第四章物质结构元素周期律同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律同步练习一、单选题1．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．KOH B．Na2O C．H22．如图所示化合物是合成纳米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W与Z同周期。则下列叙述正确的是A．液态XY3气化过程中需要破坏X和Y之间的共价键B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．离子半径：Y-<Li+D．与W同主族短周期元素形成的单质可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气3．下列有关物质表示方法不正确的是A．乙烷的结构式：

B．乙烯的球棍模型：

C．醋酸的分子式：C2H4O2 D．NaClO的电子式：

4．下列说法不正确的是①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键是极性键A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．③④⑤ D．①②③④5．下列元素中原子半径最小的是A．Na B．Al C．F D．O6．下列化学用语表示不正确的是A．NH5的电子式为B．Na2OC．H2OD．基态Cu2+的价电子排布式：7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（

）A．非金属性强弱顺序为：W>Q>YB．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．Z单质和W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液不反应D．电解熔融ZQ3可以制备Z的单质8．某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中错误的是A．Ra是第七周期第IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强B．Sb是第四周期第VA族的元素，推测SbH3比NH3稳定C．Cs的原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径小9．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述错误的是A．X与Y可能位于同一主族B．X与Y可能形成离子化合物XYC．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y是属于同一周期的两种元素10．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是A．CaCl2Na2OHIB．H2ONaNO3NH3C．MgCl2NaOHNH4ClD．H2SO4H2SCO211．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物BH，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，E-和FA．单质的熔点：C<B<F B．金属性：F>B>CC．非金属性：A<D<E D．离子半径：E12．下列实验方法能达到实验目的的是A．用排水集气法收集氨气B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质D．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液13．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置，分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘D向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCl>Ag2SA．A B．B C．C D．D14．下列对元素周期表的叙述错误的是（

）A．编制第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫B．第ⅠA族元素全部为金属元素C．周期表有7个周期16个族D．同一周期的元素，电子层数相同15．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质MgClCOHClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D二、填空题16．周期表中特殊位置的短周期元素①族序数等于周期数的元素：；②族序数等于周期数2倍的元素：；③族序数等于周期数3倍的元素：；④周期数是族序数2倍的元素：；⑤周期数是族序数3倍的元素是：；⑥最高正价不等于族序数的元素是：。17．金属锂及其化合物用途广泛。其在“氮的固定”中转化过程如图所示：(1)图中X的化学式为。(2)图中所示物质既含共价键、又含离子键的是(填化学式)，属于电解质的有种。(3)③中阳极电极反应式为。(4)图中所示过程总转化关系式为。(5)Li也可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO2⇌充电放电2Li2CO3+C。电池的电解质称为电池的“血液”，该电池的电解质应为(填化学式)。正极电极反应式为。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为18．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的(1)CD段发生反应的离子方程式：。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为(3)图中D点表示加入molNaOH。(4)图中线段OA：AB19．在原子序数为1～18的元素中(用化学式填写)：(1)与水反应最剧烈的金属单质是。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是。(3)在室温下有颜色的气体单质是和。(4)在空气中容易自燃的单质是。(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是，它的原子结构示意图是。(6)原子半径最小的元素是，其次是。(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是。(8)最稳定的气态氢化物的化学式是。(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是，含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是。三、实验题20．单质碘(I2)在医药。分析等方面应用广泛，回答下列问题(1)碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为，该分散系属于(选填“胶体”“浊液”“溶液”)。(2)I2加热易升华，升华时下列物理量增大的是___________(选填编号)A．分子间作用力 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量(3)用CCl4提取碘水中I2，萃取后单质碘主要在层(选填“上”“下”)，理由是。碘量法测定氧化铜样品中CuO含量步骤如下：取2.00g氧化铜样品溶于足量稀硫酸(假设杂质不参与反应)，充分反应后过滤。再向滤液中加入过量KI溶液反应，最后当加入90mL0.20mol/LNa2S2O3溶液恰好完全反应。主要反应原理为：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO42Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6(4)配置上述Na2S2O3溶液所需的定量仪器有。(5)上述氧化铜样品中CuO的质量分数为。若配制Na2S2O3溶液时俯视读数，则测量结果(选填“偏小”“偏大”“不变”)参考答案：1．A2．D3．D4．A5．C6．B7．B8．B9．D10．D11．A12．C13．C14．B15．B16．H、Be、AlC、SOLiNaO、F17．Li3NLiOH34OH-－4e-==2H2O+O2↑2N2+6H2O==4NH3+3O2Li2CO33CO2+4e-==C+2CO32-1218．(1)Al(2)2:1(3)0.7(4)7:119．Na