中和反应课件

第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱第5课时中和反应1.据教材P48“活动与探究”的实验内容填空。(1)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,溶液呈

,向此溶液中逐滴滴加盐酸(边滴边用玻璃棒搅拌)至溶液刚好变成无色时,溶液由

性变为

性,pH的变化是

,溶液的温度

。

(2)取实验(1)所得的少量溶液于一支试管中,另取一根胶头滴管,向试管中加入1滴氢氧化钠溶液,溶液又呈

色,证明实验(1)中氢氧化钠和盐酸均无

,氢氧化钠和盐酸已

反应。

红色碱中逐渐减小升高红剩余恰好完全(3)用玻璃棒蘸取实验(1)所得的溶液,加热至蒸干,玻璃棒上有

。

(4)上述实验说明:氢氧化钠

盐酸反应,生成

和

,同时

热量。反应后溶液的酸碱性不仅与生成物有关,还与反应物是否有

有关。当滴入的盐酸量较少时,溶液中氢氧化钠有剩余,溶液呈

性;当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液呈

性;当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩余,溶液呈

性。白色(或无色)固体析出能与氯化钠水放出剩余碱中酸2.中和反应(1)酸与碱作用生成

的反应称为中和反应。其表达式为

。

(2)反应的微观实质主要是酸解离生成的氢离子(H+)和碱解离生成的

结合生成

。

(3)中和反应属于复分解反应,但复分解反应

是中和反应。如Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH属于

,但不是

。

盐和水酸+碱盐+水氢氧根离子(OH-)水分子(H2O)不都(或不一定)复分解反应中和反应(4)中和反应在工农业生产、科研及日常生活中有较广泛的应用。如用熟石灰改良

,就是利用了中和反应的原理;在化工生产中,当溶液里有过量的酸或碱时,常用适量的

或

去中和;在日常生活中,可用氢氧化铝治疗胃酸过多症。酸性土壤碱酸1.(2022·河北改编)向含有酚酞的氢氧化钾溶液中慢慢滴入稀硝酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 (

)A.N点时的溶液一定呈红色B.P点时的溶液能与纯碱发生反应C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M→P过程中生成的硝酸钾不断增加B第1题解析:N点时溶液的pH等于7,溶液呈中性,N点时的溶液一定呈无色,选项A的分析错误;P点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,溶质是硝酸和硝酸钾,硝酸能与纯碱发生反应,选项B的分析正确;M→N过程中pH大于7,且pH逐渐减小,碱性逐渐变弱,选项C的分析错误;M→N过程中生成的硝酸钾不断增加,N→P过程中pH小于7,且pH逐渐减小,是因为完全反应后继续滴加稀硝酸,N→P过程中硝酸钾的质量不变,选项D的分析错误。因此,本题应选B。2.家庭中一些常见物质的pH如表所示。夏天我们被蚊虫叮咬后,蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸),从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒,可在叮咬处涂抹的物质是 (

)A.食醋 B.酱油 C.肥皂水 D.食盐水3.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 (

)A.HNO3 B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3C物质食醋酱油食盐水肥皂水pH2~34~579~10C4.(2022·眉山改编)除去下列各组物质中的杂质,所用方法可行的是(

)D选项物质杂质除杂方法AN2O2通过足量水BNaCl固体Mg(OH)2加足量的稀盐酸,蒸发结晶CCO2CO通过足量氢氧化钾溶液,干燥DCuSO4溶液H2SO4加过量Cu(OH)2,过滤解析:氧气不易溶于水,氮气难溶于水,通过足量水,氧气除不干净,氮气还有损失,同时又引入水蒸气,不符合除杂原则,选项A所用方法不可行;Mg(OH)2能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,由于稀盐酸足量,所以能除去全部Mg(OH)2,但引入了新的杂质氯化镁,不符合除杂原则,选项B所用方法不可行;CO2能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,CO不与氢氧化钾反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,选项C所用方法不可行;H2SO4能与Cu(OH)2反应生成硫酸铜和水,Cu(OH)2过量,能确保H2SO4全部除去,再进行过滤,将剩余的Cu(OH)2滤去,选项D所用方法能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项D所用方法可行。因此,本题应选D。5.中和反应在生产、生活中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中,加入氢氧化钠固体,利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。①甲同学得出结论:稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点,乙同学的理由是

。

②丙同学取少量反应后的溶液于试管中,加入无色酚酞试液,无明显现象,于是三名同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和NaOH;猜想三:

。

氢氧化钠固体溶于水放热,也能使温度升高NaCl和HCl第5题③同学们经过讨论后认为猜想

一定不正确。

④为了验证其余猜想,丙同学进行如表探究。(2)丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,然后边用滴管慢慢滴入稀硝酸,边不断振荡试管,至溶液颜色

为止,说明氢氧化钠和稀硝酸恰好完全反应,该反应的化学方程式为

。

二实验操作实验现象实验结论

另取少量反应后的溶液于试管

中,加入锌粒

猜想三正确有气泡产生由红色刚刚变成无色NaOH+HNO3NaNO3+H2O(3)结合上述实验,中和反应的实质是

。氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或H+和OH-结合生成H2O)6.(2023·邵阳)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。试计算:(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是

g。

(2)这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1g)8

1.下列反应中,属于中和反应的是 (

)A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ B.Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OC.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O D.Fe+CuSO4Cu+FeSO4B2.下列有关中和反应的说法,正确的是 (

)A.有盐和水生成的反应一定是中和反应

B.反应物是酸和碱的反应一定是中和反应C.恰好完全中和后的溶液一定呈中性

D.中和反应放出热量D解析:氢氧化钠与碳酸恰好完全中和后的溶液呈碱性。3.(2023·苏州)常温下,将10mL5%的NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%的稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是(

)A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl4.向含有酚酞的KOH溶液中滴加盐酸,溶液红色褪去变为无色,此时溶液的pH可能是 (

)A.5 B.9 C.12 D.13AA5.(2023·眉山改编)实验小组同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法错误的是 (

)A.反应过程中有热量放出

B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.60s时,加入1~2滴紫色石蕊,溶液变蓝

D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液中D6.(2022·包头改编)下列生产、生活中的应用,利用了中和反应原理的是

(

)A.生石灰用作食品干燥剂

B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C.用烧碱与二氧化碳反应制纯碱

D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D7.(2023·河南改编)为了探究氢氧化钡与硝酸是否发生化学反应,某化学小组同学向滴有几滴酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴加稀硝酸并不断搅拌,他们通过溶液颜色的变化,得出了氢氧化钡与硝酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为

;反应的化学方程式为

;反应过程中溶液的pH

(填“变大”“变小”或“不变”)。

由红色变为无色Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O变小

CA10.(2023·包头)常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随NaOH溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 (

)A.乙表示的物质为水B.加入bgNaOH溶液时,恰好完全反应C.加入cgNaOH溶液时,所得溶液中的阴离子仅有Cl-D.NaOH溶液由ag递增到bg,所得溶液的酸性逐渐减弱AC第10题11.(2023·邵阳)除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂和方法均正确的是 (

)A选项物质杂质除杂试剂和方法AMnO2KCl加入适量的水溶解,过滤,洗涤,干燥BAg粉Fe粉加入适量的Al2(SO4)3溶液,过滤CCO2CO通过足量的NaOH溶液后干燥DNaOH溶液Na2CO3加入适量的稀盐酸12.(2023·武威改编)某化学兴趣小组的三名同学在学习了硫酸溶液与氢氧化钠溶液的反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。请回答下列问题:(1)依据图A、图B可知,该实验是将

滴加到另一种溶液中。

(2)图B中b点溶液中的溶质是

。

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡溶液,生成硫酸钡沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式为

。