广西金太阳2024-2025学年高二上学期10月联合测试化学试题（B卷）

阳朔中学等校2024-2025学年高二上学期10月检测化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1第一单元至第二单元。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）。A.李白——日照香炉生紫烟 B.王安石——爆竹声中一岁除C.李商隐——蜡炬成灰泪始干 D.苏轼——投泥泼水愈光明2.人们在日常生活中经常要使用电池，下列说法错误的是（）。A.锌锰干电池属于一次电池 B.图示电池中，为该电池的负极C.电池充放电时总是伴随能量的变化 D.废旧电池不能随意丢弃，以免造成环境污染3.在载人航天器中利用如图所示的过程实现的回收和的再生，下列说法错误的是（）。A.该过程中可以循环使用 B.光解水过程中太阳能转化为化学能C.再生的同时生成 D.这种方法再生的最大缺点是需要不断补充4.下列装置中，可形成原电池的是（）。A. B. C. D.5.化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是（）。A.甲烷燃烧 B.钠放入水中C.和晶体混合 D.和在催化剂作用下生成6.对下列各组化学反应的知识解读正确的是（）。选项化学反应知识解读A吸热反应一定需要加热BC（石墨，s）＝C（金刚石，s）石墨比金刚石更稳定C与在点燃和光照条件下的不同D的标准燃烧热为7.某种微生物燃料电池的结构示意图如图，下列说法错误的是（）。A.B极为该电池的正极B.电池工作时，外电路中电子流动方向为A→灯泡→BC.每转移，有通过质子交换膜移向正极区D.负极上的电极反应式为8.是一种高效清洁燃料，完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，已知：。则下列热化学方程式书写正确的是（）。A.B.C.D.9.一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是（）。A.碳电极上的电极反应式为B.该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能C.该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移D.电极上发生还原反应，得到电子10.在标准状态下，由稳定单质生成化合物X的反应焓变即为化合物X的标准摩尔生成焓，符号为。根据题图所给的数据，下列说法错误的是（）。A.由图可推知热稳定性：B.C.D.根据图中信息，可推出键能：11.下列图示与对应的叙述不相符的是（）。A.铁件镀银B.氯气的收集C.氮气与氧气反应生成一氧化氮的能量变化D.粗铜的精炼12.已知在一定条件下，H—H键完全断裂时吸收热量xkJ，O—O键完全断裂时吸收热量，（标准状况下）氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，则水蒸气中H—O键形成时放出的热量为（）。A. B.C. D.13.一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料（S）吸附在纳米空心球表面。光照时：S（基态）（激发态），，下列说法正确的是（）。A.该装置属于电解池 B.正极的电极反应式为C.敏化染料还原过程为 D.该电池工作一段时间后需要补充电解质14.科学家实现了利用和催化合成，反应历程如图，*表示在催化剂表面的物质，下列说法错误的是（）。A.该历程中有5个放热过程B.和均为可燃性气体C.反应过程中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成D.虚线框内的反应为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）、、工业上重要的化工原料。已知：在，25℃下，①②③请回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是__________（填标号）。（2）完全燃烧放出的热量为__________。（3）在，25℃下，表示的标准燃烧热的热化学方程式为__________。（4）由和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为，则混合气体中、的物质的量分别为__________mol、__________mol。（5）等质量的、、完全燃烧，放热最多的是__________（填化学式）。（6）某些常见化学键的键能数据如下表：化学键C＝OH—OH—H键能8034634361076则__________。16.（15分）原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。（1）化学反应，__________（填“能”或“不能”）通过原电池原理设计成化学电源，理由是__________。（2）甲醇燃料电池结构简单，能量转化率高，工作原理如图1所示。加入的a是__________（填名称），其所在的电极是__________（填“正”或“负”）极，发生的电极反应为__________。图1 图2（3）我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图2所示。①该电池的电流方向：由__________（填“左”或“右”，下同）侧电极经过负载流向__________侧电极。②当参与电极反应时，从__________（填“左”或“右”，下同）侧穿过质子交换膜进入_________侧的数目为__________。17.（14分）中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下：Ⅰ.反应物温度的测量用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用。用另一量筒量取的溶液，用温度计测其温度并记录。Ⅱ.反应后体系温度的测量打开杯盖，将溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度。Ⅲ.重复上述步骤三次Ⅳ.数据处理取盐酸、溶液平均温度记为反应前体系温度，计算温度差，填入下表：实验次数反应物温度/℃反应前体系温度反应后体系温度温度差盐酸溶液/℃/℃/℃126.927.130.3227.127.130.3327.027.029.3427.127.130.5请回答下列问题：（1）仪器a搅拌的目的是__________；取反应时溶液的__________（填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”）作为反应后体系温度。（2）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是__________；若将盐酸浓度改为，溶液浓度改为，测得的温度差__________（填“更大”“更小”或“相同”，下同），测得的中和反应反应热__________。（3）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热__________[提示]。又知25℃、下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是__________（任写一点）。（4）进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：①稀硫酸、溶液②醋酸溶液、氨水③稀硫酸、溶液理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为__________（填标号）。18.（15分）汽车等机动车往往需要配备电池，人造卫星、宇宙飞船等必须携带电池，回答下列问题：（1）铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用：①铅蓄电池放电时，能量的转化形式主要为__________（填“电能”或“化学能”，下同）转化为__________。②铅蓄电池充电时，阴极上的电极反应式为__________。（2）工业上利用电解熔融的氯化钠的方法生产钠，装置如图1所示，电池工作时：图1 图2①M为铅蓄电池的__________（填“正极”或“负极”）。②左侧石墨电极上发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。③右侧石墨电极上的电极反应式为______