2025版新教材高考化学一轮复习课时评价7氧化还原反应含解析鲁科版

PAGE7-氧化还原反应(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学探讨成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuC．依据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜C解析：水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；依据金属活动性依次，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。2．(2024·山东高考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成B解析：谷物发酵酿造食醋过程中，谷物中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇和CO2，乙醇氧化生成乙醛，接着氧化生成乙酸，涉及氧化还原反应，A错误；小苏打用作食品膨松剂可能发生NaHCO3的分解反应或NaHCO3与酸反应生成CO2，两个反应均不是氧化还原反应，B正确；含氯消毒剂用于环境消毒是利用含氯消毒剂的强氧化性，消毒过程发生氧化还原反应，C错误；NO2形成酸雨时，NO2与水发生氧化还原反应，D错误。3．对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是()A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1D．过氧化钠只做氧化剂D解析：分析化学方程式中的元素化合价升降关系：Fe从＋2价变为＋3价，Fe(OH)3是氧化产物；Na2O2中每8mol－1价O中有2mol变为0价，所以氧气是氧化产物；6mol－1价O变为Fe(OH)3中的－2价氧，所以Fe(OH)3又是还原产物，故A、B均正确；做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1，C正确，D错误。4．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。它在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽”可能会削减亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2OD．1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1molD解析：NaNO2中氮元素的化合价为＋3价，既能上升又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；依据C中离子方程式分析可知，1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5mol，D不正确。5．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．5D解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。得关系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，x＝5。6．以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中不正确的是()A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采纳减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解C解析：在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下反应生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋2ClO2，依据离子方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，A正确；依据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2外，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，B正确；在反应2中，ClO2与H2O2反应生成NaClO2，氯元素的化合价从＋4价降到＋3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，C错误；减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止温度过高时NaClO2受热分解，D正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为1∶2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是()A．NO2 B．N2OC．NO D．NH4NO3BD解析：消耗锌与硝酸的物质的量比为1∶2.5，设Zn的物质的量为1mol，则消耗的硝酸为2.5mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn(NO3)2，则起酸性作用的硝酸的物质的量为1mol×2＝2mol，假设其余硝酸都起氧化剂作用，依据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为2.5mol－2mol＝0.5mol，若N元素在还原产物中的化合价为＋a，依据电子转移守恒：(5－a)×0.5mol＝2×1mol，解得a＝＋1，N2O可满意题意，还应留意NH4NO3中N元素平均化合价也是＋1，故N2O、NH4NO3符合要求。8．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是()A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．依据以上化学方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反应③中当1molCo2O3参与反应时，4molHCl被氧化D．可以推理得到3Cl2＋6FeBr2=2FeCl3＋4FeBr3D解析：分析三个反应中物质所含元素化合价的改变可得如下结论：反应结论①氧化剂：Cl2，氧化产物：I2，氧化性：Cl2>I2②氧化剂：Br2，氧化产物：Fe3＋，氧化性：Br2>Fe3＋③氧化剂：Co2O3，氧化产物：Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2结合上述反应以及元素周期律学问，可得氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，所以A、B项均错误；反应③中电子转移的方向和数目可以表示为，所以当1molCo2O3参与反应时，有2molHCl被氧化，C项错误；依据氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，可知Cl2和FeBr2反应时，Fe2＋首先被氧化，故可发生反应3Cl2＋6FeBr2=2FeCl3＋4FeBr3，D项正确。9．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每汲取10m3SO2就会放出2.5m3CO2AD解析：A项，在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后生成的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确；B项，依据题意可知在溶液中发生反应的化学方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误；C项，依据反应的化学方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则生成1molNa2S2O3，转移eq\f(8,3)mol电子，错误；D项，依据反应的化学方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，所以相同条件下，每汲取10m3SO2放出CO2的体积等于2.5m3，正确。三、非选择题10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参与的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________________，其中水为________剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为________CuO＋________NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))______Cu＋________CuCl2＋________N2↑＋________H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。(3)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。依据题意完成下列填空：①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。②上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________汲取。③As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应当在________(填“正极”或“负极”)旁边逸出。④若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水汲取全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(填标号)。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定解析：(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应当是置换反应，有水参与的置换反应有很多，如C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高温))CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，上述两个反应中水均做氧化剂，或者2F2＋2H2O=4HF＋O2，反应中水为还原剂。(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②在该反应中，氮元素化合价上升，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。(3)①As2S3中As为＋3价，As4S4中As为＋2价，SnCl2中Sn为＋2价，SnCl4中Sn为＋4价，依据关系式：SnCl2～SnCl4～2e－，2As2S3～As4S4～4e－，依据得失电子守恒，所以n(As2S3)∶n(SnCl2)＝2∶(1×2)＝1∶1。或写出如下配平的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。②As2S3中As的化合价降低，做氧化剂。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液汲取。③在该反应中As和S的化合价均上升，1molAs2S3一共失去的电子为2×2＋3×2＝10(mol)，只有N元素的化合价降低，降低总数为10×(5－4)＝10(mol)，所以该反应有如下关系式：2H3AsO4～10e－，所以当生成2molH3AsO4时转移电子的物质的量为10mol。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，NO2是还原产物，所以NO2在正极旁边逸出。④标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，依据反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以产生的HNO3的物质的量为2mol，依据反应C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，若2molHNO3完全反应，则应生成0.5molCO2，而随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐降低，当变成稀硝酸时，不再和C反应，所以产生的CO2的量小于0.5mol。答案：(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高温))CO＋H2(合理即可)氧化(2)①423114②氮CuO(3)①1∶1②As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)③10mol正极④a11．以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________________________。(2)滤液中金属阳离子的检验方法________________________。(3)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由____________________________________________________________。(结合化学用语说明缘由)(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：已知总反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋15Fe2＋＋16H＋①将过程Ⅰ离子方程式补充完整eq\x()FeS2＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________=eq\x()Fe2＋＋eq\x()S2Oeq\o\al(2－,3)＋eq\x()________②过程Ⅱ反应的离子方程式_____________________________。(5)绿矾晶体在空气中易被氧化。取Xg样品，加水完全溶解，用酸化的amol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为____________。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol)解析：(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。(2)“滤液”可获得绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，则滤液中含有Fe2＋，检验方法是取滤液少许于试管中，滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2＋。(3)FeSO4是强酸弱碱盐，易发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，其目的是抑