2021年中考化学专题复习-化学综合计算题训练设计

【2021年中考化学第二轮复习】

小专题复习：《化学计算题复习训练》学案

一、化学计算选择题训练

1.（双选）下列说法中正确的是（）

A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80：87

B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g,其中含氧元素4.8g,则该混合物中氯元素的质量为

7.1g

C.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12,则该氧化物的化学式为此。5

D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,向38g该溶液中加入1g二氧化镭，

充分反应后，生成2g氧气

2.葡萄糖（C6Hl2。6）、乙酸（CH3coOH）和甲醛（CH2O）组成的混合物180g,在一定条件

下完全燃烧能生成二氧化碳和水，其中生成水的质量是（）

A.48gB.54gC.108gD.无法计算

3.已知FeSO4>Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为（）

A.1-0%B.三立C.2（j%）D.无法计算

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4.将69g酒精（C2HsOH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO?和d0,恢复到室温，测得所

得气体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为（）

A.136gB.64gC.112gD.48g

5.向一定量的NaCI溶液中加入足量的AgNS溶液，所得沉淀的质量为原NaCI溶液质量的

一半。则原NaCI溶液中溶质的质量分数最接近于（）

A.10%B.20%C.30%D.40%

6.某同学取8gZnO、AI2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则

该混合固体中金属元素的百分含量为（）

A.70%B.40%C.30%D.60%

7.为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，

过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应

后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CUSO4

与H2SO4的质量之比为（）

A.80:7B.80:49C.10:7D.8:7

8..现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成

H20.2g,将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（）

A.MgFeB.FeZnC.ZnMgD.AlFe

9.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液

中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）

A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g

10.现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质

量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论

正确的个数是（）

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余；②x的值为0.2；③铁样品中可能含有镁；④M点

对应的溶液中含有2种或3种溶质

A.1个B.2个C.3个D.4个

二、化学综合计算题训练

某固体物质中可能含有、中的一种或几种。某校课外小组同学为了探

1.NaCIBaCI2>NaOH

究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7,然后将70g某稀硫酸加

入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识

⑴该固体物质中一定不合有的物质是（化学式）。

⑵通过计算确定固体物质的组成成分及质量。

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

2.将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分

数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验次数12345

加入氢氧化钠溶液质量/g2020202020

共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.421.4

求：⑴表中m的值为。

⑵原混合物中氯化铁的质量。

⑶恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

3.小明同学在完成实验室制取C02后，对回收的盐酸和CaCb混合溶液（不考虑其它杂质）

进行以下实验:取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,

滴入Na2c03溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

⑴生成沉淀的质量为g?

⑵回收液中HCI的质量分数是多少？

⑶当Na2CO3溶液与CaCb溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？

4.氯化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2?,常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢

化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是（填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：NaOH:猜想二：NaOH和Na2co3；猜想三：；

猜想四:NaOH、Na2co3、Ca（OH）2

经过分析，大家一致认为上述猜想不需要验证，肯定是错误的，原因是（用化学方程

式表示）。

【实验探究】

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实脸现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化领溶液，观察到有白色沉淀产生。

【讨论交流】根据实验现象，得出猜想是正确的。请解释方案一中无明显现象的原

因是o

【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g

碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。

计算：

⑴样品中CaHz的质量分数为。

⑵原碳酸钠溶液中溶质的质量为。

⑶反应后溶液中溶质的质量分数为（计算结果保留一位小数）。

5,向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入