的表述，错误的是（）A．漏斗下口尖端紧靠烧杯壁B．玻璃棒有引流的作用C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解证明该溶液中存在SO42－C向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出活泼性：Al大于CuA．A B．B C．C D．D19．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）ABCD实验分离CCl4中的I2分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）除去Fe(OH)3胶体中FeCl3除去CO2气体中的CO气体装置或仪器A．A B．B C．C D．D20．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x−n B．a+x+n C．a−x−n D．a−x+n二、填空题（本大题共5小题，共60分）21．现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。（1）按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：小苏打；硫酸铵。22．填空。（1）3.01×1023个CO2的物质的量为mol，质量为g。（2）0.2molAl含质子的物质的量为mol，转变成Al3+时，失去的电子的物质的量是mol。（3）等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是。（4）标准状况下44.8LNH3中所含氢原子数与克水中所含氢原子数相等。23．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：（1）明矾属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物（2）为了溶解易拉罐，并在溶解后滤去杂质，试剂①应选用NaOH溶液，请写出相关化学方程式：。NaOH溶液还经常用于实验室尾气处理SO2，请写出相关化学方程式。（3）含Al质量分数为27%的易拉罐10g，在步骤1中理论上可以制取气体（标准状况下）体积L，理论上可以制得明矾质量g24．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（1）判断BaCl2已过量的方法是。（2）第④步中，相关的化学方程式是。（3）过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有；25．有A、B、C、X四种微粒。请根据已知信息，回答下列问题：①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④X微粒不带电，原子核中只有一个质子，两个中子。（1）写出以下微粒的化学符号：A，B，C。（2）B微粒的结构示意图为，11g的X2O含有的中子数目为。（用NA表示阿伏加德罗常数）26．实验室用10mol/LNaOH标准液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。请回答下列问题：（1）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为(填各步骤序号)。A.冷却至室温；B.洗涤并移液；C.量取；D.溶解；E.摇匀装瓶；F.定容；G.移液（2）配制上述溶液需要如图所示的仪器中(填仪器编号)，还需要玻璃仪器(填仪器名称)abcde（3）该量取10mol/LNaOH标准液的体积是mL。（4）取用任意体积的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是____(填字母)。A．溶液中NaOH的摩尔质量 B．溶液的浓度C．溶液中NaOH的物质的量 D．溶液的密度（5）若所配制的溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.胆矾是CuSO4·5H2O的俗名，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是因为Fe具有还原性，可还原CuSO4：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A不符合题意；

B.水银指的是Hg，故灼烧HgS时其发生分解，生成Hg和S。而久置后Hg与S又可反应重新生成HgS，B符合题意；

C.焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，C不符合题意；

D.Fe2O3由于是红棕色固体，故俗称铁红，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，说明Fe与CuSO4发生了置换反应；

B.灼烧丹砂，HgS发生分解反应，久置后重新发生化合反应；

C.焰色反应是物理变化；

D.铁红是Fe2O3的俗名，Fe3O4的俗名是磁性氧化铁。2．【答案】C【解析】【解答】高锰酸钾中锰元素显+7价，具有强氧化性，为氧化剂，故答案为：C。

【分析】高锰酸钾具有强氧化性，属于氧化剂。3．【答案】C【解析】【解答】A.同位素是针对原子而言的，A不符合题意；

B.C和N不是同种元素，B不符合题意；

C.1H、2H、3H的中子数分别为0、1、2，为H元素的不同原子，C符合题意；

D.同位素是针对原子而言的，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此判断。4．【答案】C【解析】【解答】A.CuO、CaO、MgO均可与酸反应，分别生成铜盐、钙盐、镁盐和水，属于碱性氧化物，A正确，不符合题意；

B.生石灰为CaO，是一种碱性干燥剂。浓硫酸是一种酸性干燥剂。无水氯化钙是一种中性干燥剂。B正确，不符合题意；

C.CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，C错误，符合题意；

D.H2SO4、HNO3为常见的强酸，H3PO4为常见的弱酸，D正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.碱性氧化物可与酸反应生成对应的盐和水；

B.干燥剂分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂；

C.酸性氧化物可与碱反应生成对应的盐和水；

D.溶于水中电离出的阳离子只有氢离子的化合物为酸。5．【答案】C【解析】【解答】容量瓶是用来配置一定物质的量浓度溶液的仪器，不可加热，故答案为：C。

【分析】容量瓶既不可加热，也不可作为反应容器。6．【答案】D【解析】【解答】在温度、压强的相同的条件下，气体分子物质的量越大，气体体积越大。由于n=mM，在质量相同的条件下，摩尔质量越小，物质的量越大。甲烷是四种气体中摩尔质量最小的，故其物质的量最大，体积则最大，故答案为：D。

7．【答案】C【解析】【解答】A.错误在于将PO43-写作4PO3-，不符合题意；

B.错误在于将原子团ClO3-拆为Cl-+3O2-，不符合题意；

C.电离方程式书写无误，符合题意；

D.错误在于将NO3-写作(NO3)2-，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】书写电离方程式时，原子团不应拆写，且应注意离子符号的规范书写。8．【答案】A【解析】【解答】A.反应前后，I元素从-1价和+5价变为0价，S元素从-2价变为+6价，故发生了氧化还原反应，A符合题意；

B.反应前后，H、C、S、O、Na的化合价均未改变，B不符合题意；

C.反应前后H、O、Na、Si的化合价均未改变，C不符合题意；

D.反应前后，H、O、S的化合价均未改变，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】氧化还原反应前后，有元素的化合价发生变化，据此判断。9．【答案】D【解析】【解答】A.未指明“标况下”，无法判断，A不符合题意；

B.水物质的量n=9g18g/mol=0.5mol。1molH2O分子含有3NA原子，故0.5molH2O含有3×0.5=1.5NA原子，B不符合题意；

C.1mol气体中有NA个分子，C不符合题意；

D.氨气物质的量n=17g17g/mol=1mol。1molNH3分子含有的电子数为：7+1×3=10NA，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.只有在标况下即0℃、1标准大气压下，1mol气体分子的体积才为22.4L；

B.9g水为0.5mol，原子数为1.5N10．【答案】D【解析】【解答】1molH2O中含3mol原子。A.0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol×4=2.4mol；

B.0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；

C.1molHNO3中含原子物质的量为5mol；

D.1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol×2=3mol；与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，故答案为：D。【分析】熟练掌握物质的量相关公式即可得出本题答案11．【答案】B【解析】【解答】2.5mol/LNaCl溶液中Cl−物质的量浓度为2.5×1=2.5mol/L；2mol/LMgCl2溶液中Cl−物质的量浓度为2×2=4mol/L；4mol/LKClO3溶液中的阴离子为ClO3-，非Cl-，Cl−物质的量浓度为0；1mol/LAlCl3溶液中Cl−物质的量浓度为1×3=3mol/L。比较可知2mol/LMgCl2溶液中Cl−物质的量浓度最大，故答案为：B。

【分析】物质的量浓度与溶液体积无关，据此判断。12．【答案】B【解析】【解答】A.胶体粒子的直径介于1~100nm之间，溶质微粒的直径小于1nm，故胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同，A正确，不符合题意；

B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合，会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，B错误，符合题意；

C.半透膜只能让较小的分子、离子通过，胶粒直径过大，无法通过半透膜，故渗析实验需要使用半透膜，C正确，不符合题意；

D.豆浆是典型的胶体，激光笔照射一杯豆浆会发生丁达尔效应，因此可以看到一条光的通路，D正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.胶体区别于溶液的本质原因是胶体粒子直径介于1~100nm之间；

B.制备氢氧化铁胶体时，应将饱和FeCl3溶液缓慢滴加到沸水中；

C.半透膜只能让较小的分子、离子通过，胶体粒子无法通过；

D.豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应。13．【答案】A【解析】【解答】A.F-质子数为9，电子数为9+1=10。OH-质子数为8+1=9，电子数为8+1+1=10。A符合题意；

B.H2O质子数为1×2+8=10，电子数为1×2+8=10。NH4+质子数为1×4+7=11，电子数为1×4+7-1=10。B不符合题意；

C.OH-质子数为9，电子数为10。NH3质子数为1×3+7=10，电子数为1×3+7=10。C不符合题意；

D.O2-质子数为8，电子数为8+2=10。NH4+质子数11，电子数为10。D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】某原子的质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，据此判断。14．【答案】C【解析】【解答】A.NaOH溶液与NaCl溶液、Na2SO4溶液混合，均无明显现象出现，A不符合题意；

B.CuSO4溶液与Na2SO4、(NH)4SO4溶液混合，均无明显现象出现，B不符合题意；

C.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，现象为产生白色沉淀。Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液混合，发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，NH3·H2O易分解产生氨气，微热试管即可闻到刺激性气味。Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合，发生反应：Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O，产生白色沉淀，微热试管可闻到刺激性气味。Ba(OH)2溶液与NaCl溶液混合，不发生反应，无明显现象。四者现象均不同，故C符合题意；

D.Na2CO3溶液与NaCl溶液、Na2SO4溶液混合，均无明显现象出现，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】欲使用试剂一次性将四种溶液区分开，该试剂与四种溶液的反应现象应不相同，据此分析。15．【答案】B【解析】【解答】A.3989Y质量数为89，A正确，不符合题意；

B.3989Y中子数为89-39=50，故中子数与质子数之差为50-39=11，B错误，不符合题意；

C.3989Y核外电子数=质子数=39，C正确，不符合题意；

D.3989Y和16．【答案】C【解析】【解答】假设需要使用BaCl2溶液的体积为1L，则Ba2+的量为1×0.1=0.1mol。根据Ba2+~SO42-关系，三种溶液中的n(SO42-)=0.1mol。又根据关系1Fe2(SO4)3~3SO42-、1Na2SO4~1SO42-、1KAl(SO4)2~2SO42-可得，Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中溶质物质的量分别为：0.13mol、0.1mol、0.05mol，又三种溶液体积相同，故其物质的量浓度之比为0.13：0.1：0.05，即2：6：3。故答案为：C。

【分析】假设需要使用BaCl2溶液的体积为1L，根据反应关系Ba2+~SO417．【答案】D【解析】【解答】过滤操作中使用玻璃棒，但不能搅拌，以免破坏滤纸，影响过滤效果。故答案为：D。

【分析】过滤操作时，漏斗下口尖端应紧靠烧杯壁，需要使用玻璃棒引流，滤纸应紧贴漏斗壁，玻璃棒不能搅拌。18．【答案】B【解析】【解答】A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明待测溶液中有NH4+，A正确，不符合题意；

B.若溶液中含有Ag+，则向其中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀AgCl，该沉淀无法溶于稀硝酸。同时若该溶液中含有SO32-，则向其中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀BaSO3，加入稀硝酸后该沉淀会被氧化为难溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。故该操作无法证明溶液中含有SO42-，B错误，符合题意；

C.充分振荡后静置，CCl4在下层。纯CCl4无色、碘水显棕黄色，而震荡后CCl4层显紫红色、水层接近无色，说明I2从水中进入了CCl4中，进而说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C正确，不符合题意；

D.析出的红色固体为Cu，说明Al与CuSO4溶液发生了置换反应，证明活泼性：Al大于Cu，D正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.检验NH4+的操作为：将NaOH溶液滴入待测溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中有NH4+；

B.AgCl也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，且沉淀BaSO3易被HNO3氧化为BaSO4；

C.CCl4难溶于水且密度大于水，会在水的下层；

D.活泼性较强的金属可将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。19．【答案】B【解析】【解答】A.I2易溶于CCl4，分液无法将二者分离，A不符合题意；

B.醋酸与乙酸乙酯沸点相差大于30℃，可通过蒸馏分离，B符合题意；

C.分离胶体和溶液应采用渗析法，C不符合题意；

D.将CO2与CO的混合气体通过NaOH溶液，将除去CO2，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.互溶的物质不可以通过分液的方法分离；

B.沸点相差≥30℃的物质可通过蒸馏分离；

C.过滤无法分离胶体和溶液；

D.NaOH溶液可与CO2反应，无法与CO反应。20．【答案】B【解析】【解答】Mn+的核外共有x个电子，故M原子核外有（x+n）个电子，故M原子的质子数为（x+n）。又因为M原子的中子数为a，故其质量数为（x+n+a），故答案为：B。

【分析】某原子的质量数=质子数+中子数，其中质子数=原子核外电子数。21．【答案】（1）①②⑥；④⑥；③⑤（2）NaHCO3=Na++HCO3-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-【解析】【解答】（1）根据电解质、非电解质的定义以及物质导电原理判断，第一空答案为：①②⑥，第二空答案为：④⑥，第三空答案为：③⑤；

（2）小苏打为弱酸酸式盐，硫酸铵为正盐，二者均为强电解质，故第一空答案为：NaHCO3=Na++HCO3-，第二空答案为：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-。

【分析】（1）电解质溶液或熔融电解质可导电，所有金属单质和某些非金属单质（如石墨）也可以导电。电解质指在水溶液中或熔融状态下自身能够电离导电的化合物，非电解质指不是电解质的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；

（2）书写电离方程式时，强电解质使用“=”。弱酸酸式盐在水中完全电离出金属离子，但酸根不可拆写。22．【答案】（1）0.5；22（2）2.6；0.6（3）15：16（4）54【解析】【解答】（1）n(CO2)=3.01×10236.02×1023=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。故第一空答案为：0.5，第二空答案为：44；

（2）Al为13号元素，故1molAl原子含有13mol质子，故0.2molAl含0.2×13=2.6mol质子。1molAl原子变成Al3+，需失去3mol电子，故0.2molAl变为Al3+会失去0.2×3=0.6mol电子。故第一空答案为：2.6，第二空答案为：0.6；

（3）SO2的摩尔质量为64g/mol，SO3的摩尔质量为80g/mol。1molSO2分子含3mol原子，1molSO3分子含4mol原子。根据“定一法”，为方便计算，取质量80g，则SO2有8064=1.25mol，有1.25×3=3.75mol原子。SO3有8080=1mol，有1×4=4mol原子。故二者所含原子数之比为3.75：4，即15：16，故答案为：15：16；

（4）标况下44.8LNH3物质的量为44.8L22.4L/mol=2mol，故含有2×3=6molH原子。1molH2O分子中含有2molH原子，故水物质的量为6÷2=3mol，则水的质量为3mol×18g/mol=54g。故答案为：54。

【分析】（1）根据n=NNA、m=23．【答案】（1）C（2）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）3.36；47.4【解析】【解答】（1）根据相关物质的定义，明矾是带有12个结晶水的SO42-与K+、Al3+组成的化合物，属于盐，故答案为：C；

（2）根据所学知识，易拉罐中的Al可与NaOH溶液发生反应：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。SO2属于酸性气体，可与NaOH溶液发生中和反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。故第一空答案为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，第二空答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（3）10g易拉罐中含有Al的质量为：10×27％=2.7g，为0.1mol。根据反应关系：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molAl完全溶解于NaOH中，理论上可制取H2的量为：0.1×32=0.15mol，为标况下0.15×22.4=3.36L。根据Al原子守恒，0.1molAl理论上可制得0.1mol明矾，质量为：0.1mol×M(明矾)=47.4g（M为摩尔质量）。故第一空答案为：3.36，第二空答案为：47.4。

【分析】（1）盐是指由酸根离子和金属离子（或NH4+）组成的化合物，明矾属于盐；

（2）易拉罐的主要成分为Al，可与NaOH溶液发生反应放出H2。SO2可与NaOH溶液发生中和反应；

（3）根据（2）中的方程式计算理论上可制取H224．【答案】（1）取上清液，滴加BaCl2或Ba（NO3）2溶液，若无沉淀生成，则判断BaCl2溶液已过量（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）烧杯，漏斗，玻璃棒【解析】【解答】（1）当BaCl2已过量，溶液中含有Ba2+，因此需要通过检验Ba2+的存在判断BaCl2过量。根据检验Ba2+的方法，答案为：取上清液，滴加BaCl2或Ba（NO3）2溶液，若无沉淀生成，则判断BaCl2溶液已过量；

（2）第④步之前，溶液中的阳离子有Na+、Ca2+和第②步加入的过量Ba2+（Mg2+已在第③步中形成氢氧化镁沉淀除去），故第④步加入Na2CO3溶液后，CO32-可与Ca2+、Ba2+发生反应，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

（3）过滤操作中，需要用烧杯盛装滤液，漏斗过滤，玻璃棒引流，故答案为：烧杯，漏斗，玻璃棒。

【分析】（1）判断BaCl2已过量，需要检验Ba2+；

（2）分析流程，第④步中发生CO32-与Ca2+、Ba2+的反应，据此写出化学方程式；

（3）过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒。25．【答案】（1）Al3+；Cl-；Mg2+（2）；5NA【解析】【解答】（1）A微粒失去3个电子后电子层结构为2）8（此图请画图老师画），故A原子的电子层结构为2）8）3，为Al原子，故A为Al3+。B微粒得到1个电子后电子层结构为2）8）8，故B原子的电子层