2022年广东珠海某中学高考考前提分化学仿真卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.将0.2mol-LTNa2c。3溶液和O.lmoLL」盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（CP）+c（HCO；）+c（CO；）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞C（CK）＞C（CO：）＞C（OH-）＞c（H+）

+

C.2c（Na）=c（CO；-）+c（HCO；）+c（H2CO3）

+

D.C（OH）=c（H）+c（HCO；）+2c（H2CO3）

2.缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）,

维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2co3^^^HCO3-+H+的Ka=10-6.i,正常人的血液中

c（HCOy）：C（H2CO3）=20：1,lg2=0.3o则下列判断正确的是

A.正常人血液内Kw=1014

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.（xx第一中学2022模拟检测）4

--2+

C.正常人血液中存在：C（HCO3）+C（OH）+2C（CO3"）=C（H）+C（H2CO3）

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH-=CCh2-+H2O的反应

3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

4.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=Qk,J/moL相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验II实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验in达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移动

5.一定温度下，10mL0.40moi1」11202溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下

表。

t/min0236810

17.(xx第一中

V(O2)/mL0.09.9学2022模拟检22.426.529.9

测)2

下列叙述不正确的是()(溶液体积变化忽略不计)

A.反应至6min时，H2O2分解了50%

B.反应至6min时,C(HIO2)=0.20mol*L-,

C.0~6min的平均反应速率：V(H2OI)~3.3X10'2mol/(L*min)

D.4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3x10-2mol/(L-min)

6.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCCh溶液反应，则环

上一氯代物的数目为()

A.2B.3C.4D.5

7.下列说法中不正确的是()

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸镀溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液嗅的反应和苯酚与浓淡水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

8.下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()

A.原子半径：r(Na)>r(O),离子半径：r(Na)<r(02')

B.第VIIA族元素碘的两种核素⑶I和⑶I的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，H3P。4的酸性强于HjAsO,的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

9.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiCh)的方法制取二氧化钛,

再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

①FeTith+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2。

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2sO4

③H2TiO3^^TiO2+H2O

©TiO2+2C+2Cl2^=>.TiChT+COf

⑤TiC14+2Mg■电柒.2MgeL+Ti

下列叙述错误的是（）

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

10.“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是（）

A.属于芳香燃

B.遇FeCh溶液显紫色

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mol醇

11.下列有关有机物甲~丁说法不正确的是

CI

甲乙

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6ck

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

12.高纯碳酸铳在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锈矿(主要成分为MnO2,含有少量Fe、AkMg等杂质元

素)制备高纯碳酸镒的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：K.p[Mg(OH)2]=1.8X10-U,

-34-38

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,KaP[Fe(OH)3]=4.0X10„)

软恬矿物

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、AkMg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2,MnCXh等物质

D.为提高沉淀MnCXh步骤的速率可以持续升高温度

13.(实验中学2022模拟检测)某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得:

（甲）+|T乙）一定条件（丙）

^CO18OCH,

下列说法正确的是

A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H718OO

D.丙在碱性条件下水解生成>和CH3180H

COOH

14.下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是()

序号XYZW

ASSOH2S

3H2SO4\

BCuCuSOCU(OH)CuO

429

CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3

DAlAlChA1(OH)3NaAIOz

A.AB.BC.CD.D

15.下列说法不正确的是（）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

16.萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五

种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确

的是（）

Y

II

L

/

HSCX=W=Z

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

17.把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2.3molNCh和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1：3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3：1

18.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上L在CCL中的溶解度大于在水中

B

层接近无色，下层显紫红色的溶解度

向CuSO』溶液中加入铁粉，有红色固体析

CFe?+的氧化性强于CM+的氧化性

出

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

19.(衡水中学2022模拟检测)某溶液中含有较大量的C「、CO32,OIF三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种

离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNOj

B.先加Ba(NO3)2,再力口AgNCh,最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

20.W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化

合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说

法正确的是

A.气态氢化物稳定性：X<Y

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均为共价化合物

D.W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z

21.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g).当H2O、CO、CO2、H2

的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()

A.该反应已达化学平衡状态B.H2O和CO全部转化为C6和H2

C.正、逆反应速率相等且等于零D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等

22.两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺［5,5］十一烷的结构为

,下列关于该化合物的说法错误的是()

A.一漠代物有三种

B.与十一碳烯互为同分异构体

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol该化合物完全燃烧需要16moiCh

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F

的流程如图所示：

200℃,__________NaOH

AZn(CH3COO)2B催化取《。比一士.溶液，二

JCH3COOH*(C4H6O2)②"0CCH1③

①II丝-

F

D-.-fVcHOMOOH>E「

~催化剂，350CJ

已知：①A属于点类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13。

②D的分子式为C7H80,遇FeCb溶液不发生显色反应。

催化剂

R,CH-CCOOH+H.O

③R£H0+R2cH2coOH350c

R

请回答以下问题:

(1)A的结构简式为

反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为

(3)反应③的化学方程式是.

(4)D的核磁共振氢谱有组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有..（不含D）种。

反应④的化学方程式是.

参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料（无机试剂任选）制备化工产品

()

设计合理的合成路线。合成路线流程图示例:

CH2cH2—O—C—CH-CHCFL,

CH3cH20H康篇配》CH3CH2OOCCH3

24、（12分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛

浓-GX>*

的用途，下面是它的一种合成路线。D^TE+F

△

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和

7.（xx第一中学2022模拟检测）2gH20;D能使溟的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继

续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

OH

已知：(DCH3-CHOHCNHCI

7ri721^>CH—CH—C(X)H

RiRi

②Xc-C

(2>Zn/IL(>r

RzR,RzRa

回答下列问题:

(1)A的结构简式为。

(2)A-G中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。

(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式:

;该反应类型_________o

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式。

(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

25、(12分)实验室用乙醇、浓硫酸和澳化钠反应来制备澳乙烷，其反应原理为H2s浓)+NaBr；冬NaHSCU+HBrT、

CH3CH2OH+HBr△CH3cHzBr+HzO。有关数据和实验装置如(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

乙醇溟乙烷漠

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g・cm-30.791.443.1

沸点/七78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是一,B中进水口为一口(填"a”或"b”)。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为一。

(3)氢澳酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式_。

(4)给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和溟蒸气，防止一。

(5)C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

(6)将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2sO/〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的漠乙烷转入蒸镭烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40'C的福分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得滨乙烷的产率是一(精确到0.1%)。

26、(10分)某学生对Na2s03与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sth溶液pH=ll,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是。

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I-AgzSOj；白色，难溶于水，溶于过量Na2sCh的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2s。3,离子方程式是o

②推测a中白色沉淀为Ag2sth,推测的依据是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取AgzSOa固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

n.向x中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

m.用Ba(NO3)2溶液、BaC12溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是o

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是O

③II中反应的化学方程式是.

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

*了气处理

含有臼色而江口浊淞

①气体Y是.

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

27、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是一种解毒药，用于氟化物、神、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

置如图所示：

（1）仪器a的名称是,仪器b的名称是ob中利用质量分数为70%~80%的H2s。4溶液与Na2s03固体

反应制备SO2反应的化学方程式为°C中试剂为

（2）实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（写出一条）

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SCh不能过量，原因是

实验D：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3*=Fe（S2O3）33-（紫黑色）

装置试剂X实验现象

0.2mL

I—0.1mol-L-*

4x溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fez(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

0.1mol七|

Naa&O,溶液

（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过（填操作、试剂和现象），进一步证实生成

了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：

实验DI：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

K2Cr2O7（摩尔质量为294g•mol“）0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6r+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应L+2S2CV-=2I+S4O62',三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为

_______mol'L-1

28、（14分）【化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、

碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式。

(2)1个CM+与2个H2N—CH2—COO-形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为

(用-＞标出配位键)，在H2N—CH2—COCT中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径/1Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm；碳酸盐分解温度71MgeCh)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

7'(BaCO3)=1360»Co分析数据得出的规律是，解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaFz的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

Cal，；品体结构示意图

①两个最近的F-之间的距离是pm(用含m的代数式表示)。

②CaF2晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为«

③CaF2晶胞的密度是g-cm3(化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

［化学一选修5：有机化学基础］(15分)

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

0

00

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为筑(qhi)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为.

D分子中含氧官能团的名称为o

(2)写出下列反应类型：A-C,E-Fo

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCO3溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以

011

为原料的合成K的路线。

29、（10分）（1）磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式

（2）钛存在两种同素异形体，a-77采纳六方最密堆积，-Ti采纳体心立方堆积，由a-77转变为力-刀晶体体积

（填“膨胀”或“收缩”）

⑶[CU（CH3CN）4「是非常稳定的络合离子，配体中。键和7T键个数之比为。

（4）水杨酸第一级电离形成离子「，相同温度下，水杨酸的Kg苯酚（一OH）的Ka（填

“＞，”6=”或“V，，）

（5）六蝶基锄Cr（CO）6]用于制高纯度珞粉，它的沸点为220°C。Cr（CO）6的晶体类型是,加热Cr（CO）6可得到高

纯度格粉和CO,反应破坏的化学键类型为.

⑹已知N-N、N=N和N=N键能之比为1.00：2.17：4.90.而C-C、C=C,C三C键能之比为1.00：1.77：2.34.如何用这

些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烘容易发生加成反应？。

（7）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体

结构——T-碳。已知T-碳密度为夕g/cm,阿伏加德罗常数为NA,则T-碳的晶胞参数pm（写出表达式即可）

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

【答案解析】

混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三种溶质(Na2c(h、NaCkNaHCO3)且物质的量浓

度相等。

【题目详解】

A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO32),故A错误；

B.CO32.的水解程度大于HCCV,且溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO32-)>c(OH)>c(H+),故B正

确；

C.物量守恒式应为c(Na+)=2c(HCO3)+2c(COj2')+2c(H2co3),故C错误；

D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+c(Cl-)+c(HCO3)+2c(CO32),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)

--+

+2c(H2co3),联立可得c(OH)+c(CD=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H),故D错误；

答案：B

【答案点睛】

电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。

2、B

【答案解析】

A.25c时，Kw=1044,人的正常体温是36.5℃左右，所以血液内的Kw>10“4,A项错误；

B.由题可知，降由《03)「'3宁)=20X：(H)=]03,那么但除=炫(20*,5+))=怆20+怆以孑)

C(H2CO3)1

即1g跖=1g20-pH,代入数值得pH=lg20-IgKai=13+6.1=7.4,B项正确；

C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即C(OH-)+C(HCO；)+2C(CO；-)XC(H+)+C(H2CC)3),C项

错误；

D.当过量的碱进入血液时，还会发生H2co3+2OH-=CO：+2H2。，D项错误;

答案选B

3、C

【答案解析】

A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的CIO2等新型消毒剂，D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

4、C

【答案解析】

A.反应为2A(g)+B(g)-2c(g),比较实验I和III,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K3<KI；温度相同，平衡常数相同，则K尸库，综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和D探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)三32c(g),实验III中，原平衡的化学

c(C)20.52

平衡常数为K=/\,、=cu，c=4。温度不变，平衡常数不变，实验in达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

I2—

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmoI/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是C.

5、D

【答案解析】

0.0224L,3,

A.0〜6min时间内，生成氧气为”…~-=0.001mol,由2H2O2催化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0OOlmolx20.2mol/L

△C(HO)=-----------------=0.2mol/L,则HO分解率为——~xl00%=50%,故A正确；

220.0IL220.4mol/L

B.由A计算可知，反应至6min时c(H2()2)=0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正确；

0.0224L…■

C.0〜6min时间内，生成氧气为力…—7=0.001mol,由2H2O2催化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0.001molx2，0.2mol/L„_.

△C(H2O2)=------------------=0.2mol/L,所以v(H2()2)=----------------=0.033mol/(L»min),故C正确；

0.0IL6min

D.由题中数据可知，0〜3min生成氧气的体积大于3〜6min生成氧气的体积，因此，4〜6min的平均反应速率小于

0〜6min时间内反应速率，故D错误；

答案选D。

6、C

【答案解析】

有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCCh溶液反应，

说明含有竣基一COOH,竣基的式量是45,则燃基的式量128—45=83,则符合六元环的炫基是C6Hn—,则该物质是

一:一COOH，由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环

上一氯代物的数目为4种，选项是C。

7、A

【答案解析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镀溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液漠的反应是一溪取代，且需要溟化铁催化，苯酚与浓浸水的反应为三溪取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

8、B

【答案解析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O,一电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2)A正确；

B.碘的两种核素⑶I和中1的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱,

D正确；

故合理选项是B。

9、C

【答案解析】

A.由产物Ti(SCh)2和FeSCh可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTiO.,中符合化合价原则,

所以不是氧化还原反应，A正确；

BHO提供H+和OH：底+和OH-结合生成IhTiCh,H+和SO42•形成H2so4,所以是水解反应，B正确；

C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

本题答案选Co

10、c

【答案解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香髭，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C.含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D错误；

故选：Co

【答案点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯煌的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

11、B

【答案解析】

A.物质甲中含苯环和竣基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应（属于氧化反应），可以发生酯化反应（属于取代反应）,

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是C6Ck,B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D

正确；

故答案选B。

12>A

【答案解析】

A、结合流程分析，需将四价镒还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；

B、根据KSP可知，pH为355.5不能完全除去镁离子，选项B错误;

C、二氧化钛不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误;

D、碳酸氢核不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

13、A

【答案解析】

A.通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生

了加成最终与甲形成了六元环；A项正确;

B.由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误;

C.由乙的结构可知，乙的分子式为：C4H6*00；C项错误;

D.酯在碱性条件下水解，产物竣酸会与碱反应生成竣酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为CH3"0H和

,D项错误;

COONa

答案选A。

14、B

【答案解析】

A.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；

B.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一

步完成，B正确；

C.硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；

D.NaAICh不能一步反应生成单质铝，D错误；

答案选B。

15、D

【答案解析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

16、A

【答案解析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【题目详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

1.4g铁粉的物质的量为1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO过程中得到电子物质的量为：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mol^2.9mol,若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8mo#2.9moL所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1：3,答案选C

18、B

【答案解析】

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；

B项，CCL将h从碘水中萃取出来，12在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从CuSCh溶液中置换出Cu,CiP+的氧化性强于Fe?+；

D项，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液产生黄色沉淀，NaCkNai的浓度未知，不能说明AgCl、Agl溶