1.3元素性质及其变化规律 (1) 课件 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3节元素性质及其变化规律（第1课时）《物质结构与性质》第1章原子结构与元素性质？新课导入1、通过“温故知新”，回忆原子半径的周期性变化规律,分析规律产生的原因。——证据推理和模型认知2、通过“读—思—析—探”，掌握元素第一电离能的周期性变化规律，并能用电离能变化规律解释元素的某些性质。——宏观辨识和微观探析3、通过对原子结构的认识，解释元素性质的周期性变化以及“异常”现象。——变化观念和平衡思想学习目标目标一：原子半径及其变化规律从上到下原子半径呈增大趋势过渡元素变化幅度不大阅读课本22页结合数据回忆规律①同主族变化规律？②同周期变化规律？③过渡元素变化规律？（第四周期）目标一：原子半径及其变化规律从左到右原子半径呈减小趋势e-核外电子数核电荷数电子层数引力斥力影响因素：电子层数核电荷数核外电子数①同主族：从上到小增大②同周期：从左到右减小③过渡元素：变化不大（第四周期）斥力>引力引力>斥力引力和斥力作用效果差别不大目标一：原子半径及其变化规律竞争①同主族：从上到小增大②同周期：从左到右减小③过渡元素：变化不大（第四周期）斥力>引力引力>斥力引力和斥力作用效果差别不大微粒半径比较：一看“层”二看“核”三看“电子”规律应用(2020·新高考山东卷节选)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。判断正误：C项．简单离子的半径：W>X>Y>Z

目标一：原子半径及其变化规律①同主族：从上到小增大②同周期：从左到右减小③过渡元素：变化不大（第四周期）斥力>引力引力>斥力引力和斥力作用效果差别不大失电子能力增强，得电子能力减弱问题思考：MgBeNaLi失电子能力定性定量目标一：原子半径及其变化规律失电子能力减弱，得电子能力增强阅读课本23页内容，思考问题（3分钟）①电离能概念②逐级电离能目标二：电离能及其变化规律气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。常用符号I表示，单位kJ·mol-1概念理解①电离能概念②逐级电离能目标二：电离能及其变化规律M(g)=M+(g)+e-

I1（第一电离能）M+(g)=M2+(g)+e-

I2（第二电离能）M2+(g)=M3+(g)+e-

I3（第三电离能）以此类推①电离能概念②逐级电离能目标二：电离能及其变化规律规律应用1同原子电离能逐级增大①电离能概念②逐级电离能目标二：电离能及其变化规律同原子电离能逐级增大判断化合价和价层电子数证明核外电子是分层排布的规律应用2①电离能概念②逐级电离能目标二：电离能及其变化规律同原子电离能逐级增大判断化合价和价层电子数①电离能概念②逐级电离能目标二：电离能及其变化规律同原子电离能逐级增大判断化合价和价层电子数第一电离能一般规律【合作探究一】同主族从上到下I1呈减小趋势同周期从左到右I1呈增大趋势（ⅡA和VA异常）同原子电离能逐级增大过渡元素总体I1略有增加①电离能概念②逐级电离能目标二：电离能及其变化规律判断化合价和价层电子数

同原子电离能逐级增大同主族从上到下I1呈减小趋势同周期从左到右I1呈增大趋势（ⅡA、VA异常）过渡元素I1总体略有增加【合作探究二】以第三周期为例，第一电离能ⅡA和VA的异常原因3s23s23p3半满稳定结构【讨论】为什么Ar的第一电离能最大？Mg、P异常？全满稳定结构3s23p6①电离能概念②逐级电离能目标二：电离能及其变化规律判断化合价和价层电子数

同原子电离能逐级增大同主族从上到下I1呈减小趋势同周期从左到右I1呈增大趋势（ⅡA、VA异常）过渡元素I1总体略有增加比较电离能大小时要注意ⅡA、VA的异常规律应用3（2022·全国甲卷节选）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是____课堂小结1、一般规律半径规律同周期从左到右减小同主族从上到下增大原因解释引力>斥力核有效引力增大斥力>

引力核有效引力减小得失电子电离能规律难失电子易失电子呈增大趋势（ⅡA、VA异常）呈减小趋势2、高考考点微粒半径的大小比较层→核→电子比较原子失电子能力判断元素化合价（价电子数）证明核外电子是分层排布的同一周期第一电离能大小比较

结束语求知如同第一电离能曲线，过程有起落，终点定攀升。愿同学们在求知的道路上勇毅前行！学有所获直击高考(2020·新高考山东卷节选)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。判断：A项．第一电离能：W>X>Y>Z（2023·浙江卷节选）X、Y、