云南省曲靖市宣威市第四中学2017-2018学年高一下学期3月份月考化学试题

宣威市第四中学2017—2018学年下学期3月份月考高一年级化学选择题（共60分）单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题的4个选项中，只有一项是符合题目要求）1.下列表述正确的是()A．甲烷、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C．PP塑料(聚丙烯)结构简式为D．丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10―→C2H4＋C2H6；C4H10―→CH4＋C3H62.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是()A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来3.可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是()A．乙醇B．溴的四氯化碳溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸4.当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是()A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质溶解度D．溶液的溶质质量分数5.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是()A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净6.下列电离方程式书写正确的是（）A．Na2SO4===2Na++B．NaHCO3===Na++H++C．NaOH===Na++O2﹣+H+D．H2SO4===+7.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶18.下列能用来检验工业酒精中含有少量的水分的试剂是（）A．结晶硫酸铜B．浓硫酸C．碱石灰D．无水硫酸铜9.下列说法错误的是()A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应D．水玻璃可用作木材防火剂10.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃11.某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有()A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤12.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()13.某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是()A．自燃物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒14.将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是()A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S15.进行过滤实验应选用的一组仪器是()A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台16.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目17.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1molN4分子所含共价键数为4NAD．N4沸点比P4(白磷)高18.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL19.钢铁、铝合金、铜合金这三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是()A．碳钢与生铁主要成分相同，所以性能相同B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件C．铜合金具有优异的导电、导热性能，但耐腐蚀性能力较差D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料20.下列关于二氧化硅的说法中错误的是()A．二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D．自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中21.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，下列食物中富含蛋白质的是()A．豆腐B．馒头C．西红柿D．豆油22.山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是()A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应23.已知某元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族，该元素原子结构示意图为()24.下列卤素单质中熔点最高的是()A．氟B．氯C．溴D．碘25.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．分散质粒子能做无规则运动B．光线透过时能观察到光亮的通路C．静置后既不分层，也无沉淀产生D．分散质粒子直径在10－7～10－9m之间26.下列有关有机化合物组成的叙述正确的是()A．有机物只含有碳、氢两种元素B．一氧化碳、二氧化碳是含碳化合物，所以它们是有机化合物C．人类已知的化合物中，种类最多的是含ⅣA族元素的化合物D．有机物只能存在于动植物体内，不能通过人工的方法合成27.元素的化学性质取决于其原子的()A．原子数B．最外层电子数C．核外电子数D．中子数28.下列金属的冶炼方法正确的是()A．电解氯化钠溶液冶炼金属钠B．电解熔融的氯化铝冶炼金属铝C．将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁D．用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁29.下列叙述不正确的是()A．同周期主族元素中，ⅠA族金属元素的原子半径最大B．ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子C．室温时，ⅦA族元素的单质都是气体D．同为ⅠA族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子30.核外电子层结构相同的一组粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－分卷II二、填空题(共6小题)31.将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，(1)在第一支试管中加入新制氢氧化铜悬浊液后加热没有变化，原因是蔗糖分子中________________________________________________________________________。(2)在第二支试管中加入几滴稀硫酸，再在水浴中加热，加氢氧化钠中和酸后也加入新制氢氧化铜悬浊液后加热，现象是________________________________________________，原因是____________________________________________________________________。32.某元素A的＋3价离子结构示意图为，B原子与A原子层数相同，且最外层电子数比A原子多4个。(1)m＝________；(2)用A、B表示两元素形成化合物的化学式______________；(3)A、B形成的化合物的电离方程式为______________。33.已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为(1)降冰片烯属于________。A．环烃B．不饱和烃C．烷烃D．芳香烃(2)降冰片烯的分子式为________________。(3)降冰片烯与溴水反应的化学方程式为___________________________________________。(4)降冰片烯不具有的性质________。A．能溶于水B．能发生氧化反应C．能发生加成反应D．常温常压下为气体(5)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为________________________________________________________________________。34.联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________。(2)X是__________，Y是____________(填化学式)。(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________。(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中__________(填“需要”或“不需要”)补充氨气。(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是__________(填序号)。a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出(6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点______________________________。35.某同学按下列步骤配制500mL0.20mol•L﹣1KCl溶液，请回答有关问题。36.今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。请回答下列问题：(1)100mL溶液中c(SO4(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)____________________________。(3)上述澄清溶液中除SO4

答案解析1.【答案】D【解析】甲烷、乙醇和乙酸中不含碳碳双键或三键等不饱和键，所以不能发生加成反应，A错误；硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性是不可逆的，所以不能用硫酸铜从水中析出蛋白质，可以用硫酸钠从水中析出蛋白质，B错误；聚丙烯的结构简式为，C错误；碳链断裂形式为1个碳原子和3个碳原子时，方程式为CH3CH2CH2CH3CH4＋CH2===CH—CH3，碳链断裂形式为各2个碳原子，方程式为CH3CH2CH2CH3CH2===CH2＋CH3CH3，D正确。2.【答案】D【解析】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误。3.【答案】B【解析】裂化汽油由饱和烃和不饱和烃组成，直馏汽油仅含饱和烃，故可利用不饱和烃的性质来选择试剂。4.【答案】C【解析】溶液加水稀释，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数都发生变化；温度不变时，溶质溶解度不变。5.【答案】B【解析】实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，B正确。6.【答案】A【解析】硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4===2Na++，故A正确；碳酸氢钠为强电解质，完全出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3===Na++，故B错误；氢氧根离子不能拆，氢氧化钠为强电解质完全电离，电离方程式：NaOH===Na++OH﹣，故C错误；硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4===2H++，故D错误。7.【答案】B【解析】计算确定相关粒子的物质的量：钠失去电子的物质的量＝2.3g÷23g·mol－1＝0.1mol，磷酸所含氧原子的物质的量＝19.6g÷98g·mol－1×4＝0.8mol，氮气所含原子的物质的量＝28g÷28g·mol－1×2＝2mol，氧分子与氢分子都为1mol时的质量比＝32g·mol－1∶2g·mol－1＝16∶1。8.【答案】D【解析】A．加入结晶硫酸铜(CuSO4•5H2O)，无论是否有水，固体的蓝色不变，故A错误；B．浓硫酸与酒精混合，因水的含量极少，没有明显现象，不能鉴别是否含有水，故B错误；C．加入碱石灰，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D．加入用无水硫酸铜，生成结晶硫酸铜(CuSO4•5H2O)，固体由白色变为蓝色，故D正确。9.【答案】C【解析】在常温下，硅的化学性质比较稳定，与氯气、酸等不能发生反应，但能与氟气、氢氟酸、强碱溶液等发生反应。10.【答案】C【解析】HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，其溶液应保存在塑料瓶中，A错误；强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误；盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误。11.【答案】D【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外还需要用酒精灯加热。装置如图所示。12.【答案】B【解析】SO具有还原性，可被硝酸氧化生成SO，不能排除SO，A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色，可说明原溶液中有I－，B正确；在检验钾元素时应用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，如观察不到紫色，则不含有钾离子，C错误；因氨气易溶于水，应用氢氧化钠浓溶液，D错误。13.【答案】B【解析】试剂瓶上标识是指强腐蚀、有毒物质，说明苯酚是有毒的强腐蚀性物质。14.【答案】A【解析】向所得溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况：碱性气体、氧化性气体、还原性气体(如H2S)。15.【答案】A【解析】过滤实验中用到仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，不需用酒精灯、试管夹、烧瓶等。16.【答案】A【解析】题中没有指明是在标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，其体积不一定是22.4L。同温同压下，氮气和氢气物质的量相同，其体积相同，所含分子数相同，其原子数也相同。17.【答案】B【解析】N4是由同种非金属元素(氮元素)的原子形成的单质；其分子的共价键为非极性键；1molN4中含有6molN—N键，即6NA个共价键；相同条件下，气体N4的沸点比固体P4(白磷)低。18.【答案】A【解析】由题意可知：HNO3，由关系式分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol。根据NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，则V(NaOH)＝＝0.06L＝60mL。故正确答案为A。19.【答案】B【解析】碳钢与生铁含碳量不同，性能也不同；镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等部件；黄铜耐腐蚀；火箭外层材料需要耐高温，而合金的熔点一般比较低，不能用于制造火箭外层材料。20.【答案】A【解析】二氧化硅是由硅原子和氧原子以1∶2的比例结合形成的立体网状结构，并不以分子的形式存在。21.【答案】A【解析】根据蛋白质的主要食物来源判断，蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中。豆腐中主要含有蛋白质；馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类；西红柿中富含维生素；豆油中富含油脂。22.【答案】A【解析】A项，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，正确；B项，从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，涉及氧化还原反应，没有复分解反应，错误；C项，从海水中提取镁盐，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，没有涉及置换反应，错误；D项，海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发海水得到氯化钠晶体，是物理变化，错误。23.【答案】D【解析】该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，说明该元素原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子。24.【答案】D【解析】随着卤素原子序数的依次增大，其单质的熔点逐渐升高，常温下的状态由气态到液态，再到固态。25.【答案】D【解析】任何分散系中分散质粒子都做无规则的布朗运动，A项错误；光线透过胶体时能观察到光亮的通路，其他分散系不能，但并不是胶体与其他分散系的区别的本质特征，B项错误；溶液很稳定，胶体比较稳定，C项错误；胶体的本质是分散质粒子直径在10－7～10－9m之间，D项正确。26.【答案】C【解析】一氧化碳、二氧化碳都是无机物；有机物种类繁多且都含碳元素，碳元素位于ⅣA族，所以化合物种类最多的是含ⅣA族元素的化合物；动植物体内存在许多有机物，可以通过分离而得到，也能通过人工合成而得到。27.【答案】B【解析】原子核外电子的得失决定了元素的还原性和氧化性。28.【答案】D【解析】冶炼金属钠应电解熔融的氯化钠，而不是氯化钠溶液；冶炼金属铝应电解熔融的三氧化二铝，而不是氯化铝；铁不能将氧化镁中的镁还原出来。29.【答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。30.【答案】C【解析】选项C中的粒子都含有18个电子，其电子层结相同。31.【答案】(1)无醛基(2)有红色沉淀产生蔗糖发生了水解，生成了葡萄糖【解析】蔗糖分子中不含有醛基，不具有还原性，不能与新制的氢氧化铜反应；蔗糖与稀硫酸混合水浴加热，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，用氢氧化钠中和稀硫酸后，加入新制氢氧化铜悬浊液加热，可观察到有红色沉淀生成。32.【答案】(1)m＝13(2)AB3(3)AB3===A3＋＋3B－【解析】由题给离子结构示意图可推知，A原子结构示意图为，m＝13。进而可确定B原子核外有3个电子层，且最外层电子数为7个，B原子在形成化合物时，容易获得1个电子而变成－1价的阴离子，故A，B两元素形成的化合物为AB3，它的电离方程式为AB3===A3＋＋3B－。33.【答案】(1)AB(2)C7H10(3)＋Br2―→(4)AD(5)(或其他合理答案)【解析】由降冰片烯的分子结构可知，它属于环烯和不饱和烃，它的降冰片烯的分子式为C7H10。降冰片烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。由降冰片烯的分子式可知，它有三个不饱和度，其同分异构体是分子中含有一个六元环的单环化合物，结构简式为，其他合理答案也可。34.【答案】(1)NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4C