2021年中考一轮模拟试题第五单元《化学方程式》测试卷

第五单元《化学方程式》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）

A.化学反应是分子的重新组合

B.化学反应前后原子的数目增多

C.该反应的反应类型为分解反应

D.该反应说明水由氢气和氧气组成

2.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）

A.只含氧元素

B.一定含钠元素和氧元素

C.只含钠元素

D.一定含钠元素，可能含有氧元素

3.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相

对分子质量为32,则物质B的相对分子质量（）

A.16

B.32

C.48

D.64

4.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O2点燃2CO2+3H2。

有关该反应，有下列说法：

□R一定由碳、氢、氧三种元素组成

□R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素

□R中氢元素的质量分数是最小

□R的相对分子质量等于46

口若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2,同时还生成了5.4gH2O

其中正确说法的个数有（）

A.2个

B.3个

C.4个

D.5个

5.有关2H2+O2点建2H2。的叙述正确的是（）

A.2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水

B.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

C.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

D.氢气加氧气点燃等于水

6.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）

A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化

二磷

7.根据乙快气体完全燃烧时的反应：2c2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：“（C2H2）：V

（O2）：V（CO2）：“（H2O尸2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（）

A.参加反应的乙烘和氧气的化学计量数之比为2：5

B.参加反应的乙焕和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2

C.参加反应的乙烘和氧气的质量比为2：5

D.参加反应的乙快和生成的二氧化碳的体积比为1：2

8.将18g高镒酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）

A.KMnO4MnO2

B.KzMnCUMnCh

C.KMnCUMnO2K2M11O4

D.KMnO4K2M11O4

下列说法错误的是（）

O氧原子

・氧原子

勿氟府

•则子

甲名WT

A.该反应不是化合反应

B.反应前后元素的种类没有发生改变

C.原子在化学变化中不可分

D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

10.将“神舟七号''飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为:

C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2;其中R的化学式是（）

A.N2O4

B.N02

C.N2O

D.CH4

11.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成C02,

生成CCh的质量为（）

A.14g

B.11g

C.7g

D.10g

12.下列化学方程式书写正确的是（）

A.4P+502T号2P2O5

B.4Fe+3O22FC2O3

C.2H2+O2堡H2O

D.Mg+2HC1——MgCh+H2?

13.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（）

A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

14.下列关于S+O2sCh的理解不正确的是（）

A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B.参加反应的硫与氧气的质量比是2:1

C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1

15.偏二甲肺9汨8冲）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+2N2O4

=2Xf+3N2T+4H2。1。下列说法正确的是（）

A.X的化学式为CO

B.偏二甲肺中碳的质量分数为40%

C.该反应属于分解反应

D.生成N2和H20的质量比为14:9

二、填空题(共3小题)

16.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD,则需gA

17.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应(2H2+O22H2O)的微观模拟图。

8叩―，院。|―*五％

请回答下列问题：

(1)此变化中发生改变的微观粒子是。

(2)从微观角度解释化学变化的实质是o

(3)设N个氢分子的质量为2g,则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为N。

18.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少S02的排放，其原因是：

(1)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,请你推断X的化学式为；(2)汽油完全燃烧的产物是

水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是；

三、实验与探究(共3小题)

19.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃

棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热

1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

(1);

(2)。

20.在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40J)探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用

单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为Mi,将锥形

瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并

引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因；

(2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是；

(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是;

(4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原

21.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容

器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

(2)由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以

验证质量守恒定律。

四、计算题(共3小题)

22.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O«

若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？

试题解析:设需要氢氧化钠的质量为X。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H:0

8074.5

x149kg

80/74.5=149侬

x=l38.8kg

答：需要氢氧化钠的质量为138.8kg.

本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。

23.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4=FeSCU+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多

少？解：设铁的质量为X。

Fe+CuSO,=FeSO4+Cu

5664

x16

56/64=x/16

x=14Kg

答:理论上需要铁的质量是14kgo

本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。

24.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反

应最多生成铁的质量。

答案解析

I.【答案】c

【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2O2H2T+02b根据微观示意图可知，该反应是

原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程

式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧

元素组成的.

2.【答案】D

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元

素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。故选D。

3.【答案】B

【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B

的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：llg+9g-8g=12g,

设B的相对分子质量是x

2A+3B=2C+4D

643x

8g12g

64_3x

8g~12^

x=32

4.【答案】C

【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质

量都不变，R的化学式为C2H60,其相对分子质量为46„根据化学式中元素的质量分数计算，可

知R中氢元素的质量分数最小。根据化学方程式：C2H60+302点燃2C02+3七0,物质R：C02：

的质量比=46：88：54,故若4.6gR完全燃烧生成8.8g82,同时还生成了5.4g比0。

5.【答案】C

【解析】根据化学方程式的读法可知，从宏观上可读作：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水;

从微观上可读作：一个氢气分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个水分子；从质量上可

读作：4份质量的氨气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水，故选C。

6.【答案】B

【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质

角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子

与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160

份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。

7.【答案】C

【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子(分

子或原子)个数比，A、B正确；参加反应的乙快和氧气的质量比为52：160=13：40,C不正确；

参加反应的乙焕和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。

8.【答案】C

【解析】高镒酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+(M利用生成的氧气的质量

判断高锌酸钾是否完全反应。

解：设发生反应的高镒酸钾的质量为X。

ZKMnOglSMnO'+MnOj+Ozf

21632

x1.6g

,2—1—6■ss.3.2—

x1.6g

x=15.8g

答：发生反应的高镒酸钾的质量为15.8g.

15.8g<18g,所以有高镒酸钾剩余。

9.【答案】D

【解析】由反应的微观示意图，将其转化为化学方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反应前后分

别有两种物质，不符合化合反应“多变一”特点；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数

目没有发生改变，其中参加反应以及生成物分子的个数比为2：1：1：1。

10.【答案】A

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：2,H：8,N：2,反

应后C：2,H：8,N：6,O：8。由于R前有化学计量数2,故R的化学式是N2O4。故选A。

11.【答案】B

【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应

时，碳会剩余3g,则生成CO2的质量为3g+8g=llg。

12.【答案】D

【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要

注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁,

错误；C没有配平，错误。故选D。

13.【答案】C

【解析】A.元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，A正确；

B.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，B正确；

C.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，C错误；

D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，D正确；

14.【答案】B

【解析】根据化学方程式读法可知，S+02sCh读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正

确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为1：1,

B不正确；根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；由化学方

程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为

1:1,D正确。故选B。

15.【答案】B

【解析】由C汨8N2+2N2O4=2XT+3N2T+4H20T可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的

种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子

和4个氧原子，可推测X的化学式为C02»

B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肿中碳元素的质量分数为

12x2

五百1x8+百”眈"％'B正确；

C.分解反应特点为一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确：

D.生成N2和H2O的质量比为（3x28）：（4x18）=7：6,D不正确。

16.【答案】10

【解析】由质量守恒定律生成的D的质量为5g+2g-3g=4g,即A、D的质量比为5匚4,则利用计算

可求出若制取8gD,需要A的质量为10go

17.【答案】（1）氢分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新组合；（3）3

【解析】（1）由氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，根据微粒的变化可知，此变

化中发生改变的微观粒子是：氢分子、氧分子；（2）由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分

子破裂为原子，原子重新组成新的分子。（3）设N个氢分子的质量为2g,则6g氢气含有3N个氢

分子，含有的氢原子的个数是6N,由于每个水分子中含有2个氢原子，由质量守恒定律反应前后

原子的数目不变可知，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为3N。

18.【答案】（1）C02；（2）碳元素、氢元素

【解析】（1）由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,可知反应前后各原子的种类和

数目保持不变，故生成的X的2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳

原子和2个氧原子构成，故X的化学式为C02;（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种

类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元

素和氢元素；

19.【答案】（1）红色固体变为黑色；

（2）玻璃棒向左倾斜

【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色

固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加

了，向左倾斜

20.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在

大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；

（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的臼烟；

（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2,将Mi与M2进行比较；

（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,

五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外

压强相等，所以C中气球变小；

（2