八年级下学期科学第二章-质量守恒定律部分习题.文档

八年级下学期科学第二章质量守恒定律部分习题1、 对质量守恒定律的解释正确的是 （ ）化学反应前后原子种类不变，原子数目改变化学反应前后原子种类改变，原子个数不变在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变在化学反应中反应物的分子数等于牛成物的分子数TOC\o"1-5"\h\z2、 充分加热a克氯酸钾与b克二氧化猛的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）（a+b-c）克 B.（a-b-c）克C.（a-b）克 D.（a-b+c）克3、 下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是 （）A.①②③⑤ B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥4、 关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）（A） 煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B） 24克镁在空气中完全燃烧牛成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C） 一切化学反应都遵从质量守恒定律（D） 质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应5、 在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3 B、XY3C、X2Y6 D、X2V46、 在反应2Mg+O2==2MgO屮镁、氧气、氧化镁的质量比为 （ ）A、 4&32：80B、24：32：40C、24：32：64 D、24：32：807、 对化学方程式2H2 +02 ====2H2O的读法，错误的是 （ ）A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水C、 在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子D、 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水8、 反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，牛成了4克C,则有 克D牛成。9、 将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体 克。10、 加热10克氯酸钾和二氧化猛的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为__克；已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一定含有 元素，可能含有__元素。11，某化合物在空气中燃烧牛成8.8克二氧化碳和3.6克水，（D若消耗氧气的质量为9.6克，则该化合物中有什么兀素？（2）若消耗氧气的质量为8.6克，则该化合物中有什么兀素？12、 加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？制取4.8克氧气，需要氯酸钾多少克？13、 122.5克氯酸钾在40克二氧化猛作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化猛多少克，有氯化钾多少克？14、现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的牛铁质量。（提示：炼铁反应为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2）15、有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）16、现有一定质量的氯酸钾和二氧化猛的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克,此时残留固体的质量为10.2克。求（1）生成氧气的质量；（2）原固体屮氯酸钾和二氧化猛的质量各是多少？17.镁易被空气屮的氧气氧化成氧化镁。现有•卷标签上标明120g的镁带，乘其质量为136g（假设出镁被氧化外，没有发牛其他任何变化且氧化是均匀的）（1 ）试计算被氧化的镁的质量是多少千克？（2）称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液屮反应，试计算反应产牛氢气的质量是多少克？18.某钙片的标签如图所示，可知此该片成分屮只有碳酸钙含有钙元素。执行标准：GB1413-99主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.75g每瓶50片，重40g（屮外合资xx公司岀口）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+TCQ2充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了二次实验，数据如下物质的质量第一次第二次第三次平均值反应前烧杯+盐酸 22g22g2 2g22g10片钙片8g8g8g8g反应后烧杯+剩余物26•7g26.5g26.9g26.7g请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量19若将21.7g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1go则反应屮生成氧气的质量是多少？将agH?和bgO2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（ ）。A.18（a+b）g B.34gC.（a+b）g D.无法确定为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了人量实验。1673年，英国物理学家和化学家玻意耳（R.Boyle）做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器里锻烧，锻烧后立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了。该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析其屮的原因。22.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸徭水加入特殊的蒸懈器，反复加热蒸憾101天，发现蒸憾器内产生少量沉淀，称得整个蒸憾装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馆器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（ ）。精确称量是科学研究的重要方法水在长时间加热后转变为土物质变化过程中总质量守恒沉淀物来自蒸僭器本身23.某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过了一系列十分复杂的化学反应，制造出人类迄今未知的物质X。此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否止确？为什么？（02兰州）化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①〜⑥中的（）。①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量（A）① （B）②③ （C）④⑤⑥ （D）①②③④⑤⑥（2003河南）根据化学方程式：5X+KI（V3H2S0尸3底0]+3比0+3・,推口X的化学式为（ ）（A）KI （B）K2S （C）K2S03 （D）KOH

（03扬州）神舟四号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。在飞船的火箭推进器中常装有液态月井（用X表示）和液态双氧水（也0»,它们混合时的反应方程式为：2H202+X=N2+4H20,则月井（X）的化学式为A.N2H6 B.N2H4 C.NH2 D.N2H4O2（02武汉）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）0（A）27：32：102 （B）27：24：43 （C）4：3；2 （D）108：96：204（2003黄冈）在反应X+2Y=R+2M中+当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,且反应生成的R和M的质量之比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比是（）o'物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014A.23：9B.16：A.23：9B.16： 9C.32：6.（03福州）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应7.（03泰州）24.5克氯酸钾和5.5克高猛酸钾混合加热一段时间后，称得剩余固体的质量为22.5克，则制得氧气的质量为：A.7.5克 B.2.0克 C.14.1克 D.9.6克& （03天津）已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3:4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为 go（2003安徽）已知A、B反应生成C：A+B-*Co用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g,充分反应后得到7.5gCo此混合物中A和B的质量分别是 （03大连）早在17世纪，质量守恒定律被发现前，英国化学家波义耳曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。⑴试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。⑵由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律・。取一定量含有杂质的某金属W的样品，投入到73克质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不反应），测得所得氯化物中氯元素的质量分数为74.7%,计算：（1） 样品中含金属W的质量（精确到0.lg）；（2） 所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）o类型一：应用质量守恒定律判断反应物或生成物的化学式此类型题目要求同学们将质量守恒定律和化学变化的微观实质相结合，通过“原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子种类没有改变，数目没有增减”这一重要知识，来解决问题。（青岛11）2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+502B3C02+4H20,则x的数值是[]A.1B.2C.3D.4解析：该反应牛成物一共有3个碳原子、8个氢原子和10个氧原子，根据质量守恒定律得知，在参加此反应的物质中也应该有相同种类、同样数目的原子。通过简单的计算得岀答案：Co与此考查方式相似的还有如下几题：（江苏盐城13）我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲脐（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N204=3N2+4H20+2C02,则偏二甲月井的化学式是[ ]A.C2H8N2B.N2H4C.CH4D.C6H7N答案：A（湖北咸宁10）下列四个反应的生成物都是C,女果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为[]A.2AB2+B2=2CB.3AB2+B2=2CC.4AB2+B2=2C D.AB2+4B2=2C答案:C类型二：对质量守恒定律中关键词“参加”和“生成”的考查此类型题目是考查同学们对质量守恒定律含义的理解，要求大家把握住什么是真正“参加”化学反应的物质，哪些又真正是反应“生成”的物质，并解决问题。（海南35）lg镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量[]A.等于lgB.小于lgC.大于lgD.无法确定解析：金属镁和空气中的氧气在点燃的条件下生成白色粉末氧化镁。根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量应该等于参加反应的镁和消耗的空气中氧气的质量。因此如果参加反应的镁条质量是lg,那么生成物的质量应该人于lg,故选C,同学们往往会忽视氧气这一看不到的反应物的存在，误选错误答案A。类型三：应用质量守恒定律进行计算此类题在中考中一般以文字叙述或图表的方式进行考查，要求同学们把握住关键词并保持清晰的思路，深刻理解质量守恒定律，并应用定律进行计算。（青岛15）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是】]A.该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂乙、丙变化的质量比为9：8反应后甲的质量为Og解析：我们知道在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则不断增多，因此如果我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，我们就可以判断该物质是此反应的生成物，若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此反应的反应物。通过观察和简单计算我们得知，乙和丙物质在反应前后质量分别增加了9g和8g,因此两物质是该反应的牛成物，而丁物质则在反应中减少了17g,所以判定它是此反应的反应物。依据质量守恒定律，反应消耗的反应物质量应与反应生成的物质质量相等。町用如下式子表示该反应：丁一乙+丙。而甲物质的质量在反应前后没有发生改变，有可能是该反应的催化剂或者与该反应无关，故选择D。（南京15）在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，牛成&8gD,则在此反应中，B与D的质量比为】 ]A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44解析：2A+5B=2C+4D18882.6gYX&8g■=■,X=1.8g依据质量守恒定律2.6g+Y=l.8g+8.8g所以Y=8g根据化学反应计算出在生成&8gD的同时，有1.8gC生成。再根据质量守恒定律，计算出反应消耗的B物质质量。最后得出结果，选C。其他类似题目：（湖北黄冈14）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：关于此反应，下列认识正确的是】 ]该变化的基本反应类型一定是置换反应参加反应的甲、内的质量比为1：9乙、丁的相对分子质量比一定为10：9甲反应后的质量为8g答案:B（恩州10）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下：下列说法屮错误的是[]a和b是反应物，d可能是催化剂。反应后a物质的质量为4.64gc物质中兀素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类若