配制一定物质的量浓度的溶液教学设计 高一化学人教版（2019）必修第一册

实验教学设计实验课名称配制一定物质的量浓度的溶液节点名称必修课程-主题1：化学实验操作与实验安全/配制一定物质的量浓度的溶液学科类别请在确认的学科上划“√”□小学数学□小学科学□小学信息科技□小学跨学科实践活动□初中数学□初中物理□初中化学□初中生物学□初中地理□初中信息科技□初中跨学科实践活动□高中数学□高中物理高中化学□高中生物学□高中地理□高中信息技术□高中通用技术□高中跨学科实践活动实验类别课标原型实验□课标实验的简单变式实验□基于真实问题情境的实验□跨学科实验实验教学素养目标1、练习容量瓶的使用方法。2、选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。3、加深对物质的量浓度的概念的认识通过实验设计、动手操作，学生思维能力、动手能力得到提高。实验资源实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。实验药品：氯化钠、蒸馏水实验设计与创新点本节课借助生活中常见的5%的葡萄糖注射液、75%医用酒精说明书、体检报告的一些指标中不同溶液浓度的表示方法来创设情境，以此激发学生的学习兴趣，引发学生思考。旨在培养学生从化学的视角去观察生活、分析生活生产中的实际问题，感受化学在生活生产中的应用。先和学生共同讨论并设计实验方案，一起处理选择和实验步骤中的相关细节，通过让学生自己设计并不断改进方案，使学生能更深刻地体会定量实验中不同仪器的精确度、实验步骤和操作细节对实验结果准确度的影响。进而让学生学会从定量角度研究物质的思路。在讨论出实验基本步骤及相关注意细节后再进行动手操作，在操作过程中完成对实验步骤的补全和完善，让学生在实践中获取知识。在整个教学过程中，通过引导学生在设计和讨论配制方法、步骤以及仪器的选择上逐步深入，促进了学生思维和化学学科核心素养的发展。最后通过实践作业让学生将所学知识加以运用，回归生活中的常见溶液，思考不同浓度表示方法所表示的含义、如何转化以及如何配制。实验教学过程环节一:引入--不同溶液浓度的表示方法【引入】在科学实验和实际生活中，我们常常要用到溶液，要表示浓度大小就要用到表示浓度的物理量。你知道哪些表示溶液浓度的物理量呢？【图片展示】1、5%葡萄糖注射液2、75%医用酒精说明书3、体检报告的一些指标【学生活动】认真观察葡萄糖注射液、75%医用酒精、体检报告指标中相关数据的单位，了解浓度的不同表示方法。环节二:实验活动--配制一定物质的量浓度的溶液【学生活动】回顾初中配制一定质量分数溶液(100g溶质质量分数为6%的NaC1溶液)的方法:计算→称量→量取→溶解→装瓶，贴标签【任务一】设计实验方案【学生活动】请你设计实验配制100mL1.00mol/LNaC1溶液。已知:M(NaC1)=58.5g/mol【师生讨论以NaC1固体为原料配制，计算需要NaC1固体的质量,介绍不同天平的精确度，强调称量注意事项。【思考与讨论】量取蒸馏水溶解的操作方法，是否是将称量好的NaC1固体加入100mL蒸馏水溶解？如果不是如何操作？不是“加入100mL蒸馏水”，而是“加蒸馏水至100mL”。带领学生讨论后发现，学生已知的实验仪器无法满足实验要求。简单介绍容量瓶，给出图片。【交流讨论】认真观察容量瓶的构造特点小组交流讨论容量瓶使用注意事项。【小结】容量瓶的使用1.结构:细颈、梨形、平底玻璃瓶，带磨口玻璃塞；2.标志:温度、容积和一条刻度线；3.规格:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL;选用原则:等大或稍大4.用途:在所标温度下，准确配制一定体积、一定浓度的溶液。【思维建模】配制一定浓度的溶液→精确配制一定溶液的体积→选择合适的容量瓶5.注意事项1不能加热或将热的溶液倒入；2不能作反应容器或长期贮存溶液；3不能溶解或稀释液体；4不能配制任意体积，只能配制容量瓶规定容积。操作:装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180o→倒立→观察→结论【演示实验】教师演示容量瓶检漏操作【师生活动】引导学生继续讨论，利用容量瓶，如何操作能尽可能将溶质全部转移到容量瓶中？让学生想到需要洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也需要收集，加蒸馏水很难刚好到100mL,很容易超过刻度线，而超过刻度线就只能重新配制溶液。因此需要用胶头滴管进行定容。【学生活动】总结讨论后的结果:实验步骤:计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签。所需仪器:天平、烧杯、量筒、药匙、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管【任务二】分组实验1、阅读教材65-66页实验步骤，与讨论的预期的实验步骤对比。注意哪些操作确保了实验结果的精确度。2、严格按基本步骤，配制100mL1.00mol/LNaC1溶液。【教师活动】实验完成后，总结实验步骤和细节，其中，转移、洗涤、定容三步从设计上确保了实验结果的精确度。【任务三】实验反思评价实验反思:下列操作会使配制的溶液浓度偏大、偏小还是无影响？判断依据是什么？1如果转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外2如果读数时俯视容量瓶上的刻度线3如果容量瓶未晾干，内部有少量蒸馏水【教师活动】引导学生以物质的量浓度定义式为判断依据，完成实验反思。【思考与讨论】用1.00mol/LNaC1溶液配制100mL0.50mol/LNaC1溶液如何配制？与用固体配制一定物质的量浓度的NaCl溶液对比，在操作上有什么不同？计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶、贴标签

环节三:一定浓度溶液的配制在生活生产中的应用【拓展练习】现需配制200mL0.15mol/L的NaC1稀溶液，用1mol/L的NaCl浓溶液多少毫升？写出计算过程。【课堂小结】本节课的学习你有些什么收获？认识并练习了容量瓶配制一定浓度溶液的方法，在反思实验结果，比如哪些不当操作会导致实验出现何种误差时，则仍需回到实验原理，从定义式分析误差的思维模型。【实践作业】

1、利用实验室资源，用10mol/L的硫酸配制500毫升2mol/L的硫酸溶液。2、收集生活中常见溶液浓度的不同表示方法，试分析其表示的含义。教学反思这乃是高中化学的首个定量实验，具备极高的可操作性。故而，本节课凭借生活里常见的溶液浓度表示办法来营造情境，凭借真实且富有意义的问题来点燃学生的学习热情，触发学生的思考。致力于培育学生从化学的视角去观测生活、剖析生活生产中的实际难题，体悟化学在生活生产里的运用。在整个教学进程中，引领学生回溯类比初中一定质量分数溶液的配制，冲破定势思维的枷锁，踏上探究配制定量实验的征程。先是和学生一道探讨并规划配制一定物质的量浓度溶液的方式、仪器的拣选以及实验步骤里相关细节的处置。借由学生自身设计并持续优化方案，能够让学生更为深切地领会定量实验中不同仪器的精准度、实验步骤和操作细节对实验结果准确度的影响，这般有益于培育学生的定量思维。与此同时，让学生在研讨中依照情境需求设计或者拣选容积更为精确的仪器——容量瓶，并学会运用容量瓶配制一大类一定浓度溶液的基本方法，掌握从定量角度探究物质的思路。在探讨出实验的基本步骤以及相关注意细节之后再展开动手操作，于操作过程中达成对实验步骤的补充和完善，令学生在实践中获取知识，化学的实验特性也在教学中得以展现。最后凭借实践作业让学生将所学知识加以运用，回归到生活生产中的常见溶液，思考浓度表示方式各异的溶液所表示的内涵、怎样进行转化以及如何配制。课堂上，学生的积极性颇高，主动参与，乐于探究，教师充当着引导者的角色，通过引导学生在设计和讨论配制方法、步骤以及仪器的选择上逐步推进，推动了学生思维和化学学科核心素养的发展。然而，学生的基本实验操作能力，诸如托盘天平的使用等不够娴熟，整个实验操作耗费的时间较长，在一节教学课时内仅仅练习了用NaCl固体溶解配溶液的操作，未开展浓溶液稀释配溶液的实验，学生的实验操作能力有待进一步强化和熟练。实践作业1、利用实验室资源，用10mol/L的硫酸配制500毫升2mol/L的硫酸溶液。收集生产生活中溶液浓度的各种不同表示方式，试分析其含义及如何相互转化。注意事项1、容量瓶使用前需检查是否漏水。2、溶解或稀释溶质时，应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接操作。3、溶质的称量要准确，且称量时要注意药品的性质，防止腐蚀托盘。4、向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，且玻璃棒不能接触瓶口。5、溶液转移完成后，要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中。6、定容时