2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编：原子结构与元素周期表

第1页/共1页2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编原子结构与元素周期表一、单选题1．（2024北京北师大附中高一上期末）（锶）的稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是A．位于元素周期表中第六周期第族B．和间互为同位素C．和含有的中子数分别为49和48D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同2．（2024北京西城高一上期末）铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是A．原子的原子核内有49个质子 B．的中子数为113C．互为同位素 D．元素的最高化合价是+3价3．（2024北京北师大附中高一上期末）雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，不正确的是A．O2和O3互为同素异形体B．O2和O3的相互转化是化学变化C．等物质的量的O2和O3质量相等D．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数4．（2023北京东城高一上期末）下列叙述正确的是A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．某原子K层上只有一个电子C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子5．（2023北京西城高一上期末）下列元素中，不属于第三周期元素的是A．F B．S C．P D．Cl6．（2023北京石景山高一上期末）2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球，发现月壤中有地球土壤中极稀有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法不正确的是A．的中子数为1 B．等质量的和含相同的中子数C．和互为同位素 D．中的电子数为27．（2023北京西城高一上期末）下列元素中，属于第三周期的是A．H B．N C．O D．Cl8．（2023北京西城高一上期末）铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是A．和互为同位素 B．和都含有58个中子C．和含有不同的质子数 D．和含有不同的电子数9．（2023北京汇文中学高一上期末）和呼气试验都是检测幽门螺杆菌常用且较为敏感的测试方法。下面有关和的叙述中，不正确的是A．与互为同位素 B．与具有相同的质量数C．与质子数相同 D．与形成的单质化学性质基本相同10．（2023北京顺义高一上期末）某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法不正确的是A．元素符号是K B．属于金属元素C．在化学反应中易失电子 D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族11．（2023北京朝阳高一上期末）活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年A．与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B．与含有的中子数分别为14和12C．中中的原子数目约为个D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定12．（2023北京东城高一上期末）下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是A．原子核外最外层电子数都是1B．单质与水反应的剧烈程度：K＞NaC．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOHD．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物13．（2023北京延庆高一上期末）硒()被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于的说法不正确的是A．质子数为34 B．质量数为43 C．中子数为43 D．核外电子数为3414．（2023北京延庆高一上期末）下列物质互称同位素的是A．和 B．和 C．和 D．和15．（2023北京延庆高一上期末）下列元素不属于短周期的是A．H B． C．S D．K16．（2023北京第一六六中学高一上期末）科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是A．舍勒发现并确认了氯气 B．侯德榜改进了制纯碱的工艺C．阿伏加德罗提出分子学说 D．门捷列夫制出第一张元素周期表17．（2023北京顺义高一上期末）C在考古中常用来测定一些文物的年代。下列关于C的叙述中，不正确的是A．质子数为6 B．中子数为8C．核外电子数为8 D．质量数为1418．（2023北京第八中学高一上期末）据报道，放射性同位素钬(Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是A．166 B．67 C．99 D．3219．（2022北京密云高一上期末）是氮元素的一种稳定核素，常用于分析古代人类的食物结构。下列关于的说法不正确的是A．质子数为7 B．中子数为8C．核外电子数为15 D．与互为同位素20．（2022北京西城高一上期末）H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是A．1molH2O2与1molK+具有相同的质子数和电子数B．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子C．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br－，则说明第1步反应发生了21．（2022北京西城高一上期末）重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A．1H与2H是不同的核素 B．氘(2H)原子核内有1个质子C．1H2O与2H2O互为同位素 D．1H218O与2H216O的摩尔质量相同22．（2022北京朝阳高一上期末）2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——

(Og)，其反应可表示为。下列叙述不正确的是A．的质子数为118B．的中子数为176C．Og位于第七周期0族D．Og在同族中原子半径最小23．（2022北京顺义高一上期末）“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是A．与互为同位素 B．与中子数相同C．与化学性质相同 D．与电子数相同24．（2022北京东城高一上期末）下列物质互为同素异形体的是A．H2O和H2O2 B．和 C．NO和NO2 D．O2和O325．（2022北京清华附中高一上期末）2021年我国科学家首次合成新核素U，下列说法不正确的是A．U原子核内质子数为214 B．U原子核内中子数为122C．U原子核外电子数为92 D．U和U互为同位素26．（2022北京西城高一上期末）钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是A．质子数为22 B．质量数为26C．中子数为26 D．核外电子数为2227．（2022北京西城高一上期末）下列元素属于第三周期的是A．H B．O C．S D．N28．（2022北京密云高一上期末）下列元素中，不属于第三周期的是A．O B．Na C．Mg D．Cl29．（2022北京平谷高一上期末）国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于Lv的说法中，不正确的是（

）A．中子数为293 B．质子数为116C．核外电子数为116 D．与Lv互为同位素30．（2022北京怀柔高一上期末）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A．属于阴离子 B．核外有3个电子层C．核外电子数为18 D．在化学反应中易得电子二、填空题31．（2022北京东城高一上期末）磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。(1)磷元素在周期表中的位置是。(2)磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是。(3)磷元素可以形成多种含氧酸。①过多饮用含磷酸(H3PO4)的饮料，会导致人体的骨密度降低。磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出H+，故称为三元酸。磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是。②次磷酸(H3PO2)的结构式为，在工业上可做还原剂，请从化合价的角度解释原因是；100mL1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的体积是mL。三、解答题32．（2023北京通州高一上期末）某同学研究和溶液的反应。资料：一定条件下，和都可以被氧化成。实验一：(1)取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有。写出实验一反应的离子方程式。实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。(2)探究溶液棕黄色褪去的原因①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。此对比实验的目的是。②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有。其中试剂X可以是(填标号)。a、碘水b、溶液c、溶液③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式。综上可知，和溶液产物的生成与反应物的用量有关。33．（2022北京西城高一上期末）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如下。已知：H3PO4能电离出。(1)Li在元素周期表中的位置是。(2)LiFePO4中，Fe元素的化合价为。(3)反应I的离子方程式是。(4)反应III的化学方程式是。

参考答案1．A【详解】A．Sr的原子序数为38，位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，87Sr和86Sr质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；C．中子数=质量数-质子数；87Sr和86Sr含有的中子数分别为87-38=49、86-38=48，故C正确；D．稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变，所以同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故D正确；故选：A。2．B【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；【详解】A．根据铟原子结构，铟的质子数为49，A正确；B．质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，B错误；

C．同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正确；D．铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，容易失去3个电子，显示最高化合价是+3价，D正确；故选B。3．C【详解】A．O2和O3为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，故A正确；B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B正确；C．等物质的量的O2和O3质量比为2：3，故C错误；D．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故D正确。答案选C。4．B【详解】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；B．氢原子K层上只有一个电子，B正确；C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；答案选B。5．A【详解】A．F是第二周期元素，故A符合题意；B．S是第三周期元素，故B不符合题意；C．P是第三周期元素，故C不符合题意；D．Cl是第三周期元素，故D不符合题意；故选A。6．B【详解】A．的质子数为2，质量数为3，则中子数为3-2=1，A正确；B．1个和1个都含1个中子，等质量的和的物质的量不等，则二者含有的中子数不等，B不正确；C．和的质子数相同、质量数或中子数不同，且二者都是原子，所以互为同位素，C正确；D．的质子数为2，则的核外电子数为2，D正确；故选B。7．D【详解】A．H原子序数是1，属于第一周期，A错误；B．N原子序数是7，属于第二周期，B错误；C．O原子序数是8，属于第二周期，C错误；D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D正确；故选D。8．A【详解】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确；B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B错误；C．和均含有58个质子，C错误；D．和原子中，质子数=电子数=58，D错误；故选A。9．A【详解】A．是单质，不是原子，因此与不互为同位素，故A错误；B．与具有相同的质量数，其质量数都为14，故B正确；C．与质子数相同，其质子数为6，故C正确；D．最外层电子数决定化学性质，因此与形成的单质化学性质基本相同，故D正确。综上所述，答案为A。10．D【分析】某元素原子的结构示意图为，该元素为K；据此分析解题。【详解】A．据分析可知，该元素元素符号是K，故A正确；B．K属于金属元素，故B正确；C．K最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子，故C正确；D．K位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故D错误；故答案选D。11．B【详解】A．与均与C元素的一种原子，其中子数不同，质子数均为6，互为同位素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A正确；B．中质量数为14，质子数为6，中子数为8；中质量数为12，质子数为6，中子数为6，故B错误；C．中中的原子数目约为，故C正确；D．根据衰变到原来数目一半所需的时间为5730年，所以通过测定死亡生物体残骸中的含量，可判断生物死亡年代，故D正确；故选B。12．D【详解】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，故A正确；B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，故B正确；C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOH，故C正确；D．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误；选D。13．B【分析】元素符号的左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，质量数=中子数+质子数；对于原子来说，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，据此回答。【详解】A．由上述分析可知，质子数为34，A正确；B．质量数为77，B错误；C．中子数为77-34=43，C正确；D．核外电子数为34，D正确；故本题选B。14．D【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此分析。【详解】A．和是两种化合物，不是原子，A错误；B．和是氧元素的不同单质为同素异形体，不是同位素，B错误；C．NO和NO2是不同化合物，C错误；D．和是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，D正确；故本题选D。15．D【分析】短周期为一、二、三周期，结合元素在周期表的位置来解答。【详解】A．氢元素为第一周期元素，为短周期元素，A不选；B．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，B不选；C．硫元素位于第三周期，为短周期元素，C不选；D．K元素为第四周期元素，为长周期元素，选D；故本题选D。16．A【详解】A．舍勒首先发现并制得了氯气，戴维确认了氯气，A错误；B．中国化学家侯德榜改进了制纯碱的工艺，B正确；C．阿伏加德罗提出原子-分子学说，奠定了近代化学基础，C正确；D．俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，D正确；答案选A。17．C【详解】A．C的质子数为6，A项正确；B．中子数=质量数-质子数，故C的中子数为14-6=8，B项正确；C．原子的核外电子数=质子数，故C的核外电子数为6，C项错误；D．C的质量数为14，D项正确；答案选C。18．C【详解】中子数＝质量数－质子数＝166－67＝99，故C符合题意。综上所述，答案为C。19．C【详解】A．质子数为7，故A正确；

B．中子数为15-7=8，故B正确；C．质子数为7，核外电子数为7，故C错误；

D．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D正确；选C。20．C【详解】A．1molH2O2与1molK+具有相同的电子数，但前者质子数小于后者，故A错误；B．根据H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－分析得到生成1molO2转移2mol电子，则在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.2mol电子，故B错误；C．H2O2分解生成H2O和O2，根据第一步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－，得到第2步反应为：2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2，故C正确；D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br－，Br2溶于水也能生成Br－，因此不能说明第1步反应是否发生了，故D错误。综上所述，答案为C。21．C【详解】A．具有一定质子数和一定中子数的原子，因此1H与2H是不同的核素，故A正确；B．氘(2H)原子核内有1个质子，质量数为2，故B正确；C．同位素是指质子数相同中子数不同的原子，而1H2O、2H2O是分子，因此两者不互为同位素，故C错误；D．1H218O与2H216O的摩尔质量都为20g∙mol−1，故D正确。综上所述，答案为C。22．D【详解】A．的左下角表示质子数为118，故A正确；B．的中子数为294-118=176，故B正确；C．最外层电子数为8，Og位于第七周期0族，故C正确；D．同主族元素的原子半径从上到下随电子层数的增加逐渐增大，Og在同族中原子半径最大，故D错误；故选D。23．D【详解】A．与的质子数不相同，是两种不同的元素，不能互为同位素，A错误；B．与中子数不相同，分别是238－94＝144、239－94＝145，B错误；C．与是两种不同的元素，化学性质不相同，C错误；D．质子数等于核外电子数，则与电子数相同，均是94，D正确；答案选D。24．D【分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质；【详解】A．H2O和H2O2不是单质，故A错误；B．和属于同位素，故B错误；C．NO和NO2不是单质，不属于同素异形体，故C错误；D．O2和O3是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；故答案为D25．A【详解】A．U原子核内质子数为92，质量数为214，A错误；

B．U原子核内中子数为214-92=122，B正确；C．U原子质子数=核外电子数=92，C正确；

D．U和U是质子数相同中子数不同的不同核素、二者互为同位素，D正确；答案选A。26．B【详解】Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26；A．Ti的质子数为22，故A正确；B．Ti的质量数为48，故B错误；C．Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；D．核外电子数=质子数=22，故D正确；故答案为Ｂ。27．C【详解】A．H位于元素周期表的第一周期，A不符合；B．O位于元素周期表的第二周期，B不符合；C．S位于元素周期表的第三周期，C符合；D．N位于元素周期表的第二周期，D不符合；答案选C。28．A【详解】A．O元素的原子序数为8，属于第二周期VIA族，A符合题意；B．Na元素的原子序数为11，属于第三周期IA族，B不符合题意；C．Mg元素的原子序数为12，属于第三周期IIA族，C不符合题意；D．Cl元素的原子序数为17，属于第三周期VIIA族，D不符合题意；故选A。29．A【详解】A．Lv的左上角表示的是质量数为293，其中子数是293-116=177，A错误；B．Lv的左下角表示质子数，故该原子的质子数为116，B正确；C．Lv的左下角表示质子数，原子核外电子数等于原子核内质子数，故该原子的核外电子数为116，C正确；D．Lv与Lv质子数相同，中子数不同，因此二者互为同位素，D正确；故合理选项是A。30．D【详解】A.质子数小于核外电子数，说明得到了电子，属于阴离子，故A正确；B.根据离子结构示意图得到核外有3个电子层，故B正确；C.根据离子结构示意图计算出核外电子数为18，故C正确；D.17号元素为Cl元素，在反应中易得到电子变为氯离子，氯离子在化学反应中易失去电子，故D错误。综上所述，答案为D。31．(1)第三周期第VA族(2)4P+5O22P2O5(3)H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OH3PO2中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂50【详解】（1）磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是4P+5O22P2O5；（3）①根据结构式可知磷酸(H3PO4)为三元酸，1mol磷酸可以中和3mol氢氧化钠，磷酸与氢氧化钠完全中和时，反应的化学方程式是H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；②次磷酸(H3PO2)中P的化合价为+1价，化合价可以继续升高，失电子被氧化，具有还原性，可作还原剂；次磷酸(H3PO2)为一元酸，1mol次磷酸(H3PO2)智能中和1mol氢氧化钠，100mL1mol/L次磷酸与2mol/LNaOH溶液恰好反应，设氢氧化钠的