2.1第2课时氧化钠和过氧化钠 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时钠的几种化合物

——氧化钠与过氧化钠

第一节钠及其化合物

创设情景，导入新课

大家都知道H2O、CO2能用于灭火，那H2O、CO2能用于生火吗？

同学们可以观察到，向棉花上持续不断吹几口“仙气”，棉花很快燃烧了，这是为什么呢？棉花里包裹的神秘物质又是什么呢？任务一：氧化钠的性质氧化钠的性质氧化钠（Na2O）是一种

固体，属于

氧化物。其中氧元素的化合价为

价，其中阴阳离子个数比为

。

【活动1】①依据物质类别，小组合作讨论预测氧化钠（Na2O）的化学性质白色碱性-21:2任务一：氧化钠的性质氧化钠的化学性质：

Na2O(碱性氧化物)H2O①NaOHNaCl酸(HCl)酸性氧化物（CO2）②③Na2CO3类比氧化钙（CaO），写出上述转化的化学方程式。①氧化钠与水的反应方程式:②氧化钠和二氧化碳的反应：③氧化钠和盐酸的反应：Na2O+H2O===2NaOHNa2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O任务二：过氧化钠的性质过氧化钠的性质过氧化钠（Na2O2）是一种

色固体，其中的氧元素的化合价为

价，既具有氧化性又具有还原性。过氧化钠中阴阳离子个数比为从物质分类角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？淡黄-11：2

①按照实验报告单上的实验步骤分组实验，完成下面实验报告单

任务二：过氧化钠的性质实——探究Na2O2和H2O的反应【活动2】

实验目的探究过氧化钠与水反应的性质实验原理实验仪器和试剂试管架、试管、药匙、玻璃棒，表面皿、打火机、过氧化钠、水、PH试纸。实验步骤1、在试管中加入一勺（药匙）过氧化钠。再将试管中的水倒入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（事先准备好）伸入试管中（注意不要接触管壁），检验生成的气体。

2、用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?

3、用PH试纸检验溶液的酸碱性。实验现象实验结论①剧烈反应，产生大量气泡

②带火星的木条复燃

③试管壁发热④PH试纸变为蓝色。反应产生O2反应放热反应生成碱性物质为NaOHNa2O2+H2O22===

4NaOH+O2↑任务二：实验探究Na2O2和H2O的反应——教材深研继续探究

②小组分组实验：向活动2反应后的溶液中加入2~3滴酚酞观察现象？

震荡后又会怎样？

合作讨论：振荡试管后红色消失，能说明过氧化钠具有什么性质？

过氧化钠和水反应有没有中间产物生成？如果有生成，那么中间产

物是什么？

漂白性、强氧化性任务二：实验探究Na2O2和H2O的反应——教材深研【活动3】①小组合作讨论设计检验H2O2的实验步骤

②按照设计步骤，小组分组验证1、在原溶液中加入少量的MnO22、立即用带火星的小木条检验气体实验步骤：结论：现象：①产生大量气泡

②带火星的木条复燃

③试管壁发烫2H2O2

══2H2O+O2↑，反应放热。因此过氧化钠和水反应过程中有中间产物H2O2生成。

MnO2任务二：实验探究Na2O2和H2O的反应——教材深研由实验可知：①过氧化钠先与水反应：Na2O2+2H2O══2NaOH+H2O2②过氧化氢分解：2H2O2

══2H2O+O2↑2×+总反应式（本质）：2Na2O2+4H2O══4NaOH+2H2O+

O2↑如果再去掉生成号边的2个H2O那么总反应又可为：2Na2O2+2H2O══4NaOH+

O2↑任务二：过氧化钠的性质

由开始的情景导入我们知道过氧化钠也能和二氧化碳反应，反应方程式为：2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2另外过氧化钠还能和酸（如稀盐酸）反应，反应方程式为：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑任务二：过氧化钠的性质

与水反应：

Na2O+H2O===

2NaOH2Na2O2+2H2O══4NaOH+

O2↑

与酸性氧化物反应

Na2O+CO2

===Na2CO3

2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2与酸反应：Na2O+2HCl===

2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑对比可知过氧化钠不是碱性氧化物，为过氧化物（其物质中存在过氧根（O2²⁻）），有强氧化性、漂白性。由以上探究我们可以对比：任务三：分析过氧化钠反应中的电子转移2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2【活动4】合作讨论：常见错误：-2-10①-2-10②×√用双线桥法标出下面反应中电子转移的方向和数目：同种元素化合价改变，只靠拢不交叉任务三：分析过氧化钠反应中的电子转移~

2e-

12-1-202Na2O2+2CO2

══2Na2CO3+O2失去2×e-得到2×e-正确结果：Na2O2既是氧化剂又是还原剂~

12e-

14对比：2KClO3

══2KCl+3O2↑

失去6×2e-得到2×6e--2+5-10生成1个O2，转移2个电子，还是4个电子，取决于什么？2141任务四：过氧化钠用途Na2O2的用途：2Na2O2+2H2O══4NaOH+

O2↑2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2供氧剂过氧化钠（Na2O2）有强氧化性、漂白性

氧化剂、漂白剂、消毒剂任务四：过氧化钠的用途性质用途决定体现社会责任火灾处理：管理保存：过氧化钠属于危化品，保存时应严格管理，远离易燃物，密封保存。用沙土盖灭如果因过氧化钠引起火灾，应该如何灭火？课堂总结课堂小结钠的几种化合物氧化钠过氧化钠物理性质：白色固体化学性质物理性质：淡黄色固体化学性质与水反应与酸性氧化物(如CO2)反应与酸(如HCl)反应Na2O中阴、阳离子数之比是1∶2与水的反应与二氧化碳的反应Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1与盐酸的反应

小结1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（

）A.

都是白色固体B.

都是碱性氧化物C.

阴阳离子个数比都是1：2

D.

氧元素化合价都是-2价C课堂练习2.向装有Na2O2的试管中加入一定量水，再滴入2滴酚酞溶液，振荡，下列叙述中正确的是()A.加水后，将燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液，溶液先变红，振荡后褪色C.滴入酚酞溶液，溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色B课堂练习3.下列关于钠及钠的氧化物的叙述，不正确的是()A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠

B.钠容易失去电子，有很强的还原性C.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

D.