第二章 分子结构与性质：整 理与提升 课后练习 高二化学人教版（2019）选择性必修2

作业练习

课程基本信息学科高中化学年级高二学期春季课题分子结构与性质(整理与提升)教科书书名：选择性必修二物质结构与性质作业练习一、单项选择(每题只有一个选项符合题意)1．下列示意图或图示正确的是A．CO2的分子结构模型示意图： B．HF分子间的氢键：C．sp杂化轨道图形： D．p－pσ键电子云模型：2.下列分子或离子中,VSEPR模型与粒子的空间结构一致的是()A.SO2 B.HCHO C.NCl3 D.H3O+3．下列说法正确的是A．根据VSEPR理论，分子构型由电子和电子决定B．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子C．红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关D．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量4．下列物质的化学键类型、分子极性均完全相同的是①

②

③

④A．①② B．②③ C．③④ D．①④5．O与S为同一主族，关于其简单氢化物性质的说法正确的是A．H2O比H2S沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能B．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间可以形成氢键C．H2O的键角比H2S小，是因为杂化类型不同D．H2O中O－H键的极性比H2S中S－H键大，是因为O的电负性比S大6．下列说法不正确的是A．乳酸分子()是手性分子B．BF3、H2O、CO2三种分子的键角依次增大C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2D．酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得O-H键极性增强，易电离出H+二、解答题(按要求作答)7.回答下列问题：(1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是_____。(2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____。(3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是_____。(4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_____(填“极性”或“非极性”)分子。(5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度_____(填“增强”或“减弱”)，原因为_____。8．邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。(1)邻羟基苯甲酸中碳原子的杂化方式为___________。(2)下列关于邻羟基苯甲酸的说法合理的是___________。a．属于分子晶体b．沸点高于对羟基苯甲酸c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸(3)具有与苯环直接相连羟基的物质通常能与氯化铁溶液发生显色反应。其显色原理是该物质电离出的和得到的显紫色。①基态的价电子排布式为___________。②实验发现对羟基苯甲酸不能与氯化铁发生显色反应，试从化学平衡的角度解释其原因是___________。(4)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林，然而实际生产中该反应产率极低。已知：i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理：ii．苯酚中O原子2p轨道与C原子2p轨道平行，O原子p轨道电子云与苯环大π键电子云发生重叠，电子向苯环转移，降低了氧原子周围的电子云密度。比较O、C电负性大小，并从原子结构角度解释两元素电负性差异的原因是___________。②请结合已知信息，分析以邻羟基苯甲酸和乙酸为原料制备阿司匹林产率偏低的原因是___________。三、选做部分(选做)9．吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，下列说法错误的是A．吡啶为极性分子B．吡啶显碱性，能与酸反应C．吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道D．在水中的溶解度，吡啶远大于苯(选做)10．在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是A．均有手性 B．互为同分异构体C．N原子杂化方式相同 D．闭环螺吡喃亲水性更好参考答案：1.C2.B3.D4.A5.D6.B7.(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能(2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(3)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度大于后者(4)非极性(5)减弱随着n值增大，醇与水的结构相似程度减小，所以溶解度减弱8(1)sp2(2)ac(3)3d5对羟基苯甲酸中羧基电离出的氢离子抑制了羟基的电离，从而使其与的结合能力下降(4)O原子和C原子电子层数相同，O原子的核电荷数大于C原子，对电子的吸引能量更强