2022年湖北省武汉某中学广雅中学中考化学模拟试卷（5月份）（附答案详解）

2022年湖北省武汉二中广雅中学中考化学模拟试卷(5月

份)

1.日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是()

A.用胶带粘合破损书画B.用白醋泡制软皮鸡蛋

C.用钢丝球擦除灶具污渍D.活性炭用于防毒面具

2.下列过程不属于水的净化的是()

A.吸附B.电解C.过滤D.蒸储

3.将一定量的铁粉加入到AgN()3和CU(N()3)2、Mg(NC)3)2的混合溶液中，当铁与

Cu(NO3)2恰好完全反应后，过滤，则以下的分析中正确的是()

A.滤纸上留下的物质是铜B.滤纸上留下的物质有铜和银

C.滤液中的溶质只有Fe(NC)3)2D.滤液中的溶质只有Fe(N()3)3

4.要参加中考了，小明的妈妈为了给他增加营养，制定了如下表所示的食谱：

主食米饭

副食红烧肉糖醋鱼排骨汤

饮料牛奶

为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是()

A.鸡肉B.鸡蛋C.红烧鱼D.青菜或水果等

5.向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钢溶液至过量，如图所示，则纵坐标表示()

1___

<>

A.溶液的质量B.稀硫酸的质量C.硫酸钢的质量D.溶剂的质量

6.以下微观解释不正确的是()

A.秋天桂花盛开，阵阵花香，沁人心脾，说明分子在不断运动

B.水银温度计受热液柱升高，是由于原子的间隙增大造成的

C.一般，原子是由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成

\\、

D.和0)2两种原子最外层电子数相同,它们具有相同的化学性质

7.关于下列粒子结构示意图的说法中不正确的是（）

\©\\\\

④X2\\@X©

28822828

///〃Z///

①③

DD

A.②和④属于同种元素

B.③是阳离子

C.①是阴离子

D.④用X代表，硝酸根与X构成物质的化学式为XNO3

8.向一定质量的AgNC）3和Cu（N（）3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过

滤，滤液为蓝色.根据上述实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（）

A.滤液中一定存在Zn（NC）3）2B.滤液中可能存在Ag+

C.滤渣中一定含有单质AgD.滤渣中一定含有单质Cu

9.如图依次是实验室制取、收集、验证、验满二氧化碳气体的装置，其中正确的是（）

10.下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）

A.石灰石、水、空气B.生铁、二氧化碳、液氧

C.氧化铜、碘酒、水银D.冰水混合物、食盐水、氢气

11.下列各组物质中，能发生化学反应且反应后溶液质量增大的是（）

A.稀盐酸和氢氧化铝固体B.氯化钠溶液和硝酸银溶液

C.硝酸钠溶液和氯化钾溶液D.二氧化镭和过氧化氢溶液

12.一氧化氮在高压储存时会发生如图所示转化。下列说法错误的是（）

第2页，共34页

一定条件o氮原子

氧原子

A.该反应前后原子种类不变B.该反应前后分子数目发生改变

C.该反应生成了三种物质D.该反应涉及的物质均为氧化物

13.甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化），

下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.12冤时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

C.tjc时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2°C,两溶

液中溶质质量分数相等

D.t??时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到tJC,析出晶体甲的质量大

14.下列有关对质量守恒定律的解释正确的是（）

A.10gA和15gB充分反应，生成物的质量一定等于25g

B.将8g铝片研磨成铝粉，质量也是8g,符合质量守恒定律

C.镁条在空气（敞口）中完全燃烧，残留固体质量一定大于镁条质量

D.铁和硫酸铜溶液充分反应后，固体质量一定增加，溶液质量一定减少

15.下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：

1H2He

_

周期

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

弟一

一\一\@7；一\

周期㊀»叫⑨:

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

KK--

用二@5々\\c'\'

周期磅,硝现8：M7)287a；

一1]

（1）氯原子的质子数是,它属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）原子序数为3的元素与第三周期中的（填名称）元素具有相似的化学性质,

在化学反应中都比较容易（填“得到”或“失去”）电子。

(3)写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式o

(4)根据表中信息查找规律，写出20号元素的原子结构示意图。

16.书写化学方程式，并判断反应的基本类型：

磷在氧气中燃烧：,属于反应。

17.用化学符号填空。

(1)1个氧原子；

(2)2个氢分子；

(3)3个氢氧根离子；

(4)正二价的Mg元素；

(5)氧化亚铁。

18.用丫形管可进行多种实验：

①实验一：用酒精喷灯加热左边管内固体，观察到黑色固体变______色;澄清石

灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为;

②实验二：实验过程中可观察到的现象是,其中发生分解反应的化学方程

式为;

③实验三：倾斜丫管(使稀盐酸流入另一侧支管)即可控制反应的发生和停止，该原

理与启普发生器的工作原理是(填“相同”或“不同”);

④实验四：实验开始1分钟后，右边管内液体变红，该实验所体现的二氧化碳的性

(1)根据质量守恒定律可知，该过程中产生二氧化碳吨.

(2)所得的剩余固体中，杂质的质量分数为？(CaCO3=100C02=44CaO=56)

20.A〜F为初中化学中常见的六种物质。其中C是相对分子质量最小的氧化物，D广泛

用于玻璃、洗涤剂的生产。它们之间转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所

示(“一”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物

已略去)。请回答下列问题：

第4页，共34页

(1)将足量B通入石蕊溶液中，现象是

(2)C的化学式；检验D中阴离子的方法是

(3)F的一种用途

(4)写出D-E化学方程式：

21.利用CO?催化氢化可制C%,其实验流程如图所示.

(1)银粉在该流程中所起的作用是.

(2)铁粉与水蒸气反应产的化学方程式是.

铁粉CH4、氏、C5

满.300七―»分离T臬♦'FeQ

一LtI

银粉HCOOH水涛涌

22.胃酸(gastricacid)指胃液中分泌的盐酸.胃酸在食物的消化过程中起着极其重要的

作用.如①杀死随食物及水进入胃内的细菌.②分解食物中的结缔组织和肌纤维，

使食物中的蛋白质变性，易于被消化.③与钙和铁结合，形成可溶性盐，促进它

们的吸收.胃酸的量不能过多，当胃酸过多时医生通常是用“小苏打片”“胃舒平”

等药物进行治疗.小苏打的成分主要是碳酸氢钠，胃舒平中则主要含有氢氧化铝.请

写出小苏打与盐酸反应的化学方程式：,经研究发现，长期使用我国发明的

铁锅炒菜做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是,请写出铁与盐酸反应的

化学方程式.

23.用分子角度解释下面问题

(1)墙内开花墙外香:

(2)湿的衣服在阳光下比阴凉处干的快；

(3)50mL酒精和50mL水相混合，体积小于100mL；

(4)原子为什么不显电性o

24.某不纯硫酸钠白色粉末，可能含有碳酸钠、硝酸钢、氢氧化钠、氯化钠中的一种或

几种杂质。某科学兴趣小组为探究其成分设计了如下实验流程(每步所加试剂均足

量)

(1)白色粉末中一定不含有的杂质是:

(2)固体A的成分是；无色溶液甲中一定含有的溶质有；

(3)求白色粉末中含有的硫酸钠的质量；

(4)求产生的无色气体a的质量。

25.化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打

不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？

【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(Si。2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而

瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。

(2)Si()2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)，硅酸钠是一种白色固体，有很强

的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性。

(3)Na2SiC)3能与强酸反应，如:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO31(白色)

NazSQ能与Cad2反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3I(白色)

【作出猜想】白色固体的成分是：猜想一：Na2SiO3；

猜想二：Na2SiO3WNa2CO3；

猜想三:Na2SiO3>Na2cO3和NaOH。

【实验探究】取-定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，进行如下实验：

I：取样品溶液，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出且产生白色沉淀，由此推知

猜想不成立。写出产生气体的反应化学方程式。

n：另取少量样品溶液，滴加过量的氯化钙溶液。

m：从步骤11反应后的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴入酚醐溶液,

若猜想二成立，可观察到的现象是o

【讨论分析】

第6页，共34页

（1）步骤II中滴加过量氯化钙溶液的目的是。能否用氢氧化钙溶液代替氯化

钙溶液（填“能”或“否”），理由是。

（2）步躲in中还可以使用替代酚酥溶液，也能得到相同结论。

【反思交流】氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

26.地壳中含量最多的元素是（）

A.氧B.硅C.铝D.铁

27.实验是学习化学重要的基础，以下实验叙述正确的是（）

A.“粗盐的提纯”：持续加热食盐溶液直至水分蒸干

B.“溶液的配制”：步骤依次为计算、溶解、称量

C.“氧气的性质”：做铁丝燃烧实验的集气瓶内预留适量的水

D.“酸的化学性质”：可以将实验废液直接倒入下水道

28.2021年诺贝尔化学奖授予了德国科学家本杰明・李斯特（BenjaminList）和美国科学

家大卫・W・C•麦克米兰，以奖励他们在不对称有机催化领域的贡献。如图是不对

称有机催化领域中手性分子的有趣结构，而人体中的氨基酸就具有手性结构，如甘

氨酸，其化学式为C2H5。2刈下列有关说法正确的是（）

A.甘氨酸中碳、氢元素质量比为24：5

B.甘氨酸由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成

C.甘氨酸属于氧化物

D.甘氨酸中氮元素的质量分数最大

29.生活处处有化学，下列说法中不正确的是（）

A.用食醋可以区分纯碱和食盐

B.蚊虫叮咬涂抹肥皂水可以减轻痛痒

C.炒菜后铁锅洗净烘干可防止生锈

D.用亚硝酸钠腌制肉类食品可以延长保质期

30.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用图表示这三种关系以下关系界

定不正确的是（）

OOCD◎

并列关系交叉关系包含关系

A.酸和含氧化合物属于交叉关系

B.浓溶液与饱和溶液是交叉关系

C.复分解反应和中和反应属于并列关系

D.金属材料和合金属于包含关系

31.下列图像能正确反映其相应关系的有（）

元

淀

i后

g

O

N2H澹港质量g

①向氢氧化钠溶液中不断加水

②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量

③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量

④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

A.1个B.2个C.3个D.4个

32.下列转化化关系中的反应为初中化学常见的反应，图中的表示某种物质可一

步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（）

选项ABcD

甲甲甲甲

转化关系/\/\/\/\

乙丙乙丙乙―►丙乙丙

甲H2sO4CuONaCO

H2SO423

乙CuHC1NaOH

H2

丙UNaS0

H20C(NO3)2HNO324

A.AB.BC.CD.D

33.某兴趣小组同学学在老师指导下，用一定比例的生石灰，纯碱，氯化钠和水调成糊

状敷料涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：

第8页，共34页

下列说法正确的是()

A.步骤③中的现象说明滤液中一定有氢氧化钙

B.滤液中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C.滤液中含有的溶质有3种

D.步骤②与步骤⑤发生的反应均属于复分解反应

34.为了探究金属与盐酸、稀硫酸的反应，某同学做了如下实验。

a、镁与盐酸的反应b、锌与盐酸的反应c、铁与盐酸的反应d、铜在盐酸中

(1)试管b中发生的反应方程式此反应基本反应类型为。

(2)根据现象，可将金属分成两类。

35.水在生产、生活中有着及其重要的作用。

①15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是。

②如表是KN()3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)

温度0102030405060708090100

KNO313.320.93245.86485.5110138169202246

NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

I：以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是o

n：6(rc时，KNO3的溶解度是_____g/ioog水。

n：KNO3溶液中含有少量NaQ时，可通过o

对HI析出的晶体和剩余溶液描述正确的是(填写编号)。

a.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液

b.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液。

C.上述方法可以将两者完全分离

d.析出的晶体中只含有KNO3

IV：在一定温度下，将含69gKNC>3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，改变

温度使KNO3析出，NaCI不析出，则温度TCC)的范围是(两物质溶解度互不

影响)。

36.在抗击“新冠病毒”期间，消毒剂在公共场所卫生防御时发挥重要作用，二氧化氯

CIO2是一种高效，广普、安全的杀毒剂，以粗盐水(含可溶性杂质Mgs。*CaCk)为

原料抽取CIO2的工艺流程如图所示：

⑴CIO2属于(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。

(2)步骤⑥制CIO?反应的化学方程式为：2NaCl()3+4HC1=2C1O2T+C12T

+2NaCl+2X,X化学式。

(3)写出步骤①中发生反应化学方程式。

(4)步骤②加入过量试剂A目的是。

(5)上述制CIO?流程中可循环使用物质有。

37.取20.0gFe2()3粉末，小组同学用如图装置模拟练铁，并测定反应后固体成分.

资料：碱石灰可吸收小0和co2

(1)连接装置，先检查装置的气密性，再装入药品。

(2)实验时先通入CO目的是。

(3)控制A中温度在700冤至固体全部变黑，继续通CO至冷却。

①通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的

作用是o

②现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。

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(4)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy,的混合物，向其中加入足量的稀硫酸,

充分反应，得氢气质量为01g(FexOy和稀硫酸反应，但无气体产生)，则

①FexOy的化学式为,

②在剩余固体中加入稀硫酸观察到的现象是。

某校研究性学习小组，按如图所示过程制取溶质质量分数为10%的路面保湿剂.

40g石灰石114g滤液10%的路面保湿剂

(1)114g滤液中所含溶质的质量.

(2)计算所用石灰石中碳酸钙的质量分数.

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、用胶带粘合破损书画，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、用白醋泡制软皮鸡蛋，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C、用钢丝球擦除灶具污渍，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、活性炭用于防毒面具，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选：Bo

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：A、吸附，利用活性炭的吸附性，可除有色、有异味等杂质；是净化水的

方法之一；故A不正确；

B、电解，在通电条件下把水分解的方法，不是净化水的方法；故B正确；

C、过滤，可以除去水中不溶性固体杂质，是净化水的方法之一；故C不正确：

D、蒸储，通过蒸发、冷凝的操作而获得纯净的水，是净化水方法中净化程度最高的净

水方法，故D不正确；

故选：Bo

常用的净化水的方法有吸附、过滤、蒸储、沉降、消毒等，而电解是分解水的方法，与

水的净化没有关系.

解答时需要具备所涉及操作或措施的正确认识，通过操作的意义与作用的分析或应用，

完成答题.

3.【答案】B

【解析】解：铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，所以将铁粉加入到AgNC)3和

的混合溶液中，铁先和硝酸银反应再和硝酸铜反应，铁与

Cu(NO3)2,Mg(NO3)2CU(NC)3)2

恰好完全反应后，硝酸银全部参加反应，铁和硝酸镁不反应，铁和硝酸银反应生成硝酸

亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，银活动性比铜弱，不能和硝酸铜反应。

所以滤纸上留下的物质是铜和银，滤液中的溶质只有硝酸亚铁和硝酸镁。

第12页，共34页

故选：Bo

根据铁、铜、银、镁的金属活动性顺序；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；铁和硝酸

铜反应生成硝酸亚铁和铜，银不能和硝酸铜反应，铁和硝酸镁不反应分析。

在金属活动顺序表前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

4.【答案】D

【解析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；

结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、糖醋鱼、排骨汤中含有油脂、蛋

白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含

维生素的食物。

A.鸡肉中富含蛋白质，故选项错误.

B.鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。

C.红烧鱼中富含蛋白质，故选项错误。

D.青菜或水果中富含维生素，故选项正确。

故选：D。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判

断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。

“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，

同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食。

5.【答案】C

【解析】解：A、溶液的质量开始不为0,随着滴加氯化钢溶液至过量溶液的质量不断

增大，故A错误；

B、稀硫酸的质量开始不为0,随着反应的进行，硫酸的质量逐渐减小，而不是增大，

故B错误；

C、硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，所以开始时硫酸钢质量为0,随着反应的进行

质量不断增大，当反应完毕后质量不再增加为一定值，故C正确；

D、溶剂的质量开始不为0,随着滴加氯化铁溶液至过量溶剂的质量不断增大，故D错

误.

故选：C.

根据图象的纵坐标表示表示开始时质量为0,随着反应的进行质量不断增大，当反应完

毕后质量不再增加为一定值进行解答.

本题考查了常见混合物间的反应事实，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学

们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用.

6.【答案】D

【解析】解：A、花香分子在不断的运动，故能够闻到花香.故解释正确；

B、由于分子间有间隔，水银温度计受热液柱升高，是由于原子的间隙增大造成的.故

解释正确；

C、一般，原子是由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成.故解释正确；

D、由图示可知：两种微粒为镁原子和氢原子，最外层电子数相同，但性质不同，镁原

子易失去最外层电子，化学性质不稳定，氮原子属于稳定结构，故解释错误.

A、根据分子的基本性质进行分析解答即可；

B、根据分子的基本性质，分子之间有一定的间隔解答；

C、根据原子、原子核的构成解答：

D、根据最外层电子数与元素的化学性质的关系分析.

本题考查了关于微观粒子的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行.

7.【答案】D

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和

核外电子数之间的关系是正确解题的关键。

【解答】

A.同种元素质子数一定相同，②④的质子数都是12,所以两者属于同种元素，故

A说法正确；

B.由③的粒子的结构示意图可知,质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子，

故B说法正确；

C.由①粒子的结构示意图可知，质子数=8＜核外电子数=10,属于阴离子，故

C说法正确；

D.由④粒子的结构示意图可知，质子数=12＞核外电子数=10,为镁离子，带

两个单位的正电荷，硝酸根与X构成物质的化学式为X(NO3)2,故D说法不正确。

第14页，共34页

故选D。

8.【答案】D

【解析】解：向一定质量的AgN()3和CU(NC>3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌首

先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，锌可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过

滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银,

可能含有被部分置换铜，一定没有锌；滤液中一定含有反应产生的硝酸锌和原有的蓝色

的硫酸铜溶液，可能含有硝酸银，观察选项，错误的是D；

故选：D»

根据金属活动性由强到弱的关系(Zn>Cu>Ag),锌首先置换硝酸银中的银，当硝酸银

全部反应完后，锌可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没

有被置换或没有完全被置换，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固

体及溶液中的离子.

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行

分析，注意题目中的信息运用.

9.【答案】D

【解析】解：A、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，

碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热，图示装置中，

长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，导致产生的二氧化碳由长颈漏斗逸出，故A错误;

B、二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。图示用

向下排空气法收集二氧化碳是错误的，故B错误；

C、二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，

就证明是二氧化碳；不能用燃着的木条检验；故C错误；

D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条

放在集气瓶口，若木条熄灭，就证明满了；故D正确。

故选：Do

A、根据实验室中制取二氧化碳的药品与反应条件来分析；

B、根据二氧化碳的性质来分析判断收集方法；

C、根据二氧化碳的检验方法来分析；

D、根据二氧化碳的验满方法来分析。

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的检验、验满

等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的

收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现

在实验题中。

10.【答案】B

【解析】解：A、石灰石属于混合物，水属于化合物，空气属于混合物，故选项错误；

B、生铁属于混合物，二氧化碳属于化合物，液氧属于单质，故选项正确；

C、氧化铜属于化合物，碘酒属于混合物，水银属于单质，故选项错误；

D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，食盐水属于混合物，氢气属于单质，故选

项错误；

故选：B。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物

质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种

以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种

元素是氧元素.

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本

概念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.

11.【答案】A

【解析】解：A.稀盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应后溶液的质量增

加，符合题意；

B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由于有沉淀生成，反应后溶

液质量减少，不合题意；

C.硝酸钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不

合题意；

D.过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解为水和氧气，由于有气体生成，反应后溶液质

量减少，不合题意。

故选：A«

根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得

溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。

本题有一定难度，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、

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溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解

质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。

12.【答案】C

一定条件

【解析】解：根据反应的微观示意图可知，该反应是：3N0=一NO2+N2O。

A、由微粒的变化可知，该反应前后原子种类不变，此选项正确：

B、根据方程式的意义可知，反应前每3个分子，反应后变成2个分子，分子数目发生改

变，此选项正确；

C、根据反应的微观示意图可知，该反应生成了两种物质，此选项错误；

D、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，该反应涉及的物质均为氧

化物，此选项正确。

故选：Co

根据一氧化氮在高压储存时会发生的转化写出方程式，根据方程式的意义、物质的组成、

微粒的变化等分析判断有关的说法。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中

的物质构成，是解答本题的基本方法。

13.【答案】C

【解析】解：A、不知道温度范围，不能确定两种物质的溶解度大小，该选项不正确；

B、t2°C时甲的溶解度是40g,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：I。器og*100%，

28.6%,该选项不正确；

C、tJC时两种物质溶解度相等，饱和溶液质量分数相等，将甲、乙的饱和溶液分别升

温到t?。口都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，两溶液中溶质质量分数相等，该选

项正确；

D、不知道饱和溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项不正确。

故选：Co

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较：

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液的溶质质量分数=一厘=*100%；

溶液中溶质质量分数=x100%；

根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同.

14.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查质量守恒定律，掌握质量守恒定律的内容是解题的关键，难度不大。

【解答】

A、10gA和15gB充分反应，如果二者恰好反应，生成物的质量等于25g,否则不

等，该选项叙述不正确；

B、将8g铝片研磨成铝粉，质量也是8g,为物理变化，不符合质量守恒定律，该选

项叙述不正确；

C、镁条在空气里充分燃烧时，能和氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁质量一定大于

燃烧的镁条质量，但因为敞口，镁条燃烧生成的白烟逸入空气，故残留固体质量不一定

大于镁条质量，该选项叙述错误；

D、铁和硫酸铜溶液充分反应后，Fe+CuS04=FeS04+Cu

5664,则每56份质量的铁与

硫酸铜溶液反应生成64份质量的铜，固体质量一定增加，溶液质量一定减少，该选项

叙述正确。

故选：D。

15.【答案】17非金属钠失去320面捷)!

【解析】解：(1)元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数，

则氯原子的质子数为17,属于非金属元素，故答案为：17；非金属；

(2)原子序数为3的原子最外层有1个电子与第三周期的钠元素具有相似的化学性质，最

外层电子数小于4,在化学反应中容易失去电子，故答案为：钠；失去；

(3)原子序数为3的元素是锂元素，在化合物中显+1价，其氧化物的化学式为Li?。，故答

案为:Li2O；

(4)20号元素的原子结构示意图为叵》))；,故答案为：

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根据元素周期表一格的信息及原子结构示意图每一部分的含义进行分析。

元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下

面是相对原子质量。

点燃

16.【答案】4P+5。2=2P2。5化合

点燃

【解析】解：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5。2三2P2。5；

该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。

点燃A

;

故填：4P+5O2—2P2O5化口。

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤

(写、配、注、等)进行书写；再根据反应特征确定反应类型。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化

学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。

17.【答案】02H230H-FeO

【解析】解：(1)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在

其元素符号前加上相应的数字，所以1个氧原子表示为0;

(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上

相应的数字，所以2个氢分子表示为2H2：

(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带

的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，

就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个氢氧根离子表示为30H-；

(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学

式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正二价的Mg元素

表不为尚;；

(5)在氧化亚铁中，铁元素显+2,氧元素显-2,化学式为：FeO。

故答案为：(1)0;

(2)2出；

(3)3OH-；

+2

(4)Mg；

(5)FeOo

(1)根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符

号前加上相应的数字进行分析；

(2)根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前

加上相应的数字进行分析；

(3)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子

所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该

离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

(4)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其

化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；

(5)根据化合物的正确书写方法进行分析。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

18.【答案】红C02+Ca(OH)2=H20+CaCO3I蓝色的粉末变为白色，下方的硫酸铜

△

粉末变蓝色CuSO4-5H2O—CuS04+5H2O相同二氧化碳能与水反应生成碳酸

【解析】解：①左边是碳和氧化铜，用酒精喷灯加热左边管内碳与氧化铜反应生成铜

和二氧化碳，现象是黑色固体变为红色，生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，化学

方程式为：C02+Ca(OH)2=H20+CaCO31；

②因为蓝色的硫酸铜晶体加热后变成白色硫酸铜粉末和水，水与下方的硫酸铜粉末反

应生成蓝色的硫酸铜晶体；发生分解反应的化学方程式为：CuS04.5H20—CuS04+

5H2O；

③该装置稀盐酸与大理石不接触，倾斜丫管(使稀盐酸流入另一侧支管)即可控制反应的

发生和停止，所以与启普发生器的原理相同；

④左管内反应产生二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸会使紫色石蕊试液变红。

故答案为：①红；C02+Ca(OH)2=H20+CaCO3I；

②蓝色的粉末变为白色，下方的硫酸铜粉末变蓝色；CUSO4.5H2O-CUS04+5H20;

③相同；

④二氧化碳能与水反应生成碳酸。

①根据碳与氧化铜反应的现象和反应解答；

②依据硫酸铜晶体加热后变成硫酸铜粉末的现象解答；

③根据装置的特点解答；

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④根据二氧化碳的性质解答。

根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要

方法。

19.【答案】198

【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知，该过程中产生二氧化碳为：500t-302t=198t.

故填：198.

(2)解：设生成氧化钙的质量为X,

CaCC)3--CaO+CO2

5644

x198t

56x

=,

44198t

x=2523

则所得的剩余固体中，杂质的质量分数为：嗖会X100%=16.6%,

答：所得的剩余固体中，杂质的质量分数为16.6%.

反应前后固体物质的质量差即为生成二氧化碳的质量；

大理石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算氧化钙

的质量，进一步可以计算杂质的质量分数.

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性.

20.【答案】溶液变红H20加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊改良酸性土

壤、制波尔多液等Na2c。3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

【解析】解：A〜F为初中化学中常见的六种物质，C是相对分子质量最小的氧化物，所

以C为山0,D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，所以D为Na2cO3，B和E可以和碳酸钠相

互转化，一个为二氧化碳，一个为氢氧化钠，A会转化成B、水，B会转化成水，所以B为

二氧化碳，A反应生成二氧化碳和水，所以A可以是甲烷、氧气等，E可以为氢氧化钠,

氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，F为氢氧化钙，水和氢氧化钙可以相互转化，

经过验证，推导正确，

(1)由分析可知，B为二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，将足量B通入石蕊溶液中，现

象是溶液变红；

(2)由分析可知，C为水，D为碳酸钠，检验碳酸根离子方法，加入盐酸，生成的气体能

使澄清石灰水变浑浊；

(3)F为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、制波尔多液等；

(4)氢氧化钙和碳酸钠生产碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2c。3+Ca(0H)2=

2NaOH+CaCO3

故答案为：(1)溶液变红；

(2)H2O；加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊：

(3)改良酸性土壤、制波尔多液等；

(4)Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I。

根据A〜F为初中化学中常见的六种物质，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C为H2O,

D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，所以D为Na2cO3,B和E可以和碳酸钠相互转化，一个

为二氧化碳，一个为氢氧化钠，A会转化成B、水，B会转化成水，所以B为二氧化碳，A反

应生成二氧化碳和水，所以A可以是甲烷、氧气等，E可以为氢氧化钠，氢氧化钙和碳

酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，F为氢氧化钙，水和氢氧化钙可以相互转化，然后将推出

的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】催化作用；3Fe+4H20^^=Fe3()4+4H2

300P

【解析】解：(1)反应前加入的银粉，反应后分离出来，因此银粉在该流程中起到催化

作用.

故填：催化作用.

(2)铁粉与水蒸气在银粉的催化作用下，300T时发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应

«

的化学方程式为：3Fe+4H2O^^=Fe3()4+4H2.

300P

«

故填：3Fe+4H2O=^=Fe3()4+4H2.

300P

根据图中通过的信息可以进行相关方面的判断.

本题主要是根据图中提供的信息进行解答，因此正确识图是解答的关键.

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22.【答案】NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T少量单质铁会随着饭菜进入胃中，

与胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素Fe+2HC1=FeCl2+H2T

【解析】解：小苏打的主要成分是碳酸氢钠，它与胃酸中盐酸反应的化学方程式是：

NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T.

由于铁在金属活动性顺序中位于氢前，胃酸中含有盐酸，随饭菜进入到胃中的铁就和胃

酸中的盐酸反应生成人体易吸收的亚铁离子；

反应物是铁与盐酸,生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，

所以方程式是：Fe+2HC1=FeCl2+H2T；

故答案为：NaHCO3+HC1=NaCl4-H20+C02T；少量单质铁会随着饭菜进入胃中，与

胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素；Fe+2HCl=FeCl2+H2T;

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤

进行书写即可.小苏打的主要成分是碳酸氢钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化

碳.金属和酸反应生成氢气，必须具备以下条件：金属必须是在金属活动性顺序中氢前

的金属，酸除浓硫酸和硝酸外.

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出

现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

23.【答案】花香中含有的分花子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香阳光

下温度高，温度升高，分子运动速度加快分子之间有间隔原子核所带电量与核外电

子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性

【解析】解：(1)墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分花子是在不断运动的，向四

周扩散，使人们闻到香，故填：花香中含有的分花子是在不断运动的，向四周扩散，使

人们闻到香；

(2)湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子运动速度

加快，故填：阳光下温度高，温度升高，分子运动速度加快；

(3)50mL酒精和50mL水相混合，体积小于100mL是因为分子之间有间隔；故填：分子

之间有间隔；

(4)根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成(质子

带正电，中子不带电)。原子核带正电，电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，

所以整个原子显示的是电中性。

故答案为：原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电

性。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同

不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

24.【答案】氢氧化钠碳酸钢、硫酸馔硫酸钠、硝酸钠

【解析】解：碳酸钠和硝酸钢反应生成溶于酸的碳酸钺沉淀，硫酸钠和硝酸钢反应生成

不溶于酸的硫酸钢沉淀，氢氧化钠溶液先碱性，能使酚献变红色，所以

白色粉末加水搅拌溶解，得到86g固体A,A中加稀硝酸，会生成无色气体a,有46.6g的

沉淀B不溶解，所以B是硫酸铁沉淀，溶液甲中加酚儆，溶液不变色，所以样品中不含

氢氧化钠，可能含有氯化钠，所以

(1)白色粉末中一定不含有的杂质是氢氧化钠；

(2)固体A的成分是碳酸领、硫酸钢；硝酸钢和硫酸钠反应生成硫酸钏沉淀和硝酸钠，碳

酸钠和硝酸钢反应生成碳酸锹沉淀和硝酸钠，无色溶液甲中一定含有的溶质有：硫酸钠、

硝酸钠；

(3)两次反应得到的硫酸钢沉淀为：23.3g+46.6g=69.9g

白色粉末中含有的硫酸钠的质量为x,

Na2sO4+Ba(NO3)2=BaS041+2NaNO3,

142233

x69.9g

142_233

X69.9g

x—42.6g

(4)碳酸专贝的质量为：86g-46.6g=39.4g

设产生的无色气体a的质量为y

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H20+C02T

19744

39.4gy

197_44

39.4gX

X=8.8g

故答案为：(1)氢氧化钠;

第24页，共34页

(2)碳酸钢、硫酸钠硫酸钠、硝酸钠;

⑶42.6g；

(4)8.8g。

根据碳酸钠和硝酸钢反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠和硝酸钢反应生成不溶于酸

的硫酸钢沉淀，氢氧化钠溶液先碱性，能使酚献变红色等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象

判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

25.【答案】一Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02?溶液不变色除去硅酸钠、碳

酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响否氢氧化钙和碳酸钠、硅酸钠反应生成氢氧化

钠，