2024-2025学年新教材高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 2.2 碳酸钠 碳酸氢钠（1）说课稿 苏教版必修1

2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质2.2碳酸钠碳酸氢钠（1）说课稿苏教版必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容2024-2025学年新教材高中化学（苏教版必修1）专题3“从海水中获得的化学物质”第2节“2.2碳酸钠碳酸氢钠（1）”，主要包括以下内容：

1.碳酸钠的物理性质、化学性质及用途；

2.碳酸氢钠的物理性质、化学性质及用途；

3.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法；

4.碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用实例。核心素养目标1.发展学生的科学探究与创新意识，通过实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，培养观察、分析和解决问题的能力。

2.增强学生的证据推理与模型认知，学会运用化学知识解释生活中的现象，提高将理论知识与实际应用相结合的能力。

3.培养学生的科学态度与社会责任，了解化学物质在生产和生活中的重要作用，提高对化学学科的社会价值的认识。学情分析本节课面向的是高中一年级的学生，他们在知识层面上已经具备了一定的化学基础知识，掌握了基本的化学概念和实验技能。在能力方面，学生具备了一定的观察能力、实验操作能力和初步的推理分析能力。然而，他们在对化学知识的深度理解和应用方面还有待提高。

在素质方面，学生已经形成了一定的自主学习习惯，能够跟随老师的引导进行探究活动。但是，他们在面对复杂问题时，可能缺乏解决问题的策略和方法，需要引导他们如何运用所学知识解决实际问题。

在行为习惯上，学生可能存在对理论知识重视有余，而忽略实践操作的现象。此外，部分学生在课堂参与度方面可能不够积极，需要通过课堂互动和小组合作来提高他们的学习兴趣和参与度。

对于本课程的学习，学生的知识背景、学习习惯和兴趣将对学习效果产生重要影响。因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，激发他们的学习兴趣，引导他们积极参与课堂活动，从而提高他们的学习效果。教学方法与策略1.教学方法：采用讲授与实验相结合的教学方法，通过讲授介绍碳酸钠和碳酸氢钠的基础知识，通过实验让学生亲身体验化学变化，增强理解。

2.教学活动：设计小组讨论活动，让学生分组探讨碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法及在生活中的应用，以及进行角色扮演，模拟化学实验室的场景，提升学生的实践操作能力和团队合作精神。

3.教学媒体：利用多媒体教学手段展示化学结构模型和反应机理动画，增强学生的直观感受，同时使用实验视频辅助教学，让学生在观看实际操作中学习。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布预习资料，包括碳酸钠和碳酸氢钠的物理和化学性质介绍，以及相关的工业制备流程。

设计预习问题：设计问题如“碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有何不同？”和“如何从海水中制备碳酸钠？”等，引导学生思考。

监控预习进度：通过在线平台的反馈功能，监控学生的预习情况，及时调整教学计划。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读资料，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有初步了解。

思考预习问题：学生思考问题，记录疑问，为课堂讨论做准备。

提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至在线平台。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：培养学生独立获取知识的能力。

信息技术手段：利用在线平台进行资源分享和进度监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解课程内容，为课堂学习打下基础。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示碳酸钠和碳酸氢钠在不同条件下的反应视频，激发学生兴趣。

讲解知识点：详细讲解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，如稳定性、溶解性、酸碱性等，并通过实验演示强化知识点。

组织课堂活动：分组进行实验，观察碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的现象，探讨反应原理。

解答疑问：对学生提出的疑问进行解答，确保学生理解。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，积极思考，参与课堂讨论。

参与课堂活动：学生分组实验，记录实验结果，讨论实验现象。

提问与讨论：学生勇敢提出问题，参与小组讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：讲解重难点知识，确保学生理解。

实践活动法：通过实验操作，让学生实践中掌握知识。

合作学习法：培养团队合作和沟通能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质，掌握实验技能。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置与碳酸钠和碳酸氢钠性质相关的作业，如制备实验报告。

提供拓展资源：提供相关工业应用案例和学术论文，供学生深入了解。

反馈作业情况：批改作业，提供反馈，指导学生学习。

学生活动：

完成作业：学生完成作业，巩固课堂学习内容。

拓展学习：学生利用拓展资源，进行更深入的学习。

反思总结：学生反思学习过程，总结经验。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主探索新知识。

反思总结法：引导学生自我反思，促进学习效果提升。

作用与目的：

巩固课堂学习内容，拓展学生的知识视野，提升学生的自我学习能力。知识点梳理1.碳酸钠（Na2CO3）

-物理性质：碳酸钠为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

-化学性质：

-稳定性：在常温下稳定，加热至熔融状态时分解。

-溶解性：易溶于水，溶解过程中放热。

-反应性：与酸反应生成二氧化碳和水，与碱反应生成盐和水。

-制备方法：通过将碳酸氢钠加热分解或从天然碱湖中提取。

-用途：用于玻璃制造、造纸、洗涤剂、化工原料等。

2.碳酸氢钠（NaHCO3）

-物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，易溶于水，水溶液呈微碱性。

-化学性质：

-稳定性：在常温下稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

-溶解性：易溶于水，溶解过程中吸热。

-反应性：与酸反应生成二氧化碳和水，与碱反应生成碳酸钠和水。

-制备方法：通过碳酸钠溶液与二氧化碳反应或天然碱湖提取。

-用途：用于食品工业（如发酵粉）、医药（如抗酸剂）、消防泡沫剂等。

3.碳酸钠与碳酸氢钠的转换

-反应方程式：

-碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑

-碳酸钠与二氧化碳和水反应：Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3

-应用：在食品工业中，碳酸氢钠作为发酵剂，加热分解产生二氧化碳，使面团膨胀。

4.碳酸钠和碳酸氢钠的制备

-海水提取法：利用海水中含有的大量碳酸氢钠，通过蒸发、结晶等步骤提取。

-化学合成法：通过化学反应合成碳酸钠或碳酸氢钠。

5.碳酸钠和碳酸氢钠的应用

-玻璃制造：碳酸钠作为熔剂，降低玻璃熔化温度。

-造纸工业：用于调节pH值，作为缓冲剂。

-洗涤剂：作为软化剂，去除水中的钙镁离子。

-医药：碳酸氢钠作为抗酸剂，中和胃酸。

-食品工业：碳酸氢钠作为发酵粉，使面团膨胀。

6.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

-实验方法：通过滴加酸（如盐酸）观察气体产生情况，碳酸钠反应生成无色气体（CO2），而碳酸氢钠反应生成气泡更剧烈。

-实验现象：碳酸钠溶液滴加盐酸，产生气泡较慢；碳酸氢钠溶液滴加盐酸，立即产生大量气泡。

7.实验操作注意事项

-实验安全：进行化学实验时，佩戴防护眼镜和手套，避免化学品接触皮肤和眼睛。

-实验步骤：准确称量药品，控制反应条件，观察反应现象，记录实验数据。

-实验结果分析：根据实验现象，分析化学反应的原理和结果。

8.环保意识

-废液处理：实验后的废液应分类收集，妥善处理，避免污染环境。

-资源利用：合理利用化学物质，减少资源浪费，提高资源利用效率。板书设计1.碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质

①碳酸钠（Na2CO3）：白色粉末，易溶于水，碱性

②碳酸氢钠（NaHCO3）：白色晶体，易溶于水，微碱性

③碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质对比

2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

①碳酸钠的稳定性、溶解性、反应性

②碳酸氢钠的稳定性、溶解性、反应性

③碳酸钠与碳酸氢钠的转换反应

3.碳酸钠和碳酸氢钠的制备与应用

①碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法：海水提取法、化学合成法

②碳酸钠和碳酸氢钠的应用领域：玻璃制造、造纸、洗涤剂、医药、食品工业

③碳酸钠和碳酸氢钠的应用实例及化学原理

4.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法

①实验方法：滴加酸观察气体产生情况

②实验现象：碳酸钠与酸反应产生无色气体，碳酸氢钠与酸反应产生大量气泡