2021年中考一轮复习化学知识点强化训练-金属的化学性质

2021中考一轮复习化学知识点强化训练——金属的化学性质

一.选择题

1.下列有关金属的说法错误的是

A.铜能导电B.铝具有良好的抗腐蚀性

C.镁的活动性比铁强D.银能与稀盐酸反应

2.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（）

A,均可以导电

B.均可以和氧气反应

C,均可以和稀盐酸反应

D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应

3.用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：

下列说法正确的是

A.8.32g混合物中含铁粉7.04g

B.无色气体质量为0.20g

C,溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g

实验中参与反应的的质量为

D.H2sO49.80g

4.常温下，往盛放一定量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌（如图1）。如图2

横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图2

对应关系合理的是（）

MNY

A硫或洞溶表铁冷溶痕的原型

B稀破段钾粒破微钟的度量

C铁条氮气的质量

D不友水二果化褛说法的原苴

A.AB.BC.CD.D

5.下列关于金属的说法正确的是（）

A.地壳中含量最多的金属是铁

B.钢是纯净物，生铁是混合物

C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金）

D.用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性

6.将一定质量的铁粉加至H2s。八MgSO,和CuSO,的混合溶液中，充分反应后过滤，得到

滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（）

A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量

C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子

7.化学反应2A1+3CUSC）4=3CU+A12（SO4）3,该反应的基本反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

8.某只含铁、氧两种元素的样品X,高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢

氧化钙溶液吸收，测定沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍。如果X中只含两种物质,

则X中一定含有（）

A.FeB.FeeC.Fe3O4D.Fe2O3

9.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕

后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（）

A.相等

B.镁反应后的溶液质量大

C.铝反应后的容量质量大

D.无法比较

10.某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的

表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出。该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的

判断正确的是（）

A.甲＞乙＞锌B.乙＞锌＞甲C.乙＞锌＞甲D.锌＞甲＞乙

11.下列各组中，只用水或不另加试剂及相互反应就能鉴别的是（仪器可任选）（）

①固体：CaO、CuSO4xCaCC＞3、NaCl②气体：CO、CO2＞SO2

③液体：汽油、酒精、浓H2s。4、浓HC1④金属：Cu、Al、Au、Hg

A.①@B.额）C.①③④D,①②③④

12.“金银铜铁锡”俗称五金•在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的化合物的溶液

都能发生反应，这种金属是（）

A.金B.铜C.铁D.锡

13.向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正

确的是（）

A.一定有气体生成

B.溶液中有氯化铜

C.滤出的固体可能是纯净物

D.溶液质量一定减小

14.把金属X放入AgNCS溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO,溶液中，无明显

现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A.Fe、X、Ag

B.X、Fe、Ag

C.Fe、Ag、X

D.Ag、X、Fe

15.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物

中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

B.生成H2的质量M<N

C.相对原子质量较大的是N

D.M、N两种金属中较活泼的是N

16.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）

A.ZnSO”溶液

B.NaOH溶液

C.稀硫酸

D.CuSO4溶液

17.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，只有Y溶解并放出氢气，而X、

Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强

到弱排列顺序正确的是（）

A.X>Y>Z

B.Y>X>Z

C.Y>Z>X

D.X>Z>Y

18.将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再

向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干

燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是

A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D.a的取值范围：a>8

二、非选择题

1.A、B是初中化学所学过的两种气体，用四个圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质

可以发生反应，用表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题：

(1)请写出A、B两种气体的化学式是A；B

(2)写出铁与B反应的化学方程式：

(3)写出A与氧化铁在玻璃管内充分反应的实验现象

2.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。

一稀S6酸

TlTTi

铜锌

合金R

BCD

探究过程如下：

I.连接实验装置并检查装置气密性；

口.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再

有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；

m.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；

W.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认

定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学

方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式为o

⑵HI中，正确的操作顺序是：过滤、、、称量。

(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对

计算结果的影响是：。

①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏(填“大”或“小”或“无

法确定”）。

②_______________________________________________________导致计算结果偏大。

3.某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分

数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程如下：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g;

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好仪器；

___________________________________________________________________________；

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡

皮塞；

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL;

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

⑴写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________

⑵能否用托盘天平称量0.030g镁带样品（填“能”或"不能”）o

⑶操作③是

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结

果(填"是”或"否”)，理由是______________________________________________o

⑸若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是__________________O

4.某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；

④将金属片X加入到Y中。

(该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同)

⑴写出①中反应的化学方程式：；

⑵通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是；

(3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是

；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是_________________o

5.将7g粗锌(杂质不溶于水且与稀硫酸不反应)，加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好

完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g。试计算：

(1)生成氢气的质量为克；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为(精确到0.1%)。

6.某化工厂排出的废水中含有硝酸银和硝酸铜。为了测定该废水的组成，取1000g的废水

加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请计算：

许初刖所里g

(1)该溶液中硝酸银溶液的质量分数为(结果精确到0.1%,下同)。

(2)反应完全后所得溶液的溶质质量分数为，

2021中考一轮复习化学知识点强化训练——金属的化学性质参考答案

选择题

1.下列有关金属的说法错误的是

A.铜能导电B.铝具有良好的抗腐蚀性

C.镁的活动性比铁强D.银能与稀盐酸反应

【答案】D

2.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（）

A.均可以导电

B.均可以和氧气反应

C,均可以和稀盐酸反应

D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应

【答案】C

3.用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：

下列说法正确的是

A.8.32g混合物中含铁粉7.04g

B.无色气体质量为0.20g

C,溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g

D.实验中参与反应的H2sO,的质量为9.80g

【答案】B

4.常温下，往盛放一定量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌（如图1）。如图2

横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图2

对应关系合理的是（）

MNY

A硫或狷溶霰铁普溶寂的质量

B稀硅酸钾粒破微等的原生

C稀世酸铁条氮气的原量

D不成水二果化羲说於的质量

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

5.下列关于金属的说法正确的是（）

A.地壳中含量最多的金属是铁

B.钢是纯净物，生铁是混合物

C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金）

D.用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性

【答案】C

6.将一定质量的铁粉加至HzS。,、MgSO,和CuSO,的混合溶液中，充分反应后过滤，得到

滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（）

A.滤液M中一定存在Fe?+B.滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量

C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子

【答案】B

7.化学反应2A1+3CUSO4=3CU+A12（SO4）3,该反应的基本反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

8.某只含铁、氧两种元素的样品X,高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢

氧化钙溶液吸收，测定沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍。如果X中只含两种物质，

则X中一定含有（）

A.FeB.Fedc.Fe304D.Fe2O3

【答案】C

9.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕

后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（）

A.相等

B.镁反应后的溶液质量大

C.铝反应后的容量质量大

D.无法比较

【答案】B

10.某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的

表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出。该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的

判断正确的是（）

A.甲＞乙＞锌B.乙＞锌＞甲C.乙＞锌＞甲D.锌＞甲:＞乙

【答案】B

11.下列各组中，只用水或不另加试剂及相互反应就能鉴别的是（仪器可任选）（）

①固体：CaO、CuSO4sCaCC>3、NaCl②气体：CO、CO2,SO2

③液体：汽油、酒精、浓H2sO,、浓HQ④金属：Cu、Al、Au、Hg

A.①@B.③©C.①③④D,①②③④

【答案】D

12.“金银铜铁锡”俗称五金•在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的化合物的溶液

都能发生反应，这种金属是（）

A.金B.铜C.铁D.锡

【答案】C

13.向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正

确的是（）

A.一定有气体生成

B.溶液中有氯化铜

C.滤出的固体可能是纯净物

D.溶液质量一定减小

【答案】A

14.把金属X放入AgNCS溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO,溶液中，无明显

现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A.Fe、X、Ag

B.X、Fe、Ag

C.Fe、Ag、X

D.Ag、X、Fe

【答案】A

15.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物

中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

°反应时阿

A.产生H2的速率N>M

B.生成H2的质量M<N

C.相对原子质量较大的是N

D.M,N两种金属中较活泼的是N

【答案】C

16.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）

A.ZnSO4溶液

B.NaOH溶液

C.稀硫酸

D.CuSC）4溶液

【答案】D

17.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，只有Y溶解并放出氢气，而X、

Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强

到弱排列顺序正确的是（）

A.X>Y>Z

B.Y>X>Z

C.Y>Z>X

D.X>Z>Y

【答案】B

18.将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再

向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干

燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是

A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D.a的取值范围：a>8

【答案】A

二、非选择题

1.A、B是初中化学所学过的两种气体，用四个圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质

可以发生反应，用表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题：

(1)请写出A、B两种气体的化学式是A；B；

(2)写出铁与B反应的化学方程式：;

(3)写出A与氧化铁在玻璃管内充分反应的实验现象

点燃

【答案】COO23Fe+2O2-Fe3O4红棕色固体逐渐变成黑色固体

2.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。

nA

探究过程如下：

I.连接实验装置并检查装置气密性；

H.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再

有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；

m.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；

W.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认

定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学

方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为o

⑵ni中，正确的操作顺序是：过滤、、、称量。

⑶通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对

计算结果的影响是：o

①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏（填“大”或“小”或“无

法确定”）o

②_______________________________________________________导致计算结果偏大。

【答案】⑴Zn+H2sO4===ZnSC>4+H2T⑵洗涤干燥（3）小未冷却到室温就夹紧弹簧夹

3.某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分

数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程如下:

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好仪器;

③

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡

皮塞;

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置;

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应;

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置;

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL;

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题:

⑴写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:

⑵能否用托盘天平称量0.030g镁带样品.（填“能”或“不能”）□

（3）操作③是

（4）实验过程⑦中再次记录量气管