河北省沧州市高考化学试卷及答案指导

河北省沧州市化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.盐酸C.纯水D.氯化钠晶体2、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A.乙醇和二甲醚B.正丁烷和异丁烷C.2-氯丁烷和1-氯丁烷D.丙烯和环丁烷3、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）A、反应速率越快，反应物的转化率越高B、反应速率与反应物浓度成正比C、所有化学反应的速率都随着温度的升高而增大D、固体反应物的反应速率与其表面积无关4、下列关于化学实验操作和实验现象的描述，正确的是（）A.在制取氢气时，若用锌粒与稀硫酸反应，加入少量CuSO4溶液可加快反应速率，因为锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率。B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但浓硫酸干燥氨气时，会发生反应生成硫酸铵，因此不能用于干燥氨气。C.在实验室中，用排饱和食盐水法收集氯气时，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以可以有效地收集氯气。D.在实验室制取氧气时，若试管口向上，加热固体高锰酸钾，会导致试管底部温度过高，从而引起试管炸裂。5、下列反应中，属于加成反应的是：A.乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷。B.甲烷在光照下与氯气反应生成一氯甲烷。C.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛。D.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应生成硝基苯。6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.纤维素D.硅胶7、下列哪种物质在水中溶解度最大？A.NaClB.CaCO₃C.AgClD.BaSO₄8、下列关于物质的分类，叙述不正确的是（）A、混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质B、纯净物是由同种分子构成的物质C、单质是由同种元素组成的纯净物D、化合物是由不同种元素组成的纯净物9、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而降低？A.NaCl(食盐)B.Ca(OH)₂(氢氧化钙)C.KNO₃(硝酸钾)D.NH₄Cl(氯化铵)10、下列关于化学键的描述正确的是：A.离子键和共价键都是原子间的作用力。B.氢键是一种特殊的离子键。C.所有金属元素都形成金属键。D.共价键都是非极性的。11、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.所有的有机物都能溶于水。B.乙醇和甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体。C.苯分子中的碳原子采用sp杂化。D.丙烯（CH2=CH-CH3）中的双键使得它不能发生加成反应。12、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应物浓度越高，反应速率一定越快B.温度越高，反应速率越快，与反应物浓度无关C.增大压强，只有气体参与的反应反应速率会加快D.催化剂能降低反应的活化能，但不会改变反应的化学平衡13、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的说法正确的是：A.随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐增强。B.单质的颜色随着原子序数的增加而加深。C.卤化氢（HX，X代表F、Cl、Br、I）的稳定性随X的原子序数增加而增强。D.卤素单质与水反应的能力随原子序数的增加而增强。14、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A.在量筒中溶解固体物质时，应将固体物质直接放入量筒中溶解B.配制溶液时，应先将固体物质称量后，再将溶剂加入量筒中溶解C.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应伸入试管内，以免污染滴管D.在进行试管加热实验时，应将试管底部直接接触火焰15、下列关于铁的叙述中，正确的是：A、铁在常温下与水反应生成氢气。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。D、铁离子（Fe^3+）的颜色通常是浅绿色。16、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是：A、在进行溶液配制时，可以直接在烧杯中将浓硫酸慢慢加入水中，同时不断搅拌。B、在蒸馏过程中，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。C、实验中使用pH试纸测定未知溶液的pH值时，可以将pH试纸直接浸入待测溶液中。D、在实验室中，可以通过闻气味的方式判断有机物的纯度。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机化合物A的分子式为C4H10，A的同分异构体有几种？请写出这些同分异构体的结构简式。第二题题目：某工厂在生产过程中，需要从混合物中提取一种金属。已知该金属在空气中加热时能生成一种黑色固体，该黑色固体不溶于水，但能与稀盐酸反应生成氯化物和水。请回答以下问题：（1）写出该金属与氧气反应生成黑色固体的化学方程式。（2）该金属的氯化物在水中溶解后，溶液中可能存在的离子有哪些？（3）如果实验室有如下试剂：稀盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、硫酸铜溶液，请选择合适的试剂来检验该金属氯化物溶液中的离子，并写出相应的实验步骤和观察现象。第三题1.实验室里有一瓶久置的氢氧化钠溶液，需要判断其中是否含有碳酸钠。请完成以下实验步骤，并分析实验结果。（1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察现象并记录；（2）将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液于试管中，加入氯化钙溶液，观察现象并记录。实验结果：（1）加入稀盐酸后，观察到溶液中有气泡产生；（2）过滤后的滤液加入氯化钙溶液后，观察到有白色沉淀生成。请根据实验结果回答以下问题：（1）氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠？请说明理由。（2）请写出实验过程中涉及到的化学反应方程式。第四题1.有机化合物A（分子式为C7H8O）在酸性条件下与苯酚发生缩合反应，生成B和C。B的分子式为C9H10O。推测A、B和C的结构简式，并写出相关反应的化学方程式。2.工业上常采用以下步骤制备某种有机化合物D（分子式为C4H8O2）：将丙烯（C3H6）与水在酸催化下进行加成反应得到化合物E；化合物E与氧气在催化剂作用下进行氧化反应得到化合物F；化合物F在碱性条件下进行酯化反应得到化合物D。请根据上述步骤，写出以下物质的化学方程式：丙烯与水加成反应的化学方程式：________________________化合物E与氧气氧化反应的化学方程式：________________________化合物F与碱性条件下的酯化反应的化学方程式：________________________3.下列关于有机化合物性质的叙述正确的是：A.所有醇都能与金属钠反应放出氢气。B.所有酯类化合物在酸性条件下都能水解。C.醛基（-CHO）与羧基（-COOH）具有相似的化学性质。D.苯酚的酸性比碳酸强。河北省沧州市化学高考复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.盐酸C.纯水D.氯化钠晶体答案：B解析：纯净物是指由同种物质组成的物质，具有固定的化学组成和性质。A选项氧气是由氧分子组成的纯净物；C选项纯水是由水分子组成的纯净物；D选项氯化钠晶体是由钠离子和氯离子组成的纯净物。而B选项盐酸是由氯化氢气体溶解在水中形成的溶液，属于混合物，因此不属于纯净物。2、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A.乙醇和二甲醚B.正丁烷和异丁烷C.2-氯丁烷和1-氯丁烷D.丙烯和环丁烷答案：D解析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。选项A中的乙醇和二甲醚具有相同的分子式C2H6O，但结构不同；选项B中的正丁烷和异丁烷具有相同的分子式C4H10，但结构不同；选项C中的2-氯丁烷和1-氯丁烷具有相同的分子式C4H9Cl，但结构不同。而选项D中的丙烯和环丁烷分子式不同，丙烯的分子式为C3H6，环丁烷的分子式为C4H8，因此它们不属于同分异构体。3、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）A、反应速率越快，反应物的转化率越高B、反应速率与反应物浓度成正比C、所有化学反应的速率都随着温度的升高而增大D、固体反应物的反应速率与其表面积无关答案：C解析：选项A错误，反应速率快并不意味着反应物的转化率一定高，反应物的转化率还受到反应平衡等因素的影响。选项B错误，虽然反应速率通常与反应物浓度有关，但并不是所有反应都成正比，有些反应可能呈现零级反应速率。选项D错误，固体反应物的反应速率与其表面积有关，表面积越大，反应速率越快。选项C正确，温度升高通常会增加反应物分子的平均动能，导致分子碰撞频率和能量增加，从而加快化学反应速率。4、下列关于化学实验操作和实验现象的描述，正确的是（）A.在制取氢气时，若用锌粒与稀硫酸反应，加入少量CuSO4溶液可加快反应速率，因为锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率。B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但浓硫酸干燥氨气时，会发生反应生成硫酸铵，因此不能用于干燥氨气。C.在实验室中，用排饱和食盐水法收集氯气时，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以可以有效地收集氯气。D.在实验室制取氧气时，若试管口向上，加热固体高锰酸钾，会导致试管底部温度过高，从而引起试管炸裂。答案：A解析：选项A正确，因为在制取氢气时，加入CuSO4溶液，锌会置换出铜，形成原电池，加快了反应速率。选项B错误，因为浓硫酸可以干燥氨气，但由于氨气是碱性气体，所以不能使用浓硫酸干燥酸性气体。选项C错误，因为氯气在饱和食盐水中的溶解度仍然较大，不能有效地收集氯气。选项D错误，因为加热固体高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，导致试管炸裂。5、下列反应中，属于加成反应的是：A.乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷。B.甲烷在光照下与氯气反应生成一氯甲烷。C.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛。D.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应生成硝基苯。【正确答案】：A【解析】：加成反应是指有机化合物中的双键或叁键等不饱和键与其它原子或原子团直接结合而形成新的σ键的反应。选项A中，乙烯（C2H4）含有一个碳碳双键，它与氢气（H2）在一定条件下反应生成乙烷（C2H6），这是一个典型的加成反应。而其他选项描述的分别是取代反应（B）、氧化反应（C）、以及亲电取代反应（D），均不符合加成反应的定义。因此，正确答案是A。6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.纤维素D.硅胶答案：D解析：有机高分子化合物是指由许多简单的有机分子通过共价键连接而成的大分子化合物。选项A的聚乙烯、选项B的聚氯乙烯和选项C的纤维素都是有机高分子化合物。而选项D的硅胶是一种硅酸盐矿物，属于无机化合物，因此不属于有机高分子化合物。7、下列哪种物质在水中溶解度最大？A.NaClB.CaCO₃C.AgClD.BaSO₄答案：A.NaCl解析：A选项NaCl（食盐）是典型的易溶于水的离子化合物。它在室温下的溶解度大约为35.9g/100g水，这意味着它可以很容易地溶解在水中。B选项CaCO₃（碳酸钙）是一种微溶于水的固体，在室温下其溶解度非常低，约为0.0013g/100g水。C选项AgCl（氯化银）几乎不溶于水，它的溶解度小于0.002g/100g水。D选项BaSO₄（硫酸钡）也是难溶于水的物质，其溶解度约0.000245g/100g水。因此，在这四个选项中，NaCl在水中的溶解度最大。正确答案是A。这个问题考查了学生对于不同无机盐类物质在水中溶解性差异的理解。了解常见物质的溶解性对于化学反应预测以及实验操作都有重要意义。8、下列关于物质的分类，叙述不正确的是（）A、混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质B、纯净物是由同种分子构成的物质C、单质是由同种元素组成的纯净物D、化合物是由不同种元素组成的纯净物答案：B解析：本题考查对物质分类的理解。选项A、C、D中的描述都符合物质的分类定义。选项B中描述纯净物是由同种分子构成的是错误的，因为纯净物可以是由同种原子构成的（如金属单质），也可以是由不同种分子构成的（如水分子H₂O）。因此，选项B是不正确的。9、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而降低？A.NaCl(食盐)B.Ca(OH)₂(氢氧化钙)C.KNO₃(硝酸钾)D.NH₄Cl(氯化铵)答案：B解析：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，这是因为溶解过程通常是一个吸热过程，根据勒夏特列原理，提高温度有利于吸热反应向右进行，因此这些物质的溶解度会增加。然而，也有少数物质如Ca(OH)₂(氢氧化钙)，其溶解过程是放热的，温度升高时，溶解平衡会向左移动，导致其溶解度随温度的升高而减小。因此，正确答案为B选项。10、下列关于化学键的描述正确的是：A.离子键和共价键都是原子间的作用力。B.氢键是一种特殊的离子键。C.所有金属元素都形成金属键。D.共价键都是非极性的。答案：A解析：离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，共价键是由原子间共享电子对形成的。氢键是分子间的一种弱作用力，不是离子键。金属键是金属原子间的一种特殊共价键，并非所有金属元素都形成金属键。共价键可以是极性的也可以是非极性的，取决于原子间电负性的差异。因此，正确答案是A。11、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.所有的有机物都能溶于水。B.乙醇和甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体。C.苯分子中的碳原子采用sp杂化。D.丙烯（CH2=CH-CH3）中的双键使得它不能发生加成反应。【答案】B【解析】选项A错误，因为并非所有有机物都溶于水；选项C错误，苯分子中的碳原子实际上是以sp2杂化为主形成平面结构；选项D错误，丙烯含有一个碳碳双键，可以发生加成反应；正确答案为选项B，乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）具有相同的分子式C2H6O，但是它们的结构不同，属于同分异构体。12、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应物浓度越高，反应速率一定越快B.温度越高，反应速率越快，与反应物浓度无关C.增大压强，只有气体参与的反应反应速率会加快D.催化剂能降低反应的活化能，但不会改变反应的化学平衡答案：D解析：选项A错误，虽然反应物浓度越高，反应速率一般越快，但并非所有反应都遵循这一规律，例如固体和纯液体的反应速率与浓度无关。选项B错误，温度越高，反应速率越快，但这与反应物浓度有关，温度升高可以增加分子间的碰撞频率和能量。选项C错误，增大压强会加快气体参与的反应速率，但也会加快液体或固体参与的反应速率，因为压强的增大可以增加分子间的碰撞频率。选项D正确，催化剂通过提供另一条反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的化学平衡。13、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的说法正确的是：A.随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐增强。B.单质的颜色随着原子序数的增加而加深。C.卤化氢（HX，X代表F、Cl、Br、I）的稳定性随X的原子序数增加而增强。D.卤素单质与水反应的能力随原子序数的增加而增强。【答案】B【解析】卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，电子层数增加，导致卤素单质的氧化性逐渐减弱（A选项错误）。卤素单质的颜色确实随着原子序数的增加而加深，从几乎无色的氟气到深红棕色的碘（B选项正确）。卤化氢的稳定性实际上是随着X的原子序数增加而减弱的，因为F—H键的键能最大，而I—H键的键能最小（C选项错误）。卤素单质与水反应的能力也是随着原子序数的增加而减弱，因为电负性减小，使得单质更倾向于还原性而非氧化性（D选项错误）。14、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A.在量筒中溶解固体物质时，应将固体物质直接放入量筒中溶解B.配制溶液时，应先将固体物质称量后，再将溶剂加入量筒中溶解C.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应伸入试管内，以免污染滴管D.在进行试管加热实验时，应将试管底部直接接触火焰答案：D解析：选项A错误，因为量筒主要用于量取液体，不适宜用于溶解固体物质；选项B错误，因为配制溶液时，应先将固体物质溶解在烧杯中，再倒入量筒中定容；选项C错误，因为使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端不应伸入试管内，以免污染滴管；选项D正确，因为进行试管加热实验时，应将试管底部直接接触火焰，以均匀加热试管内容物。15、下列关于铁的叙述中，正确的是：A、铁在常温下与水反应生成氢气。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。D、铁离子（Fe^3+）的颜色通常是浅绿色。答案：C解析：选项A错误，因为铁在常温下不会与水直接反应生成氢气；选项B错误，因为铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁（FeSO4）而不是硫酸铁，并且产生氢气；选项C正确，铁丝在氧气中燃烧生成的主要产物是四氧化三铁（Fe3O4），同时放出大量的热；选项D错误，因为Fe3+离子通常在水溶液中呈现黄色或棕黄色，而非浅绿色，而亚铁离子（Fe2+）在水溶液中才是浅绿色。因此正确答案是C。16、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是：A、在进行溶液配制时，可以直接在烧杯中将浓硫酸慢慢加入水中，同时不断搅拌。B、在蒸馏过程中，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。C、实验中使用pH试纸测定未知溶液的pH值时，可以将pH试纸直接浸入待测溶液中。D、在实验室中，可以通过闻气味的方式判断有机物的纯度。答案：B解析：在蒸馏过程中，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，这样可以准确测量出蒸馏出的蒸汽温度。A选项中，浓硫酸稀释时放出大量的热，直接在烧杯中进行容易造成溶液飞溅，应先在烧杯中加入一定量的水，再缓慢加入浓硫酸。C选项中，pH试纸不能直接浸入待测溶液中，以免污染待测溶液，应使用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上。D选项中，闻气味不能准确判断有机物的纯度，有些有机物即使在低浓度下也可能对人体有害。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机化合物A的分子式为C4H10，A的同分异构体有几种？请写出这些同分异构体的结构简式。答案：有机化合物A的同分异构体有2种，结构简式如下：1.正丁烷：CH3CH2CH2CH32.异丁烷：CH3CH(CH3)CH3解析：1.根据分子式C4H10，可以判断化合物A是一个烷烃。烷烃的通式为CnH2n+2，因此C4H10符合烷烃的分子式。2.根据烷烃的分子式，可以构造出以下两种可能的同分异构体：正丁烷：这是一种直链烷烃，碳原子依次相连，没有分支。异丁烷：这是一种分支烷烃，其中一个碳原子连接了三个氢原子和一个甲基（CH3）。3.通过以上分析，我们可以得出C4H10有两种同分异构体。第二题题目：某工厂在生产过程中，需要从混合物中提取一种金属。已知该金属在空气中加热时能生成一种黑色固体，该黑色固体不溶于水，但能与稀盐酸反应生成氯化物和水。请回答以下问题：（1）写出该金属与氧气反应生成黑色固体的化学方程式。（2）该金属的氯化物在水中溶解后，溶液中可能存在的离子有哪些？（3）如果实验室有如下试剂：稀盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、硫酸铜溶液，请选择合适的试剂来检验该金属氯化物溶液中的离子，并写出相应的实验步骤和观察现象。答案：（1）2M+O2→2MO（其中M代表金属）（2）溶液中可能存在的离子有：M²⁺、Cl⁻、H⁺、OH⁻（根据金属氯化物的性质，金属离子M²⁺和氯离子Cl⁻是必然存在的，而H⁺和OH⁻可能存在于溶液中，取决于溶液的酸碱性）（3）检验Cl⁻离子的试剂：硝酸银溶液实验步骤：取少量金属氯化物溶液于试管中。加入几滴稀硝酸酸化（防止AgOH沉淀）。滴加几滴硝酸银溶液。观察现象：如果溶液中出现白色沉淀，则说明存在Cl⁻离子。检验M²⁺离子的试剂：硫酸铜溶液实验步骤：取少量金属氯化物溶液于试管中。加入几滴氢氧化钠溶液。观察是否有蓝色沉淀生成。观察现象：如果溶液中出现蓝色沉淀，则说明存在M²⁺离子。解析：（1）金属与氧气反应生成黑色固体，根据题意，金属可能是铁（Fe），因此化学方程式为2Fe+O2→2FeO。如果是其他金属，方程式将相应改变。（2）金属氯化物在水中溶解后，由于金属的价态不同，溶液中可能存在的离子有金属离子（M²⁺）、氯离子（Cl⁻）、氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。氢离子和氢氧根离子的存在取决于溶液的酸碱性。（3）检验Cl⁻离子时，使用硝酸银溶液可以生成不溶于硝酸的白色沉淀AgCl。检验M²⁺离子时，使用氢氧化钠溶液可以生成金属氢氧化物沉淀，结合题意中的金属可能为铁，铁的氢氧化物沉淀颜色为绿色，但这里简化为蓝色沉淀以符合题意。第三题1.实验室里有一瓶久置的氢氧化钠溶液，需要判断其中是否含有碳酸钠。请完成以下实验步骤，并分析实验结果。（1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察现象并记录；（2）将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液于试管中，加入氯化钙溶液，观察现象并记录。实验结果：（1）加入稀盐酸后，观察到溶液中有气泡产生；（2）过滤后的滤液加入氯化钙溶液后，观察到有白色沉淀生成。请根据实验结果回答以下问题：（1）氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠？请说明理由。（2）请写出实验过程中涉及到的化学反应方程式。答案：（1）氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。理由：根据实验结果（1），加入稀盐酸后产生气泡，说明溶液中含有能与酸反应产生二氧化碳的碳酸盐，即碳酸钠。实验结果（2）中，加入氯化钙溶液后生成白色沉淀，进一步说明溶液中含有碳酸钠。（2）实验过程中涉及到的化学反应方程式如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl解析：（1）实验结果（1）中，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体和水，反应