2021年浙江省普通高校招生选考化学方向性试卷（附答案详解）

2021年浙江省普通高校招生选考化学方向性试卷

1.下列物质属于有机物的是（）

A.KSCNB.NH4CN0C.NH2CONH2D.SiC

2.实验室以CaCC）3为原料，制备CO2并获得CaC12•6小0晶体。下列图示装置和原理不

能达到实验目的的是（）

3.下列过程中，不发生化学变化的是（）

A.石油的裂解和煤的干储

B.油脂在碱性条件下发生皂化反应

C.在试管底部加热NH4cl固体，在试管口得到白色固体

D.用干冰做降雨剂导致降雨

4.下列有关物质对应的组成不正确的是（）

A.“工业盐”：NaNO2B.银氨络合离子：［Ag（NH4）2「

C.芒硝：Na2SO4-10H2OD.冰晶石：Na3AlF6

5.下列化学用语表示正确的是（）

A.乙酸乙酯的实验式：CH2O

B.NaOH的电子式:Na+［：O：H)-

C.HC1O的结构式：H-Cl-0

D.CC）的比例模型：&少

6.下列关于说法正确的是（）

A.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

B.能源可分为一次能源和二次能源，电能、页岩气、煤、太阳能均为一次能源

C.”春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是烧的衍生物

D.肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性

7.下列变化过程中，加入氧化剂能实现的是（）

A.Fe2O3TFeB.Cl--Cl2

C.SOj--S02D.HCHOTCH3OH

8.乙醇、过氧化氢、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氧仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法不正确的是（）

A.NaClO通过氧化灭活病毒

B.过氧化氢和过氧乙酸都含有“一0-0-”键

C.75%的酒精通过加入生石灰再过滤的方法可制备无水酒精

D.上述五种化学药品均可有效灭活病毒的基本原理是使蛋白质变性

9.下列说法不正确的是（）

A.石墨烯晶圆和硅基晶圆均可以用于制造芯片

B.“氯碱工业”是指电解食盐水制取氢氧化钠、氯气等产品的工业

C.工业上制备硝酸时产生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收

D.硫酸铜溶液不可以用于游泳池水中的消毒剂

10.下列说法正确的是（）

A.乳酸（C3H6。3）与葡萄糖的最简式相同，它们互为同系物

B.丙烷和乙醇都存在同分异构体

C.水分子中“0-H”键的键能很大，因此水的沸点较高

D.肥0、；H、汨三种核素最多可能组成3种相对分子质量不同的水分子

11.下列有关实验的说法不正确的是（）

A.不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水洗涤

B.用饱和碳酸钠溶液除去阿司匹林粗产品中的杂质

C.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

D.实验室在取用药品时.，多余的药品能否放回原试剂瓶要视具体情况而定

12.下列说法不正确的是（）

A.工业上用二氧化硅在高温条件下与焦炭反应可直接制得高纯度的单晶硅

B.AgNO3,氨水、新制氯水均能与CuBrz溶液发生反应

C.漠元素大部分都蕴藏在大海中，因此滨元素又被称为“海洋元素”

D.制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英

13.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

第2页，共34页

A.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3so歹+Cl2+H20=2HS0J+2C1-+S0.

2++

B.向CaCk溶液中通入CO2：Ca+H20+C02=CaCO3I+2H

C.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：C0|-+C02+H20=2HC0J

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH3-H20

14.下列说法错误的是()

A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖

B.油脂的水解反应可用于生产甘油

C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子

is.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高

人体免疫力。有关该有机化合物的描述不正确的是()

A.能使滨水褪色

B.遇FeCb溶液呈紫色

C.能够发生消去反应生成双键

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

16.1934年约里奥•居里夫妇在核反应中用a粒子(即氢核：汨e)轰击金属原子以9X,

得到核素羿2丫，开创了人造放射性核素的先河："+fHe-羿2丫+乩，其中元素X、

丫的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()

A.用a粒子轰击金属原子并X发生的是化学变化

B.原子半径：X<Y

C.元素X、丫均可形成三氯化物

D.元素X的最高价氧化物为碱性氧化物

17.下列说法不正确的是()

A.2.0x1(F7moi儿的盐酸稀释100倍，溶液中c(H+)=2.0x10-9mol/L

B.将pH=10的硫酸加热到80。(：时，溶液中c(OFT)将增大

C.室温下，pH=10的NH3•小0溶液和pH=4的HC1溶液等体积混合后的溶液呈

碱性

D.室温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液两溶液中：c(NH：)=c(Na+)

18.已知：X(g)+2丫(g)U3Z(g)△H=-akJ•mori(a>0),下列说法不正确的是()

A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z,放出能量一定小于0.1akJ

B.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C.在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小

D.当反应达到平衡状态时，一定存在3V（Y）诟=2v（Z）逆

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LN0和11.2LO2混合后的分子总数为1町

B.Imol乙烷分子含有6NA个共价键

C.常温下，pH=4的NH4cl溶液中，水电离出来的OH-数为10-44

D.用酸性高锯酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体，当lOmLO.lmolL-i的酸

性高镒酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为0.005NA

20.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该

装置能将出0和CO2转化为。2和燃料（C3H8。）.下列

说法正确的是（）

A.该装置将化学能转化为光能和电能

金0少会♦叱能

B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C.每生成1mol02,有44gCO2被还原

+

D.a电极的反应为：3c。2+18H-18e-=C3H80+5H2O

21.理论研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN（g）=HNC（g）异构化反应过程的能量变

化如图所示。下列说法错误的是（）

c一

E

f

v

睬

混

安

E

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的AH=+59.3kJ-mol-1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

22.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下

列叙述错误的是（）

第4页，共34页

A.CO2能引起海水酸化，其原理为HCC>3-UH++COg

B.海水酸化能促进CaCC>3的溶解，导致珊瑚礁减少

C.海水酸化能引起HCO］浓度增大、CO1浓度减小

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

23.以酚酰为指示剂，用O.lOOOmol•厂】的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸

H2A溶液。溶液中，pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所

示。下列叙述正确的是()

A.H2A溶液的浓度为0.2000mol-L-1

B.曲线①代表6(H2A),曲线②代表6(HA-)

C.HA-的电离常数Ka=1.0x10-2

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)

24.利用烟道气中的SO2生产Na2s2()5(焦亚硫酸钠)的工艺如图，己知：NaHSC)3过饱和

溶液经结晶脱水制得Na2s2O5下列说法不正确的是()

^Na华固体SO：

忸和■应脱水1-N期SQ

pHM.lpH=7-8pH°4.l

A.步骤I中为NaHSC>3溶液

B.步骤D的目的是使NaHSOs转化为Na2sO3,可用NaOH溶液代替Na2cO3固体

C.工艺中加入Na2cO3固体、并再次充入SO?的目的是得到NaHSOs过饱和溶液

D.在测定某葡萄酒中Na2s2O5残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定

25.现有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质，是由以下提供的几种离子组成

(每种离子只能用一次):

阳离子Fe3+.Na+、Mg2+>Ba2+>NHj

阴离子OH-、cr、「、so：-、co32-

现分别进行如下实验：

①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部

分溶解

③在常温下用pH试纸测定溶液A的pH>7

下列说法不正确的是()

A.物质E的化学式为Ba(0H)2B.物质D中一定含有NHJ

C.难以确定物质A的组成D.物质C的化学式是FeCl3

26.请回答以下问题：

(DNH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H6+),与B原子相连的H呈负电

性(#-),而与其原子总数相等的等电子体CH3cH3相比，NH3BH3熔点比CH3cH3高,

其原因是

(2)Sn为HA族元素，单质Sn与干燥Cl?反应生成S11CI4常温常压下SnC。为无色液体,

SnCU空间构型为。

(3)Mg(CN)z是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，Mg(CN)2的电子式是

(4)常温下，苯酚水溶液呈弱酸性，乙静水溶液呈中性，原因是。

27.某兴趣小组用盐酸溶解法测定镀锌铁皮锌层厚度，分别取A、B、C三块镀锌铁皮(

均截自同一块规则的镀锌铁皮)进行实验，实验数据记录如表。

第6页，共34页

反应前固体质量反应后固体质量

镀锌铁皮长度/cm宽度/cm

/g/g

A5.004.004.3604.212

B5.104.004.4474.295

C4.905.104.4384.330

该镀锌层平均厚度(单侧)为cm。(保留两位有效数字)

写出简要计算过程：已知：锌的密度为7.14g/cm3。

28.化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下,

已知：气体B在标况下的密度为1.429g/L。

9.6g

请回答下列问题:

(1)化合物X的化学式为»

(2)X转化为丫的化学方程式为o

(3)某黄绿色的气体化合物F和小。2共同加入某强碱溶液可生成上述盐X,请写出

相应的离子反应方程式。

29.某学习小组为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，设计并进行以下实验，实

验观察到的现象如图。请回答：

jnLO.oiaw>!■

KI溶液3mL0.005moVL

实验I_FXSO力溶液（pH均为I）

悚黄色G浓充分反应后分成三等份

,¥G.窥1"不"

0.01moVtr-H

KSCN溶液

•'JHI

实验II蠲

溶液实汰・比”QiM

麻液费浅

落液呈红色

(1)结合上述实验和现象，能正确表达实验I中的反应的离子方程式是

(2)在实验II中设计团的实验原因是

(3)实验I中，还原性：=>Fe2+；而实验n中，还原性：Fe2+>得出的结论

是。

30.硅是芯片制造的重要材料，而三氯氢硅(SiHCk)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

相关的主要化学反应有：

制备硅烷：SiHCh在催化剂作用下发生反应：

1

2SiHCl3(g)#SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△%=+48kJ-morI

_1

3SiH2Cl2(g)#SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ-molH

制备多晶硅：SiHCb在高温下用氢气还原可制备高纯度的多晶硅SiHC%(g)+

H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H3m

请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是

A.升高温度反应I的平衡常数增大

B.加压有利于反应I、n的平衡正向移动

C.改进催化剂有利于提高反应HI中SiHCh的平衡转化率

D.对于反应in,可采取选择性膜技术吸收HC1提高SiHCh的转化率

(2)对于反应I,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHC^

的转化率随时间变化的结果如图1所示。

图1图2

①323K时反应的平衡转化率a=。

②反应速率V=v正—V逆=1｛正X4HC13-k逆XsiH2c12XsiCl4,卜正、k逆分别为正、逆向

反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处子=o(保留1位小数)

逆

(3)对于反应皿，在O.IMpa下，不同温度和氢气配比(Hz/SiHCh)对平衡时SiHCb剩

第8页，共34页

余量的

影响如表所示。

配比

剩余量50302520151052

温度

775℃0.82860.84760.85190.85550.85790.85700.84560.8422

1100℃0.28990.38600.41690.45120.48950.53120.57070.5710

①0。(填“>”、"=

②在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃,而不选

择775。(2,原因是。

③画出氢气配比相同情况下，1200久和1100冤的温度下，系统中SiHCb剩余量随

压强变化的变化示意图2。

31.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料-纳米氧化铜的重要前驱体之一。某兴趣小

组采取以下合成路线制备苯乙酸铜：

洋石>^^+冷水

-----二一J100-130V一~~-----H新解Cu(OHh-----------

I过渡笨乙酸-----------苯乙酸铜

nmiv

已知合成反应如下:

HcN+HQ+H皿2007啤

1HjCOOH+NH«HSO4

HJCOOH+Cu(OH)t(^^"CHjCOO)a+HjO

已知：苯乙酸的熔点为76.5汽，微溶于冷水，溶于热水和乙醇。

请回答：

(1)步骤I反应如图实验装置，为确保苯乙月青的水解完全，仪器b中盛放的物质是

(2)步骤n

①加入冷水的目的是0

②下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是。(填标号)

A.分液漏斗

B.漏斗

C.烧杯

D.直形冷凝管

E.玻璃棒

(3)步骤HI采用重结晶方法提纯。

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)；

TTT——过滤T洗涤

a.冷却结晶

b.加冷水溶解

c趁热过滤

d.活性炭脱色

e.加热水溶解

f.煮沸5分钟

②下列说法正确的是«

A.缓慢降温有利于得到较小的晶体颗粒

B.溶液冷却过程中若一直没有晶体析出，可以用玻璃棒摩擦器壁

C.抽滤得到苯乙酸时，若容器内壁有少量固体残留，可用滤液来淋洗

D.用活性炭脱色时，可以将其加入到正在沸腾的溶液中

(4)步骤W：

①用CuC12-2H2。和NaOH溶液制备适量Cu(0H)2沉淀，并多次用蒸馈水洗涤沉淀，

判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

②将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(0H)2搅拌30min,

过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

第10页，共34页

32.某研究小组以芳香族化合物A为起始原料,按下列路线合成去痰止咳的药物沐舒坦。

已知：①-6而证।j-NT

②苯环上的取代基效应

(R：烷基,-0H,-NH2苯环上邻对位取代

IR：-NO2,-COOH苯环上间位取代

请回答：

(1)下列说法正确的是o

A.化合物C中只含有两种官能团

B.反应I的机理比较复杂，但主要涉及的是还原反应

C.化合物F遇FeCb溶液发生显色反应

D.沐舒坦的分子式是Ci3H18肌08立

(2)化合物D的结构简式为。

(3)写出化合物B中加入“①CH3OH”的化学反应方程式o

(4)反应H中除了加入反应试剂F外，还需要加入K2c。3,其目的是

(5)设计从A到B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)写出化合物F同时符合下列条件的3种同分异构体的结构简式。

①分子中含有“C-N”键

②iH-NMR谱表明分子只含有3种氢原子

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.KSCN属于盐，虽然含有碳，但性质和无机物相似，不属于有机物，故

A错误；

B.NH,CNO虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物，故B错误；

C.NH2CONH2是尿素，含有碳元素，属于有机物，故C正确；

D.SiC俗称金刚砂，虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物，故D错误；

故选：C„

根据有机物的定义：含碳的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质

虽然含有碳，但属于无机物。据此解答。

本题考查物质的分类，注意分类标准，回答本题要明确有机物中一定含有碳，但含碳的

物质不一定属于有机物。

2.【答案】D

【解析】解：A.盐酸制取二氧化碳符合强酸制备弱酸，且不需要加热，故A正确；

B.收集密度比空气大的气体时长进短出，二氧化碳的密度比空气大，故B正确；

C.氯化钙可以溶于水中，过滤去除难溶物质碳酸钙,得到较纯的氯化钙溶液，故C正确；。

D.应当先蒸发灼烧得到无水氯化钙，无水氯化钙吸收水蒸气得到CaCk•6出0晶体，故

D错误；

故选：D。

A.强酸制备弱酸，不需要加热；

B.收集密度比空气大的气体：

C.过滤去除难溶物质碳酸钙；

D.无水氯化钙吸收水蒸气得到CaC%-6H2。晶体。

本题考查简单的实验装置图的作用，要了解简单的实验原理，实验是学好化学的关键,

要引起重视。

3.【答案】D

【解析】解：A.石油的裂解生成短链的不饱和烧，煤的干储发生复杂的化学反应生成焦

炉气、煤焦油、焦炭等物质，属于化学变化，故A错误；

B.油脂在碱性条件反应生成甘油和肥皂，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

第12页，共34页

C.加热NH4cl固体分解为氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合得到白色NH4cl固

体，故C错误；

D.干冰做降雨剂主要是升华吸热，导致水蒸气凝结降雨，属于物理变化，故D正确；

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化，石油的裂解和煤的干储、皂化反应、加热NH4cl固体

都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生

成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】B

【解析】解：A.“工业盐”是亚硝酸钠的俗称，其化学式为NaNOz，故A正确；

B.银氨络合离子应该表示为[Ag(NH3)2]+，故B错误；

C.芒硝的化学式为Na2sO4IOH2O,故C正确；

D.冰晶石的化学式为Na3AIF6，故D正确；

故选：B(.

A.亚硝酸钠俗称“工业盐”；

B.银氨络合离子的配体为氨气分子；

C.芒硝为十水合硫酸钠的俗称；

D.Na3&F6的俗称为冰晶石。

本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，明确常见物质的组成、名称、化学式

与俗称之间的关系即可解答，B为易错点，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难

度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.乙酸乙酯的分子式为C4H8。2,其实验式C2H4。，故A错误:

B.NaOH为离子化合物，其电子式为Na*[：0：H]•，故B正确；

C.HC1O为共价化合物，分子中含有1个H-。键和1个0-C1键，其结构式为H-0-C1,

故C错误；

DC。4的比例模型中，。的相对体积大于C原子，其比例模型为(Q,故D错

误；

故选：B。

A.实验式为分子中各原子的最简比，结合乙酸乙酯的分子式判断；

B.氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出电荷数数,

并用□括起来；

C.次氯酸的中心原子为0,分子中不存在H-C1键；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径应该大于碳原子。

本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、比例模型、实验式、结

构式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力，

题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.氨基酸含有氨基和竣基，调节溶液的pH可改变内盐的溶解度，可通过

控制溶液的pH分离氨基酸，故A正确；

B.电能不是一次能源，是经过其他形式的能量转化形成的二次能源，故B错误；

C.诗句中的“丝”是蛋白质，属于燃的衍生物，“泪”是石蜡，属于高级嫌类，故C错

误；

D.硬脂酸钠在水溶液中电离成钠离子和硬脂酸根离子(J7H35C0CF),J7H35COO-由亲

油基团［CH3(CHz)116T和亲水基团［-coo-］构成，衣物擦上肥皂搓洗时硬脂酸根离子一

头“拉着油”，另一头“拉着水”，将油污“拖下水”而将衣物洗净，不是因为其水解

使溶液呈碱性，故D错误；

故选：Ao

A.不同氨基酸在溶液中形成晶体的条件不同；

B.直接从自然界中获得的为一次能源；

C.“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烧；

D.硬脂酸钠在水溶液中电离成钠离子和硬脂酸根离子，硬脂酸根离子由亲油基团和亲水

基团构成。

本题考查有机物的组成及分类、性质、能源的分类等知识，为高频考点，把握常见有机

物的组成及官能团的性质为解答的关键，侧重分析能力及灵活运用能力的考查，题目难

度不大，注意理解肥皂除油污的原理。

7.【答案】B

第14页，共34页

【解析】解：A.Fe2()3fFe中，Fe元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂,

故A不选；

B.C1-->C12,Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B

选；

C.SOz-SOg变化过程中，没有元素的化合价的变化，不需要加入氧化剂，故C不选；

D.HCHOTCH30H变化过程中，C元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂

才能实现，故D不选；

故选：B(.

变化过程中必需加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质为还原剂，还原剂在氧化还原

反应中存在某种元素化合价升高被氧化，据此结合元素化合价变化情况分析。

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，正确分析元素化合价变化情况为解答关键，注

意掌握氧化剂、还原剂等概念及判断方法，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基

础知识的能力。

8.【答案】C

【解析】解：A.次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以NaClO通过氧化灭活病

毒，故A正确；

B.过氧化物中含有“一0-0-”键，所以过氧化氢和过氧乙酸都含有“一0-0-”键,

故B正确；

C.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，通过蒸播可以得到无水酒精，不能过滤，

故C错误；

D.乙醉、过氧化氢、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氧仿等均能使蛋白质发生变

性，所以它们灭活病毒的基本原理是使蛋白质变性，故D正确；

故选：Co

A.次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性；

B.过氧化物中含有“一0-0-”键；

C.CaO与水反应后，增大与乙静的沸点差异；

D.乙醇、过氧化氢、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氧仿等均能使蛋白质发生变

性。

本题考查了物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、性质

与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，

题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.石墨烯晶圆和硅基晶圆都是良好的半导体材料，均可以用于制造芯片，

故A正确；

B.氯碱工业原理电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气和氯气，可以用于制取氢氧化钠、

氯气等产品的工业，故B正确；

C.氮的氧化物有毒，不能直接排放到空气中，氮的氧化物能够与氢氧化钠反应，通常用

氢氧化钠进行尾气处理，故C正确；

D.硫酸铜为重金属盐，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于游泳池水中的

消毒剂，故D错误。

故选：D。

A.石墨烯晶圆和硅基晶圆都是良好的半导体材料；

B.氯碱工业原理电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气和氯气；

C.氮的氧化物能够与氢氧化钠反应；

D.硫酸铜为重金属盐，能够使蛋白质变性。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度

不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.乳酸的分子式为C3H6。3,葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,二者最简式相同，

但组成上相差3个CH2。原子团，且结构不相似，它们不互为同系物，故A错误；

B.乙醇存在同分异构体二甲醛，而丙烷没有同分异构体，故B错误；

C.水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，与“O-H”键的键能大小无关，故C错

误；

D.由肥0、出、汨三种核素可能组成的水分子有：汨尹8。、汨尹8。、出汨/0,

即最多可能组成3种相对分子质量不同的水分子，故D正确；

故选：D。

A.乳酸含有官能团为羟基、竣基，而葡萄糖含有官能团为羟基、醛基，二者结构不相似；

B.丙烷不存在同分异构体；

C.水的沸点受氢键影响，与0-H的键能无关，

D.水分子中含有2个氢原子、1个氧原子，构成水分子的氢原子可能相同也可能不同。

第16页，共34页

本题考查同系物、同分异构体、氢键等知识，为高频考点，明确氢键与共价键的区别为

解答关键，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，试题侧重考查学生的分析

与应用能力，题目难度不大。

11.【答案】B

【解析】解：A.苯酚常温下微溶于水，易溶于酒精，所以不慎将苯酚沾到皮肤上，应立

即用酒精洗涤，再用水洗涤，故A正确；

B.阿司匹林中含有竣基，可以和碳酸氢钠发生反应的，导致药品变质，故B错误；

C.纸层析法实验中，有机溶剂为展开剂，利用离子的溶解能力及随有机溶剂的移动而展

开，从而达到分离的目的，展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象，故C正确；

D.为防止药品污染，一般用剩的药品，不能放回原试剂瓶，但是部分固体药品如钠和钾，

因为外部包裹煤油，不会变质，用后剩余的固体应放回试剂瓶，用剩的液体药品不能放

回，故D正确。

故选：Bo

A.苯酚常温下微溶于水，易溶于酒精；

B.阿司匹林中含有竣基，可以和碳酸氢钠发生反应；

C.纸层析法实验中，滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相，有机溶剂为展

开剂，利用离子的溶解能力及随有机溶剂的移动而展开，从而达到分离的目的；

D.为防止药品污染，一般用剩的药品，不能放回原试剂瓶，但是部分固体药品如钠和钾，

因为外部包裹煤油，不会变质，用后剩余的固体应放回试剂瓶。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及使用方法，熟悉实验基

本操作是解题关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.二氧化硅与焦炭高温反应得到粗硅和一氧化碳，要制取纯硅需要进一步

净化，故A错误；

B.淡化铜含有滨离子和铜离子，能够与银离子、氨水中的氢氧根离子、氯水中的氯气反

应，故B正确；

C浪元素大部分都蕴藏在大海中，因此澳元素又被称为“海洋元素”，故C正确；

D.制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英，所以石灰石、纯碱、石英可作为制造玻

璃的主要原料，故D正确。

故选：Ao

A.二氧化硅与焦炭高温反应得到粗硅和一氧化碳；

B.漠化铜含有澳离子和铜离子，结合离子反应条件判断；

C.澳元素主要存在于海洋中；

D.制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度

不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.用Na2sO3溶液吸收少量。2，离子方程式为：3so/+C12+H2（）=

2HSO3+2cr+soi",故A正确；

B.向CaC12溶液中通入CO2,二者不反应，故B错误；

C.向饱和碳酸钠溶液中通入C02,二者反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠溶解度小于碳酸

钠，会析出碳酸氢钠，离子方程式为：2Na++C0p+H2O+CO2=2NaHCC）31，故C

错误；

+

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液NaOH溶液混合，离子方程式为：H+OH-=H2O,故

D错误；

故选：Ac

A.氯气少量，反应生成亚硫酸氢根离子和氯化钠、硫酸钠；

B.氯化钙与二氧化碳不发生反应；

C.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应析出碳酸氢钠晶体；

D.二者物质的量相等，氢离子优先反应，镂根离子不反应。

本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的

书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成

物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查

是否符合原化学方程式等。

14.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查生活中的有机化学，要了解糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，属于识记性知

识，要加强记忆，难度不大。

第18页，共34页

【解答】

A.淀粉和纤维素均在硫酸做催化剂的条件下可水解产生葡萄糖，人可以把淀粉水解产生

葡萄糖，食草动物可以把纤维素水解产生葡萄糖，故A正确；

B.油脂是甘油和高级脂肪酸形成的酯，油脂在硫酸或氢氧化钠做催化剂的条件下水解都

能得到甘油，故B正确；

C.蛋白质水解生成多肽，多肽水解得氨基酸，蛋白质水解得最终产物是氨基酸，自然界

中生物体水解能得到20种氨基酸，故C正确；

D.油脂不是高分子化合物，淀粉和纤维素均是天然高分子，故D错误。

故选D。

15.【答案】B

【解析】解：A.含有碳碳双键，所以能和漠发生加成反应而使漠水褪色，故A正确；

B.不含酚羟基，所以遇氯化铁溶液不呈紫色，故B错误；

C.连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含氢原子，所以能发生消去反应生成双键，故C正

确；

D.酯基水解生成的酚羟基、一COOH都能和NaOH以1：1反应，所以Imol该物质与足

量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH,故D正确；

故选：B。

该有机物中含有醉羟基、酸键、苯环、碳碳双键和酯基，具有醉、酸、苯、烯煌和酯的

性质，一定条件下能发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加成反应、取代反应、水解

反应等。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及

其性质关系是解本题关键，注意该物质水解生成的酚羟基能和NaOH反应，但醇羟基和

NaOH不反应，题目难度不大。

16.【答案】C

【解析】解：根据分析可知，X为A1、丫为P,

A.该变化为核反应，不属于化学变化，故A错误；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X>Y,故B错误；

C.元素X、丫均可形成三氯化物，如氯化铝、三氯化磷，故C正确；

D.元素X的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故D错误；

故选：C。

由9X+$He—羿2丫+行及质量守恒可知：W=30+1-4=27,X、丫的最外层电子数

之和为8,X的最外层电子数为等=3,金属原子9X的质量数为27、且位于IDA族，

Z=13符合题意，则X为A1；丫的最外层电子数为8-3=5,质子数为13+2=15,

丫为P,以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握最外层电子数、质量守恒来推断元

素为解答的关键，同时侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度

不大。

17.【答案】A

【解析】解:A.盐酸中HC1和水均能电离出氢离子，加盐酸水稀释不会显碱性，所以2.0X

10-7mol/L的盐酸稀释100倍，溶液中c(H+)>2.0x10-9moi/L,故A错误；

B.加热会促进水的电离，所以将pH=10的硫酸加热到80久时，溶液中c(OH-)将增大，

故B正确；

C.pH=10的NH3•也0溶液和pH=4的HC1溶液等体积混合后，一水合氨过量，溶液显

碱性，故C正确；

D.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)、c(NH：)+

c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(NH])，故D正确；

故选：Ao

A.盐酸中HC1和水均能电离出氢离子；

B.加热会促进水的电离；

C.pH=10的NH3•也0溶液和pH=4的HC1溶液等体积混合后，一水合氨过量；

D.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，根据电荷守恒分析离子浓度关系。

本题考查了pH的计算、弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计

算能力，注意把握弱电解质的电离特点以及影响平衡移动的因素，题目难度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.热化学方程式中为完全转化时的能量变化，该反应为可逆反应，不能完

全转化，则0.1molX和0.2mol丫充分反应生成Z,放出能量一定小于0.1akJ,故A正

确；

B.Y的起始浓度可能为0,平衡浓度不为0,故B错误；

C.降低反应温度，活化分子百分数减小，则正、逆反应速率均减小，故C正确；

第20页，共34页

D.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时存在3V(Y)正=

2V(Z)逆，故D正确;

故选：Bo

A.热化学方程式中为完全转化时的能量变化，该反应为可逆反应，不能完全转化；

B.Y的起始浓度可能为0；

C.降低反应温度，活化分子百分数减小；

D.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、可逆反应、平衡建立及特

征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度

不大。

19.【答案】D

【解析】解:A.N0和氧气生成NO2，NO2能转化为电。4,所以最终得到的分子数小于NA，

故A错误；

B.lmol乙烷分子含有7NA个共价键，故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故C错误；

D.lOmLO.lmol-的酸性高锯酸钾溶液的物质的量为0.01LxO.lmol-L_1=O.OOlmol,

2+

5SO2+2MnO；+2H2O=5SO：-+2Mn+4H+〜lOel

210

0.0010.005,

转移的电子总数为0.005NA，故D正确。

故选：Do

A.NO和氧气生成NO2,NO2能转化为“。4；

B.1个乙烷分子含有6个C一H和1个C-C,共7个共价键：

C.溶液体积未知；

2+

D.5SO2+2MnO；+2H2O=5SO『+2Mn+4H+〜10e1据此进行计算。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,

难度不大。

20.【答案】B

【解析】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和

电能转化为化学能，故A错误；

B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从

阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；

通电

C、电池总的方程式为：6co2+8H2O二二2c3H8。+9。2，即生成9moi的氧气，阴极有

6moi的二氧化碳被还原，也就是Imol的氧气，阴极有|mol的二氧化碳被还原，所以被

还原的二氧化碳为29.3g,故C错误；

D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3co2+18H++

18e-=C3H80+5H20,故D错误；

故选:Bo

A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；

B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相

连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；

,通电/

C、电池总的方程式为：6C02+8H2O^-2C3H80+902,即生成9moi的氧气，阴极有

6moi的二氧化碳被还原，由此分析解答；

D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3co2+18H++18e-=

C3H80+5H20.

本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极

发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易.

21.【答案】D

【解析】解：A、HCN相对能量为0.0,HNC的相对能量为：59.3kJ-mor1,能量越低

越稳定，所以HCN比HNC稳定，故A正确；

B、反应热为生成物总能量减去反应物总能量，且AH〉。带“+”，AHVO带“一”，

△H=59.3-0.0=+59.3kJ,mor1,故B正确;

C、正反应的活化能186.5kJ-mori,逆反应的活化能为(186.5—59.3)kJ・mo『i,故C

正确；

D、催化剂可成千上万倍的加快反应速率，减低反应所需活化能，与反应热无关，故D

错误；

故选：D。

本题考查学生对电离平衡和水解平衡的理解和掌握，题目难度中等，掌握平衡的影响因

第22页，共34页

素、元素守恒、离子浓度大小比较等，明确Ka、Lp的大小判断是解题关键。同时考查

学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析

解决问题能力。

22.【答案】A

【解析】解:A.CO?引起海水酸化的原理为:C02+H20=H2cO3=H++HCO3,HCO3;

H++CO",导致H+浓度增大，故A错误；

B.海水酸化，CO歹浓度减小，导致CaC()3溶解平衡正向移动，促进了CaC()3溶解，导致

珊瑚礁减少，故B正确；

C.根据海水酸化的反应原理：CO2+H2OUH2CO3,H2cC)3=H++HCO3,则海水酸化

能引起HCO］浓度增大、CO歹浓度减小，故C正确；

D.使用太阳能、氢能等新能源可以减少空气中二氧化碳的排放，有助于改善珊瑚的生存

环境，故D正确。

故选：A,

A.海水酸化主要原因是二氧化碳与水反应，产生碳酸，碳酸电离出氢离子引起的；

B.海水酸化氢离子浓度增大，导致CaC()3-Ca2++CO厂正向移动；

C.根据海水酸化的反应原理：C02+H20UH2cO3UH++HCO］进行分析；

D.使用太阳能、氢能等新能源可以减少空气中二氧化碳的排放。

本题为信息题，考查学生获取信息的能力，涉及电离平衡、沉淀溶解平衡的影响因素，

题目总体难度不大。

23.【答案】C

【解析】解：A.由图可知，加入40mLNaOH溶液时，达到滴定终点，又H2A为二元酸,

则H2A溶液的浓度为O.lOOOmol•LT,故A错误；

B.由图可知，没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH约为1.0,分析可知H2A第一步完

全电离，所以曲线①代表6(HA-),曲线②代表6(A2-),故B错误；

C.由图可知，5(HA-)=3(A2-)时，溶液的pH=2.0,即c(HA.)=(:叙一)时，溶液的pH=

C(H+2)+2

2.0,Ka(HA->=^=c(H)=1x10-mol/L,故C正确；

D.滴定终点时,溶液中满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),

此时溶液中c(H+)Vc(OH-),所以有：c(Na+)>2C(A2-)+C(HA-),故D错误。

故选：C»

A.H2A为二元酸，与NaOH按照1：2反应，加入40mLNaOH溶液时，达到滴定终点，

可知H2A溶液的浓度；

B.由图可知，没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH约为1.0,分析可知H2A第一步完

全电离，即H2A是一元强酸；

C.由图可知，5(HA-)=8(A2-)时，溶液的pH=2.0,即c(HAQ=4A2-)时，溶液的pH=

C(H)+

2.0,KaiHA-)=gff~=c(H);

D.滴定终点时，溶液中含有c(Na+)、c(H+)、C(A2-)、C(HA-)、C(