人教版2024高中化学必修一第四章物质结构元素周期律(二十五)

单选题1、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞

XB．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案：B分析：X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2-＞Cl-＞O2-，故A正确；

B．ClO2具有强氧化性，自来水常用ClO2杀菌消毒，故B错误；C．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；D．SOCl2遇水能产生HCl和SO2，SO2能使品红褪色，故D正确；选B。2、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．KOH、HNO3

.(NH4)2HPO4B．Na2O、Na2CO3

.NH4HCO3C．Na2O2

.Ba(OH)2

.Na2SO4D．HBr、Al2O3

.CaCl2答案：CA．HNO3内只有共价键，A错误；B．中Na2O内只有离子键，B错误；C．a2O2

.Ba(OH)2

.Na2SO4内既有离子键又有共价键，C正确；D．中HBr内只有共价键，Al2O3

.CaCl2内只有离子键，D错误；答案选C。3、下列有关物质分类或归类正确的是A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2

.NaOH、HCl、O2C．同素异形体：C60

.干冰、金刚石、石墨D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸答案：DA．液氯属于纯净物，故A错误；B．O2为单质，不是化合物，故B错误；C．干冰是CO2，

C60

.金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60

.干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体，故C错误；D．有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确；答案选D。4、下列关于元素周期表(律)的描述正确的是A．在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料B．元素周期表中从IA到IIB之间12个纵列的元素都是金属元素C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素D．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大答案：AA．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料，A正确；B．IA的H元素为非金属元素，故B错误；C．0族元素既不易得电子也不易失电子，故不是非金属最强的元素，故C错误；D．同周期元素中，IA族元素的原子半径最大，故D错误；故选A。5、、、是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．、、互为同素异形体B．与的相对分子质量相同C．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子D．相同质量的与所含中子数之比为9

：

10答案：DA.、、三种核素的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B.的相对分子质量为20，的相对分子质量为22，相对分子质量不相同，故B错误；C.氢的同位素与氧的同位素相结合，若水的通式为R2O有9种组合，若为HDO或HTO或DTO各有3种组合，则共有18种水分子，故C错误；D.1g中的中子数为×16×NA，1g的中子数为×20×NA，相同质量的与所含中子数之比为(×16×NA)：(×20×NA)=9:10，故D正确；故选D。6、下列各组粒子中属于同位素的是A．

​和​B．​和​C．​和​D．

和

​答案：AA．

和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故选A；B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B；C．和是氢元素不同同位素组成的同种单质，故不选C；D．

和是质子数、中子数都不同的两种核素，故不选D；选A。7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0

.1mol的11B中，含有0

.6NA个中子B．100mL

0

.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0

.01NAC．18g

中含有的质子数为10NAD．23g

Na与足量反应生成的分子数为NA答案：AA．11B含有的中子数是11－5＝6，则0

.1mol的11B中，含有0

.6NA个中子，A正确；B．100mL

0

.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0

.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；C．18g

中含有的质子数为＝9NA，C错误；D．23g

Na的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0

.5NA，D错误；答案选A。8、NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A．18gT2O中含有的质子数为10NAB．0

.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NAC．25℃，101kPa，3

.4克硫化氢中含有原子总数为0

.3NAD．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶3答案：CA．18gT2O的物质的量为=mol，每个T2O分子含有10个质子，所以共含NA个质子，A错误；B．溶液体积未知，无法确定所含离子数目，B错误；C．3

.4克硫化氢的物质的量为=0

.1mol，每个H2S含有3个原子，所以原子总数为0

.3NA，C正确；D．同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以20mLNH3和60mLO2所含分子个数比等于1∶3，D错误；综上所述答案为C。多选题9、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素。已知X的阴离子电子层结构与氦原子电子层结构相同；Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z有Z2和Z3两种常见的同素异形体；W+的电子层结构与Ne的电子层结构相同。下列说法正确的是A．化合物WXYZ3中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物B．已知YZ2分子的空间结构是直线形，则分子中共价键键角为180°C．化合物WX能与水反应生成强碱，该反应属于复分解反应D．元素X、Z形成的化合物中不可能含有非极性键答案：AB分析：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素。Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的两倍，为碳；Z有Z2和Z3两种常见的同素异形体，为氧；W+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，为钠；已知X的阴离子电子层结构与氦原子电子层结构相同，为氢。A．化合物WXYZ3为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，含有离子键，且碳酸氢根中含有极性共价键，属于离子化合物，A正确；B．CO2分子的空间结构是直线形，则分子中共价键键角为180°，B正确；C．化合物NaH能与水反应生成强碱氢氧化钠和氢气，为单质和化合物生成单质和化合物的反应，该反应属于置换反应，C错误；

D．元素X、Z形成的化合物中可以为水、过氧化氢，过氧化氢分子含有非极性键，D错误；故选AB。10、五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下，其中的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是A．气态氢化物稳定性：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．的氧化物的水化物是离子化合物D．、、的原子半径依次减小，最高化合价依次升高答案：BD分析：Y的单质在空气含量最高，推出Y：N，根据元素在周期表中的位置，则M：P，R：S，X：C，Z：Al，以此解题。A．同周期越靠右非金属性越强，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：，A错误；B．同主族元素，越靠上非金属性越强，则非金属性，非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强，故最高价氧化物的水化物的酸性：，B正确；C．由分析可知，R为S，硫的氧化物是SO2

.SO3，都是典型的共价化合物，C错误；D．同周期从左向右随原子序数的递增，半径减小（稀有气体除外），半径：Al>P>S，最高正价，从左向右+1→+7，最高正价依次升高，D正确；故选BD。11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2

.z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是A．反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应B．Y的离子半径比Z的离子半径大C．反应③可以证明X的非金属性强于WD．一定条件下，x与甲反应生成丁答案：BD根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A．反应①为镁和二氧化碳反应，反应过程镁和碳元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，反应②为碳在氧气中点燃，是氧化还原反应，反应③为碳和二氧化硅反应，反应过程中碳和硅元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，选项A错误；B．Y的离子为O2－，Z的离子为Na+，电子层数均为两层，但氧离子的核电荷小于钠离子，故氧离子半径大于钠离子，选项B正确；C．根据元素周期律，非金属性越强，单质氧化性越强，反应③为：SiO2+2CSi+2CO↑，反应中C将Si元素还原，不能说明C的非金属性强于Si，选项C错误；D．碳可以和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选BD。12、X、Y、Z、Q、W为前四周期的元素，原子序数依次增大，只有Z、W为金属元素，其中Y、Q同主族，X、W最外层电子数为1，且W内层轨道全充满，X、Y、Z、Q最外层电子数之和为13。下列说法正确的是A．W的氢氧化物可由化合反应制得B．蒸干Z的氯化物溶液，得到的固体依然是其氯化物C．Q的简单氢化物分子极性强于Y的简单氢化物D．只含X、Y两种元素的化合物可能是离子化合物答案：AD分析：X、Y、Z、Q、W为前四周期的元素，原子序数依次增大；X、W最外层电子数为1，所以X为H；只有Z、W为金属元素，所以W为K；其中Y、Q同主族，Y、Q最外层电子数相等；X、Y、Z、Q最外层电子数之和为13；所以Y为N，Q为P，Z为Mg；据此分析解题。A．W的氢氧化物为KOH，可由K和水反应获得，故A正确；B．Z的氯化物为MgCl2，Mg2+将水解，蒸干得到碱式氯化镁，故B错误；C．Q的简单氢化物为PH3，

Y的简单氢化物为NH3，NH3的极性更强，故C错误；D．X为H，Y为N，只含H、N两种元素的化合物可能是离子化合物NH4H，故D正确；故答案选AD。填空题13、通过前面内容的学习，你一定对物质有了更加深刻的认识。请从不同的角度阐述你对物质组成、结构和分类的认识____。答案：(1)不同物质的性质有的相似，而有的则差别很大，主要是由物质的结构所决定的，例如同一主族元素性质的相似是由原子的最外层电子数相同决定的，而同一周期元素性质的递变则是由原子的最外层电子数的变化所决定的；(2)物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又决定了物质的用途(1)不同物质的性质有的相似，而有的则差别很大，主要是由物质的结构所决定的，例如同一主族元素性质的相似是由原子的最外层电子数相同决定的，而同一周期元素性质的递变则是由原子的最外层电子数的变化所决定的，化合物的性质也是如此，例HCl、CO2

.N2等物质的熔沸点很低，而NaCl、Na2SO4

.KCl等物质的熔沸点则很高，这是因为前者是由分子构成的，微粒间的作用力很小，而后者是由离子构成的，离子间以较强的离子键相结合；(2)物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又决定了物质的用途，例如由于碳原子排列方式不同，同是碳的单质，金刚石能切割玻璃，而石墨的质地比较柔软，用途也大有不同；故答案为(1)不同物质的性质有的相似，而有的则差别很大，主要是由物质的结构所决定的，例如同一主族元素性质的相似是由原子的最外层电子数相同决定的，而同一周期元素性质的递变则是由原子的最外层电子数的变化所决定的；(2)物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又决定了物质的用途。14、在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。(1)只含离子键的物质是__(填字母，下同)。(2)既有离子键又有共价键的物质是__。(3)只含极性键的物质是__。(4)含非极性键的物质是__。(5)既没有离子键又没有共价键的物质是__。答案：(1)D(2)B(3)CFG(4)EH(5)A（1）氯化钡是离子化合物，Ba2+与2个Cl-之间以离子键结合，我其它作用力，故只含离子键的物质序号是D；（2）NaOH是强碱，完全电离产生Na+、OH-，Na+与OH-之间以离子键结合；在阴离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH中存在的作用力为离子键、共价键，故既有离子键又有共价键的物质序号是B；（3）CH4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C-H键；NH3是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键N-H键；CCl4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C-Cl键。因此只含非极性键的物质序号是CFG；（4）氮气是由N2分子构成的物质，在物质分子中2个N原子通过三个共用电子对结合，化学键为非极性键；H2O2是由分子构成的物质，在H2O2分子中含有极性键O-H键和非极性键O-O键，故含非极性键的物质序号是EH；（5）氩是惰性气体，是由分子构成的物质，在Ar分子中只含有1个Ar原子，是单原子分子，因此不存在化学键，故既没有离子键又没有共价键的物质序号是A。15、现有以下物质：①N2②KBr