普通高等学校高三招生全国统一考试模拟试题（五）理科综合化学试题

7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是A．推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念B．T碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体C．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体8．葡萄糖(C6H12O6)是基本营养物质之一，也是人类不可缺少的重要资源，下图是葡萄糖的综合利用流程图。下列说法不正确的是A．该流程中可循环利用的气体是二氧化碳B．将淀粉转化为葡萄糖的过程中可选用稀硫酸作催化剂C．理论上90kg葡萄糖能生成46kg酒精D．图中转化过程中涉及3种能量转化形式9．有机物G()是合成某种抗菌药物的中间体。下列说法正确的是A．G与苯乙烯互为同系物B．G分子中所有碳原子一定处于同一平面内C．1molG最多能与5molH2发生加成反应D．苯环上连接—CH==CH2、羧基、甲基的G的同分异构体有10种(不考虑立体异构)10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、d同主族，d的质子数是a的2倍，b是短周期元素中金属性最强的元素，c的单核离子水解显酸性。下列说法不正确的是A．简单离子半径：b>c>d>aB．简单氢化物的沸点：a>dC．少量单质b通常保存在煤油中D．a、c形成的二元化合物的熔点高，常用作耐火材料11．某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。下列说法不正确的是A．a电极为负极，d电极为阴极B．b电极的电极反应式为O2+4H++4e==2H2OC．当装置Ⅱ中生成11．2L(标准状况)C12时，有0.5molH+通过装置I中的质子交换膜D．当装置I中生成6.0gCH3COOH时，装置III中CuSO4溶液的质量减少16g12．实验室中Na2SO3易被氧化为Na2SO4，某同学欲测定mgNa2SO3样品中Na2SO3的质量分数，设计如图所示实验装置。下列说法正确的是A．可用空气代替N2B．若鼓入N2或滴加稀硫酸的速度过快，将导致实验测定结果偏低C．实验前后U形管的质量分别为m1g、m2g，则Na2SO3的质量分数为SKIPIF1<0×100％D．U形管和干燥管内所装药品相同，其作用相同，若撤去干燥管，实验结果不受影响13．将2．33gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，测得不同温度下BaSO4的溶度积常数曲线如下图所示，其中p(Ba2+)=－lgc(Ba2+)、p(SO42)=－lgc(SO42)。[已知温度为T3时，Ksp(BaCO3)=5.0×109]下列叙述正确的是A．温度：T1<T2<T3B．T3时，向溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由a点变为c点C．T3时，若使上述BaSO4全部转化为BaCO3，至少应向溶液中加入0.51molNa2CO3D．用0.1mol·L1的Na2CO3溶液为Ba2+中毒者洗胃，能减轻中毒26．(14分)次氯酸是一种不稳定的无机弱酸，见光、受热易分解，主要存在于氯水中，且浓度较低。某化学兴趣小组用水吸收一氧化二氯(C12O)气体制备较高浓度的次氯酸溶液，实验装置如下所示。请回答下列问题：(1)装置A是氯气制备装置，其中固体药品不能选用_______(填字母)。a．MnO2 b．KMnO4 c．NaC1O(2)装置B、C中的共同试剂是_____________；实验时，若装置内压强过高，装置B中的现象为______________________________________________________________。(3)装置C中，将氯气和空气以大约1：3的体积比混合，控制气体体积比的方法是___________________________________________________________。(4)装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。(5)影响HC1O产率的主要因素是反应温度和碳酸钠的含水量，分析表格中的数据，最佳的反应温度和碳酸钠的含水量是_________________________________。(6)装置F最好选用____________(填序号)。(7)有同学提出装置E的设计存在缺陷，请对该设计进行改进：__________________________________________________________________________________________________。27．(14分)铟与Al同主族，是一种稀散金属，广泛应甩于电子半导体、光纤通信等领域。以炼锌得到的硬锌粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)为原料提取单质铟并制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下所示。已知：①当c(H2SO4)<0.16mol·L1时，铟的浸出率几乎为0。②常温下，KSP[In(OH)3]=1.3×1037。请回答下列问题：(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨，其原因是______________________________________________________________________________。(2)①操作I是_____________、__________、过滤、洗涤、干燥。②操作Ⅱ的名称为___________(填字母)。A．过滤 B．蒸馏 C．干馏 D．分液(3)“氧化浸出”过程中，浓硝酸可将InSb转化为In2O3和Sb2O3，同时释放出红棕色气体，则该反应的化学方程式为_________________________________________。(4)H2O2、NaC1O3和HNO3均可作“氧化浸出”时的氧化剂，其中只含有极性其价键的物质是________________；“氧化浸出”过程中，若转移电子的数目相同，则消耗三者的物质的量之比为__________________________。(5)常温下，在0．1mol·L1的In2(SO4)。溶液中存在平衡体系In3+(aq)+3H2O(1)SKIPIF1<0In(OH)3(s)+3H+(aq)，则该反应的化学平衡常数K=_______________。(计算结果保留两位有效数字)28．(15分)醋酸乙烯酯(CH3COOCH==CH2)简称VAC，是一种重要的有机化工原料。以醋酸甲酯和合成气为原料，在催化剂的作用下合成VAC的主要原理如下：请回答下列问题：(1)相关化学键的键能数据如下表所示。已知a=+90.7，则CO的键能为____________。(2)反应2CH3COOCH3(g)+2CO(g)+H2(g)SKIPIF1<0CH3COOCH==CH2(g)+2CH3COOH(g)的△H=____kJ·mol1(用含有a、b、c的代数式表示)。(3)温度为180℃时，向容积为2L的恒容密闭锆材高压搅拌釜中充入0．2molCH3COOCH3、0.2molCO和0.1molH2，发生反应2CH3COOCH3(g)+2CO(g)+H2(g)SKIPIF1<0①达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________________________(写出计算式即可)；保持温度不变，向平衡体系内充入0．2molCH3COOCH3(g)和0.2molCH3COOH(g)，此时，v正____(填“>”“<”或“=”)v逆。②0～4h内，H2的平均反应速率为________(计算结果保留两位有效数字)，M点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)N点的反应速率。③该反应的△H<0，8h后改变某一条件，醋酸甲酯的转化率减小，其原因可能为____________(填字母)。A．升高温度 B．降低温度 C．充入氩气 D．充入过量的CH3COOCH3(g)(4)已知对于有气体参与的反应，p分压===P总压×体积分数。温度为T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入0.2molCH3COOCH3、0.2molCO和0.1molH2，发生反应2CH3COOCH3(g)+2CO(g)+H2(g)SKIPIF1<0CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，达到平衡状态时，测得体系的压强为10MPa，VAC的物质的量为0．05mol，则此时VAC的体积分数为__________，CO的分压为_____________。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)金属配合物M(结构如下所示)与H2O2构成的体系可用于织物漂白，向该体系中加入适量的Na2SiO3可达到更好的漂白效果。请回答下列问题：(1)Na+核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______________，基态氧原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________________。(2)M中杂化方式为sp3的C原子有_________个，C*原子的VSEPR模型为_____________。(3)区分石英玻璃和水晶的最科学的方法是__________(填字母)。A．观察自范性 B．观察各向异性 C．进行X射线衍射实验 D．测定固定熔点(4)在M的结构示意图中用“→”标出配位键：(5)NaNH2常用于脱卤化氢制备烯或炔类化合物，也可以用于C1aise反应。与NH2互为等电子体的分子有_________、离子有_____________。(6)下列关于晶体铜的说法正确的是_________________(填字母)。a．铜晶胞是体心立方堆积，空间利用率为68％b．晶体铜中的金属键具有方向性与饱和性c．金属铜能导电是因为其在外加电场的作用下可产生自由电子d．金属铜呈紫红色是因为自由电子吸收并放出可见光(7)由Cu和N形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为ρg·cm3，则N原子的配位数为_________，两个最近的Cu原子之间的距离为_______cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合物G是合成消化道促动力药物枸橼酸莫沙必利的中间体，其合成路线如下所示。请回答下列问题：(1)有机物A可以为原料合成，则的化学名称为______________；C→D的反应类型为________________________________________。(2)鉴别G的结构式所采用的光谱是_______________、__________________。(3)检验D中是否含有酚羟基的实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)F转化成G的第一步反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。(5)满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中含有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为_________________。①苯环上只有2个H