辽宁省名校联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学

2023—2024学年度下学期期末考试高一试题化学考试时间：75分钟满分：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一项符合题目要求）1.中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法错误的是A.清·龚自珍：“落红不是无情物，化作春泥更护花。”蕴含着自然界中的碳、氮循环B.唐·李白：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离C.唐·李商隐：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”诗句中的“丝”和“泪”分别是指纤维素、脂肪D.清·龚轼：“白釉青花一火成，花从釉里透分明。”青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，再罩上一层透明釉，经高温烧成2.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：B.乙醇分子的空间填充模型：C.的名称：2甲基4乙基戊烷D.球棍模型，可表示分子，也可表示分子3.下列反应中，属于加成反应的是A.B.CD.4.有关下图环境问题的说法中错误的是A.雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和C.在煤中添加适量的生石灰可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染D.煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是小于7的雨水5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.甲基所含的电子的数目为B.丙烯所含共用电子对的数目为C.标准状况下，己烷所含的分子的数目为D.乙烯、环丙烷（）混合气体所含原子的数目为6.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性：B.②中根据试管口出现白雾说明有产生，证明酸性：C.③中浓被还原成D.收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性7.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD含杂物质乙酸乙酯（乙酸）乙烯（二氧化硫）除杂试剂饱和溶液NaOH溶液NaOH溶液酸性溶液分离方法分液洗气过滤洗气A.A B.B C.C D.D8.下列实验中不能达到实验目的的是AB氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体测定中和反应的反应热CD结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率用于分离出的溶液A.A B.B C.C D.D9.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色④工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性⑤乙醇分子和水分子中的氢氧键极性不同，所以乙醇和水分别与钠反应的剧烈程度不同⑥除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶⑦鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，可析出沉淀，再加水可溶解⑧天然油脂是混合物，主要成分是饱和与不饱和的高级脂肪酸⑨淀粉水解液加入溶液成碱性后，与新制悬浊液加热时能反应⑩聚氯乙烯塑料属于有机高分子材料，绝缘性好，耐化学腐蚀，机械强度较高A.③⑤⑥⑧⑩ B.④⑤⑥⑨⑩ C.①②⑤⑧⑩ D.②④⑥⑧⑨10.一种水性电解液离子选择双隔膜电池如下图所示[KOH溶液中，以存在]。电池放电时，下列叙述错误的是A.II区的通过隔膜向III区迁移B.该装置能把化学能转化为电能C.电极反应：D.III区反应后溶液降低11.下列说法正确的是A.丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上B.分子式为分子中，主链含有5个碳原子的结构共有5种C.的同分异构体有3种，其一氯代物有9种D.某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能有5种结构12.某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.在制纯碱工业中，利用相同温度下的溶解度小B.在制溴工业中，第④步到第⑤步为富集溴，一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其氧化吸收C.在制盐工业中，第①步中为除去粗盐中含有的、、，可依次加入、、D.在制镁工业中，常用作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型13.有关煤的综合利用如图所示，下列说法错误的是A.焦炉气中含有甲烷，二氯甲烷没有同分异构体证明甲烷是正四面体形不是平面正方形B.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有氢、氧、氮、硫等元素C.煤焦油中含有苯、甲苯等有机物，苯的结构简式为，它代表相邻碳原子之间以单、双键交替结合D.煤的间接液化一般是先把煤转化为和，然后生成液体燃料。若为甲醇时，原子利用率可达到100%14.一定条件下，对于可逆反应X(g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L1、0.4mol·L1，0.1mol·L1，则下列判断错误的是A.c1：c2=1：4B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1C.若反应正向进行，X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0mol·L1<c1<0.14mol·L115.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如、）反应，包括以下几步：链引发：链传递：，……链终止：，……下列说法错误的是A.的键能为B.链传递过程中可能产生，，C.链终止过程中，不可能生成乙烷D.不同卤原子自由基均可夺取中的，反应通式：第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题（共4小题，共55分）16.化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，按下列要求回答问题：（1）下列说法正确的是________（填序号）。A.石油的分馏、石油的裂化和裂解都是物理变化B.石油没有固定熔沸点，但分馏产物有固定的熔沸点C.石油在加热和催化剂的作用下，通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃，如苯D.天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等（2）按下列要求填空：①莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图（）在同温同压下，莽草酸与足量反应产生气体，另一份等物质的量的莽草酸与足量溶液反应产生气体，则________。②分子式为的某烷烃，不能由任何的烯烃催化加氢得到，则烷烃的结构简式为________。③分子式为某物质，经测定分子中有两个“”、一个“”、一个“”和一个“”，则所有符合条件的同分异构体结构简式分别为________。④2丁烯（）分子中最多________个原子共面。⑤聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层主要成分，则其单体在催化剂条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯的化学方程式为________。（3）人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（1000表示公元前1000年）。下列说法正确的是________（填序号）。A.工业高炉炼铁原理：B.自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早C.工业上金属、都是通过用电解熔融的氯化物制得的D.古人以炉甘石（主要成分为）和木炭为原料冶炼金属锌，其冶炼方法是热还原法17.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。（1）从图1中选择符合图2要求的代表的物质：________（填化学式）（2）硫酸是重要的化工原料，某学习小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如图：①上述工业制硫酸过程中，过程I的化学方程式是________。②过程Ⅱ中，小组同学在500℃和条件下，将一定量的和充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度如下表。反应时间（s）0102030405060701001075a211115b2.51.7510.50.50.50.503c6.589999根据数据分析，表中代表的数值________。③内，用表示该反应平均速率为________，时，的转化率为________。（3）过程Ⅱ反应在的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图，①其中第一步反应：，写出第二步反应的化学方程式为________。②若过程Ⅱ生成，放出________热量。（4）若过程Ⅱ在恒温恒容的条件下进行，下列情况能够说明过程Ⅱ一定达到化学平衡状态的是________（填序号）。A．B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化C．的百分含量不再发生变化D．、、三者的浓度之比为E．容器内气体的压强不再发生变化F．容器内混合气体的密度不再发生变化18.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下图所示（部分反应条件已略去）。已知：①E的结构中含有两个羟基，可用作防冻剂。②同一个碳原子上连有两个羟基不稳定。回答下列问题：（1）由生成的反应类型为________；的官能团名称为________。（2）C常用作香料，A与B反应生成C的化学方程式为________。（3）D为环状化合物，其结构简式为________。（4）F具有冷冻麻醉作用，若F分子式中的1个氢原子被1个氯原子取代能得到________种有机产物。（5）E分子在铜催化作用下与氧气生成的化学方程式为________。19.利用尿素制备（水合肼）的实验流程如图1所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。②有强还原性，能与剧烈反应生成。（1）步骤I制备溶液时，若温度为41℃，测得产物中除外还含有，且两者物质的量之比为，该反应的离子方程式为________。（2）实验中，步骤I用通入溶液制备溶液，为使反应温度不高于40℃，除了减缓的通入速率之外，还可采取的措施是________。（3）步骤II合成（沸点113.5℃）的装置如图2所示。碱性溶液与尿素（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。①仪器A的名称________。②使用仪器A的目的是________。③分液漏斗内的试剂是________（填“NaClO碱性溶液”或“尿素”）。④若分液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应的化学方程式为________⑤无水肼的制备：将得到的水合肼粗产品和烧碱固体混合，逐渐通入氮气以除空气，目的是________，加热近110℃，待烧碱完全溶解后，冷却到60℃左右，进行________（填序号）至蒸馏液含肼量90%∼94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得无水肼。A．加压蒸馏B．常压蒸馏C．真空低压蒸馏2023—2024学年度下学期期末考试高一试题化学考试时间：75分钟满分：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一项符合题目要求）1.中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法错误的是A.清·龚自珍：“落红不是无情物，化作春泥更护花。”蕴含着自然界中的碳、氮循环B.唐·李白：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离C.唐·李商隐：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”诗句中的“丝”和“泪”分别是指纤维素、脂肪D.清·龚轼：“白釉青花一火成，花从釉里透分明。”青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，再罩上一层透明釉，经高温烧成【答案】C【解析】【详解】A．落花中有含氮有机物，可用作肥料增加土壤肥力，蕴含中自然界中碳、氮循环，A正确；B．粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，二者互溶，沸点差异大，应通过蒸馏方式分离，B正确；C．“丝”中含有的主要物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡的主要成分是烃类，C错误；D．青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料，它的制作工艺独特，‌涉及在陶瓷坯体上描绘纹饰，‌然后罩上一层透明釉，‌最后经过1300度高温还原焰一次烧成，D正确；故答案选C。2.下列化学用语正确的是A.乙烯结构简式：B.乙醇分子的空间填充模型：C.的名称：2甲基4乙基戊烷D.球棍模型，可表示分子，也可表示分子【答案】B【解析】【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为，A错误；B．乙醇的结构简式为，原子半径：C>O>H，则分子的空间填充模型为，B正确；C．中最长的碳链中含有6个碳原子，第2、4号碳原子上含有甲基，则系统命名为2,4二甲基己烷，C错误；D．分子中氯原子半径大于碳原子，因此球棍模型不能表示分子，D错误；答案选B。3.下列反应中，属于加成反应的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．乙酸具有酸性，酸性强于碳酸，可以与发生复分解反应：，A不符合题意；B．为蔗糖的水解反应，属于取代反应，B不符合题意；C．乙烯中含有碳碳双键，可以与氢气加成反应生成乙烷，C符合题意；D．乙醇属于可燃物，可以被氧气氧化生成二氧化碳，因此反应属于氧化反应，D不符合题意；答案选C。4.有关下图环境问题的说法中错误的是A.雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和C.在煤中添加适量的生石灰可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染D.煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是小于7的雨水【答案】D【解析】【详解】A．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，可以使空气浑浊，A正确；B．有毒的和在催化剂作用下，可以反应生成和，B正确；C．在煤中添加适量的生石灰，可以与二氧化硫反应，减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染，C正确；D．酸雨指的是pH小于5.6的雨水，D错误；答案选D。5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.甲基所含的电子的数目为B.丙烯所含共用电子对的数目为C.标准状况下，己烷所含的分子的数目为D.乙烯、环丙烷（）混合气体所含原子的数目为【答案】D【解析】【详解】A．甲基为中性原子团，则1mol甲基中含有9mol电子，所含的电子的数目为，A错误；B．丙烯的物质的量为，1mol丙烯分子中含有6mol碳氢键、1mol碳碳双键，1mol碳碳单键，总共含有9mol共用电子对，则丙烯中所含共用电子对的数目为，B错误；C．标准状况下，己烷不是气体，无法计算己烷的物质的量，C错误；D．乙烯、环丙烷（）的最简式均为，则乙烯、环丙烷混合气体中含有1mol碳原子，2mol氢原子，所含原子的数目为，D正确；答案选D。6.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性：B.②中根据试管口出现白雾说明有产生，证明酸性：C.③中浓被还原成D.收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性【答案】A【解析】【详解】A．①试管上部有红棕色气体产生为Br2，则浓硫酸与NaBr固体产生Br2，②试管口有白雾产生为HCl气体，则浓硫酸与NaCl固体产生HCl，①试管发生氧化还原反应，②试管为非氧化还原反应，对比①和②可以说明还原性：，A项正确；B．②中根据试管口出现白雾说明有产生，发生的反应为非氧化还原反应，浓硫酸的沸点高，而HCl的沸点低，证明沸点：，B项错误；C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2气体，为强酸制弱酸，浓硫酸未被还原成SO2为非氧还原反应，C项错误；D．将①中的Br2溶于水，再将③产生的SO2气体通入后，溴水溶液褪色，发生反应的化学方程式为：，SO2化合价升高，证明SO2具有还原性，D项错误；答案选A。7.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD含杂物质乙酸乙酯（乙酸）乙烯（二氧化硫）除杂试剂饱和溶液NaOH溶液NaOH溶液酸性溶液分离方法分液洗气过滤洗气A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．饱和溶液可与乙酸反应从而除去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，最后通过分液的方式分离出乙酸乙酯，A正确；B．和的混合气体通入NaOH溶液中发生归中反应：，不能达到除杂的目的，B错误；C．和都会和NaOH溶液发生反应，不能达到除杂的目的，C错误；D．乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，两者均可以被酸性溶液氧化，不能达到除杂的目的，D错误；答案选A。8.下列实验中不能达到实验目的的是AB氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体测定中和反应的反应热CD结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率用于分离出溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠受热不分解，可以用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，A不符合题意；B．没有玻璃搅拌器，酸碱不能迅速混合均匀，不能准确测出温度变化，从而不能测定中和反应的反应热，B符合题意；C．稀硫酸和锌反应生成氢气，可以测定产生相同体积氢气所用时间测定反应速率，C不符合题意；D．CCl4和水不互溶，且CCl4的密度大于水，所以可以用分液的方法分离出碘的CCl4溶液，D不符合题意；故选B。9.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色④工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性⑤乙醇分子和水分子中的氢氧键极性不同，所以乙醇和水分别与钠反应的剧烈程度不同⑥除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶⑦鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，可析出沉淀，再加水可溶解⑧天然油脂是混合物，主要成分是饱和与不饱和的高级脂肪酸⑨淀粉水解液加入溶液成碱性后，与新制的悬浊液加热时能反应⑩聚氯乙烯塑料属于有机高分子材料，绝缘性好，耐化学腐蚀，机械强度较高A.③⑤⑥⑧⑩ B.④⑤⑥⑨⑩ C.①②⑤⑧⑩ D.②④⑥⑧⑨【答案】B【解析】【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它不是新型化合物，故①错误；②汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油属于酯，故②错误；③聚丙烯不含有碳碳双键，因此生产医用防护口罩的原料聚丙烯不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故③错误；④许多橡胶具有线性结构，有一定的弹性，但强度和韧性差，为了克服这些缺点，工业上常用硫与橡胶作用进行硫化，故④正确；⑤乙醇分子和水分子中的氢氧键极性不同，所以乙醇和水分别与钠反应的剧烈程度不同，故⑤正确；⑥除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯和溴水发生加成反应，故⑥正确；⑦铅是重金属，鸡蛋清溶液中，加入几滴醋酸铅溶液有沉淀析出，蛋白质发生变性，加水后沉淀不溶解，故⑦错误；⑧天然油脂是混合物，主要成分是饱和的高级脂肪酸甘油酯和不饱和的高级脂肪酸甘油酯，故⑧错误；⑨沉淀水解后产生葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，碱性条件下与新制在加热条件下反应产生砖红色沉淀Cu2O，故⑨正确；⑩聚氯乙烯为有机物高分子材料，绝缘性好，耐化学腐蚀，机械强度较高，由于含有氯元素，有毒，不可用作食品、药物的包装材料，故⑩正确；综合分析，正确的有④⑤⑥⑨⑩；故答案选B。10.一种水性电解液离子选择双隔膜电池如下图所示[KOH溶液中，以存在]。电池放电时，下列叙述错误的是A.II区的通过隔膜向III区迁移B.该装置能把化学能转化为电能C.电极反应：D.III区反应后溶液降低【答案】A【解析】【分析】根据电池装置图可知，Zn为电池的负极，碱性条件下失电子生成，电极反应为，MnO2为电池的正极，得电子生成Mn2+，电极反应为。【详解】A．III区发生反应，则根据电荷守恒，II区的通过隔膜向III区迁移，A错误；B．该装置为原电池装置，可以把化学能转化为电能，B正确；C．根据分析可知，电极为电池的正极，电极反应为，C正确；D．III区发生反应，消耗溶液中的，则III区反应后溶液碱性减弱，降低，D正确；答案选A。11.下列说法正确的是A.丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上B.分子式为分子中，主链含有5个碳原子的结构共有5种C.的同分异构体有3种，其一氯代物有9种D.某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能有5种结构【答案】B【解析】【详解】A．丙烷分子中有饱和碳原子，不所有原子能在一个平面，烷烃的碳链为立体锯齿状，所以3个碳原子不在一直线上，A错误；B．烃C7H16分子式满足CnH2n+2，属于烷烃，其同分异构体结构有以下9种(仅表示出C链)：，其中主链含有5个碳原子的是上述结构种第4至第8共5种，B正确；C．分子式为C5H12的烃有三种同分异构体，正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）一氯代物有三种、异戊烷（）一氯代物有四种、新戊烷（）一氯代物有一种，共8种，C错误；D．某种单烯烃与氢气发生加成反应时，相邻的两个不饱和C原子上各结合1个H原子，形成饱和C原子，所以根据烯烃加成规律可知经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃双键的位置可能为，因此可能的结构有2种，D错误；故选B。12.某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.在制纯碱工业中，利用相同温度下的溶解度小B.在制溴工业中，第④步到第⑤步为富集溴，一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其氧化吸收C.在制盐工业中，第①步中为除去粗盐中含有的、、，可依次加入、、D.在制镁工业中，常用作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型【答案】A【解析】【详解】A．在制纯碱工业中，向饱和食盐水中通入和，生成和，由于相同温度下的溶解度较小，因此以沉淀析出，过滤后加热分解可得纯碱，A正确；B．制溴工业中，第④步到第⑤步为富集溴，用空气和水蒸气吹出单质溴后，在吸收塔中用吸收，化学反应为，反应中作还原剂，还原单质溴生成HBr，B错误；C．制盐工业中，第①步中为除去粗盐中含有的、、，需要先加入溶液，除去，再加入除去以及溶液中引入的，因此溶液需要在溶液之后加入，C错误；D．在制镁工业中，常用作沉淀剂沉淀生成沉淀，属于复分解反应；沉淀加盐酸反应获得溶液，属于复分解反应；溶液经过结晶获得无水，属于物理变化；最后电解生成单质Mg和，属于分解反应；整个过程涉及复分解反应和分解反应，不涉及置换反应和化合反应，D错误；答案选A。13.有关煤的综合利用如图所示，下列说法错误的是A.焦炉气中含有甲烷，二氯甲烷没有同分异构体证明甲烷是正四面体形不是平面正方形B.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有氢、氧、氮、硫等元素C.煤焦油中含有苯、甲苯等有机物，苯的结构简式为，它代表相邻碳原子之间以单、双键交替结合D.煤的间接液化一般是先把煤转化为和，然后生成液体燃料。若为甲醇时，原子利用率可达到100%【答案】C【解析】【分析】煤干馏生成焦炉气、煤焦油和焦炭，则固体A为焦炭；焦炭与水在高温下生成水煤气，主要成分为和，水煤气在催化剂作用下可以生成甲醇等液体燃料。【详解】A．焦炉气中含有甲烷，甲烷的空间结构可能为平面正方形或正四面体，若二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷不是平面结构，而是正四面体，A正确；B．煤中组成元素以碳元素为主，还含有氢、氧、氮、硫等元素，属于由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，B正确；C．煤焦油中含有苯、甲苯等有机物，苯的结构简式为，分子中6个碳原子之间的碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，C错误；D．煤的间接液化一般是先把煤转化为水煤气，主要成分为和，然后生成液体燃料，若为甲醇，则反应为，该反应的原子利用率为100%，D正确；答案选C。14.一定条件下，对于可逆反应X(g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L1、0.4mol·L1，0.1mol·L1，则下列判断错误的是A.c1：c2=1：4B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1C.若反应正向进行，X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0mol·L1<c1<0.14mol·L1【答案】D【解析】【详解】A．若反应向正反应方向进行，由各物质的变化量之比等于化学计量数之比可得：(c1—0.1mol/L)：(c2—0.4mol/L)=1：4，解得c1：c2=1：4，故A正确；B．平衡时，正反应速率等于逆反应速率，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，Y和Z的生成速率之比为为4：2=2：1，故B正确；C．若反应向正反应方向进行，由各物质的变化量之比等于化学计量数之比可得：(c1—0.1mol/L)：(c2—0.4mol/L)=1：4，X和Y的起始浓度之比和平衡时浓度之比均为1：4，由转化率公式可知，X、Y的转化率相等，故C正确；D．若反应正向完全反应，由平衡时X、Y、Z的浓度可知，X的起始浓度c1=0.1mol/L+0.1mol/L×=0.15mol/L，若反应逆向完全反应，由平衡时X、Y、Z的浓度可知，X的起始浓度c1=0，该反应为不可能完全进行的可逆反应，则c1的取值范围为0mol/L<c1<0.15mol/L，故D错误；故选D。15.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如、）反应，包括以下几步：链引发：链传递：，……链终止：，……下列说法错误的是A.的键能为B.链传递过程中可能产生，，C链终止过程中，不可能生成乙烷D.不同卤原子自由基均可夺取中的，反应通式：【答案】C【解析】【详解】A．根据，可知，的键能为，A正确；B．由图可知，链增长中碳上的氢原子可能失去，故链增长过程中可能产生，，，B正确；C．链终止反应的过程中，两个结合在一起可以形成乙烷，C错误；D．卤原子是同族元素，具有相似的结构，化性结构相仿，不同卤原子自由基均可夺取中的，反应通式：，D正确；故选C。第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题（共4小题，共55分）16.化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，按下列要求回答问题：（1）下列说法正确的是________（填序号）。A.石油的分馏、石油的裂化和裂解都是物理变化B.石油没有固定熔沸点，但分馏产物有固定的熔沸点C.石油在加热和催化剂的作用下，通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃，如苯D.天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等（2）按下列要求填空：①莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图（）在同温同压下，莽草酸与足量反应产生气体，另一份等物质的量的莽草酸与足量溶液反应产生气体，则________。②分子式为的某烷烃，不能由任何的烯烃催化加氢得到，则烷烃的结构简式为________。③分子式为的某物质，经测定分子中有两个“”、一个“”、一个“”和一个“”，则所有符合条件的同分异构体结构简式分别为________。④2丁烯（）分子中最多________个原子共面。⑤聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，则其单体在催化剂条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯的化学方程式为________。（3）人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（1000表示公元前1000年）。下列说法正确的是________（填序号）。A.工业高炉炼铁原理：B.自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早C.工业上金属、都是通过用电解熔融的氯化物制得的D.古人以炉甘石（主要成分为）和木炭为原料冶炼金属锌，其冶炼方法是热还原法【答案】（1）BD（2）①.②.③.CH3CHClCH2CH3、（CH3)2CHCH2Cl④.8⑤.（3）AD【解析】【小问1详解】A．石油分馏是利用馏分的沸点不同来分离的方法，是物理变化，煤的气化、液化有新物质生成是化学变化，A错误；B．石油没有固定熔沸点，石油分馏的产物依然是混合物，没有固体的熔沸点，B错误；C．烃的催化重整可以使链状结构转化为环状结构，石油中含有链状烃，它们在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯，C正确；D．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，D正确；故选CD；【小问2详解】①含有三个醇羟基，一个羧基，设物质的量为1mol，则与足量反应产生2molH2气体，体积为，另一份等物质的量的莽草酸与足量溶液反应产生1molCO2气体，体积为，则；②有一种烷烃A，分子式为C9H20，不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，说明烷烃A相邻碳原子不能都含有氢原子，因此烷烃A的结构简式；故答案为：；③某化合物的分子式为，即是丁烷的一氯取代物。分析数据表明分子中含有两个—CH3、一个—CH2—、一个，其中2个甲基最多有一个可以作为支链，则该化合物的结构简式可能是CH3CHClCH2CH3、（CH3)2CHCH2Cl；④有机物2丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3，单键可以旋转，甲基中可能含一个氢原子和双键碳共平面，所以共一平面的原子最多有8个；⑤四氟乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯的化学方程式为；【小问3详解】A．工业高炉炼铁原理：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式，A正确；B．自然界中铜以化合态存在，B错误；C．工业上金属通过用电解熔融的氯化物制得的，都是通过用电解熔融的氧化物制得的，C错误；D．古人以炉甘石（主要成分为）和木炭为原料冶炼金属锌，其冶炼方法是热还原法，D正确；故选AD。17.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。（1）从图1中选择符合图2要求的代表的物质：________（填化学式）（2）硫酸是重要的化工原料，某学习小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如图：①上述工业制硫酸过程中，过程I的化学方程式是________。②过程Ⅱ中，小组同学在500℃和条件下，将一定量的和充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度如下表。反应时间（s）0102030405060701001075a211115b2.51.7510.50.50.50.503c6.589999根据数据分析，表中代表的数值________。③内，用表示该反应的平均速率为________，时，的转化率为________。（3）过程Ⅱ反应在的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图，①其中第一步反应：，写出第二步反应的化学方程式为________。②若过程Ⅱ生成，放出________热量。（4）若过程Ⅱ在恒温恒容的条件下进行，下列情况能够说明过程Ⅱ一定达到化学平衡状态的是________（填序号）。A．B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化C．的百分含量不再发生变化D．、、三者的浓度之比为E．容器内气体的压强不再发生变化F．容器内混合气体的密度不再发生变化【答案】（1）（2）①.②.5③.0.15④.65%（3）①.②.98（4）BCE【解析】【小问1详解】根据图2可知，属于盐，且化合价为2价，则图1中符合的物质为。【小问2详解】①工业制硫酸过程中，过程I为与空气中的氧气在高温条件下氧化生成和，化学方程式为。②和在催化剂作用下发生反应：，20s时的转化量为，则的物质的量为。③10s时的转化量为，则的转化量为，因此内，用表示该反应的平均速率为；30s时，的转化量为，则的转化量为，转化率为。【小问3详解】①过程Ⅱ的反应在的催化作用下分两步进行，总反应为，其中第一步反应为，则根据反应历程图可知，第二步反应的化学方程式为。②根据能量变化图可知，每生成，放出热量，则过程Ⅱ生成，放出热量为。【小问4详解】A．中没有表明、是正反应速率，还是逆反应速率，因此无法判断过程Ⅱ是否达到化学平衡状态，A错误；B．该反应是气体分子数减少的反应，恒容条件下气体的总质量为定值，根据可知，若容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化，则气体的总物质的量不再改变，说明过程Ⅱ达到化学平衡状态，B正确；C．的百分含量不再发生变化，则生成物的浓度不再改变，说明过程Ⅱ达到化学平衡状态，C正确；D．、、三者的浓度不再发生改变时，过程Ⅱ达到化学平衡状态，、、三者的浓度之比为，不能说明浓度不变，因此无法判断过程Ⅱ是否达到化学平衡状态，D错误；E．该反应是气体分子数减少的反应，在恒温恒容的条件下，容器内压强之比等于物质的量之比，若容器内气体的压强不再发生变化，说明容器内各物质的物质的量不再改变，可以证明过程Ⅱ达到化学平衡状态，E正确；F．过程Ⅱ在恒温恒容的密闭容器内进行，则容器体积和混合气体的总质量是定值，根据可知，容器内混合气体的密度为定值，随反应进行始终不发生变化，因此容器内混合气体的密度不再发生变化，不能说明过程Ⅱ达到化学平衡状态，F错误；答案选BCE。18.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下图所示（部分反应条件已略去）。已知：①E的结构中含有两个羟基，可用作防冻剂。②同一个碳原子上连有两个羟基不稳定。回答下列问题：（1）由生成的反应类型为________；的官能团名称为________。（2）C常用作香料，A与B反应生成C的化学方程式为________。（3）D为环状化合物，其结构简式为________。（4）F具有冷冻麻醉作用，若F分子式中的1个氢原子被1个氯原子取代能得到________种有机产物。（5）E分子