22金属的化学性质（第1课时）（教学设计）九年级科学上册（浙教版）

2.2金属的化学性质第1课时（教学设计）年级九年级授课时间课题2.2金属的化学性质（1）教学目标1.科学观念知道铁、镁、锌、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应及反应的剧烈程度，判断置换反应。2.科学思维：能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3.探究实践通过观察和实验，探究金属的化学性质；学会通过对实验现象的筛选、对比、分析和对信息的归纳处理来获取结论的科学方法。4.态度责任通过自主探究实验,激发学习兴趣。学会与别人交流、合作、增强协作精神。教学重难点重点：1.金属的化学性质、置换反应2.掌握金属与酸和氧气反应的相关实验难点：1.金属的化学性质、置换反应2.实验现象与金属化学性质活泼性相结合，金属与酸反应中实验数据的处理与分析。学情分析本节是第二章第二节内容，上一节我们已经学习了常见的金属材料以及它们的物理性质，在生活中的运用等，也知道金属是我国不可缺失的资源，强调金属资源回收的重要意义，本节课在此基础上,这节课学习金属的化学性质并探究金属的共性和个性。通过金属与酸的反应认识一种新的化学反应——置换反应,它是初中阶段四大基本反应类型之一。教学准备课件、课本、实验器材（镁带、铜丝、酒精灯、镊子、稀盐酸、稀硫酸、试管、锌粒。）教学过程教师活动学生活动新课导入【视频】几乎未被锈蚀！三星堆出土金黄色青铜器！为什么出土的青铜器会变色，而土金黄色的青铜器出土为什么让专家感到激动？这与金属的什么性质有关？为什么出土的青铜器会变色，而土金黄色的青铜器出土为什么让专家感到激动？这与金属的什么性质有关？新知讲授我们观察元素周期表，找出所有金属，它们的中文名称有何特点？【在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有金字旁。】1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。锂Li钠Na镁Mg铝Al钾K钙Ca钛Ti铬Cr锰Mn铁Fe镍Ni铜Cu锌Zn铯Cs钡Ba钨W钯Pd银Ag锡Sn镭Ra铱Ir铂Pt金Au汞Hg铊Tl铅Pb铋Bi铀U2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。一、金属与氧气的反应（1）将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热。观察并记录实验现象:实验现象镁带铜丝视频：镁条的燃烧将1根镁带在酒精灯的外焰上加热，观察现象反应的现象如何？【剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量】化学方程式？【2Mg+O22MgO】拓展：此反应及现象可有何用途？【用做照明弹】(1)铝表面生成致密的氧化铝在常温下，金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜。写出反应的化学方程式？【4Al+3O2=2Al2O3】为什么铝有较好的抗腐蚀性？【能阻止金属铝继续被空气氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能】在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等。洗涤铝制容器时，不要用钢丝球擦洗?【以免破坏氧化膜】拓展：铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝【Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2(偏铝酸钠)+H2O】将1根铜丝在酒精灯的外焰上加热，观察现象现象是？【铜丝表面由紫红色变成黑色】【验证活动】探究黑色物质是什么？加入稀硫酸，黑色物质溶解，溶液变成蓝色证明是氧化铜。化学方程式是？【2Cu+O22CuO】在常温下，铁在潮湿的空气中会被氧化而生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)视频：铁在氧气中燃烧现象是？【剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量】化学方程式是？【3Fe+2O2Fe3O4】将金或银等放在火焰上加热，观察现象？【无现象】1.有些金属常温下就能与氧气反应2.有些金属能在空气中燃烧3.有些金属在空气中不燃烧，但能在氧气(纯氧)中燃烧4.有些金属虽不能燃烧，但在加热条件下能与氧气反应生成氧化物5.金等金属即使在高温下也不与氧气反应金属与氧气反应条件的不同，说明？【镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼】可得出金属与氧气反应的规律？【越活泼的金属，越易与氧气反应，反应越剧烈】青铜器颜色奥秘：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3。铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜，是一种无机化合物，化学式为Cu2(OH)2CO3。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，颜色翠绿。二、金属与酸的反应1.金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象视频：铝与铝与盐酸的反应现象是？【铝片表面有气泡冒出】化学方程式是？【2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑】如果氧化膜未除去，加入稀盐酸后刚开始是没有气泡的，这是为什么？什么时候才会有气泡？【氧化铝先与稀盐酸反应，不会生成氢气，当内部的铝接触到稀盐酸时才会有气泡】写出化学方程式?【Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑】取少量镁条、锌粒、铁、铜片分别放入盛有稀盐酸（和稀硫酸）的8支试管中，观察实验现象视频：比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应现象是？【金属表面会有气泡出现】(1)镁、锌等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的盐和氢气分别说出反应现象？【反应剧烈，有气泡产生】【反应速度适中，有气泡产生】【反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色】【无现象】化学方程式？【Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑】用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现气体燃烧或有爆鸣声，此气体应是氢气。注意：实验室中常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气。原因：①该反应速率适中，便于对氢气进行收集，金属镁、铝与稀硫酸反应速率太快，而铁与稀硫酸反应速率太慢；②浓盐酸具有挥发性，用盐酸制取的氢气中因含有HCl气体而不纯净。(2)铜、银等金属不与稀盐酸或稀硫酸反应，放入两种酸中无明显现象是否所有的金属都会被酸腐蚀？【不是所有的金属都会被酸腐蚀。如铜、银、铂、金不能被酸腐蚀】Mg、Zn、Cu、H的活泼性顺序？【Mg＞Zn＞Fe＞Cu】上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？【反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物】2.置换反应(1)置换反应①概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另种化合物的反应。②形式：A+BC=AC+B。下列反应是置换反应吗？2CuO＋H22Cu＋H2O【是】Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O【是】(2)四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，它们的区别如下：反应类型概念形式举例化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应A+B+…→CC+O2CO2分解反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应A→B+C+…H2CO3=H2O+CO2↑置换反应由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC→AC+BFe+H2SO4=FeSO4+H2↑复分解反应两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应AB+CD→AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O注意置换反应一定有元素化合价的改变；复分解反应中元素化合价在反应前后没有变化。设计实验除去杂质：铜粉中含有的少量铁粉【将含有少量铁粉的铜粉加入足量稀硫酸(或稀盐酸)中搅拌，直至不再产生气泡后过滤，将剩余固体用水冲洗烘干。】物质除杂应注意以下四点：①除杂时不能引入新杂质②所选用的试剂不能与被提纯物质反应③实验操作应简便易行④尽量将杂质转化为被提纯的物质。课堂练习1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（C）A.所有的金属在常温下都能与氧气反应B.镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C.“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应D.金属与氧气反应都必须点燃或加热2.金属铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(D)A.铝的化学性质不活泼B.铝制容器要经常用钢丝球擦洗以保持光亮C.铝在常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜3．将Mg、Zn、Fe、Cu四种金属分别放入盛有稀硫酸的试管中，没有气泡产生的是(A)A．Cu