2.2.1 氯气的性质 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯气的性质授课人：XXXXX年XX月XX日第二章

第二节氯及其化合物（第1课时）人教版必修第一册学习目标

1.能通过氯原子的原子结构预测氯气的化学性质，认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。

2.能通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、与水的反应以及氯气与碱的反应。3.通过氯的性质的探究，进一步建构研究物质性质的基本思路。3杀虫剂食盐药品有机溶剂含氯消毒液4科学史话11774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)时，将它与浓盐酸混合加热时产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体（该气体后来被命名为氯气）。他对这种气体的性质进行了研究，发现这种气体能杀死昆虫，而且能溶于水。舍勒（1742-1786）5氯气熔点：-101℃沸点：-34.6℃密度：3.214g/L(0℃)一、氯气的物理性质颜色气味密度溶解性熔、沸点黄绿色有刺激性气味密度比空气大能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）常温下为气态加压易液化，贮存在钢瓶中闻气体及未知气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。6纯净物CCl4/苯溶液水溶液F2淡黄绿色//Cl2黄绿色黄绿色浅黄绿色Br2深红棕色橙红色橙黄色I2紫黑色紫红色棕黄色7二、预测氯气的化学性质非金属单质+金属单质→氯化物/盐ClCl2Cl-易得电子氧化性物质类别原子结构+H2→氢化物类比O28三、氯气的化学性质（1）

与金属单质反应2Na+Cl22NaCl现象：黄色火焰，产生大量白烟2Fe+3Cl22FeCl3产生大量棕红色烟，产物的水溶液呈棕黄色ΔΔ9现象：产生大量棕黄色烟，水溶液呈蓝色Cu+Cl2CuCl2氯化亚铜CuCl是难溶于水的白色固体。反应规律：氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物Δ10（2）与非金属单质反应点燃

H2+Cl22HCl实验现象：氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰瓶口有白雾出现思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？

燃烧的本质是氧化还原反应，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。11科学史话2

1785年，法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水”）有漂白性。贝托莱（1748-1822）12（3）探究：氯气和水是否发生化学反应漂白性是谁引起的？作出假设Cl2具有漂白性提出问题验证假设13（3）探究：氯气和水是否发生化学反应干燥有色纸条湿润有色纸条14（3）氯气与水的反应漂白性是谁引起的？Cl2

具有漂白性得出结论氯气没有漂白性氯气与水生成一种具有漂白性的新物质HClO化学方程式

Cl2+H2O

HClO(次氯酸)HCl+

0-1+1作出假设提出问题验证假设歧化反应⇌15科学史话2

贝托莱随后发现，氯气溶于水后形成的溶液有漂白性。露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气。贝托莱（1748-1822）16次氯酸性质化学方程式

弱酸性，比H2CO3的酸性弱。光照

2HClO

2HCl+O2↑2.不稳定性，见光易分解。3.强氧化性，可用于杀菌、消毒等。4.

漂白性17戴维（1778-1829）科学史话3

1810年，英国化学家戴维利用电解饱和食盐水制得氯气，又经历了多次实验，最终证实氯气是一种单质，并将其命名为Chlorine，有绿色之意。18

20世纪八十年代，出现过不少震惊全国的传染病流行事件，为有效抑制病毒传播、避免交叉感染，金耀光医生提出以氯水喷雾的方式彻底清洗病房，进行消毒，效果立竿见影。

但氯水中的有效成分次氯酸不稳定，难以保存，使用起来不方便，并不能作为日常消毒使用。金耀光开始尝试配置消毒液。1982年，乙型肝炎在我国有大流行的趋势，全社会急需一种能够有效杀灭肝炎病毒的消毒产品。

在1984年，金耀光的团队筛选了数十种配方之后，终于发现适宜浓度的次氯酸钠溶液是最理想的方案。19Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O有效成分氯气与水反应生成两种酸，推测氯气与NaOH、石灰乳能否发生反应?（4）氯气与碱的反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O有效成分制取漂白液：制取漂白粉：氢氧化钙悬浊液20思考1：NaClO作为有效成分如何起杀菌和漂白作用的？NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO酸性：H2CO3

>HClO光照

2HClO

2HCl+O2↑思考2：84消毒液的储存需要什么条件？密封、避光21洁厕灵+84消毒液=夺命cp思考3：为什么洁厕灵（主要成分HCl）与“84消毒液”混用后会导致人体中毒？（用离子方程式表示）ClO-+2H++Cl-=

Cl2↑+H2O课堂小结

-10+1单质酸盐Cl2HClOHCl与非金属反应NaClFeCl3CuCl2与金属反应与水反应强氧化性、漂白性弱酸、不稳定物质类别元素价态NaClO+NaCl

Ca(ClO)2+CaCl2

与碱反应制取漂白液制取漂白粉光照

分解23氯气泄漏应急措施1.喷雾状水稀释、溶解。4.开启液碱应急喷淋装置，最大限度洗消氯气对空气的污染。2.做好个体防护工作，如配戴防毒面具、防毒口罩、氧气呼吸器，穿防化衣，用湿毛巾或湿衣物捂住口鼻等。3.做好个体防护的同时向上风向疏散，不要在低洼处滞留。课堂练习

1.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（

）①

饱和NaCl溶液

②NaOH溶液③H2O④

浓硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④C课堂练习

2.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为__________________;氢气在氯气中燃烧的现象是___________________________________。（2）Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为___________________________;从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中Cl2的作用是_________________。氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑通电2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O既做氧化剂，又做还原剂课堂练习

2.氯气是一种重要的化学工业原料。下列有关氯气的说法正确的是

（

）A.氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟C.将自来水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的HClO分解C×

次氯酸具有漂白性×

盐酸小液滴

白雾√

次氯酸不稳定见光易分解课堂练习

3、

为加速漂粉精的消毒作用，最佳做法为（

）A.加少量稀盐酸B.

用水湿润C.加入苛性钠溶液D.加入少量氯化钙A

Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO课堂练习

4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A.FeCl3B.CuCl2C.MgCl2D.FeCl2C×

Fe与盐酸反应生成FeCl2×

Cu与盐酸不反应×

Fe与氯气反应生成FeCl3课堂练习

5、工业上通常用石灰乳来制取漂白粉：（1）请问为何选择石灰乳而不是澄清石灰水制取？（2）漂白粉若长期露置于空气中会失效，其原理是？①Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO②2HClO=2HCl+O2↑光照③CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑课堂练习

6.现有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。

②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。（1）X、Y、Z的元素符号分别为____、____、____。（2）将XZ的水溶液滴入NaCO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________。（3）Z的单质溶于X2Y中，反应的化学方程式为________________。HOClCO32-+2H+=H2O+CO2↑Cl2

+H2O

=HCl+HClO31作

业1.金版学案做到P43探究点二之前；

2.教材

氯及其化合物课后习题；3.梳理钠及其化合物知识点，

默写第一节全部化学方程式。

THANKS!板书设计

-10+1单质酸盐Cl2HClOHClNaClFeCl3CuCl2物质类别元素价态氯气的性质一、物理性质黄绿