2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用课时作业含解析新人教版选修4

PAGE11-影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用1.—定条件下,NaCN溶液存在水解平衡:,下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,减小B.稀释溶液,溶液的pH增大C.加入少量固体,减小D.加入适量氢氰酸(HCN)得到的酸性混合溶液中2.在CH3COONa溶液里加入下列物质,使水解平衡向左移动,并且使pH变大的是(

)A.加入适量CH3COOH

B.加入少量NaCl固体

C.加入少量NaOH固体

D.加水稀释3.向稀溶液中加入(或通入)少许X,其溶液中部分微粒的浓度改变如表所示(溶液温度不变)。由此推断X是()微粒物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B.氯化氢C.蒸馏水D.磷酸钠4、向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽视溶液体积改变),则CH3COO-浓度的改变依次为(

)A.减小、增大、减小

B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大

D.增大、减小、增大5.常温下，等体积等pH的与NaOH的两种溶液，下列说法正确的是()A.两溶液中水的电离程度、导电性均相等B.两溶液中阳离子浓度相等C.与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗的盐酸的体积大D.稀释相同倍数后，溶液的pH更小6.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量改变状况如图所示(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。依据图示推断,当F(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小依次正确的是(

)A.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)

B.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

C.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)

D.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)7.下列说法中,与盐的水解有关的正确说法是(

)①明矾可以作净水剂②试验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑥比较NH4Cl和N2S等某些盐溶液的酸碱性A.①④⑥

B.②③⑤

C.③④⑤

D.全部8.25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积改变关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.曲线I,滴加10mL溶液时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.曲线I,滴加20mL溶液时:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C.曲线II,所滴加溶液在10~20mL之间时存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲线II,滴加10mL溶液时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]9.下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是(

)A.该溶液中H+、Al3+、Cl-能大量共存

B.该溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

C.该溶液中阳离子总数大于阴离子总数

D.常温下,加水稀释变小10.溶液中存在平衡:。下列说法不正确的是(

)A.稀释溶液,增大

B.通入CO2,溶液pH减小

C.上升温度,此平衡常数增大

D.加入NaOH固体,减小11.H2S为二元弱酸,20℃时,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽视溶液体积的改变及H2S的挥发),下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系肯定正确的是(

)A.通入HCl气体前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=7的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)

C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)

D.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)12.10℃时加热饱和溶液,测得该溶液的发生如下改变:温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃

8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液上升的缘由是的水解程度增大,故碱性增加,该反应的离子方程式为

。乙同学认为,溶液上升的缘由是受热分解,生成了,并推断的水解程度

(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的推断都不充分。丙认为:1.只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂,若产生沉淀,则

(填“甲”或“乙”)推断正确。试剂是

。.溶液

.溶液

.溶液

.澄清的石灰水2.将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的

(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则

(填“甲”或“乙”)推断正确。3.查阅资料,发觉的分解温度为150℃,丙断言

(填“甲”或“乙”)推断是错误的,理由是

。13.常温下,向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH改变状况(体积改变忽视不计)。回答下列问题:1.由图中信息可知HA为__________(填"强"或"弱")酸,理由是__________

2.常温下肯定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a__________(填">","<"或"=")7,用离子方程式表示其缘由:__________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=__________.

3.请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:__________.

4.K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________(填">","<"或"=")2c(A-);若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=__________mol·L-114.依据题目要求回答下列问题。1.常温下,浓度均为的下列六种溶液的pH如表所示:溶质pH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子结合实力最强的是___________。②依据表中数据,浓度均为的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是____________(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH改变最小的是__________。a.HCNb.HClOc.d.e.③依据上表数据,请你推断下列反应不能成立的是_________。a.b.c.d.④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为_______________________________________________。2.已知常温下的。又知常温下某溶液中,假如要生成沉淀,则应调整溶液的pH大于____________。15.亚硝酸(HNO2)为一元弱酸,其性质与硝酸相像。已知:298K时,四种物质的电离平衡常数(K)如下表。HNO2NH3·H2OH2CO3H2SO3K5.1×10-41.8×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-81.下列不能说明HNO2是弱电解质的是(

)

A.常温下0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH>7

B.用肯定浓度HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗

C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应,HNO2放出的氢气较多

D.常温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.3

2.298K时,将10mL0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),缘由是__________3.若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释,pH改变如图所示,推断曲线I对应的溶液为__________(填化学式)溶液。图中a、b、c点对应溶液的导电实力由强到弱的依次是__________(用a、b、c表示,下同);溶液中水的电离程度由强到弱的依次是__________4.依据供应数据回答下列问题:①298K时,NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh=__________;由此可推断HSO3-水解程度电离程度__________(填“小于”“大于”或“等于”)。②H2SO3溶液和NaHCO3溶液主要反应的离子方程式为__________5.298K时,向含有2molNa2CO3的溶液中加入1molHNO2后,溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的依次是__________

答案以及解析1.答案：C解析：A项错误,NaOH固体的加入,抑制了的水解,所以增大,B项错误,溶液稀释后,虽然水解程度增大,个数增多,但水量增加使减小,所以溶液的pH应减小;C项正确;与发生反应,使水解平衡正向移动,减小;D项错误,因混合溶液呈酸性,所以正确的关系是。2.答案：C解析：CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入CH3COOH,平衡向左移动,CH3COO-的水解程度减小,溶液的pH减小,故A错误;加入氯化钠固体,水解平衡不会移动,CH3COO-的水解程度不变,溶液的pH不变,故B错误;加入NaOH,c(OH-)增大,CH3COO-的水解程度相应降低,平衡向左移动,溶液中的c(OH-)增大,pH变大,故C正确;加水稀释,CH3COO-的水解程度增大,平衡向右移动,溶液的pH减小,故D错误。3.答案：B解析：向稀溶液中加入氢氧化钠,增大,加入蒸馏水,减小;加入磷酸钠,抑制水解,增大。4.答案：A解析：NH4NO3在溶液中水解生成H+,会促进CH3COONa溶液水解,故CH3COO-浓度减小;Na2SO3在溶液中水解生成OH-会抑制CH3COONa溶液水解,故CH3COO-浓度增大;FeCl2在溶液中水解生成H+,会促进CH3COONa溶液水解,故CH3COO-浓度减小,A项正确。

5.答案：C解析：氢氧化钠抑制水的电离，醋酸钠的水解促进水的电离，A错误；等pH时的浓度大，所以溶液中的阳离子浓度大于NaOH溶液中的阳离子浓度，B错误；某温度下，等体积等pH的醋酸钠和NaOH的两溶液，醋酸钠溶液中含有大量未水解的，则两溶液分别与等浓度的盐酸反应，醋酸钠溶液消耗盐酸的体积大，C正确；加水对醋酸钠的水解起促进作用，所以加水稀释相同倍数后，醋酸钠溶液的pH大于NaOH溶液，D错误。6.答案：B解析：加入20mLNaOH溶液时,酸碱恰好反应生成NaHA,此时溶液中c(Na+)最大,由图知c(HA-)仅次于c(Na+),因c(H2A)<c(A2-),说明HA-的电离实力强于水解实力,故溶液呈酸性,有c(H+)>c(A2-)>c(H2A)。7.答案：D解析：明矾水溶液中,铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,所以可用作净水剂,故①正确;FeCl3溶液中Fe3+水解显酸性,加入盐酸可抑制水解,所以试验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸,故②正确;泡沫灭火剂的灭火原理为NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2,故③正确;NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,加入镁,金属镁与HCl发生反应生成氢气,故④正确;铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解,降低肥效,所以草木灰与氨态氮肥不能混合施用,故⑤正确;强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐水解呈碱性,则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性时,可以利用盐溶液水解后酸碱性不同进行比较,故⑥正确。故选D。8.答案：D解析：曲线I表示在氨水中滴加盐酸,滴加盐酸至20mL时,恰好反应生成NH4Cl,NH4+水解使溶液显酸性,A、B项错误;曲线II表示在醋酸中滴加NaOH溶液,C项错误;滴加10mL溶液时,得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,依据物料守恒得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),依据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),将两式合并可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],D项正确9.答案：C解析：HCO3-与H+反应生成CO2和H2O而不能大最共存,HCO3-与Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体而不能大量共存.A错误;NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)>c(CO32-),B错误;依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),即该溶液中阳离子总数大于阴离子总数,C正确;[c(H+)·c(CO32-)]/c(HCO3-)为HCO3-的电离平衡常数的表达式,温度不变,电离平衡常数不变,常温下,加水稀释,[c(H+)·c(CO32-)]/c(HCO3-)的值不变,D错误10.答案：A解析：A项,稀释溶液,促进碳酸钠的水解,但水解常数不变,故A项错误;B项,通入二氧化碳,消耗OH-,所以溶液的pH减小,故B项正确;C项,上升温度,平衡常数增大,故C项正确;D项,加入氢氧化钠固体,抑制碳酸钠的水解,所以减小,故D项正确。11.答案：D解析：A项,通入HCl气体前,该溶液为Na2S溶液,分步水解且水解程度很小,则离子浓度大小关系为c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故A项错误;B项,电荷守恒式为c(Cl-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒式为c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),pH=7的溶液中c(OH-)=c(H+),三等式联立可得c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故B项错误;C项,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),两边同时加上c(S2-),得c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),因碱性溶液中c(HS-)=c(S2-),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),又因0.100mol·L-1=1/2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)所以c(Cl-)+(HS-)<0.100mol·L-1+c(H2S),故C项错误;D项,c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Cl-)=0.100mol·L-1,又因c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),所以c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S)-[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(H2S)-c(S2-),故D项正确。12.答案：;大于;

1.乙;;

2.等于;甲;

3.乙;常压下加热的水溶液,溶液的温度达不到150℃解析：本题综合考查了电解质溶液的有关学问。由温度越高越大说明水解程度大,故由乙同学观点可得出的水解程度大于的水解程度。1.乙的观点是在高温时分解转化为,因此只需证明加热煮沸后溶液中是否含有即可,故可加入溶液(留意:即使不分解,加入氢氧化钡溶液、澄清石灰水也会生成白色沉淀)。2.若冷却至10℃,溶液,则说明没分解,即甲同学观点正确。3.常压下给溶液加热不能达到150℃,故不会分解,则乙同学观点错误。13.答案：1.强;0.01mol·L-1的HA溶液中c(H+)=0.01mol·L-1

2.;M++H2OMOH+H+;1×10-amol·L-1

3.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

4.=;0.005解析：1.由图象可知0.01mol·L-1的HA溶液的pH=2,说明HA完全电离,故其为强酸.

2.由图象可知向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中滴加51mL0.02mol·L-1的MOH溶液,混合溶液的pH=7,说明MOH是弱碱,故MA是强酸弱碱盐,M+水解使溶液显酸性,溶液中的H+全部是由水电离出的,故由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1.

3.K点时100mL0.01mol·L-1的HA溶液与100mL0.02mol·L-1的MOH溶液混合,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液,故c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).

4.K点所对应的溶液中,由物料守恒得,c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)≈0.005mol·L-1.14.答案：1.①;②d;c;③d;④2.5解析：1.①依据”越弱越水解”可知,的水解实力最强,溶液的pH最大,所以结合的实力最强。②等物质的量浓度的NaCN、NaClO、、、溶液,溶液的pH最小,的水解实力最弱,的酸性最强,的酸性最弱,其电离实力最弱,稀释过程中溶液的pH改变也最小。③溶液中通入时生成的物质应当是而不是。2.,解得,溶液的pH>5。15.答案：1.B;2.酸性;反应恰好生成亚硝酸铵，亚硝酸根离子水解呈碱性，铵根离子水解呈酸性，但是亚硝酸根离子水解程度小于铵根离子的水解程度，故溶液呈酸性

3.HCl;

b>a>c;

c>a>b

4.①7.7×10-13;

小于②H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O

5.c(HCO3-)>c(NO2-)>c(CO32-)解析：1.NaNO2溶液pH>7,则NaNO2为强碱弱酸盐,说明HNO2是弱电解质,故A错误;灯泡很暗只能说明溶液导电实力弱,溶液每电实力弱说明溶液中离子浓度小,导电性强弱与电解质的强弱无关,故B正确;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应,HNO2放出的氢气较多,说明HNO2溶液中存在大量未电离的HNO2分子,则HNO2为弱电解质,故C错误;0.1mol·L-1亚硝酸溶液柄pH约为2.3,则亚硝酸部分电离,说明HNO2是弱电解质,故D错误

2.将10mL0.1mol·L-1的亚硝酸与10mL0.1mol·L-1氨水混合,恰好完全反应生成NH4NO2。亚硝酸根离子水解呈碱性,铵根离子水解呈酸性,由表格可知HNO2的电离常数大于NH3·H2O的电离常数,则亚硝酸根离子水解程度小于铵根离子的水解程度,溶液显酸性