北京市2024-2025学年高二上学期开学摸底考试化学试题（附答案）

北京市2024-2025学年高二上学期开学摸底考试化学试题考试范围：选择性必修1第一章；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．下列说法中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热2．下列措施与化学反应速率无关的是A．炉膛内用煤粉代替煤块B．食物冷藏在冰箱C．糖果制作过程中添加着色剂D．过氧化氢制氧气时，加入氯化铁溶液3．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(D)=4mol/(L·min) B．υ(C)=10mol/(L·min)C．υ(A)=2mol/(L·min) D．υ(B)=2mol/(L·min)4．下列热化学方程式书写正确的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-269.8kJ/mol(燃烧热)C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=+57.3kJ/molD．(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)

ΔH=-akJ/mol(a为正值)5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验温度/℃溶液稀A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2A．A B．B C．C D．D6．已知反应2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程为υ=kc2(NO)·c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O

快下列说法不正确的是A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．升高温度，可提高反应①、②的速率7．小组同学探究和物质A的反应，实验如下。装置序号物质A实验现象①溶液（调）铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含]②溶液铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③溶液（调）无明显变化下列分析不正确的是A．②中铜粉溶解的原因：B．①中产生的原因：时直接将还原为C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关8．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。已知：下列说法不正确的是A．温度升高时不利于吸附B．多孔材料“固定”，促衡正向移动C．转化为的反应是D．每获得时，转移电子的数目为9．下列反应能用下图表示能量变化的是A．镁条和稀盐酸反应B．生石灰和水反应C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D．灼热木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳10．已知：

，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A．反应的B．过程b使用了催化剂C．使用催化剂可以提高的平衡转化率D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应11．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为化学键F—FN—F键能/kJ·mol-1946x283A．471 B．157 C．138 D．75612．已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8kJ·mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是A．CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=+282.8kJ·mol-1B．H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA13．已知：kJ·mol-1kJ·mol-1则反应的为A．+519.4kJ⋅mol-1 B．-259.7kJ⋅mol-1 C．+259.7kJ⋅mol-1 D．-519.4kJ⋅mol-114．下列说法不正确的是A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子B．催化剂不参加反应，前后质量不变C．升高温度，活化分子百分数增大D．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能15．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是A．v(D)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1C．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(A)=0.15mol·L-1·s-116．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是A．增加C(s)的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大17．一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L−1)1.400.960.660.45…0.110.11下列说法不正确的是A．0～10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L−1·min−1B．10～20min的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1C．10～20min放出的O2体积为0.336L(标准状况)D．80min后反应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)18．下列热化学方程式中的能表示可燃物的燃烧热的是A．B．C．D．19．已知：。下列说法正确的是A．该反应过程的能量变化可用如图来表示B．完全分解产生放出热量C．D．在相同条件下，与的能量总和大于的能量20．下列有关的说法，不正确的是A．和的总能量比的能量高B．若生成放出的热量小于C．液态水与水蒸气所具有的内能不同D．该反应的等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量21．过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．升高温度 B．加入固体C．加入氯化钠溶液 D．加入少量固体22．下列说法中错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞23．将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率(v)随时间(t)的变化情况如图所示，下列说法中不正确的是A．镁条与稀盐酸反应的方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高C．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)下降D．t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低24．依据图示关系，下列说法不正确的是A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关25．已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是A．①表示加催化剂后反应过程中的能量变化B．①的活化能等于98kJ•mol-1C．i和ii均为放热反应D．i的化学反应速率比ii的小二、填空题26．按要求完成下列各空。(1)已知数据如图，写出工业合成氨的热化学方程式：。(2)0.5mol甲烷与一定量水蒸气在一定条件下，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸热akJ，则反应物总能量(填“”、“”或“=”)生成物总能量。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热炭层，生成气态HCl和CO2，当反应中转移1mol电子时释放145kJ热量。当有1molCO2生成时，ΔH=kJ/mol。(4)反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示：①该反应ΔH=kJ/mol(用含E1、E2式子表示)。②在反应体系中加入催化剂，ΔH(填“增大”、“减小”、“不变”)。27．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。A．与水反应 B．甲烷的燃烧反应C．与盐酸反应 D．锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类键能436498463.4432366计算可得：若水蒸气转化为液态水放出的热量，则反应的反应热为，的燃烧热为已知②根据上述数据，和本身具有的能量最低的是③的液态乙醇在氧气中完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量，写出该反应的热化学方程式28．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2、SO2的任意排放均可导致酸雨的产生。请分别写出二者产生酸雨的化学方程式、。(2)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH=－283.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=－296.0kJ/mol此方法涉及的热化学方程式是。(3)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)

ΔH=－akJ/mol(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

ΔH=－bkJ/mol(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。29．化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)下列反应中属于吸热反应的是(填“序号”)。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应(2)如图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为，正极的电极反应为。(3)已知：2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①表示H2燃烧热的热化学方程式为：②若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E1、E2和E3，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH，则ΔH=(用含E1、E2、E3的式子表示)，且ΔH

(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。(4)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25°C、101kPa时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH1=-197kJ/molH2O(g)=H2O(l)

ΔH2=-44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)

ΔH3=-545kJ/mol；则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是。(5)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为a，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL8mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇燃烧放出的热量Q可能是___________a≤Q≤___________a30．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列问题：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。(2)利用实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率。(3)实验2中a的数值为，实验中加入的目的是。(4)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0(填化学式)t③现象及结论：依据现象，得出该小组同学提出的假设成立。

答案：1．D2．C3．A4．B5．D6．B7．B8．D9．D10．C11．B12．C13．D14．B15．B16．B17．D18．C19．D20．D21．C22．D23．D24．C25．D26．(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(2)(3)+580(4)E1-E2不变【详解】（1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol，工业合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。（2）该反应是吸热反应，则反应物总能量生成物总能量。（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)～4e-，该反应吸收热量为4×145kJ=580kJ，热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=+580kJ/mol，当有1molCO2生成时，ΔH=+580kJ/mol。（4）①该反应为放热反应，△H=反应物的总键能-生成物的总键能=E1-E2kJ/mol；②催化剂不会影响反应热效应，在反应体系中加入催化剂，ΔH不变。27．(1)C(2)-528.6【详解】（1）常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，燃烧，酸碱中和，缓慢氧化，金属与酸反应属于放热反应，A、B、D都属于放热反应，只有C为吸热反应，答案：C；（2）①根据化学键的键能计算得：，已知，则反应；1mol完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，故的燃烧热为②能量越低越稳定，键能越大越稳定，键能大说明该物质具有的能量越低，键能大更稳定，故本身具有的能量更低；③乙醇为1mol，；28．(1)(2)2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝−270kJ/mol(3)0.3【详解】（1）NO2、SO2溶于雨水导致酸雨的产生，二者产生酸雨的化学方程式为，，故答案为；。（2）CO、SO2反应的化学方程式为2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)，①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH=－283.0kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=－296.0kJ/mol；根据盖斯定律①×2＋②可得反应2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝△H1×2＋△H2＝−283.0kJ/mol×2−296.0kJ/mol＝−270kJ/mol，即热化学方程式为2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝−270kJ/mol，故答案为2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝−270kJ/mol。（3）已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)

ΔH=－akJ/mol(a>0)；②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

ΔH=－bkJ/mol(b>0)，由①、②两方程式可知：CO的氧化产物均为CO2，碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，3.36LCO即0.15mol，根据电子得失守恒：电子转移的物质的量为0.3mol，根据盖斯定律：①×2＋②可得反应4CO(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋4CO2(g)△H＝−（2a＋b）kJ•mol−1，则放出的热量为，故答案为0.3；。29．(1)④⑥(2)Zn片溶解、Cu片上有气泡生成、灯泡变亮2H++2e-=H2↑(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-286kJ/mol2E1+E2-4E3大于(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol(5)5a≤Q≤10a【详解】（1）①物质燃烧、②炸药爆炸、③酸碱中和反应、⑤食物因氧化而腐败、⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应，属于吸热反应的是④二氧化碳通过炽热的碳、⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，故选④⑥；（2）如图所示装置可以构成原电池，原电池工作时，Zn作负极，Cu作正极，Zn失电子生成Zn2+，溶液中的H+在Cu电极得电子生成H2，线路中有电子从Zn极移向Cu极，灯泡发光，则说明有化学能转化为电能的实验现象为：Zn片溶解、Cu片上有气泡生成、灯泡变亮，正极的电极反应为2H++2e-=H2↑；（3）①2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-286kJ/mol；②若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E1、E2和E3，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH，则ΔH=E总(反应物)-E总(生成物)=2E1+E2-4E3，H2O(g)转化为H2O(l)时，会放出热量，则ΔH大于-572kJ/mol；（4）已知25°C、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH1=-197kJ/mol①H2O(g)=H2O(l)

ΔH2=-44kJ/mol

②2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)

ΔH3=-545kJ/mol

③利用盖斯定律，将反应[③-①-②×2]÷2得，SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

ΔH==-130kJ/mol。（5）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为a，完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL8mol/L的氢氧化钠溶液，若发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则生成CO2的物质的量为0.2mol，若发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，则生成CO2的物质的量为0.4mol，则1mol无水乙醇燃烧放出的热量Q可能是5a≤Q≤10a。30．(1)其他条件相同时，增大的浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2)(3)3.0保证只