2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编：微粒间相互作用与物质性质章节综合

第1页/共1页2022-2024北京重点校高一（上）期末化学汇编微粒间相互作用与物质性质章节综合一、单选题1．（2023北京汇文中学高一上期末）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A． B． C． D．2．（2023北京顺义高一上期末）下列物质中，含有离子键的是A．KCl B． C． D．3．（2023北京大兴高一上期末）下列物质中，含有离子键的是A． B． C． D．4．（2022北京东城高一上期末）下列说法中正确的是A．所有物质中一定都含有化学键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．非极性键只存在于非金属单质分子中5．（2022北京东城高一上期末）下列物质中，只含有共价键的是A． B． C．HCl D．KOH6．（2022北京平谷高一上期末）下列分子的空间结构中，属于H2O的分子结构模型的是A． B． C． D．7．（2022北京顺义高一上期末）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：

D．H2O的电子式：

二、解答题8．（2024北京西城高一上期末）宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有。(1)氧元素在元素周期表中的位置是。(2)中共价键的类型是（填“极性键”或“非极性键”）。(3)下列比较Mg、Al金属性强弱的方案合理的是（填序号）。a．比较Mg、Al分别与水反应的难易程度b．比较Mg、Al的密度c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱(4)P与N、As是同主族元素。①气态氢化物的稳定性：＞______＞______（填序号）。a．NH3

b．PH3

c．AsH3②非金属性：P＞（填“N”或“As”），用原子结构解释原因：。

参考答案1．A【详解】A．的电子式为，既含离子键又含共价键，选项A正确；B．H2O2的电子式为，只含共价键，选项B错误；C．的电子式为，只含共价键，选项C错误；D．MgCl2的电子式为，只含离子键，选项D错误；答案选A。2．A【详解】A．KCl为离子化合物，含有离子键，故A符合题意；B．中只含有O-H共价键，故B不符合题意；C．中只含有C-H共价键，故C不符合题意；D．只含有Cl-Cl共价键，故D不符合题意；故答案选A。3．C【详解】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，A不符合；B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl键结合，不存在离子键，B不符合；C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合；D．在H2O分子中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，D不符合；故选C。4．C【详解】A．物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，其分子中不含化学键，故A错误；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH中含有共价键，但NaOH属于离子化合物，故B错误；C．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．非极性键可能存在化合物中，如Na2O2含有非极性键，但Na2O2属于化合物，故D错误；答案选C。5．C【详解】A．中钠离子和氧离子之间以离子键结合，只含有离子键，故A不符合题意；B中镁离子和氯离子之间以离子键结合，只含有离子键，故B不符合题意；C．HCl分子中只存在H-Cl共价键，故C符合题意；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O-H共价键，故D不符合题意；答案选C。6．D【详解】水分子的空间结构为V型，故选D。7．D【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。8．(1)第二周期第ⅥA族(2)极性键(3)ac(4)a＞b＞cAsP、As是同主族元素，电子层数：As＞P，原子半径：As＞P，得电子的能力：P＞As，非金属性：P＞As【详解】（1）氧元素为8号元素，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。（2）中，H、O元素的非金属性不同，共用电子对偏向于O原子而偏离于H原子，则共价键的类型是极性键。（3）a．金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，则比较Mg、Al分别与水反应的难易程度，可推出Mg和Al的金属性强弱，a符合题意；b．金属单质的密度与相对原子质量、原子半径、原子间的距离等因素有关，不能决定金属元素的金属性强弱，则比较Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金属性强弱，b不符合题意；c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，Al(OH)3溶解，则表明Al(OH)3具有一定的酸性，而Mg(OH)2不具有酸性，从而推出Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，c符合题意；故选ac。（4）①非金属性越强，气态氢化物越稳定，P与N、As是同主族元素，且非金属性N＞P＞As，则气态氢化物的稳定性