江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期化学周练八

信丰中学2016级第一学期高二化学周练(八)命题：郭书军审题：范春林一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）A.用托盘天平称取11.72g食盐B.用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C.用pH试纸测得某氯水的pH为4D.用0.2000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液2.某反应2C(g)⇌A(g)+2B(g)△H<0，下列判断正确的是（）A.任何温度下反应均难以自发进行B.任何温度下反应均可以自发进行C.仅常温下反应可以自发进行D.仅高温下反应可以自发进行3.下列说法正确的是（）A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子⋅L−1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强4.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A.混合溶液的pH=7B.混合溶液中，c(H+)=√KWmol/LC.a=bD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH−)+c(A−)5.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A.c(NH4+)：③>①B.水电离出的c(H+)：②>①C.①和②等体积混合的溶液：c(H+)=c(OH−)+c(NH3⋅H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性8.在25℃时，用0.125mOl·L－1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A．13B．12C．109.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=−Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=−Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=−Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q110.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）mol⋅L−1的醋酸钠溶液20mL与0.10mol⋅L−1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(H+)>c(CH3COOH)B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)=c(CH3COO−)=c(H+)=c(OH−)C.若0.10mol⋅L−1的醋酸的pH=a，0.010mol⋅L−1的醋酸的pH=b，则a+1>bD.已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)−c(F−)]<[c(K+)−c(CH3COO−)]11.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800∘C时，有下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2，且K=1．若用2molCO和5molH2O相互混合并加热到800∘C，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是（）A.此时水的转化率为71.4%B.此时CO2的体积分数为20.4%C.若再向容器内通入5molH2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高D.若从容器内移走5molH2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高12.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1，其原因可能是（）A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸B.酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C.两溶液的体积相同，酸是弱酸D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大13.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子．则下列描述正确的是（）A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)D.加入适量氨水，c(CH3COO−)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和14.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，eq\F(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小15.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：C(COeq\o\al(2－,3))>C(H2CO3)D．②溶液中：C(HCOeq\o\al(－,3))>C(H2CO3)16.为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2−)的比值变小，可加入的物质是（）

①适量HCl(g)②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量NaHS(s)⑤适量的水．A.②④B.①②⑤C.③④⑤D.②③二、填空题(每空2分，共42分)17.(1)液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式________；(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式________；(3)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后，溶液中c(NH4+)________c(Cl−)（填“>”“=”“<”）．(4)1000∘C时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g)．

该反应的平衡常数表达式为________．已知K1000∘C<K1200∘C，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．(5)实验室在配制FeCl3溶液时，应加入少量________．把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是________．18.某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA−，HA−⇌A2−+H(1)Na2A________；(2)在0.1mol⋅L−1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是________（填写字母）．

A．c(A2－)＋c(HA－B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)(3)某温度下，向10mL0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________（填写字母）．

A．溶液pH=7

B．水的离子积KW=c2(OH−)

C．V=10

D．c(K+)<c(Na+)(4)若0.1mol⋅L−1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol⋅L−1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol⋅L−1（填“<”、“>”或“=”），理由是：____19.常温下有浓度均为0.1mol⋅L−1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3⋅H2O．(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_______（用离子方程式解释）．(2)溶液②中，c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=________

mol⋅L−1．(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________．(4)取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3⋅H2O电离平衡常数Kb=________．20.已知某溶液中只存在OH−、H+、CH3COO−、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)

②c(CH3COO−)=c(Na+)>c(H+)=c(OH−)③c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

④c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为：________（填编号）．(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________．(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为：