专题03 物质构成的奥秘（考点串讲）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版2024）

物质构成的奥秘专题03考点串讲目录CONTENTS010203原子结构分子和原子元素思

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图第三单元物质构成的奥秘分子和原子物质由微观粒子构成分子可以分成原子原子的结构原子的构成离子的形成元素元素及元素符号元素周期表分子的性质1考

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理一、分子的性质考点01分子的性质分子的性质举例分子的质量和体积都很小1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子在不断地运动；温度越高，分子运动速率越快酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快分子之间有间隔；加压或降温分子间的间隔变小热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可将6000L的氧气装入40L的瓶中同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同H2O和H2O2

的分子构成不同，化学性质不同考

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理二、探究分子运动的实验考点01分子的性质实验内容

现象溶液呈无色溶液由无色变为红色烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化解释水不能使酚酞变色氨水能使酚酞变红浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红典

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讲【典例01-1】【从微观角度解释现象】下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是A．品红溶液在水中扩散——分子在不断运动B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变D．1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子——分子的体积很小C考点01分子的性质典

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讲【典例01-2】【分子性质实验】如图所示，两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞慢慢推入。这一实验现象主要说明的是A．微粒是不断运动的B．微粒很小C．气体物质中，微粒之间的空隙比较大D．液体（水）中，微粒之间是没有空隙的C考点01分子的性质举

一

反

三【演练01-1】【微观角度解释现象】

“见著知微”是化学学科的重要特点，下列宏观事实的微观解释不正确的是A．固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝——同种分子化学性质相同B．夏天汽车轮胎炸裂——分子间间隔变大C．结成冰的水不能流动——零度以下，水分子不再运动D．石油气压入钢瓶液化——分子间间隔变小C考点01分子的性质举

一

反

三【演练01-2】【分子运动现象实验】

使用如图装置探究分子的运动，下列叙述不正确的是A．甲烧杯中溶液变红色 B．乙烧杯中酚酞溶液变红色C．丙烧杯中酚酞溶液不变红 D．此实验说明分子在不断运动A考点01分子的性质物质由微观粒子构成2考

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理一、物质由微观粒子构成考点02物质由微观粒子构成1.构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子微粒种类定义物质分子由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子氧气、氢气、二氧化碳等气体、水、过氧化氢等原子原子是化学变化中的最小粒子金属、金刚石、硅等离子带电的原子或原子团氯化钠、硫酸铜2.分子、原子、离子的比较考

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理一、根据物质的组成和性质分类二、从微观角度解释物理变化和化学变化化学变化的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

物理变化化学变化宏观没有其他物质生成有其他物质生成微观分子种类没有改变分子分成原子，原子又结合成新分子考点02物质由微观粒子构成考

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理一、根据物质的组成和性质分类三、从微观角度解释混合物和纯净物

混合物纯净物宏观由两种或两种以上物质组成，如空气只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳微观含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子考点02物质由微观粒子构成考

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理一、根据物质的组成和性质分类四、从微观角度解释单质和化合物

单质化合物宏观含有同种元素的纯净物如：氧气、氮气含有不同种元素的纯净物如：二氧化碳、水微观分子中只含有一种原子，如：氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子分子中含有两种或多种原子如：二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子考点02物质由微观粒子构成典

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讲【典例02-1】【分子的定义】保持水的化学性质的最小微粒是A．氢原子 B．水分子 C．氧原子 D．氢、氧元素B考点02物质由微观粒子构成【典例02-2】【分子、原子、离子】下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是A．分子、原子和离子都可以直接构成物质 B．原子都是由质子、中子、核外电子构成的C．带正电荷的微粒一定是阳离子 D．分子由原子构成，分子比原子大A举

一

反

三【演练02-1】【微观角度看物质变化】物质是由原子和分子构成的，据此说明化学变化的基础是A．原子的破裂 B．分子破裂成原子，原子重新组合成新物质的分子C．分子的破裂 D．原子、分子同时破裂，重新组合成新的分子和原子B考点02物质由微观粒子构成举

一

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三【演练02-2】【分子和原子比较】下列关于原子和分子的说法正确的是A．原子不能直接构成物质 B．分子的质量一定大于原子C．原子是不能再分的最小微粒 D．化学变化中，分子的种类一定会变化D考点02物质由微观粒子构成原子的结构3考

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理一、原子的构成考点03原子的结构1

.原子的构成2.原子不显电性的原因

原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。考

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理一、原子的构成考点03原子的结构3．几点说明：（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。（2）不同种类的原子质子数不同。（3）原子中质子数不一定等于中子数。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。考

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二、原子核外电子的排布考点03原子的结构(1)核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二

层，第二层排满才能排第三层，以此类推。(2)第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；(3)最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）考

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理三、原子结构和元素的化学性质关系考点03原子的结构原子最外层电子数特点结构化学性质稀有气体原子8个（He为2个）既不得电子，也不失电子相对稳定结构比较稳定金属原子一般少于4个易失去电子不稳定结构不稳定非金属原子一般多于4个易得到电子不稳定结构不稳定典

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讲考点03原子的结构【典例03-1】【原子的构成】下列如图为某原子的结构模型示意图，其中是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是

A．决定该原子种类的是aB．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反C．原子中a和b的个数一定相等D．原子的质量主要集中在a和b上C举

一

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三【演练03-1】【原子结构示意图】我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为B考点03原子的结构举

一

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三【演练03-2】【原子内各粒子的数量关系】用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是A．相对原子质量为235 B．电子数为92C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143D考点03原子的结构离子4考

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理一、氯化钠的形成考点04离子1．氯化钠的形成钠离子和氯离子由于静电作用形成氯化钠注意：离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。考

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理二、离子考点04离子离子的概念带电的原子（或原子团）叫离子离子的分类阳离子带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+阴离子带负电的原子（或原子团），如Cl−离子符号在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2−（1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层；（2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。（3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。考

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三、离子与原子的区别和联系考点04离子原子离子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数〉电子数质子数〈电子数电性不带电带正电带负电联系典

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讲考点04离子【典例01-1】【原子和离子的识别】如图所示为四种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是D举

一

反

三考点04离子【演练04-1】【原子与离子的比较】原子得失电子变成离子后，下列一定不会改变的是①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥C举

一

反

三考点04离子【演练04-2】【离子结构示意图】如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是

A．④在化学反应中易失去电子B．①与③的化学性质相似C．④在反应中形成的离子的符号是Na+D．②和⑤是有相对稳定结构的原子D相对原子质量5考

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理考点05相对原子质量1．概念以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。2．符号：Ar3．相对原子质量的表达式：4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数典

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讲【典例05-1】【相对原子质量定义】下列关于相对原子质量的说法正确的是A．就是原子的实际质量B．是原子质量与一种碳原子质量的比值C．是一个比值，单位为“g”D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大D考点05相对原子质量举

一

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三【演练05-1】【相对原子质量的计算】下列已知碳-12原子的质量为Akg，另一种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是A考点05相对原子质量元素6考

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理一、元素考点06元素1

.元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。（1）“同一类原子”包括：①质子数相同，中子数不同的原子。②质子数相同的原子和简单离子。（2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。考

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理一、元素考点06元素2

.元素的种类与化学性质（1）元素的种类由原子的质子数决定。

不同种元素的本质区别：质子数不同。

质子数不同，元素种类就不同；

同种元素的原子质子数一定相同。（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。3．化学变化中，元素种类不变化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。考

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理二、元素与原子的比较考点06元素

元素原子概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成联系①原子和元素是个体和总体的关系；②原子的核内质子数决定元素的种类；③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。考

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理二、元素的分类与含量考点06元素1．元素的分类：金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁2．元素含量：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：N、O③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca考

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理三、元素符号考点06元素1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。2．元素符号的意义：（1）表示意义：①宏观意义：表示一种元素

②微观意义：表示这种元素的一个原子

③特殊的：还表示一种物质（宏观意义）考

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理三、元素符号考点06元素3．元素符号周围数字的含义①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如：“6N”6表示6个氮原子。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。典

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讲【典例06-1】【元素的定义】2023年12月14日我国在酒泉卫星发射中心，用长征二号F运载火箭成功发射一型可重复使用的试验航天器，航天器天线多用镍钛形状记忆合金制成。镍、钛元素的本质区别是A．质子数不同

B．中子数不同 C．电子层数不同 D．相对原子质量不同A考点06元素举

一

反

三【演练06-1】【元素的含量】地壳里含有多种元素，其中含量(质量分数)最多的是A．氧

B．硅 C．铝

D．铁A考点06元素【演练06-2】【元素的定义】Na+与Na都属于钠元素是因为都具有A．相同电子数

B．相同质子数 C．中子数

D．相同原子质量B举

一

反

三【演练06-3】【元素化学性质与原子结构的关系】溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：

(1)图1中x的值为_____。

(2)D表示的是___________(填“阴离子”或“阳离子”)。(3)溴元素的化学性质与如图2中______(填字母标号，下同)的化学性质相似。(4)图2中达到稳定结构的粒子有______。考点06元素阳离子7BAD元素周期表7考

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理一、元素周期表结构考点07元素周期表1．编制者：俄国科学家门捷列夫2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行）①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。③每格信息：右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。考

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理二、周期表排列规律考点07元素周期表3.排列规律（1）原子序数=核电荷数=质子数；周期数=原子的电子层数；（2）横行：①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾；②每周期元素的原子电子层数相同；③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。（3