人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点复习(含答案解析)

一、选择题1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为： D．NaCl的电子式：3．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是（）A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同 D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:15．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：6．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NAD．H2O的比例模型：7．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4D．x2d2的结构式：8．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A．虚线相连的元素处于同一族B．离O点越远的元素原子半径越大C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D．A、B组成的化合物中可能含有共价键9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（）A．Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应10．实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂 B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体 D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值二、填空题11．(1)已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号)A．硫酸氢钠溶于水__________；B．氢氧化钠溶于水__________；C．冰熔化__________________。(2)用电子式表示MgBr2的形成过程：_________________________________________。(3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是_________(填序号)A．CH4B．CS2C．PCl5D．PH3E．N2F．HCl(4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：_____________________________________。12．(1)写出CaO2的电子式____________。(2)写出漂白液有效成分的化学式_______________。(3)用离子方程式表示出明矾净水的原因_________________。13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。a．D的简单氢化物的稳定性强于E的b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成14．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期______＞______＞H2O、HF。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S______H2O；CCl4_____CF4(选填＞或＜)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A、①③⑤B、①②③C、②③④D、③④⑤15．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是________。(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。16．依据信息书写下列反应的方程式⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。17．根据要求填空（所涉及元素均为前20号）（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.18．五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L－1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙请回答下列各题：（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为___，n＝___（2）过程③的化学方程式为___。（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（用离子方程式表示）。（4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是___。A．Q元素是形成化合物种类最多的元素B．单质A是热值最高的物质C．白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOHD．白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成（5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式___。19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是__________。(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是__________(填化学式)。(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(用电子式表示)。(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。20．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：（1）N2的电子式：_____。（2）Li3N中含有的化学键类型是_____。（3）热稳定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。（4）NH3、H2O分子中化学键极性更强的是_____，从原子结构角度解释原因：_____。（5）写出右图所示过程的总反应方程式：_____。三、解答题21．蛇纹石矿可以看做是由MgO、、、组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：氢氧化物开始沉淀pH(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是______(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液有关氢氧化物沉淀的pH见上表不能过量，若过量可能会导致______溶解、______沉淀生成．(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______填入物质的化学式，然后______

依次填写实验操作名称．(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是______填写物质化学式．(5)若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数______填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于．22．A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：编号基本信息解决问题①其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为1∶3，3∶1这两种元素是_________②其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应这两种元素分别是_________③G能与A、E形成原子个数比均为4∶1的分子X、YX的分子式为_______，E在周期表中的位置是_____________（1）仅由表中信息还不能确定的元素是________(填字母序号)，若要确定其是何种元素，还需要的条件是________________(填序号)。a．单质能与氧气反应b．最高价氧化物对应的水化物呈强酸性c．单质在常温下为固体d．简单氢化物的稳定性比E的简单氢化物强（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，____________________。（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为1∶1及1∶2的两种化合物，写出前者与H2O反应的离子方程式：______________________。23．植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列问题：(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式为_________，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为__________；(2)某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为___周期___族，写出A与水反应的化学方程式_______；(3)比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_______硫(填大于或小于)，硼元素原子中有______种能量不同的电子；(4)硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，原因可能是____。A．硼单质性质与铝相似B．硼在元素周期表中与碳相邻C．硼单质的晶体结构为空间网状结构D．硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆24．铯在地壳中含量比较稀少，主要铯矿为铯榴石[主要成分的化学式为]，从铯榴石提取铯的化合物并最终制得铯单质的传统方法——盐酸法的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铯在元素周期表中属于的族是___________；CsCl的电子式为___________。(2)铯榴石的主要成分写成氧化物的组合形式为___________；浸出渣的主要成分为___________；实验操作d的名称为___________。(3)锑、铯复盐沉淀用化学式表示为中各元素的化合价为，则反应c的化学方程式为___________；反应e的化学方程式为___________。(4)下列有关铯及其化合物的叙述正确的是___________A．碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯。B．氢氧化铯是一种强碱C．铯的熔、沸点比钠的高D．铯在空气中加热会猛烈燃烧，在纯氧中甚至会爆炸E．将铯投入溶液中，会快速置换出铜25．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL4.6mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需___________。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________。(答出两点)(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为，写出此反应的离子方程式___________。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7———沉淀完全时的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时使转化为，但溶液的pH不能超过8，其理由是(用离子方程式表示)___________。(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：___________。26．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示：回答下列问题：（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。（2）Al(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式是________________________。（3）溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________试剂后，溶液立即变红，即证明固体B中含有铁，该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________。27．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”