浙江省宁波市五校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题2

2023学年第二学期宁波五校联盟期中联考高一年级化学学科试题可能用到的相对原子质量数据：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Cu64Fe56Ag108选择题部分一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液2.在几千年前，人类就掌握了酿醋技术，各种醋中，均含有的有机物的结构简式是A. B. C. D.3.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑ D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.按照物质的树状分类和交叉分类，属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A①④⑦ B.①④⑥⑦ C.①⑧ D.①④⑤⑥⑦5.科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是A.N4的摩尔质量为56g B.N4与N2互为同素异形体C.1molN4的体积约为22.4L D.N4和N2的化学性质相同6.关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的A. B.C. D.7.下列实验操作正确的是A.pH试纸使用时不需要润湿，用蓝色石蕊试纸检测氨气时需要润湿B.实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D.金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4溶液发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti8.下列仪器名字对应正确的是A．表面皿B．三脚架C．分液漏斗D．坩锅A.A B.B C.C D.D9.无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K＋、H＋、MnO、NO B.Na＋、Mg2＋、SO、Cl‾C.Na＋、H＋、CO、SO D.Ca2＋、K＋、HCO、OH‾10.在10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)x溶液中，滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.不能确定11.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是A.与金属钠反应时断裂①键B.乙醇燃烧时所有的键都断C.乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂D.乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4B.0.1的NaOH溶液中含有的数目为0.1C.常温常压下，2.24L由CO和组成的混合气体中含有的碳原子数小于0.1D.白磷与氯气反应可生成和，71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的电子数为413.下列化学用语使用正确的是A.N2的电子式是 B.结构示意图：C.质量数为2的氢原子： D.形成过程：14.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A.浓硫酸与水 B.生石灰与水C.熟石灰与水 D.氯化钠与水15.实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是A.可用KSCN溶液检验溶液是否变质B.沉淀时可用冷水浴降温以防止分解C.沉淀时的离子方程式：D.为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇16.结合如图装置判断，下列叙述正确的是A.若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为B.若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护C.若X硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动D.若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色17.化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项物质性质物质用途A小苏打能与碱反应可用作抗酸药B熔点高可用作耐高温材料C能吸收产生可用作呼吸面具供氧剂D漂白粉具有强氧化性可用于生活用水的消毒A.A B.B C.C D.D18.下列说法不正确是A铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B.漂白粉既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂C.氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱19.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.①② B.①③④ C.①④⑤ D.④⑤20.硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是A.与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物B.能使溶液褪色，说明具有漂白性C.因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂D.以、、为原料可以制备21.下列递变情况中，正确的是A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少B.P、S、Cl元素非金属性依次减弱C.Li、Na、K的金属性依次增强D.C、N、O元素最高正价依次增大22.下列关于化学反应中的说法错误的是A.如图所示的反应为放热反应B.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应中有物质变化也有能量变化23.用100mL1mol·L1盐酸与锌粒反应制取氢气，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用50mL2mol·L1盐酸；③改用300mLlmol·L1盐酸；④改用98%的浓硫酸A.①②④ B.①②C.①②③④ D.①③24.除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是A.CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气B.FeCl3溶液(FeCl2)——加入足量的铁粉，过滤C.Cl2(HCl)——饱和食盐水，洗气D.Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤25.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是A.对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变B.某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为C氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率D.在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大非选择题部分26.短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：（1）写出E的元素名称：_______。（2）写出化合物的结构式：_______。（3）的电子式为_______。（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物(过量)与反应的离子方程式：_______。27.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。（1）若在光照开始一段时间，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。A.紫色B.红色C.蓝色D.浅黄绿色E.白色（2）图丙中浓度增大的原因是_______(用化学方程式表达)。（3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐_______，溶液导电能力_______。(填减小、增大或不变)（4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂称为_______，该反应的化学方程式为：_______。（5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是_______；还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。28.I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：（1）该反应的化学方程式为_______，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_______(任写一个)。II.把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：，2min末生成0.6molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，试计算：（2）n=_______。（3）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______；（4）2min末时Y的浓度为_______；（5）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。29.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。请回答：（1）有机物B的结构简式是_______。（2）有机物D中的官能团名称是_______。（3）有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式_______。（4）下列说法正确的是_______。A.F能使溴的四氯化碳溶液褪色B.B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成DC.A生成B与C生成D的反应类型相同D.D能使石蕊试液变红30.“分类研究”是重要的学习与