2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

第1页/共1页2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子一、单选题1．（2024北京西城高一上期末）某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是A．可能含K2CO3和CuSO4B．可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4C．一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4D．一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO32．（2024北京房山高一上期末）某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，设计了如下流程。下列说法中，不正确的是A．NaOH的作用是除去NHB．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+C．试剂a为H2SO4溶液D．NaOH改在过滤后加入可达到相同目的3．（2024北京怀柔高一上期末）根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中可能含有B向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解该溶液中含有C往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体该溶液中可能含有D往某溶液中加足量稀盐酸，再加溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D4．（2024北京第二十中学高一上期末）下列实验方案能达到目的的是A．用澄清石灰水鉴别和B．制备单质与溶液反应C．除去中的少量：通入饱和溶液D．除去中的少量：通过灼热的粉末5．（2023北京房山高一上期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中可能含有B向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中加溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有D向某溶液中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中存在A．A B．B C．C D．D6．（2023北京丰台高一上期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生大量气体该溶液中一定含有COB向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl﹣C向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有SOD向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHA．A B．B C．C D．D7．（2023北京石景山高一上期末）下列实验能达到对应目的的是ABCD制取纯净的Fe(OH)2沉淀加热Na2CO3和NaHCO3的混合物比较二者的热稳定性验证Na2O2与H2O反应产生O2除去CO2中的少量HClA．A B．B C．C D．D8．（2023北京石景山高一上期末）下列关于离子的检验方法及结论不正确的是实验操作现象结论A取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸溶液中含有Cl-B取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+C取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液溶液变成红色溶液中含有Fe3+D取少量待测液于试管中，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀溶液中含有A．A B．B C．C D．D9．（2023北京通州高一上期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有D向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D10．（2023北京海淀高一上期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。整个提纯过程中，未用到的实验仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧瓶11．（2023北京海淀高一上期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是A．过程ii的目的是除去 B．过程i和ii的顺序可互换C．过程iii中加入的试剂X为 D．沉淀3的成分是12．（2023北京怀柔高一上期末）中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是A．投茶B．冲泡C．滤茶D．分茶A．A B．B C．C D．D13．（2022北京昌平高一上期末）以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应下列说法不正确的是A．步骤①为加水溶解，过滤B．步骤②中还发生了反应：C．步骤③中H2O2做氧化剂D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应14．（2022北京西城高一上期末）下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红钠和水反应后溶液显碱性D将打磨过的铝片放入某溶液中，产生无色无味气体溶液中有大量H+A．A B．B C．C D．D15．（2022北京石景山高一上期末）豆腐是大众喜爱的传统美食。下列豆腐制作的主要过程中，包含过滤操作的是①磨豆②分离豆渣③煮浆④点卤凝聚⑤模具成形A．①② B．②⑤ C．②④ D．④⑤16．（2022北京海淀高一上期末）粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程III中，用到的分离方法是A．吸附 B．加热蒸发 C．过滤 D．冷却结晶17．（2022北京海淀高一上期末）粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程I中，不需要使用的实验仪器是A．酒精灯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧杯18．（2022北京丰台高一上期末）豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是A．泡豆 B．磨豆C．沥浆 D．煮浆二、多选题19．（2022北京丰台高一上期末）欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列说法正确的是A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为硫酸三、填空题20．（2023北京房山高一上期末）选择完成下列实验的装置。

(1)加热和固体的混合物制，用(填序号，下同)。(2)从盐水中获得食盐，用。(3)实验室收集，用。21．（2023北京昌平高一上期末）为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程：(1)试剂1是。(2)生成沉淀A的反应的离子方程式是。(3)溶液B中主要存在的离子有。(4)在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是。22．（2022北京丰台高一上期末）选择完成下列实验的装置。(1)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用(填序号，下同)。(2)从盐水中获得食盐，用。(3)实验室收集SO2，用。四、解答题23．（2024北京丰台高一上期末）硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下。(1)合成塔用于制备氨气，其中发生反应的化学方程式为。(2)原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为。(3)结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的。(4)工业制硝酸的尾气中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有：反应I：反应Ⅱ：①反应I生成时，转移电子的物质的量为mol。②当尾气中NO2的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是。(5)上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是（写出1条）。24．（2023北京房山高一上期末）铁泥(主要成分为含少量、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。

(1)过程Ⅰ中①分离出杂质的操作是。②与硫酸反应的离子方程式为。(2)制备铁红①过程Ⅱ加入的目的是。②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为。③过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为。(3)制备①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是。②过程Ⅰ中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为mol。25．（2023北京汇文中学高一上期末）MnO2是实验室常用试剂，可用于制备多种气体。Ⅰ.利用MnO2制备氯气。实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图。(1)实验室制取Cl2的化学方程式是。(2)除杂装置②中的试剂是。(3)检验尾气处理装置中含有的Cl-的方法是：取少量烧杯中溶液，。(4)氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______。A． B． C． D．Ⅱ.利用制备氧气(5)实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是。(6)用该方法中得到的O2有刺激性气味，推测反应生成了Cl2，反应的化学方程式：2KClO3+2MnO2=K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。该反应每转移1mol电子，生成标准状况下O2的体积为L。26．（2023北京延庆高一上期末）电子工业中，常用溶液腐蚀铜(原理为：)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到溶液，可以采用下列步骤：(1)上述过程中属于过滤操作的是(填序号)。(2)加入物质A生成单质的离子方程式是。(3)滤渣为混合物，物质B是(用化学式表示)，作用是。(4)写出③中通入反应的离子方程式为。(5)检验溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：。(6)若加入A的物质的量为amol，整个操作过程中生成的物质的量为bmol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算③至少消耗的物质的量为mol。(用含a、b的代数式表示)27．（2022北京怀柔高一上期末）国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)和含的废水，设计了如下流程：(1)在、、CO、NaOH中，属于电解质的是(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是。(2)固体1中除含有外，还含有、。(3)生成的反应可表示为：，该反应中还原剂是；捕获剂所捕获的气体主要是。(4)处理含的废水时，若参加反应时，需要的NaNO2的物质的量为mol。

参考答案1．B【分析】某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成，则不含有CuSO4，此沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者的混合物；②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，则此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4；③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4。【详解】A．固体溶于水后形成无色溶液，则不含CuSO4，沉淀不溶于盐酸，则不含K2CO3，A不正确；B．滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀，则可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于盐酸，则为BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，B正确；C．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，则不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，C不正确；D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D不正确；故选B。2．C【详解】A．NH与OH-反应放出氨气，NaOH的作用是除去NH，故A正确；B．Ba2+和反应生成碳酸钡沉淀，Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+，故B正确；C．加试剂a的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，若试剂a为H2SO4溶液，会引入杂质SO，所以试剂a为盐酸，故C错误；D．NaOH的作用是除去NH，加入氢氧化钠不生成沉淀，NaOH改在过滤后加入可达到相同目的，故D正确；故选C。3．D【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根等，故A正确；B．向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解，说明沉淀为AgCl，则溶液中含有，故B正确；C．往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体，该溶液中可能含有或亚硫酸氢根或硫代硫酸根，故C正确；D．该溶液中可能含有或Ag+，故D错误。综上所述，答案为D。4．C【详解】A．氢氧化钙与和均可反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，A错误；B．Na放入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；C．除去中的少量：通入饱和溶液，二氧化硫与溶液反应被消耗，C正确；D．氮气与氧气在高温条件下反应生成一氧化氮，D错误；答案选C。5．B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生大量气体，溶液中含有的离子可能是，则原溶液中不一定含有，A不符合题意；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，该溶液中不一定含有Cl-，B符合题意；C．三价铁遇到显红色，则若加入后溶液显红色，则该溶液中一定含有，C不符合题意；D．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则原溶液中一定含有，D不符合题意；故选B。6．D【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生大量气体，溶液中含有的离子可能是，则原溶液中不一定含有，A错误；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，该溶液中不一定含有Cl﹣，B错误；C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，则原溶液中不一定含有SO，C错误；D．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则原溶液中一定含有，D正确；故答案为：D。7．C【详解】A．NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，在液滴的下落过程中，会溶解一定量的空气，所以生成的Fe(OH)2有一部分被氧化为Fe(OH)3，不能制取纯净的Fe(OH)2，A不正确；B．加热Na2CO3和NaHCO3的混合物时，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，但无法确定是Na2CO3还是NaHCO3分解产生，也就无法比较二者的热稳定性，B不正确；C．Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，带火星的木条复燃，则证明反应确实生成了O2，C正确；D．CO2和HCl都显酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl，D不正确；故选C。8．D【详解】A．待测液中滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能为AgCl，所以溶液中含有Cl-，A正确；B．用洁净铂丝醮取待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则表明溶液中含有Na+，B正确；C．待测液中滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则溶液中一定含有Fe3+，C正确；D．待测液中滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl、BaSO4、BaCO3等，则溶液中不一定含有，D不正确；故选D。9．D【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明金属性：，故A正确；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有酸性物质，试纸随后褪色，说明氯水中含有漂白性物质，故B正确；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有或CO，故C正确；D．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2或SO2，该溶液中可能含有、、、，故D错误；故选D。10．D【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，按顺序加入试剂除去杂质，可以加入过量NaOH除去Mg2+，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，加入过量BaCl2除去，发生反应+Ba2+=BaSO4↓，加入过量Na2CO3除去Ca2+及多余的Ba2+，发生反应Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，过滤，分离出沉淀，滤液中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加盐酸调节pH，发生反应H++OH-═H2O、+2H+═H2O+CO2↑，得到的溶液含NaCl，蒸发结晶分离出NaCl，以此来解答。【详解】根据分析可知，过滤操作所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，蒸发结晶需要蒸发皿，因此不需要使用的实验仪器是烧瓶，故选：D。11．D【分析】粗盐水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向滤液Ⅰ中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向滤液2中加碳酸钠，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉过量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向滤液3中加盐酸，除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH，最后经过蒸发，盐酸挥发，生成NaCl晶体，根据以上分析答题；【详解】A．根据分析，过程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸钡沉淀，A正确；B．根据分析，只要过程iii中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可，氢氧化钠和氯化钡的顺序可以互换，B正确；C．根据分析，iii中加入碳酸钠，C正确；D．根据分析，沉淀3为碳酸钙、碳酸钡，D错误；故答案为：D。12．C【详解】过滤是固液分离的一种方法，滤茶是把固体茶叶和水分离，属于过滤，故选C。13．C【分析】黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)加水溶解后过滤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣中含有MnO2、MnO(OH)、C等，滤渣在空气中加热，MnO(OH)氧化为MnO2，C燃烧；加入H2SO4、H2O2，MnO2转化为MnSO4；加入CaCl2过滤，可得到MnCl2。【详解】A．由分析可知，步骤①将难溶性物质与可溶性物质分离，则为加水溶解，过滤，A正确；B．由分析可知，步骤②中加热时，C发生燃烧，则发生的反应为：，B正确；C．步骤③中，加入H2O2，MnO2转化为MnSO4，则H2O2作还原剂，C不正确；D．步骤④中，MnSO4与CaCl2反应，得到MnCl2和CaSO4，发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，D正确；故选C。14．C【详解】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有CO、HCO至少一种，A错误；B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银等，故溶液中也可能CO等，B错误；C．把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，钠和水反应后溶液显碱性，溶液变红，C正确；D．铝既能与酸反应也能和强碱反应产生氢气，所以溶液中含有大量氢离子或氢氧根离子，D错误；故选C。15．B【详解】①磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，故①不符合题意；②分离豆渣是将豆渣和豆浆分离的操作，其实就是过滤操作，故②符合题意；③煮浆是将豆浆煮沸的过程，不包含过滤操作，故③不符合题意；④点卤凝聚是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，故④不符合题意；⑤模具成形是将豆腐布浸湿铺在豆腐盒中，将豆腐脑舀入，盖上豆腐布和压板压制成型，该过程包含过滤操作，故⑤符合题意；综合以上分析，②⑤符合题意，故答案选B。16．B【详解】食盐溶解度受温度影响小，加热蒸发食盐溶液得到食盐晶体，所以过程III中，用到的分离方法是加热蒸发，故选B。17．A【详解】过程I是固液分离，操作是过滤，过滤装置图为，需用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精灯，故选A。18．C【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的操作，沥浆是将豆渣和豆浆分离的操作，属于过滤，故答案为C19．AC【分析】欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去Mg2+，加过量BaCl2生成硫酸钡沉淀除去SO，加过量Na2CO3生成碳酸钙、碳酸钡除去Ca2+、Ba2+，过滤后加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。【详解】A．加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去Mg2+，故A正确；

B．为除去过量的钡离子，先加BaCl2除SO，再加过量Na2CO3生成碳酸钙、碳酸钡除去Ca2+、Ba2+，所以试剂a为BaCl2、试剂b为Na2CO3，故B错误；C．流程图中，操作x为分离出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以X为过滤，故C正确；D．加试剂c的目的是除氯化钠中的氢氧化钠和碳酸钠，c为盐酸，故D错误；选AC。20．(1)②(2)④(3)⑤【详解】（1）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制NH3，应该选用加热固体制备气体装置，故答案为②；（2）从食盐水中获得食盐，用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等装置，故答案为④；（3）密度比空气大，应该用向上排空气的方法收集，故答案为：⑤。21．(1)BaCl2溶液(2)(3)Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+(4)，【分析】根据流程，粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，除去SO离子，加入氢氧化钠溶液除Mg2＋离子，沉淀A为氢氧化镁，加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，溶液C中有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂3为盐酸，除氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发得到精盐，据此分析解答。【详解】（1）据分析可知，试剂1是氯化钡溶液；故答案为：BaCl2溶液。（2）沉淀A为氢氧化镁，生成氢氧化镁的反应的离子方程式是；故答案为。（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH−和原来溶液中未反应的离子Cl−、Ca2+、Na＋，故答案为Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+。（4）试剂3为盐酸，除去多余的碳酸根离子和OH−，参与反应的离子方程式，；故答案为，。22．(1)①(2)④(3)⑤【详解】（1）固液加热制取气体，使用①号气体发生套装，所以本问应填“①”；（2）蒸发溶液获得固体溶质，使用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、带铁圈的铁架台，所以本问应填“④”；（3）SO2易溶于水、气体密度大于空气，使用向上排空气法收集该气体，所以本问应填“⑤”。23．(1)(2)(3)使NO全部转化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3(4)1图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量α小于50%时，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大(5)氨分离器中的氮气和氢气混合气体循环使用【分析】合成塔中合成氨，分离出氨气后的氮气和氢气混合气体循环使用，氧化炉中氨气催化氧化生成一氧化氮，通入空气，在吸收塔中一氧化氮转化为硝酸，最后进行尾气吸收，据此作答。【详解】（1）工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气，反应的化学方程式为：，故答案为：。（2）900°C时氨气被氧化产生NO，发生主要反应的化学方程式为：，故答案为：。（3）吸收塔中通入空气的目的是：使NO全部转化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为：使NO全部转化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。（4）①反应：，NO中氮元素化合价+2升高到+3价，NO2中氮元素化合价+4价降低到+3价，电子转移总数1，反应I生成时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；②图中分析可知氮氧化物吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当α小于50%时，加入H2O2能氧化NO生成NO2，NO2含量增大提升氮氧化物的吸收率，故答案为：图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量α小于50%时，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大。（5）上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是物质的循环利用、尾气处理等措施，由此可知上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是氨分离器中的氮气和氢气混合气体循环使用，故答案为：氨分离器中的氮气和氢气混合气体循环使用。24．(1)过滤Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)将二价铁氧化为三价铁产生红褐色沉淀2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(3)2Fe3++Fe=3Fe2+1.6【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程II时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，经过一系列转化得到铁红，过程V中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程V后溶液中的溶质只有FeSO4一种，根据质量守恒即可进行计算，据此分析解题。【详解】（1）①由分析可知，分离出杂质的操作是过滤，故答案为：过滤；②Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）①过程I中生成二价铁，加入过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁；②过程Ⅲ中发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故加入氨水后，可观察到的现象为：产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；③过程Ⅲ生成的氢氧化铁在加热的条件下分解为铁红，方程式为：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；（3）①由分析可知，过程V中的溶液中含有Fe3+，加入铁屑的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；②过程I中加入800mL2mol·L-1硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中只含有FeSO4一种溶质，根据质量守恒可知，n(Fe2+)=n()=n(H2SO4)=0.8L×2mol·L-1=1.6mol，故Fe2+的物质的量最多为1.6mol。25．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)浓硫酸(3)滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成(4)B(5)2KClO32KCl+3O2↑(6)2.24L【分析】实验室用MnO2与浓盐酸在加热下反应制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气。用装置①中的饱和食盐水除去HCl，用装置②中的浓硫酸干燥Cl2；用向上排空气法收集Cl2，Cl2尾气用NaOH溶液吸收。【详解】（1）实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由分析可知，除杂装置②用于干燥Cl2，所盛试剂是浓硫酸。答案为：浓硫酸；（3）检验尾气处理装置中含有的Cl-，可使用硝酸银溶液，方法是：取少量烧杯中溶液，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。答案为：滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；（4）在氯水中，发生如下反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO、2HClO2HCl+O2↑。A．随着氯水放置时间的不断增长，HClO不断分解，Cl2与水反应不断进行，最终氯水转化为稀盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A合理；B．在光照条件下，HClO不断分解，Cl2与水的反应不断进行，所以HClO的浓度不断减小，最终为0，氯水转化为稀盐酸，B不合理；C．随着反应的进行，HClO不断分解生成O2，Cl2不断减少，O2不断增多，所以氧气的体积分数不断增大，C合理；D．随着反应的进行，氯水转化为稀盐酸，Cl-浓度不断增大，D合理；故选B。答案为：B；（5）实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。答案为：2KClO32KCl+3O2↑；（6）从化学方程式：2KClO