新高考湖南专版2025届高三化学5月终极押题卷五

PAGEPAGE21（新高考，湖南专版）2025届高三化学5月终极押题卷（五）可能用到的相对分子质量：H-1C-12N-14O-16Pt-195一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学是材料科学、生命科学、环境科学等现代科学技术的重要基础，以下说法不正确的是()A.CRISSPR/Cas9基因剪刀能够精确地对DNA进行编辑，让对癌症和遗传性疾病的治疗成为现实，其中DNA属于高分子化合物B.中科院大连化物所等探讨团队发觉，电解碳酸钠溶液过程中产生的活性氧对灭活溶液中的新冠病毒的效率高达99.9%，电解过程中活性氧在阴极区生成C.四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大传世国宝之一。制作其材质的熔点比铜的低D.《云林石谱》记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐2.下列表示正确的是()A.与互为同位素B.正丁烷的球棍模型：C.NaClO的电子式：D.水解的离子方程式：3.某新型有机合成中间体的结构如下，下列有关该化合物的说法错误的是()A.分子中共面的碳原子最多有11个B.分子中苯环上的一溴代物有3种C.能使溴水褪色D.分子中含有3种官能团4.下列叙述正确的是()A.B.C.D.5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1mol与足量的反应，转移的电子数为0.2B.电解溶液，当阳极产生标准状况下2.24L气体时，转移的电子数为0.4C.25℃、101kPa下，1mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3D.25℃，0.1mol/L的某酸HA溶液中，6.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简洁离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是()A.简洁离子的氧化性：W>XB.原子半径：W<X<Y<ZC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应7.我国科学家已经胜利地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3，化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是()A.从平衡移动的角度看，上升温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与B.该历程中最大能垒(活化能)C.运用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成8.下列说明事实的方程式中正确的是()A.用溶液制作铜质印刷线路板：B.用MnS除去溶液中含有的：C.Al片溶于NaOH溶液中产生气体：D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：9.下列试验方案设计中，能达到试验目的的是()选项试验目的试验方案A证明具有还原性向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，视察溶液紫色褪去B制备少量乙酸乙酯向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸C检验中的溴原子取少量与NaOH水溶液共热，冷却，再加溶液，视察产生沉淀的颜色D证明向盛有10滴0.1溶液的试管中滴入0.1溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1溶液，视察到产生黑色沉淀A.A B.B C.C D.D10.乙醚是一种应用广泛的有机溶剂，医学上也用作麻醉剂。试验室制备乙醚(沸点为34.5℃)的路途如下：主反应：下列说法错误的是()A.由乙醇制乙醚时应将温度快速上升至接近140℃B.用饱和NaCl溶液洗涤的目的是进一步除去有机层中残留的硫酸C.饱和溶液洗涤的目的是除去有机层中的乙醇D.最终得到产品时蒸馏应水浴加热二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：。下列推断正确的是（）A．由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1B．由反应I、II可知，氧化性：C．Pb可与稀硝酸发生反应：D．Pb3O4可与盐酸发生反应：↑12.工业上运用废锰催化剂（主要成分为Mn，含有肯定量的等）制备草酸锰晶体（难溶于水）的工艺流程如图所示。下列说法正确的是()已知：完全形成氢氧化物沉淀的pH分别为9.0、3.2、4.7，形成的氢氧化物起先沉淀的pH为8.3。A.滤渣Ⅰ的主要成分是，滤渣Ⅲ的主要成分为B.可以将流程图中的“氧化”去掉，干脆“调pH”C.“沉锰”时主要反应的离子方程式为D.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶13.如图所示为离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱的原理示意图，下列说法错误的是()A.气体X为，Y为B.离子交换膜只允许由a极区向b极区移动C.c出口溶液可循环运用D.迁移的数量是导线上通过电子的数量的2倍14.用0.10的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050的盐酸、磷酸及谷氨酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.滴定盐酸时，时，B.的第一电离平衡常数的数量级不同C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为D.溶液中：三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必需作答。第18、19题为选考题，考生依据要求作答小题。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15.（12分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。试验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇水易水解成乙酸0.04互溶沸点/℃179.6138.6300118相对分子质量10610214860回答下列问题：Ⅰ.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6g苯甲醛和4.2g乙酸酐，振荡使之混合匀称。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。（1）仪器A的名称为________________________，其作用是__________________________。（2）该装置加热要限制反应呈微沸状态，假如猛烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的缘由是（从平衡移动角度说明）___________________________________。（3）不能把无水换成的缘由是_____________________。Ⅱ.粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作。①在搅拌下，向反应液中加入20mL水。②渐渐加入碳酸钠溶液。③进行水蒸气蒸馏（已知水蒸气蒸馏是分别提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的状况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分别提纯的目的）。④待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。（4）饱和溶液的作用有_______________________。水蒸气蒸馏除去的杂质是_____________________________。（5）若得到的肉桂酸晶体产品不纯，采纳____________________方法可得到纯度更高的产品。（6）若最终得到纯净的肉桂酸4.3g，则该反应的产率是_______________________%（保留1位小数）。16.（13分）钯属于稀有贵金属（铂族金属），钯在工业上的主要用途是作为催化剂，从含钯电子废料干脆制备钯精细化工产品的工艺流程图如下：已知：。回答下列问题：（1）含钯电子废料的预处理包括筛选和焚烧等必要步骤，焚烧的目的是____________________________。（2）钯易溶于硝酸，溶解时既要考虑浸出速率和浸出率，又要留意成本。运用25%的硝酸，浸取2h，钯的浸出率与温度的关系如图所示，则选择浸出的温度为_____________________℃。酸浸”后过滤，洗净滤渣，滤渣中可能含有铂、铑和金等其他贵金属，应________________________________。（3）“除银赶硝”后的溶液中的浓度为0.15，则溶液中的浓度为___________________________。（4）“除银赶硝”后的溶液中含钯成分为，加热溶液到80~90℃，不断搅拌并滴加氨水，限制溶液的pH<7.5，使溶液中的钯变成肉红色的氯亚钯酸四氨络合亚钯沉淀，写出反应的化学方程式：__________________________。（5）用去离子水反复清洗（4）中沉淀，使绝大部分贱金属留在溶液中经过滤而除去。在过滤所得的沉淀中接着加入氨水至pH=8~9，在不断搅拌下接着保温（80~90℃）1h，使肉红色沉淀全部溶解。此时溶液中溶质的主要成分为浅黄色的二氯化四氨合钯（Ⅱ），写出反应的化学方程式：________________________。（6）在搅拌下滴加浓盐酸至溶液pH=1~1.5，此时溶液中出现大量黄色絮状沉淀，接着搅拌1h，静置沉降，过滤，用去离子水反复清洗沉淀，所得固体即为二氯化一氨合钯（Ⅱ），用去离子水反复清洗沉淀的缘由是___________________________。（7）将上述二氯化二氨合钯（Ⅱ）沉淀用少量去离子水润湿后，在搅拌下滴加水合肼溶液，加热至60℃，生成一种无毒无色气体，待混合物中不再显示明显的黄色时将混合物过滤。所得黑色粉末即为海绵钯（Pd），写出反应的化学方程式：_____________________________。17.（14分）探讨大气污染物之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。反应i:反应ii:（1）发生水解：__________________。（2）时，反应ⅱ的的初始浓度分别为，平衡时的转化率为0.04%，则_____________________________。（3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别探讨反应ⅱ在无水和有水条件下的反应历程（如图1、2所示），其中分子间的静电作用力用“……”表示。①分子间的静电作用力最强的是______________________（填“a”“b”或“c”）。②水将反应ⅱ的最高能垒由____________________________eV降为__________________________eV。③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为___________________（填标号）。A.中的氢氧键B.中的碳氧键C.中的氢氧键D.中的硫氧键（4）分别探讨大气中的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图3所示。①当大于时，越大，越小的缘由是_________________________________。②当小于时，越大，越小的缘由是___________________________________。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。18.（15分）铂（Pt）的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁羧酸铂()又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。请回答下列问题：（1）用酒精把铂丝润湿点燃，酒精猛烈燃烧，使铂丝温度达到炙热程度，同时伴有很亮的光。产生上述现象可能的缘由是________________________。（2）卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的依次为______________，碳原子的杂化轨道类型有_____________________。（3）卡铂静脉注射时须要留意的事项是______________________。（4）卡铂分子中存在的作用力有______________________（填标号）。A.离子键B.配位键C.金属键D.非极性键（5）合成卡铂的中间体沸点比图1中化合物沸点低，缘由是_______________________________。（6）超硬材料（仅次于金刚石）氮化铂的一种晶胞如图2所示，N的配位数是______________________，若该晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数（）为____________________（用含的式子表示，并化成最简）。19.（15分）某抗肿瘤药物的有效成分为E，其一种合成路途如图所示：回答下列问题;（1）质谱图显示有机物A的最大质荷比为________________________。（2）C分子中官能团的名称是____________________；A→B的反应类型包括中和反应和__________________________。（3）常温下，下列试剂不能与E反应的是________________________（填标号）。a.b.溶液c.溴水d.（4）在冰水浴条件下，E与乙酸酐反应生成一种香料M，1个M分子中含2个酯基。由E合成M的化学方程式为___________________________。（5）T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28，则满意下列条件的T的同分异构体有____________________________种（不考虑立体异构）。①属于芳香族化合物；②既能发生水解反应又能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:1:2:6的T的同分异构体的全部可能结构为______________________________。（6）由化合物E与乙二酸恰好完全反应生成1mol单一聚合度的，若生成的质量为378g，则该聚合物的值理论上应等于___________________。

答案以及解析1.答案：B解析：DNA属于高分子化合物，A项正确；电解碳酸钠溶液相当于电解水，阴极区产生，而阳极区产生，很明显活性氧在阳极区生成，B项错误；传世国宝四羊方尊的制作材质为青铜器，合金的熔点低于纯金属的熔点，C项正确；“假玉”和“琉璃”含大量硅酸盐，D项正确。2.答案：B解析：具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素的对象为原子，而与均为单质，A项错误；用小球和小棍表示的模型为球棍模型，正丁烷的球棍模型为，B项正确；NaClO是离子化合物，电子式为，C项错误；既能水解又能电离，题中所给方程式是电离方程式（把写成和，在方程式的前后删除相同的后就变成：），水解的离子方程式为，D项错误。3.答案：D解析：碳碳双键与苯环可以共面，而碳碳三键中的碳原子、甲基碳原子都在碳碳双键所在的平面上，所以分子中最多有11个碳原子共面，故A正确；苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，故B正确；该有机物分子中含有碳碳双键、碳碳三键，能与溴单质发生加成反应，则能使溴水褪色，故C正确；该有机物分子中只含有碳碳双键、碳碳三键2种官能团，故D错误。4.答案：D解析：品红溶液中含有水，溶于水，无法检验出，A项错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl并非最高价氧化物对应的水化物，B项错误；的密度大于水，在下层，C项错误；加热饱和碳酸氢钠溶液，50℃时易发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用于制备少量二氧化碳，D项正确。5.答案：B解析：的反应是可逆反应，无法计算出转移电子数，A错误；电解溶液，阳极产生氧气，当产生0.1mol氧气时转移的电子数为0.4，B正确；1mol乙炔共用电子对数为5，1mol甲醛共用电子对数为4，故1mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数无法计算，C错误；不知HA是强酸还是弱酸，故无法求算，D错误。6.答案：B解析：由短周期元素W、X、Y、Z形成的化合物的结构可知，X显+1价，X可能为氢、锂或钠元素，结合W、X、Y三种简洁离子的核外电子排布相同”可知，X为钠元素；由“W、Y、Z分别位于三个不同周期”结合图中Z形成一个共价键知，Z为氢元素由“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍”结合W、Y位于不同周期且其对应的简洁离子与的核外电子排布相同及图示中Y能形成2个共价键知，Y为氧元素，W为铝元素。元素金属性越强，对应简洁离子的氧化性越弱，同周期从左到右元素金属性渐渐减弱，金属性：Al<Na，则简洁离子的氧化性：，A正确；由同主族元素从上到下，原子半径渐渐增大知，原子半径：O<S；由同周期元素从左到右，原子半径渐渐减小知，原子半径：S<A1<Na，结合元素周期表中H的原子半径最小知，原子半径：H<O<A<Na，B错误；均具有强氧化性和漂白性，C正确；与NaOH反应牛成和，D正确。7.答案：D解析：由化合物2与水反应变成化合物3与的反应历程图可得该过程是放热反应，上升温度，不利于该过程的进行，A错误；该历程中I1到TS2过程的能垒(活化能)最大，为，B错误；运用更高效的催化剂可以变更反应途径，降低反应所需的活化能，但不能使化学平衡发生移动，不能提高二氧化碳的转化率，C错误；依据化合物1与化合物2的结构可知，在化合物1()与反应生成化合物2()的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成，D正确。8.答案：C解析：本题考查方程式的书写推断。该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为，A错误；MnS难溶于水，除去溶液中含有的时，反应的离子方程式为，B错误；Al片溶于NaOH溶液中产生气体，反应的离子方程式为，C正确；水浴加热，葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应，化学方程式为，D错误。9.答案：D解析：酸性溶液具有强氧化性，可氧化而使酸性溶液褪色，故无法证明具有还原性，A错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，所以不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸，B错误；NaOH会与反应生成AgOH，AgOH不稳定会分解为白色沉淀，故应先加入酸化，中和过量的NaOH，再加溶液，依据生成的浅黄色沉淀(AgBr)来检验中的溴原子，C错误；将完全转化为白色沉淀ZnS，再向ZnS中加入溶液，ZnS沉淀转化为黑色沉淀Cus，可证明，D正确。10.答案：B解析：若温度缓慢上升，会有较多的乙醇挥发出来，降低乙醚产率，A项正确；NaOH溶液洗涤的目的是中和酸，饱和NaCl溶液洗涤的目的是除去残留的NaOH，饱和溶液洗涤的目的是除去乙醇，B项错误，C项正确；依据乙醚的制备路途可知收集乙醚的温度限制在33~38℃，应采纳水浴加热，D项正确。11.答案：AD解析：A.反应I未发生氧化还原反应,且产物物质的量之比为2:1,说明中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1，故A正确；B.反应I中未能将Pb(II)氧化成Pb(IV),说明氧化性,,反应II中将氧化成,说明氧化性，故B错误；C.依据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成+4价,不能生成，故C错误；D.据反应II可知氧化性,而酸性条件下能将HCl氧化成,则Pb(IV)也能将HCl氧化成,所以此反应↑能发生，故D正确。故选：AD。12.答案：C解析：滤渣Ⅰ主要包括两种物质，是不与反应的，二是反应新生成的，硫酸钙为微溶物，在流程类问题中一般认为属于沉淀，但是沉淀不完全，后续可将剩余转化为沉淀，A项错误；依据已知信息知，若干脆调整pH，则欲除去，会使有损失，B项错误；加入后得到产物，方程式为，C项正确；“沉锰”操作已经得到了难溶的草酸锰晶体，操作a是将产物与滤液分别开，并且最终得到纯净的晶体，故操作a应为过滤、洗涤、干燥，D项错误。13.答案：BD解析：阳极反应为，阴极反应为，则a为阳极，b为阴极，X为，Y为，A项正确；依据题给图示，b极区加入稀NaOH溶液，d出口出来的是浓NaOH溶液，则通过离子交换膜由a极区向b极区移动，B项错误；c出口出来的是淡盐水，浓缩后可循环运用，C项正确；应是迁移的数量等于导线上通过电子的数量，D项错误。14.答案：C解析：时，NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，，结合电荷守恒：可得，，A错误；由图可知，时，0.050的和(溶液的pH相差很小，结合通常用第一步电离平衡常数计算多元弱酸的pH可知，和的第一电离平衡常数的数量级相同，B错误；酚酞变色的pH范围为8.2~10.0，由图知，该范围内滴定磷酸消耗NaOH溶液的体积为20.0mL，发生反应：，此时溶液中的溶质为，C正确；由图可知，第一滴定终点时，即时，溶液中溶质为，溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中：，D错误。15.答案：（1）球形冷凝管（1分）使反应物冷凝回流（1分）（2）乙酸酐蒸出，反应物削减，平衡左移（2分）（3）受热生成水会使乙酸酐水解（2分）（4）将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，中和乙酸（2分）苯甲醛（1分）（5）重结晶（1分）（6）85.5（2分）解析：（1）由仪器A的构造可知，其为球形冷凝管，作用是冷凝回流反应物，削减损失，增大转化率。（2）由及肉桂酸产率降低可知，猛烈沸腾会导致平衡向逆反应方向移动，由减小反应物的浓度或增大生成物的浓度可使平衡逆向移动，再结合表中信息反应物乙酸酐的沸点为1386℃可知，乙酸酐沸点较低，猛烈沸腾会导致乙酸酐从体系中挥发出来，使反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，肉桂酸的产率降低。（3）由于受热会生成，结合表中信息，乙酸酐“遇水易水解成乙酸”，因此不能将无水换成。（4）反应液加水后得到肉桂酸、乙酸、苯甲醛。由表中信息可知，苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，乙酸与水互溶。肉桂酸、乙酸中均含有羧基可与溶液反应，生成的羧酸钠易溶于水，故加入饱和溶液的目的是将肉桂酸、乙酸转化为肉桂酸钠和乙酸钠，溶解于水中，同时中和乙酸便于物质提纯；由“水蒸气蒸馏是分别提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的状况下随水蒸气一起被蒸馏出来”，结合肉桂酸钠与乙酸钠均溶于水及苯甲醛难溶于水可知，水蒸气蒸馏装置蒸馏除去的杂质是苯甲醛。（5）若得到的肉桂酸晶体不纯，可将所得晶体溶于少量溶剂中，然后再进行蒸发或冷却、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶，故应采纳重结晶的方法得到纯度更高的肉桂酸产品。（6）3.6g苯甲醛的物质的量为，4.2g乙酸的物质的量为，苯甲醛是少量的，故应按苯甲醛的量计算，依据方程式可得关系式：苯甲醛肉桂酸，则理论上生成的肉桂酸的物质的量为的，故产率为。16.答案：（1）除去可能含有的碳单质及有机物（1分）（2）80（1分）回收再利用（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）二氯化二氨合钯（Ⅱ）在水中的溶解度很小，用去离子水反复清洗沉淀可得到较高纯度的二氯化二氨合钯（Ⅱ）（2分）（7）（2分）解析：（1）电子废料中会含有炭黑、有机物等物质，可以经焚烧除去。（2）依据题给图像，在80℃时钯的浸出率已达到很高，温度再上升，浸出率基本不变，选择80℃即可。滤渣中含有的铂、铑和金等贵金属要回收再利用。（3）依据，当时，。（4）依据题给信息，反应物为和，且溶液pH<7.5，生成物为沉淀，依据原子守恒可得化学方程式为。（5）依据题意，沉淀中接着加入氨水，沉淀全部溶解生成二氯化四氨合钯（Ⅱ），依据原子守恒可得化学方程式为。（6）能用去离子水反复清洗沉淀说明二氯化二氨合钯（Ⅱ）在水中溶解度很小，反复清洗可以得到较纯净的二氯化二氨合钯（Ⅱ）固体。（7）结合题给信息可知，反应物为二氯化二氨合钯（Ⅱ）、，产物为无毒无色气体和海绵钯（Pd）等，依据原子守恒可写出化学方程式为。17.答案：（1）-164.4（2分）（2）（3分）（3）①a（2分）②20.93（2分）6.62（2分）③ACD（3分）解析：（1）由盖斯定律知，反应i-反应ⅱ可得目标热化学方程式，则。（2）由平衡时转化率为0.04%知，转化了，可列三段式：始0转平平衡常数。（3）①由图可知，a、b、c中a分子能量最低，结合物质能量越低越稳定，内部的结合力越强知，a分子的分子间静电作用力最强。②无水时，反应ⅱ的最高能垒为，有水时，反应ii的最高能垒为，故水将反应ⅱ的最高能垒由20.93eV降为6.62eV。③由图知，d→e过程中，中的氢氧键断裂、中的硫氧键断裂，e→f过程中，中的氢氧键断裂，故选ACD。（4）①反应i和反应ⅱ都消耗，为竞争反应，增大时，有利用于反应ⅱ的发生，抑制的反应，故浓度减小。②越大，越有利于反应i进行，导致的碰撞几率减小，降低了的反应速率，故浓度减小。18.答案：（1）酒精燃烧时催化剂铂发生了电子跃迁（1分）（2）O>N>C>H（1分）（2分）（3）避光（1分）（4）BD（2分）（5）（2分）相对分子质量小，分子间作用力弱，沸点低（2分）（6）4（2分）（2分）解析：（1）酒精燃烧释放能量，使基态铂原子发生电子跃迁变为激发态铂原子，处于激发态的原子不稳定，会向稳定的基态跃迁，此过程以光的形式释放能量。（2）卡铂()分子中含有的非金属元素为C、N、O、H，同周期从左到右，元素电负性渐渐变大，