2022年中考化学一轮复习专题学案-化学方程式的计算

2022年中考化学一轮复习专题学案

根据化学方程式的计算

班级姓名学号

教学目标：

1、掌握化学方程式的简单计算；

2、化学方程式的综合计算的分析解题思路；

教学过程：

一、考点与基础训练

考点一：化学方程式计算

1、根据化学方程式计算的主要步骤：

①、②、③、④、⑤

2、各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量，才能代入化

学方程式进行计算.m纯净物=m混令物A%rn，星合物=m纯冷物A%

3、计算所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量，若有剩余则不可代入计算。

【基础训练】

4、某工厂现有废硫酸9.8t（H2s04的质量分数为10%），试计算：

（1）该9.8t废硫酸中H2s04的质量为t；

（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH）,恰好中和废

碱液20t,求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

考点二、根据化学方程式进行计算常用的方法与技巧——质量守恒法

5、现有7.0gFe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%,加入足量的稀

硫酸完全溶解，生成FeS04的质量为（）

A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g

6、工业上，煨烧石灰石（主要成分是CaCCh）可制得生石灰（CaO）,现有一包CaCCh

和CaO的固体混合物（不含其他杂质），已知Ca元素与C元素的质量比为5：1,则此混合

物中Ca元素与O元素的质量比（）

A.15：16B.15：14C.5：4D.15：8

考点三、根据化学方程式进行计算常用的方法与技巧——差量法

7、将一根80g铜棒放置于硝酸银溶液中，一段时间后，取出铜棒称量为95.2g,求参加

反应的铜多少克？

8、根据下面的实验过程和提供的数据,

可知样品中的碳的质量分数。

(写出计算过程)

考点四、根据化学方程式进行计算常用的方法与技巧——极值法

9、FezCh、CuO混合物3.20g,高温下与足量H2充分反应，得到固体质量可能为()

A.2.24gB.2.40gC.2.56gD.4.00g

10、一包金属粉末可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样

品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是()

A.样品中一定只含有MgB.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe

C.无色溶液中溶质总质量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

二、问题研讨

例1、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g,放入一

干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分振

荡，实验所得数据见下表：

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸的质量/g25252525

生成氢气的总质量/g0.15X0.40.4

(1)上表中x的数值为一.

(2)现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸

溶液，需加入多少克水？

(3)固体混合物中镁元素的质量分数为多少？

例2、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定.取

废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开

始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克,

并绘制了图像。

(1)滴加的溶液中溶质属于(选填“盐”或“碱”).

(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克.

(3)图象中的a点数值是.

(4)废液中含有的溶质是(写化学式).

(5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

例3、取一定量CuSO4溶液，完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分

数。（写出计算过程，滴入的酚献溶液质量忽略不计）

［无色酚歆溶液

-L加10g9.8%

J_稀硫酸

运恰好变成无色亲王

红爸溶液勿日滞市侬晒

、后氢气流由一

一定量CuSO,溶液憾渣持续加热红色固体0.64g

三、规律总结

1、化学方程式中体现的是各纯净物之间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计

算

2、有关图像数据分析题要看清横纵坐标表示的含义及起点、拐点的意义。

四、强化训练

1、根据化学方程式A+NaOH==B十氏0推断，B、A的相对分子质量相差（）

A.12B.18C.22D.40

2、镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g,混合物的质量可能为

（）

A.15gB.10gC.3.6gD.3g

3、下列各组物质充分混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等的是（）

A.铁加入稀硫酸B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液

C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.碳酸钠溶液和石灰水

4、已知Na2cCh的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cCh和NaCl组成的固体混

合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸

的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填或"="）。

（2）当滴加稀盐酸至图A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶

质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

放

出

气

体

的

质

量

\

g

073g146g

滴入稀盐酸的质量依

5、某化学兴趣小组过氧化氢溶液制氧气，进行如下实验。取35.0g过氧化氢溶液于烧

杯中，加入一定量的二氧化镒，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯

内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。

（1）生成氧气的质量是。

（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

6、某补钙药剂的标签如图所示，现测定该钙片钙含量是否符合标注，做如下实验：取

10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反

应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后

称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。

（1）反应中生成g二氧化碳，该反应的基本反应类型为.

（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符。

XX儿童咀嚼片（50片装）

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

［主要成分］碳酸钙、维生素D

［功效］补钙

［规格］2g/片

每片中含钙（以Ca计）20.6g

［食用方法］嚼食。每日1片。

7、汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝

等金属材料，请按要求填空：

（1）汽车制造中用得最多的金属材料是钢。钢（填“是"或“不是”）纯金属。车

体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与接触而生锈。炼铁的原理是利

用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁，反应的化学方程式

为。

（2）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的性。将赤铜矿（主

要成分CU2O）和辉铜矿（只要成分为CU2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完

整：2Cu2O+Cu2s==6Cu+。

（3）铁、铜、铝三种金属在地壳中的含